鐵的化合物 教案

1、鐵的重要化合物教學設計一、教材分析 鐵的重要化合物繼鈉、鋁之后又一典型金屬元素。元素化合物知識是中學化學的基礎和核心，教材是在介紹金屬性質的基礎上，讓學生開始初步、系統(tǒng)地學習元素化合物的知識，以為元素周期律等理論知識的學習打下基礎。二、教學目標1知識與技能目標（1）了解氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵的性質及用途。（2）了解鐵的氫氧化物的性質及制備方法。（3）掌握二價鐵離子、三價鐵離子的檢驗方法及實驗相互轉化，鞏固提高氧化還原反應的知識。2過程與方法目標（1）學會運用實驗、觀察等方法研究物質的性質。（2）初步學會運用比較、分析、歸納等方法學習物質的性質。3情感態(tài)度目標（1）通過實驗和觀察，培養(yǎng)學生

2、的科學探究精神和實事求是的科學品質。（2）通過鐵的化合物的性質與用途的學習，使學生進一步認識化學在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用，提高學習化學的興趣，增強學好化學，服務社會的責任感和使命感。三、教學重、難點教學重點：氫氧化鐵的性質，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉化教學難點：Fe2+、Fe3+的轉化四、教法、學法以科學探究為主導，創(chuàng)設豐富多彩的學習情境，綜合運用 “實驗探究”、 “科學探究”、設疑引領等方法組織教學。讓學生在探究學習中動態(tài)建構學習鐵的重要化合物得知識。五、教學過程復習引入 鐵在地殼中的含量，鐵的存在形式（價態(tài)） 氧化劑還原劑Fe2+ Fe3+（主要表現(xiàn)還原性） （

3、氧化性）1、鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4怎樣得到鐵元素價態(tài)固體顏色、俗名水溶性與酸反應的離子方程式主要用途2、鐵的氫氧化物 實驗探究 Fe(OH)3與Fe(OH)2的制?。篎eSO4溶液FeCl3溶液加NaOH的現(xiàn)象離子方程式氫氧化亞鐵在空氣中的變化：4Fe(OH)2 + O2 + H2O = 4Fe(OH)3結論：(1)Fe(OH)2、 Fe(OH)3均為難溶性堿，且前者為白色，后者為紅褐色。(2) Fe(OH)2主要表現(xiàn)還原性，易被氧化劑氧化交流討論 Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化學性質？與酸反應：加熱分解：【難溶金屬氫氧化物受熱分解：如Mg(OH)2 Cu(OH)2

4、】3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗實驗探究 Fe2+與Fe3+與KSCN溶液：滴入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液結論：Fe3+遇到KSCN溶液變紅，此反應可用于Fe3+的檢驗（2）Fe2+和Fe3+的轉化填寫P61表格O2 Cl2 等較強氧化劑結論：Fe粉Fe2+ Fe3+ （還原性） （氧化性）討論（1） Fe2+的檢驗方法？ （2） 鐵與硝酸（足量、不足量）反應，生成的鐵的價態(tài)？閱讀銅鹽4、鐵鹽和鋁鹽的凈水作用 鋁鹽和鐵鹽可以凈水，因為當可溶性鐵鹽或鋁鹽溶于水時，其電離出的Fe3、Al3可以在水中反應生成膠狀的Fe(OH)3和Al(OH)3，二者均可以吸附水中懸浮的雜質，經(jīng)聚沉可使水質澄清。這是一個兼有化學變化和物理變化的過程，但此過程中沒有進行對有害細菌的殺滅。學以致用 1、配制硫酸亞鐵溶液，為防止鐵被氧化可采取哪些措施？2、如何制得白色的