第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1、第三節(jié)         氧化還原反應(yīng)（一）三維目標(biāo)知識(shí)技能1從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原的概念2從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征3培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸類能力、推理能力。過(guò)程與方法1重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。2培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。3探究與活動(dòng)，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。情感、態(tài)度與價(jià)值觀對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 教學(xué)重點(diǎn)：探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的

2、特征  教學(xué)過(guò)程 學(xué)生活動(dòng)：1。復(fù)習(xí)四種基本類型的反應(yīng) 反應(yīng)類型表達(dá)式         2比較氧化（還原）反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型得失氧和失氧觀化合價(jià)升降觀電子得失觀氧化反應(yīng)   還原反應(yīng)   氧化還原反應(yīng)   氧化與還原關(guān)系    【歸納】從化合價(jià)變化的角度來(lái)分析氧化還原反應(yīng)可以得出下列認(rèn)識(shí)：物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)

3、，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。凡化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。   教師活動(dòng)：點(diǎn)評(píng)學(xué)生的完成情況，并過(guò)度到氧化還原反應(yīng)的概念。請(qǐng)學(xué)生思考：（1）、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是   教師活動(dòng)：以氫氣與氧化銅反應(yīng)為例來(lái)分析，氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？在反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由 價(jià)降到 價(jià)，氧化銅被 ，氫元素的化合價(jià)由 價(jià)升到 價(jià)，H2被 。 師生互動(dòng)小結(jié)： 是氧化還原反應(yīng)。 【練習(xí)】判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，如果是則哪種元素被氧化？哪種元素被還原？ 點(diǎn)燃 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 &

4、#160; 點(diǎn)燃2Na + Cl2 = 2NaCl光照 H2 + Cl2 = 2HCl 點(diǎn)燃2P + 3Cl2 = 2PCl3  點(diǎn)燃PCl3 + Cl2 = PCl5  師生互動(dòng)：元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移有密切的關(guān)系。由此我們可以推論氧化還原反應(yīng)與電子的轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。這種關(guān)系是什么？以鈉和氯氣的反應(yīng)為例：鈉原子失去一個(gè)電子成為Na+，氯原子得到一個(gè)電子為Cl-。在這個(gè)反應(yīng)中發(fā)生了電子（e-）的轉(zhuǎn)移?；蟽r(jià)升高，失去電子（e-），被氧化 化合價(jià)降低，得到電子（e-）被還原我們給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)更為本質(zhì)的定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移 的反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。 討論： 四種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？ 有人說(shuō)，置換反應(yīng)全部都是