2020年上期高考化學(xué)復(fù)習(xí)工藝流程專題(Word版)

1、1 .工業(yè)上常用水鉆礦（主要成分為CO2O3,還含少量Fe2O3、AI2O3、MgO、CaO等雜質(zhì)）制備鉆的氧化物，其制備工藝流程如下（已知 Na2SO3能還原Fe”和Co3 ）:N加孫鵬峻心1口僻嬉 一" b . »TLJ解版像種鉆的氧化磯1理1coe心 相力上（1）溶液a中加入NaClO的作用是 溶液d中的金屬離子只有 Co2+和Na*兩種，則溶液c中加入NaF溶液的作用是 【答案】（1）將溶液中Fe2+氧化成Fe3+ 使Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為難溶于水的 MgF?、CaF2沉淀除去【解析】（1）加入Na2SO3還會(huì)將Fe3+還原為Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為SO3 2

2、+2Fe3+H2O=2Fe2+SO4 2+2H +溶液a 中含有Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ca2+、Na+、Cl-、SO4等,2-向溶液a 中加入 NaClO , NaClO 具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ClO-+2H + =2Fe3+Cl+H2。，故答案為：將溶液中Fe2+氧化成Fe3+。（2）根據(jù)（4）的分析，溶液c中加入NaF溶液的作用是使 Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為難溶于水的 MgF CaF2沉淀除去， 故答案為：使 Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為難溶于水的 MgF2、CaF2沉淀除去。2.高鐵酸鉀（K2FeC4）是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮

3、凝于一體的新型多功能處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示:過量的Ch K9H固體90%FHN01溶液已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在05 C、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定在Fe3+和Fe （OH） 3催化作用下發(fā)生分解；在酸性至堿性條件下，能與水反應(yīng)生成 Fe （OH） 3和。2（1）在反應(yīng)液I'中加KOH固體的目的是。A.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物B.與 反應(yīng)液1'中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的 KClOC. KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率D.使副產(chǎn)物 KClO 3轉(zhuǎn)化為 KCl（2）制備K2FeO4時(shí)，須將90%的Fe （NO3） 3溶液緩

4、慢滴加到堿性的 KClO濃溶液中，并且不斷攪拌。采用這 種混合方式的原因是 （答出1條即可）。【答案】（1） AB（2）減少K2FeO4在過量Fe3+作用下的分解（或 K?FeO4在低溫、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定）【解析】(1) A. Fe (NO3) 3與KClO反應(yīng)時(shí)，要消耗 KOH , A正確；B.根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖可知，第步C12過量，加入 KOH固體后會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成KClO , B正確；C.因溫度較高時(shí) KOH與C12反應(yīng)生成的是 KClO 3,而不是KClO, C錯(cuò)誤；D. KClO 3轉(zhuǎn)化為KCl ,化合價(jià)只降低不升高，不符合氧化還原反應(yīng)原理，D錯(cuò)誤；(2)信息可知，K2FeO4在F

5、e【答案】(1) Ca (VO 3) 2+4H+=2 VO 2+Ca2+2H2O酸度大于3.2%時(shí)，鈕的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大(2)調(diào)節(jié)溶液的pH,并提供Ca2+,形成Ca3 (VO4)2沉淀 當(dāng)pH>8時(shí)，鈕的主要存在形式不是VO- +和Fe (OH) 3催化作用下發(fā)生分解，將 90%的Fe (NO3) 3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，可以減少K2FeO4在過量Fe3+作用下的分解；3.工業(yè)上用含三價(jià)鈕(V2O3)為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備 V2O5,其流程如下:石煤A漫出液幽網(wǎng)叫胃風(fēng)(資料)+5價(jià)鋰在溶

6、液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：pH466881010 12士亞區(qū)一IT J+VO2-VO3V2O74-3-VO4pH=4, Ca (VO3) 2溶于鹽酸的離子方(1)酸浸：Ca (VO3) 2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的程式是酸度對(duì)鋰和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)下圖推測(cè)，酸浸時(shí)不選擇更ft 50覷熨咻NH 4VO 3固體，其流程如下:QJH45cd 溶液過睡高酸度的原因是(2)轉(zhuǎn)沉： 將浸出液中的鋰轉(zhuǎn)化為浸出液沉淀NHxCl溶液、T二"八巴過茂fNH4Voi固體浸出液中加入石灰乳的作用是向(NH4)3VO4溶液中加入 NH4C

7、l溶液，控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時(shí)，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是【解析】pH=4,由表中數(shù)據(jù)可知， Ca (VO 3) 2溶于鹽(1)Ca (VO3) 2難溶于水，可溶于鹽酸，若焙砂酸浸時(shí)溶液的酸轉(zhuǎn)化為VO ,反應(yīng)離子方程式為：Ca (VO3) 2+4H+=2 VO +Ca2+2H2。，22故答案為：Ca (VO3) 2+4H +=2 VO2+Ca2+2H2。；根據(jù)如圖推測(cè)，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是：酸度大于3.2%時(shí)，鈕的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大，故答案為：酸度大于3.2%時(shí)，鈕的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大；(2)焙燒過程將 V2O

8、3轉(zhuǎn)化為Ca (VO3) 2,用鹽酸酸浸，浸出液中含有 VO2、Al3+、Ca2+、Cl-、H+,加入石灰 乳調(diào)節(jié)pH得到Ca3 (VO4)2沉淀，由表中數(shù)據(jù)，可知應(yīng)控制 pH范圍為1012,由Ca (VO3) 2Cs3 (VO4)2, 可知?dú)溲趸}還提供 Ca2+,過濾分離，Ca3 (VO4)2與碳酸錢反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的 CaCO3沉淀，c (Ca2+)降低, 使鈕從沉淀中轉(zhuǎn)移到溶液中形成( NH4) 3VO4溶液，溶液中加入 NH4C1,調(diào)節(jié)溶液 pH,同時(shí)溶液中NH；增大, 有利于析出(NH4) 3VO 3,浸出液中加入石灰乳的作用是：調(diào)節(jié)溶液的pH,并提供Ca2+,形成Ca3 (VO4

9、)2沉淀，故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH,并提供Ca2+,形成Ca3 (VO4)2沉淀；當(dāng)pH>8時(shí)，鈕的主要存在形式不是 VO3, NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，故答案為：當(dāng) pH>8時(shí)，鈕的主要存在 形式不是VO-; 36.工業(yè)上采用酸性高濃度含神廢水(神主要以亞神酸H3ASO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3。工藝流程如下:FeSOqA3&p堿浸N小Ah%氣化N%A片04過濁解液溶液酸性高濃度含沉碑 神廢水過渡黃FeS)氣體調(diào)宜AsA 雨固體2Ass 3 ;沉神”中FeSO4昨用是(1)已知：As2s3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2s3 (s) +3S2- (aq)【答案

10、】與過量的 S2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止As2s3與S2-結(jié)合生成AsS33-(或與S2-結(jié)合生成FeS沉淀，使平衡 左移，提高沉神效果)【解析】亞鐵離子與過量的 S2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止AS2O3與S2-結(jié)合生成AsSa3-,即As2s3+3S2-2AsS32-使平衡逆向進(jìn)行，提高沉神效果；7.納米銅是一種性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料，以輝銅礦(主要成分為C*S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖所示:FH'h溶液萃取劑濾淡 水相更生制秋紅和硫酸鏤(1)從輝銅礦中浸取銅元素時(shí)，可用FeCl3溶液作浸取劑。浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素浸取率的變化如圖所示，未洗硫時(shí)銅元素浸取率較低，

11、其原因是(2)萃取”時(shí)，兩種金屬離子萃取率與 pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng) pH>1.7時(shí)，pH越大，金屬離子萃取率越低,其中Fe3+萃取率降低的原因是廢舊押電池0.5 L0 1.S2.02.5 3.0 pl I【答案】(1)生成的硫覆蓋在 Cu2s表面，阻礙浸取(2) Fe3+水解程度隨pH的升高而增大【解析】(1)浸取過程中，由于生成的硫覆蓋在Cu2s表面，阻礙浸取，則洗滌硫和未洗去硫相比較，未洗滌硫時(shí)銅的浸取率偏低，故答案為：生成的硫覆蓋在Cu2s表面，阻礙浸??；(2)由于Fe3+的水解程度隨著 pH的升高而增大，當(dāng) pH>1.7時(shí)，pH越大，金屬離子萃取率越低，故答案為:Fe3+

12、的水解程度隨著 pH的升高而增大。8 . 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某廢舊鋰電池正極主要由LiFePO4、鋁箔、炭黑等組成，F(xiàn)e、Li、P具有極高的回收價(jià)值，具體流程如下:NjOH溶液除鋁"3Ho后科過程ii過程1(1)過程ii中HCI/H2O2的作用是。(2)浸出液 X的主要成分為 Li +、Fe3+、H2PO4等。過程iii控制碳酸鈉溶液濃度20%、溫度85 C、反應(yīng)時(shí)間 3 h條件下，探究 pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響，如圖所示。綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳pH為_結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋過程也中 pH增大，鐵和磷沉淀率增大的原因當(dāng)pH >2

13、.5后，隨pH增加，磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢(shì)，解釋其原因?！敬鸢浮?1)溶解 LiFePO4,將 Fe2+ 氧化為 Fe3 +(2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O)(2)2.5H2P。4- HPO42-+H + ,HPO42- =ePO43-+H+,加入Na2CO3后，CO32結(jié)合H +使c (H+)減小，促進(jìn)上述電離平衡正向移動(dòng)，c ( PO4 3-)增大，與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵沉淀(或者：H2Po4=HPO42-+H + , HPO42-二PO43-+H +,溶液pH增大，c (H+)減小，促進(jìn)上述電離平衡正向移動(dòng)，c (PO43-)增大，與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵沉淀pH&g

14、t;2.5時(shí)，沉淀中的磷酸鐵會(huì)有部分開始轉(zhuǎn)變生成Fe (OH) 3,使得部分PO43-釋放，導(dǎo)致磷沉淀率下降【解析】(1)過程ii是除鋁后料中加入鹽酸酸化的H2O2,過濾后得到主要成分為L(zhǎng)i +、Fe3+、H2P。4-等的溶液X,由知HCl/H 2O2的作用是溶解 LiFePO4,將Fe2+氧化為Fe3+;(2)分析圖中數(shù)據(jù)可知，當(dāng) pH=2.5時(shí)磷的沉淀率最高，鐵的沉淀率較高，則過程iii選擇的最佳pH為2.5;已知溶液 X中存在H2P。4-的電離平衡，即H2PO4-HPO42-+H+ ,HPO42=PO43-+H + ,過程iii中當(dāng)加入 W2CO3 后，CO32-結(jié)合H+使c (H+)減

15、小，促進(jìn)上述電離平衡正向移動(dòng)，c (PO4 3-增大，與Fe結(jié)合形成磷酸鐵沉淀，提高了鐵和磷沉淀率； 已知FePC4 (s) nFe3+ (aq) + PO43- (aq),當(dāng)pH>2.5后，隨pH增加，溶液中c (OH )增大，F(xiàn)e 3開始轉(zhuǎn)變生成Fe (OH) 3,促進(jìn)溶解平衡正向移動(dòng)，使得部分PO43釋放，導(dǎo)致磷沉淀率下降；9 .鈕被稱為 工業(yè)味精”工業(yè)維生素”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高銘型鈕渣含F(xiàn)e2O3、FeaO4、SiO2、AI2O3、V2O5、Cr2O3等物質(zhì)，從中分離提取鈕需的工藝流程如下：、避不冏悻化體比網(wǎng)匕溶液港液I 1 i j鈿渣 T 一

16、燒卜T 酸浸 f 網(wǎng)方一T 一斷IT述鴕|一T謝臼|空氣 油渣濾渣2 %中期6沉淀八里,淀pH逐漸上升，Cr3+、Fe3+工業(yè)上可用電解還原法處理含C2O72-的酸性廢水。用鐵板作陽(yáng)極，電解過程中，廢水 都以氫氧化物沉淀析出，達(dá)到廢水凈化的目的。其中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是。電解過程中，廢水 pH上升的原因是?！敬鸢浮縁e-2e-= Fe2+陽(yáng)極放電生成的Fe2+與C2O72-反應(yīng)消耗H+,陰極H+放電生成氫氣【解析】Fe板作陽(yáng)極，為活性電極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+;陽(yáng)極電解產(chǎn)生的 Fe2+具有還原性，Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，能將 Cr202-還原成

17、C3+ ,由離子反應(yīng)方程式：Cr2O7+6Fe +2+14H 2C+6Fe +7H 2O可知，處理過程中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液 pH增大；電解時(shí)， 陰極H+放電發(fā)生還原反應(yīng)，2H+2e-=H21溶液中的H +減少，促進(jìn)水的電離，氫氧根離子濃度增大，溶液 pH增大。10 .工業(yè)上用含鎰廢料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、AI2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如圖:含的J0T已知：25c時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。氫氧化物Al (OH) 3Fe (OH) 3Cu (OH) 2Mn (OH) 2Ksp1.0 10-321.0

18、 10-382.0 10-202.0 10-14(1)室溫下，加雙氧水氧化后所得的溶液中c (Mn2+) =2mol/L ,某種離子的濃度小于 1M0-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已完全沉淀，則生成沉淀2需調(diào)節(jié)pH的范圍是。凈化”時(shí)，加入(NH4)2S的作用為【答案】5<pH<7 除去Cu2+【解析】Al3+沉淀完全時(shí):1X10-5xc3 (OH-) =1.0 X10-32, c (OH-) =1.0 M0-9mol/L , pH=5 , Fe (OH) 3 的溶度積 更小，當(dāng) Al3+ 沉淀完全時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全，Cu2+沉淀完全時(shí)：1X10-5xc2 ( OH-)=2.0M0-

19、20,c(OH-) = J2 X10-7.5mol/L , 當(dāng) c (Mn2+) =2mol/L 開始沉淀時(shí)，292 (OH-) =2.0 X10-14, c (OH-) =10-7mol/L , pH=7 ,故調(diào)節(jié) pH 的范圍是： 5<pH<7;由上面的計(jì)算可以看出，在 5<pH<7時(shí)，Cu2+還沒有完全除去，故 凈化”時(shí)，加入(NH" 2s的作用是 除去溶液中的Cu2+,轉(zhuǎn)化為CuS沉淀。11 .工業(yè)上用鈦白渣主要成分為 FeSO4,還含有少量 Fe2 (SO4)3、MgSO4及TiOSO4為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:舸 化

20、*過祗* FeOOH中口 in；灌酒徒灌X(1)溶解"時(shí)，TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的 H2TiO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)除雜”時(shí)，加入NH4HF2固體的作用是 。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH、溫度對(duì)氧化鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應(yīng)溫度宜選擇 氧化時(shí)應(yīng)控制 pH的合理范圍是 4.5左右，pH過小或過大均會(huì)導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低，其可能原因是【答案】TiOSO4+2H2O=H2TiO3H2SO4除去Mg2+40 CpH過低導(dǎo)致氧化鐵黃部分溶于酸，pH過大導(dǎo)致Fe (OH) 3增多【解析】(1) TiOSO4水解生成難溶于水的H2TQ3和硫酸，反應(yīng)方程式為：TiOSO 4+2H

21、2O=H2TiO 3 H2SO4;(2) NH 4+水解使溶液顯弱堿性，Mg 2能與OH -結(jié)合生成沉淀，從而可除去M。；(3)根據(jù)溫度與FeOOH產(chǎn)率的示意圖可知 40c時(shí)FeOOH的產(chǎn)率最大，因此反應(yīng)的適宜溫度為40C；由pH與FeOOH產(chǎn)率的示意圖可知，當(dāng) pH約4.5時(shí)FeOOH的產(chǎn)率最大，pH過低導(dǎo)致氧化鐵黃部分溶于酸，pH過大導(dǎo)致Fe (OH) 3增多。13.草酸合鐵酸鉀晶體 KxFe (C2O4) y?3H2O是一種光敏材料(見光易分解)，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程:H:SOi(NHJ-SO*HjOH t建鐵屑一隋解沉g 14隋沉淀一SisJi盛1已知：(NH4)

22、2SO4、FeSO4?7H2。、摩爾鹽(NH4)KiCzOx 也。過量)H&Q氧化、結(jié)晶 115 M-2SO4不eSO4?6H2O的溶解度如卜表：溫度/C1020304050(NH4) 2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO4?7H2O/g40.048.060.073.3-(NH4) 2SO4?FeSQ?6H2O/g18.121.224.527.931.3(1)溶解1"應(yīng)保證鐵屑稍過量，其目的是 ,溶解2"加 幾滴H2SO4”的作用是(2)沉淀2”時(shí)得到的FeC2O4?2H2O沉淀需用水洗滌干凈，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是(3)結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶

23、液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是 【答案】防止Fe2+被氧化為Fe3+ 抑制Fe2+水解用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈黑暗可以防止晶體分解【解析】(1)鐵可以還原Fe3+,溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過量，其目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+;酸能抑制弱堿陽(yáng)離子水解， 溶解2"加幾滴H2SO4”的作用抑制Fe2+水解；(2)若FeC2O4?2H2O沉淀洗滌干凈，最后一次的洗滌液中不含硫酸根離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可根據(jù)最 后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，具體操作是：用小試管取少量最后一次洗滌

24、液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈。(3) KxFe (C2O4) y?3H2O是一種光敏材料，見光易分解，為防止分解，結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出。AS2O3)可用于治療急性白血病。工業(yè)上18.目前中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來(lái)越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜(主要成分AS2O3的工藝流程如下:利用酸性高濃度含神廢水(神主要以亞神酸H3ASO3形式存在)提取已知：As2s3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2s3 (s) +3S2- (aq)2AsS32-(2) 沉神"中FeSO4的作用是 。(4)調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，發(fā)現(xiàn)酸性越強(qiáng)，AS2O3的產(chǎn)

25、率越高。可能的原因是 。獲得AS2O3固體，系列操作是、?！敬鸢浮颗c過量的 S2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止As2s3與S2-結(jié)合生成AsS33-(或與S2-結(jié)合生成FeS沉淀，使平衡 左移，提高沉神效果)酸性越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性或者還原性可能增強(qiáng)或增加氫離子濃度，平衡正向移動(dòng)促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，有利于提高 As2O3的產(chǎn)率過濾 洗滌 干燥【解析】(2)沉神"中FeSO4的作用是與過量的 S2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止As2s3與S2-結(jié)合生成AsS3 3-以提 高沉神效果；(4)調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，由Na3AsO4與凈化的SO2氣體反應(yīng)制備 As2O3的離子方程式為 2AsO43-+2SO2+

26、2H+As2O3+2SO42-+H2O,由于溶液酸性越強(qiáng)，溶液中 c (H +)越大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于提高As2O3的產(chǎn)率，且溶液酸性越強(qiáng)，微粒的還原性、氧化性也會(huì)越強(qiáng)，使反應(yīng)更容易進(jìn)行；從反應(yīng)體系中獲 得As2O3固體，系列操作包括過濾、洗滌、干燥。20.某工廠廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al (含有少量AI2O3和F%O3),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠磯晶體(FeSO4 7H2O)和膽磯晶體。(3)步驟I,首先加入溫?zé)?NaOH溶液，作用是;一段時(shí)間后，再分批加入常溫 NaOH 溶液，原因是。【答案】加快反應(yīng)速率由于反應(yīng)放熱，分批加入常溫

27、 NaOH溶液，可以適當(dāng)降低溫度，防止反應(yīng)過快，發(fā)生安全事故【解析】步驟I是溶解鋁和氧化鋁，首先加入溫?zé)?NaOH溶液，可以加快反應(yīng)速率；由于反應(yīng)放熱，分批加入常溫NaOH溶液，可以適當(dāng)降低溫度，防止反應(yīng)過快，發(fā)生安全事故，故答案為：加快反應(yīng)速率；由于反應(yīng)放熱，分批加入常溫NaOH溶液，可以適當(dāng)降低溫度，防止反應(yīng)過快，發(fā)生安全事故；23.工業(yè)上以碳素銘鐵為原料制取銘俊磯，利用電解法制取金屬銘。其工藝流程如下圖所示。帙住砒晶體錦路技曬：。乂片也卜岱0小24H# H© (MLLSCh已知：H2SO4+ Cr=CrSO4+ H2 T鐵優(yōu)機(jī)：FENILh 30由24小。后糙液(含CrjOr3

28、')(1)碳素銘鐵是鐵銘合金，粉碎后溶于硫酸和電解陽(yáng)極液的混合溶液中。該過程中電解陽(yáng)極液的主要作用是(2)加入(NH。2SO4的目的是。(3)結(jié)晶后的母液從綠色化學(xué)的角度可采用的處理方法是 。(4)產(chǎn)品銘中含氧呈脆性，為了降低其含氧量，可通過 提高其純度。轉(zhuǎn)入凈化后的純銘俊【答案】作氧化劑，將銘鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+和Cr3+生成鐵俊磯和銘俊磯進(jìn)行分離磯溶液進(jìn)行結(jié)晶真空處理或氫還原【解析】(1)碳素銘鐵加入硫酸充分反應(yīng)生成FeSO,和CrSO4,電解陽(yáng)極液中含有 Cr2O72 , C2O72具有強(qiáng)氧化性，能把銘鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+和Cr3+而溶解。(2)根據(jù)流程圖可知，加入(NH4) 2

29、SO4后生成鐵俊磯晶體和銘俊磯溶液，因此加入硫酸鏤的目的就是生成鐵 俊磯和銘俊磯進(jìn)行分離。(3)綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，結(jié)晶后的母液是銘俊磯的飽和溶液，所以結(jié)晶后的母液從綠色化學(xué)的角度可采用的處理方法是轉(zhuǎn)入凈化后的純銘俊磯溶液進(jìn)行結(jié)晶，提高利用率。(4)要降低產(chǎn)品銘中的含氧量，則就應(yīng)該隔絕空氣，所以正確的方法是真空處理或氫還原。27. 一種磁性材料的磨削廢料(含饃質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵饃合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化饃，工藝流程如下ESO* ®H;0;一;固體

30、廢渣黃訥帙也遭 找遭述液EXQ： ®Xa；CO: H：S NiF XaOH(2)除鐵”時(shí)H2O2的作用是 ,加入碳酸鈉的目的是鏢里土礦加煉酸浸H2S|還原1沉淀*浸山液過迪鍥，施瓦合物產(chǎn)T、“CO)J加熱段出渣已知加壓酸浸過程中的相關(guān)影響因素如下:甲同學(xué)取該浸出液，控制的為依即人層«* 菱，4泉出d條情時(shí)，pH為23,經(jīng)過一系列操作,甲E粒樗+上匕普過港止或星箝制取少量NiSO4 7H2O晶體。其控制pH為23的目(4) 下歹”說(shuō)法正確的是 A.在煨燒過程中，空氣宜選擇從下往上的通入方式，使饃紅土礦燃燒更充分B.加壓酸浸中，為加快反應(yīng)速率，可選用濃硫酸C.加壓酸浸中，在最適

31、宜條件下，浸出渣中的主要成份為SiO2和Fe203 H2OD. CO為無(wú)色無(wú)味的有毒氣體，故從饃硫混合物到饃的過程中，需注意通風(fēng)并及時(shí)檢測(cè)操作過程中是否有CO泄露【答案】抑制饃離子水解防止生成Ni(OH) 2沉淀ACD【解析】控制 pH為23的目的為抑制饃離子水解防止生成Ni(0H)2沉淀；(4) A.在煨燒過程中，空氣宜選擇從下往上的通入方式，使饃紅土礦燃燒更充分，A正確；B.濃硫酸中的氫離子濃度較小，故加壓酸浸中，為加快反應(yīng)速率，不可選用濃硫酸，B錯(cuò)誤；C.加壓酸浸中，在最適宜條件下，浸出渣中的主要成份為Si02和Fe203 H20, C正確；D. CO為無(wú)色無(wú)味的有毒氣體，故從饃硫混合物到饃的過程中，需注意通風(fēng)并及時(shí)檢測(cè)操作過程中是否有CO泄露，D正確；故選ACD 。