第一講氧化還原反應及其配平

1、2011高考化學專題講練系列：第一講 氧化還原反應及其配平【考綱要求】1.理解氧化還原反應的相關概念及這些概念間的相互關系。 2.掌握用化合價升降和電子得失的方法分析氧化還原反應，標出電子轉移方向和數(shù)目。指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。3.學會分析氧化劑的氧化性強弱、還原劑的還原性強弱的方法。4.掌握氧化還原反應方程式的配平方法。5.掌握用電子守恒法進行氧化還原反應的相關計算。教與學方案 【自學反饋】一、概念辨析1.化學反應的分類： 。2氧化還原反應： 。(1)氧化劑： 、（2）還原劑 、(3)被氧化： 、（4）被還原 、(5)氧化產物： 、（6）還原產物 。3.規(guī)律：氧化產物還原產物

2、還原劑 氧化劑 + = + 氧化劑：得（電子）降（價降低）還（還原反應， 被還原）還（還原產物）還原劑：失（電子）升（價 ）氧（ ， 被 ）氧（ ）二、自我訓練：1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（1） 元素被氧化， 是氧化劑。（2） 是氧化產物， 發(fā)生氧化反應。（3）參加反應的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質量比為 （4）用短線橋標出電子轉移方向和數(shù)目2.配平下列氧化還原反應方程式，標出電子轉移方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑，氧化產物、還原產物（1） Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O(2)P

3、4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上兩個反應中，1mol氧化劑分別氧化了 mol的還原劑。3.判斷氧化劑的氧化性強弱，還原劑的還原性強弱的常見方法：(1)同種元素不同價態(tài)物質之間的比較：(2)根據元素周期律比較：(3)根據金屬活動順序表比較：(4)根據反應條件比較：(5)根據具體反應判斷： 【例題解析】 例1已知Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I- =2Fe2+I2氧化劑的氧化性強弱順序為： ；還原劑的還原性強弱順序為： 。解題思路: 。易錯點: 。例2 在化學反應a Zn +b HNO3（?。? c Zn(NO3)2 +d NO+ e

4、H2O 中，若e的值為4，則d的值 A、1B、2C、3D、4 解題思路: 。易錯點: ?！究碱}再現(xiàn)】1.(05年江蘇高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2思維方法: 。2.(04年江蘇高考題)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba

5、(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。 請回答以下問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。思維方法: 。氧化還原反應基礎知識1、氧化還原反應的基本概念：（1）氧化劑是指 電子，所含元素化合價 ，發(fā)生 反應的物質.（2）還原劑是指 電子，所含元素化合價 ，發(fā)生 反應的物質。（3）氧化還原反應的特征是 ，氧化

6、還原反應的實質是 。2、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系為： 注意：有 參加的化合反應和有 生成的分解反應一定是氧化還原反應。3、常見的氧化劑和還原劑 （1）常見的氧化劑活潑非金屬單質，如 等 含高價態(tài)元素的化合物，如 等某些高價金屬陽離子，如 等過氧化物，如 等（2）常見的還原劑活潑金屬單質，如 等 某些非金屬單質，如 等含低價態(tài)元素的化合物，如 等4、標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目： （1）雙線橋：KClO3 +6 HCl(濃)= KCl + 3Cl2+3H2O (2) 單線橋：H2S + H2SO4(濃)=S + SO2 + 2H2O4、趣味實驗（藍瓶子實驗）： 將4 g葡萄糖和

7、4g NaOH加入一透明塑料瓶，再加150mL水和23滴亞甲基藍試液（一種藍色的氧化還原指示劑），加蓋振蕩后溶液為 色，靜置后溶液變?yōu)?色，再振蕩又變?yōu)?色，靜置后又為 色，試解釋實驗原理。參考答案1、氧化還原反應的基本概念：（1）氧化劑是指 得 電子，所含元素化合價降低，發(fā)生還原 反應的物質.（2）還原劑是指失 電子，所含元素化合價 升高 ，發(fā)生氧化 反應的物質。（3）氧化還原反應的特征是 化合價的變化 ，氧化還原反應的實質是 電子的轉移 。2、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系為： 注意：有單質 參加的化合反應和有單質 生成的分解反應一定是氧化還原反應。3、常見的氧化劑和還原劑 （1）常

8、見的氧化劑活潑非金屬單質，如 Cl2 F2 O2 等 含高價態(tài)元素的化合物，如 KMnO4 MnO2 等某些高價金屬陽離子，如 Fe3+ 等過氧化物，如 H2O2 Na2O2 等（2）常見的還原劑活潑金屬單質，如 Na Mg Al 等 某些非金屬單質，如 C Si S 等含低價態(tài)元素的化合物， 如H2S FeCl2 等4、標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目： （1）雙線橋：KClO3 +6 HCl(濃)= KCl + 3Cl2+3H2O (2) 單線橋：H2S + H2SO4(濃)=S + SO2 + 2H2O4、趣味實驗（藍瓶子實驗）： 將4 g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶，再加150mL水和23滴亞甲基藍試液（一種藍色