【KS5U解析】上海市閔行區(qū)2020屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、閔行區(qū) 2019 學(xué)年第二學(xué)期高三年級質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷考生注意：1.答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及考生號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息，答題時客觀用 2b 鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。2.本試卷共有 41 題，共 4 頁。滿分 100 分，考試時間 60 分鐘。3. 請將答案寫在答題紙上，考試后只交答題紙，試卷由考生自己保留。相對原子質(zhì)量:n-14o-16 na-23 cl-35.5 fe-56一、選擇題(每題只有一個正確選項)1.大氣固氮過程中，不會產(chǎn)生a. nh3b. noc. no2d. hno3【答案】a【解析】【詳解】a氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化

2、合物的過程，大氣固氮是閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，不會產(chǎn)生氨氣，故a錯誤；b空氣中的n2在放電條件下與o2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，n2+o22no，故b正確；c一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的o2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，2no+o22no2，故c正確；d二氧化氮氣體有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(hno3)和一氧化氮，3no2+h2o2hno3+no，故d正確；故答案為a?！军c睛】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。游離態(tài)是指氮氣單質(zhì)。大氣固氮是閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮。在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一

3、氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它與空氣中的水反應(yīng)后生成硝酸和一氧化氮。2.測定膽礬晶體中結(jié)晶水含量，不需要的儀器是a. 膠頭滴管b. 玻璃棒c. 坩堝d. 電子天平【答案】a【解析】【詳解】測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗步驟為：研磨、稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量、加熱、冷卻、稱量、重復(fù)至的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止、根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量，則所需儀器有：天平、研缽、酒精燈、玻璃棒、坩堝、干燥器、泥三角、三角架、藥匙、坩堝鉗，不需要膠頭滴管，故選a?！军c睛】本題考查了硫酸銅晶體中結(jié)晶

4、水含量測定，明確操作步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，有利于提高學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Α?.只需克服分子間作用力的是a. nacl 熔化b. hcl 溶于水c. 氨液氣化d. 銅導(dǎo)電【答案】c【解析】【詳解】a. nacl是離子化合物，nacl 熔化克服離子鍵，故不選a；b. hcl是共價化合物， hcl 溶于水電離出氫離子、氯離子，克服共價鍵，故不選b； c. 液氨是共價分子，汽化破壞的是分子間作用力，故選c； d. 銅是金屬晶體，存在金屬鍵，銅導(dǎo)電是自由電子的定向移動，故不選d。4.金屬跟氯氣反應(yīng)，不能直接制得的是a. 氯化銅b. 氯化亞鐵c. 氯化鎂d. 氯化鉀【答案】b【解

5、析】【詳解】a. 銅和氯氣點燃生成氯化銅，故不選a； b. 鐵和氯氣點燃生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故選b； c. 鎂和氯氣點燃生成氯化鎂，故不選c； d. 鉀和氯氣點燃生成氯化鉀，故不選d。5.能與氫硫酸反應(yīng)的非電解質(zhì)是a. 氯氣b. 氫氧化鈉c. 硫酸亞鐵d. 二氧化硫【答案】d【解析】【詳解】a.氯氣與氫硫酸反應(yīng)生成鹽酸和硫沉淀，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選a；b.氫氧化鈉與氫硫酸反應(yīng)生成硫化鈉和水，氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，氫氧化鈉是電解質(zhì)，故不選b； c. 硫酸是強酸，氫硫酸是弱酸，硫酸亞鐵和氫硫酸不反應(yīng)，故不選c； d. 二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，二氧化硫自

6、身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，故選d。6.海水提溴一般需經(jīng)過濃縮、氧化、提取，其中“提取”利用的是溴單質(zhì)a. 氧化性b. 還原性c. 密度d. 揮發(fā)性【答案】d【解析】【詳解】海水提溴一般需經(jīng)過濃縮、氧化、提取，其中“提取”是鼓入熱空氣或水蒸氣，讓溴單質(zhì)揮發(fā)出來，利用的是溴單質(zhì)的揮發(fā)性，故選d?！军c睛】本題考查海水資源綜合利用，涉及氧化還原反應(yīng)、混合物的分離等，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇混合物分離的方法是解答的關(guān)鍵，明確溴具有揮發(fā)性。7.檢驗硫酸亞鐵溶液中是否含有少量硫酸鐵，可選用最佳試劑是a. 氯水b. kmno4溶液c. kscn溶液d. fe 粉【答案】c【解析】【詳解】a加入氯水，鐵離子和氯

7、水不反應(yīng)，氯水不能檢驗是否含有硫酸鐵，故不選a；b鐵離子沒有還原性，硫酸鐵與高錳酸鉀不反應(yīng)，kmno4溶液不能檢驗是否含有硫酸鐵，故不選b；c亞鐵離子遇kscn不顯紅色，鐵離子遇kscn溶液顯紅色，kscn溶液能能檢驗是否含有硫酸鐵，故選c；d硫酸鐵與鐵能反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但現(xiàn)象不明顯，故不選d。8.濃度均為 0.01mol/l 氫氧化鈉和鹽酸溶液中由水電離的h+濃度之比是a. 無法確定b. 1:1c. 1012:1d. 1:1012【答案】b【解析】【詳解】氫氧化鈉和鹽酸都抑制水電離，0.01mol/l氫氧化鈉溶液中c(oh-)=0.01mol/l，c(h+)= ；0.01mol/l鹽酸中c

8、(h+)=0.01mol/l，c(oh-)=，由水電離的h+濃度等于c(oh-)，所以濃度均為 0.01mol/l 的氫氧化鈉和鹽酸溶液中由水電離的h+濃度之比是1:1，故選b?！军c睛】本題考查由水電離的h+濃度的計算，掌握水的離子積常數(shù)，明確酸堿抑制水電離，酸溶液中水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，堿溶液中水電離的氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度。9.“侯氏制堿法”對純堿工業(yè)最重要的貢獻是a. 充分利用了能量b. 找到了高效的催化劑c. 提升了食鹽利用率d. 提高了產(chǎn)品純堿的純度【答案】c【解析】【詳解】“侯氏制堿法”的基本原理是：在飽和食鹽水中依次通入氨氣、二氧化碳，碳酸氫鈉的溶解度較小

9、，析出碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿；另外得到一種副產(chǎn)物氯化銨，副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥，可再利用，不是污染物，不會造成環(huán)境污染，侯氏制堿法沒有使用催化劑，與充分利用能量及提高純堿產(chǎn)品的純度無關(guān)，故選c。10.不符合工業(yè)制硫酸生產(chǎn)實際的是a. 粉碎鐵礦石b. 凈化沸騰爐出來的混合氣c. 鐵觸媒做催化劑d. 尾氣中so2循環(huán)使用【答案】c【解析】【詳解】a.粉碎鐵礦石可以增大接觸面積加快反應(yīng)速率，故不選a；b.用硫鐵礦制硫酸時沸騰爐產(chǎn)生的爐氣中含有多種雜質(zhì)，其中的砷、硒化合物和礦塵能夠?qū)е麓呋瘎┲卸?，所以要凈化沸騰爐出來的混合氣，故不選b；c. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸一般用五氧化二釩做催化劑，不

10、用鐵觸媒，故選c；d. 尾氣中so2循環(huán)使用，可以提高原料利用率，故不選d。11.49號銦元素近似相對原子質(zhì)量為:113×4.3+115×95.7=114.9說法正確的是a 銦原子一定有66個中子b. 某種同位素原子符號為c. 95.7是銦元素的豐度d. 銦元素位于第五周期a族【答案】d【解析】【詳解】a. 根據(jù)題意，銦元素有銦、兩種同位素，有66個中子、有64個中子，故a錯誤；b. 質(zhì)量數(shù)標在元素符號的左上角、質(zhì)子數(shù)標在元素符號的左下角，某種同位素原子符號為，故b錯誤；c. 95.7是同位素的豐度，故c錯誤；d. 49號銦元素，有5個電子層，最外層有3個電子，位于第五周期

11、a族，故d正確；答案選d。12.有關(guān)實驗室制取乙炔的說法，錯誤的是a. 用飽和食鹽水代替水b. 導(dǎo)氣管口塞團棉花c. 采用分液漏斗加液體d. 裝置采用啟普發(fā)生器【答案】d【解析】【詳解】a. 用飽和食鹽水代替水可以減慢反應(yīng)速率，得到較平穩(wěn)的氣流，故a正確； b. 制取乙炔時，由于電石與水劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生泡沫，導(dǎo)氣管口塞團棉花，可以防止泡沫堵塞導(dǎo)管，故b正確；c. 采用分液漏斗加液體，可以控制反應(yīng)生成乙炔氣體的速率，故c正確； d. 由于反應(yīng)放出大量的熱，且產(chǎn)生氣體的速度過快，所以實驗室不用啟普發(fā)生器來制取乙炔，故d錯誤；答案選d。13.如圖是抗新冠病毒藥物“洛匹那韋”原料的結(jié)構(gòu)簡式。相關(guān)描述中正

12、確的是a. 和苯是同系物b. 分子式為 c9h10o3c. 能與溴水發(fā)生取代和加成反應(yīng)d. 該物質(zhì)最多可與 4mol 氫氣加成【答案】b【解析】【詳解】a. 和苯的結(jié)構(gòu)不相似，不是苯的同系物，故a錯誤；b. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為 c9h10o3，故b正確；c. 不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故c錯誤；d. 羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以該物質(zhì)最多可與 3mol 氫氣加成，故d錯誤；選b。14.主族元素r的原子最外層電子排布為nsnnp2。說法正確的是a. 一定位于第2周期b. 氫化物一定是rh4c. 一定位于第族d. 含氧酸一定是h2ro3【答案】a【解析】【分析】最外層電子排

13、布為nsnnp2，p能級有2個電子，說明s能級一定排2個電子，所以r原子最外層電子排布為2s22p2，為c元素?！驹斀狻縜. r原子最外層電子排布為2s22p2，主量子數(shù)是2，一定位于第2周期，故a正確；b. r原子最外層電子排布為2s22p2，為c元素，c的氫化物有多種，如ch4、c2h6，故b錯誤；c. r原子最外層電子排布為2s22p2，為c元素，位于第a族，故c錯誤； d. r原子最外層電子排布為2s22p2，為c元素，含氧酸可能是h2co3、ch3cooh等，故d錯誤；選a?！军c睛】本題考查了最外層電子排布與元素在周期表中位置的關(guān)系，注意最外層電子排布是nsnnp2，p能級有電子，s

14、能級一定有2個電子，即n=2。15.乙醇結(jié)構(gòu)中氫氧鍵沒有斷裂的反應(yīng)是a. 乙醇和金屬鈉反應(yīng)b. 乙醇和濃硫酸加熱至170c. 乙醇、乙酸和濃硫酸共熱d. 乙醇溶液中插入熱銅絲【答案】b【解析】【詳解】a. 乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷h-o鍵，故不選a； b. 乙醇和濃硫酸加熱至170發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，斷c-h鍵、c-o鍵，氫氧鍵沒有斷裂，故選b；c. 乙醇、乙酸和濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸斷c-o鍵、乙醇斷h-o鍵，故不選c；d. 乙醇溶液中插入熱銅絲發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，斷c-h鍵、h-o鍵，故不選d?！军c睛】本題考查乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)中有機物斷鍵

15、部位為有機反應(yīng)的靈魂，注意把握乙醇的官能團的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點，乙醇含有-oh，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)，結(jié)合官能團的性質(zhì)判斷可能的共價鍵斷裂方式。16.o2(ptf6)是離子化合物，其中pt為+5價。正確判斷是a. 常溫下為固體b. 不存在共價鍵c. 屬于極性分子d. 由o+、ptf6-構(gòu)成【答案】a【解析】【詳解】a. 離子化合物熔點較高，離子化合物常溫下一般為固體，故a正確； b. o2(ptf6)含有o-o鍵，o-o為共價鍵， pt和f之間為共價鍵，故b錯誤；c. 離子化合物中沒有分子，故c錯誤； d. o2(ptf6)中pt為+5價，f為-1價，則o2(ptf6)由o2+和

16、ptf6-離子構(gòu)成，故d錯誤；選a?！军c睛】本題考查離子化合物的構(gòu)成，注意從化合價的變化的角度分析，從化合價代數(shù)和為0的角度判斷元素的化合價，注意離子化合物中不含分子。17.h2(g)+2icl(g)2hcl(g)+i2(g)能量曲線如圖。描述正確的是a. 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b 若加入催化劑可降低反應(yīng)熱c. i2(g)+2hcl(g)的能量高于 i2(s)+2hcl(g)的總能量d. 熱化學(xué)方程式為 h2(g)+2icl(g)2hcl(g)+i2(g)-218kj【答案】c【解析】【詳解】a. 反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故a錯誤；b. 反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)

17、歷程無關(guān)，加入催化劑不能改變反應(yīng)熱，故b錯誤；c. i2(g)的能量大于i2(s)，所以i2(g)+2hcl(g)的能量高于i2(s)+2hcl(g)的總能量，故c正確；d. 正反應(yīng)放熱，熱化學(xué)方程式為 h2(g)+2icl(g)2hcl(g)+i2(g)+218kj，故d錯誤；選c。18.用元素周期律不能解釋的是a. 酸性:hclh2sb. 穩(wěn)定性:h2oh2sc 堿性:kohnaohd. 非金屬性:nsi【答案】a【解析】【詳解】a. 非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，無氧酸的酸性不能用元素周期律解釋，故選a； b. 非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性:h2oh2s，故

18、不選b；c. 金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性:kohnaoh，故不選c； d. 同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性csi；同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性nc；所以非金屬性nsi，故不選d。19.向等物質(zhì)的量 naoh、na2co3 的混合溶液中，逐滴加稀鹽酸至過量。不可能發(fā)生的離子方程式是a. oh-+h+h2ob. co32-+2h+co2+h2oc. oh-+co32-+2h+hco3-+h2od. oh-+co32-+3h+co2+h2o【答案】b【解析】【詳解】向等物質(zhì)的量 naoh、na2co3 的混合溶液中，逐滴加稀鹽酸至過量，依次發(fā)生反應(yīng)naoh

19、+hcl=nacl+h2o、na2co3+hcl=nacl+ nahco3、nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，所以不可能發(fā)生的反應(yīng)是co32-+2h+=co2+h2o，故選b。20.甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物省略)，有關(guān)描述錯誤的是a. 若甲為氫氧化鈉溶液，則丁可能為二氧化碳b. 若乙為淡黃色固體，則丙一定為二氧化硫c. 若乙為兩性氫氧化物，則丁溶液可能堿性d. 若丁是鐵單質(zhì)，則甲一定為氯氣【答案】d【解析】【詳解】a. 若甲為氫氧化鈉溶液，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉、丙為碳酸氫鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故a正確；b. 若

20、乙為淡黃色固體，則甲為硫化氫、乙為硫、丙為二氧化硫，丁為氧氣，硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫，故b正確；c. 若乙為兩性氫氧化物，則乙為氫氧化鋁，甲可能是氯化鋁、丁可能是氫氧化鈉、丙可能是偏鋁酸鈉，氯化鋁和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故c正確；d. 若丁是鐵單質(zhì)，則甲可以為氯氣或溴單質(zhì)，故d錯誤；選d?！军c睛】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，甲能連續(xù)反應(yīng)說明發(fā)生的反應(yīng)與丁的物質(zhì)的量或濃度、或反應(yīng)條件有關(guān)，注意對基礎(chǔ)知識的總結(jié)歸納。二、綜合題21.naclo、nano3、na2so3等鈉鹽在多領(lǐng)域有著較廣的應(yīng)用。（1）上述三種鹽所涉及的五種元素中，半徑較小的原子是_；原子核外

21、最外層p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種的元素是_。（2）堿性條件下，鋁粉可除去工業(yè)廢水中的nano2，處理過程中產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。產(chǎn)物中鋁元素的存在形式_（填化學(xué)符號）；每摩爾鋁粉可處理_gnano2。（3）新冠疫情發(fā)生后，有人用電解食鹽水自制naclo消毒液，裝置如圖（電極都是石墨）。電極a應(yīng)接在直流電源的_極；該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_（4）na2so3溶液中存在水解平衡+h2o+設(shè)計簡單實驗證明該平衡存在_。0.1mol/l na2so3溶液先升溫再降溫，過程中（溶液體積變化不計）ph如下。時刻溫度/25304025ph9.669.529.379.25升溫過程中ph減

22、小的原因是_；與相比；c(）_（填“>”或“<”）.【答案】 (1). o (2). n (3). (4). 34.5 (5). 正 (6). 2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，cl2+2naohnacl+naclo+h2 (7). 向溶液中滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)變紅 (8). 溫度升高，kw 變大，c(h+)增大，ph 變小（na2so3被氧化） (9). >【解析】【分析】（1）電子層數(shù)越少，半徑越小，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越??；p亞層的電子數(shù)，p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種；根據(jù)洪特規(guī)則，當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道

23、，而且自旋狀態(tài)相同；（2）鋁在堿性條件下，生成偏鋁酸鹽；鋁粉除去工業(yè)廢水中的nano2，處理過程中產(chǎn)生氨氣，反應(yīng)方程式是 ；（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，為使氯氣與氫氧化鈉充分反應(yīng)，a極應(yīng)生成氯氣；（4）由于該水解平衡的存在，使na2so3溶液顯堿性；水電離吸熱，升高溫度，水的電離平衡正向移動；與相比，溫度相同，的ph大于，說明中濃度減小。【詳解】（1）上述三種鹽所涉及的五種元素中，na、cl、s有3個電子層，半徑較大，o、 n有2個電子層，且o的質(zhì)子數(shù)大于n，所以半徑較小的原子是o；根據(jù)洪特規(guī)則，當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)

24、相同，所以p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種的元素是n；（2）鋁在堿性條件下，生成偏鋁酸鹽，產(chǎn)物中鋁元素的存在形式是；鋁粉除去工業(yè)廢水中的nano2，反應(yīng)方程式是，根據(jù)方程式1molal粉處理0.5mol nano2，質(zhì)量是0.5mol×69g/mol=34.5g；（3）a極氯離子失電子生成氯氣，所以a極是陽極，應(yīng)接在直流電源的正極；用石墨電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；（4）該水解平衡的存在，na2so3使溶液顯堿性，向溶液

25、中滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)變紅，則證明該平衡的存在；水電離吸熱，升高溫度，水的電離平衡正向移動，kw 變大，c(h+)增大，ph 變小； 與相比，溫度相同，的ph大于，說明中濃度減小，c (）>。22.光氣（cocl2）常作有機合成、農(nóng)藥、藥物、燃料及其他化工制品的中間體。（1）cocl2結(jié)構(gòu)與甲醛相似，寫出cocl2電子式_；解釋cocl2的沸點比甲醛高的原因是_。（2）密閉容器中吸熱反應(yīng)cocl2(g)cl2(g)+co(g)達到平衡后，改變一個條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示（1014min時有一物質(zhì)濃度變化未標出）。說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_。ac(cocl2)=c(cl2)b正(coc

26、l2)=逆(co)c容器內(nèi)溫度保持不變d容器內(nèi)氣體密度保持不變410min平均反應(yīng)速率v(cocl2)為_；10min時改變的反應(yīng)條件是_。04min、810min和1618min三個平衡常數(shù)依次為k1、k2、k3，比較其大小_；說明理由_?！敬鸢浮?(1). (2). 均為分子晶體，cocl2式量較大，范德華力較強，沸點較高 (3). bc (4). 0.0025mol/(l·min) (5). 分離出co (6). k1<k2=k3 (7). 4min時改變條件為升溫，吸熱反應(yīng)升溫k變大【解析】【分析】（1）甲醛的結(jié)構(gòu)式是；cocl2的相對分子質(zhì)量大于甲醛；（2）根據(jù)平衡標

27、志分析；根據(jù) 計算410min平均反應(yīng)速率v(cocl2)；由圖象可知10min時co的濃度突然減小，后逐漸增大，10min時cl2的濃度逐漸增大；根據(jù)圖象可知，4min時改變的條件是升高溫度、14min時，各物質(zhì)濃度均減小，改變的條件是減小壓強。【詳解】（1）甲醛的結(jié)構(gòu)式是，cocl2結(jié)構(gòu)與甲醛相似，cocl2電子式是；甲醛、cocl2均為分子晶體，cocl2式量較大，范德華力較強，沸點較高；（2）ac(cocl2)=c(cl2)時，濃度不一定不再改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選a；b反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比， 正(cocl2)=逆(co)，一定平衡，故選b；c正反應(yīng)吸熱，密

28、閉容器內(nèi)溫度是變量，容器內(nèi)溫度保持不變，反應(yīng)一定平衡，故選c；d氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù) ，密度是恒量，容器內(nèi)氣體密度保持不變，不一定平衡，故不選d；選bc；根據(jù)圖象，410min內(nèi)cocl2濃度變化是0.055mol/l-0.04mol/l=0.015mol/l， 0.0025mol/(l·min)；由圖象可知10min時co的濃度突然減小，后逐漸增大，10min時cl2的濃度逐漸增大，可知10min時改變的條件是分離出co，平衡正向移動，氯氣濃度增大；根據(jù)圖象可知，4min時改變的條件是升高溫度，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，所以k1<k2，14m

29、in時改變的條件是減小壓強，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以k2=k3，故k1、k2、k3的大小關(guān)系是k1<k2=k3；23.化合物g是一種有機光電材料中間體，由苯甲醛和乙醛為原料合成，路線如下：已知：（1）反應(yīng)的試劑和條件是_；反應(yīng)的類型為_。（2）證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的操作是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）e的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）寫出苯環(huán)上的一氯代物只有2種的b的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。（6）根據(jù)已有知識，寫出甲苯制取苯甲醛的合成路線，其他試劑任選。（合成路線的表示方式為：乙目標產(chǎn)物）_【答案】 (1). 銀氨溶液，水浴加熱 (2). 加成反應(yīng) (3). 取反應(yīng)后的溶液，滴加溴的四氯化

30、碳溶液，若看到顏色褪去，說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，否則反應(yīng)未發(fā)生 (4). (5). (6). 、 (7). 【解析】【分析】e和反應(yīng)生成，根據(jù)逆推，可知e是，d酸化后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則d是，結(jié)合c的分子式c9h8br2o2，逆推可知c是，b是?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）反應(yīng)是a中的醛基被氧化為羧基，所以試劑和條件是銀氨溶液，水浴加熱；反應(yīng)是與溴水反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，醛基與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)，證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的操作是：取反應(yīng)后的溶液，滴加溴的四氯化碳溶液，若看到顏色褪去，說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，否則反應(yīng)未發(fā)生；（3）反應(yīng)是在氫氧化鈉的醇

31、溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）根據(jù)逆推，可知e是（5）苯環(huán)上的一氯代物只有2種，b的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可以是、；（6）光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，氧化為，合成路線為。24.已知無水fecl3能與氯苯反應(yīng)：2fecl3+c6h5cl=2fecl2+c6h4cl2+hcl，實驗室利用該裝置制備無水fecl2并檢測fecl3的轉(zhuǎn)化率。已知：c6h5cl、c6h4cl2沸點依次為132、173。如圖為制備fecl2裝置（加熱和加持儀器省略）(1)蒸干并灼燒fecl2溶液最終得到_(2)導(dǎo)管a的作用是_；反應(yīng)前通入n2的作用是_；(3)錐形瓶的作用是_；該裝置的不足之處為_。(4)反應(yīng)結(jié)束后，回收過量氯苯的操作方法名稱是_。若32.500g無水fecl3與過量氯苯充分反應(yīng)后將錐形瓶內(nèi)溶