【KS5U解析】上海市靜安區(qū)2020屆高三模擬考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、上海市靜安區(qū)2020屆高三化學(xué)模擬試題1.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a. 氮元素只被氧化b. 豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮c. 其它元素也參與了氮循環(huán)d. 含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化【答案】a【解析】【詳解】a.人工固氮中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，是n2轉(zhuǎn)化為nh3的過(guò)程，n化合價(jià)由0-3價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，a錯(cuò)誤；b.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，b正確；c.生物體合成蛋白質(zhì)的過(guò)程也有碳、氫、氧元素的參與，c正確；d.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過(guò)生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，d正確；答案選a?！军c(diǎn)晴】自然界中氮的存在形態(tài)

2、多種多樣，除n2、nh3、nox、銨鹽、硝酸鹽等無(wú)機(jī)物外，還可以蛋白質(zhì)等有機(jī)物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)主要是看變化過(guò)程中氮元素的化合價(jià)的變化情況，要明確化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原。2.用高鐵酸鈉（na2feo4）處理河流湖泊的水用于飲用，是一項(xiàng)較新的技術(shù)，與此有關(guān)的以下敘述中，正確的是高鐵酸鈉溶液有強(qiáng)酸性 高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性高鐵酸鈉可使水軟化 該過(guò)程中水被消毒和凈化a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】用高鐵酸鈉（na2feo4）處理河流湖泊的水用于飲用，則從凈水角度進(jìn)行分析?！驹斀狻扛哞F酸鈉溶液有強(qiáng)酸性，與凈水無(wú)關(guān)；高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化

3、性，可進(jìn)行消毒；高鐵酸鈉可使水軟化，錯(cuò)誤，硬水軟化是通過(guò)煮沸或蒸餾的方式進(jìn)行；該過(guò)程中水被消毒和凈化，正確，答案選b。3.下列物質(zhì)不能通過(guò)單質(zhì)化合反應(yīng)得到的是a. naclb. fecl3c. fecl2d. fes【答案】c【解析】【詳解】a鈉和氯氣點(diǎn)燃可以生成氯化鈉，故a正確；b鐵和氯氣點(diǎn)燃可得到氯化鐵，故b正確；c鐵和鹽酸反應(yīng)得氯化亞鐵，故c錯(cuò)誤；d鐵和硫點(diǎn)燃可得硫化亞鐵，故d正確；答案選c。4.關(guān)于氮肥的下列說(shuō)法中，不正確的是a. 銨態(tài)氮肥不可與堿性物質(zhì)混合使用b. 尿素是肥效最高的銨態(tài)氮肥c. 碳銨的使用應(yīng)深施蓋土d. 長(zhǎng)期使用硫酸銨易導(dǎo)致土壤酸化板結(jié)【答案】b【解析】【詳解】a銨態(tài)

4、氮肥與堿性物質(zhì)混合使用會(huì)生成氨氣使銨態(tài)氮肥的肥效降低，故a正確；b尿素的化學(xué)式是co(nh2)2，不是銨態(tài)氮肥，故b錯(cuò)誤；c碳銨會(huì)分解，所以使用碳銨時(shí)應(yīng)深施蓋土，故c正確；d硫酸銨顯酸性，長(zhǎng)期使用硫酸銨易導(dǎo)致土壤酸化板結(jié)，應(yīng)合理使用復(fù)合肥，故d正確；答案選b5.下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過(guò)多的是（ ）a. 碳酸鈉b. 氫氧化鋁c. 氧化鈣d. 硫酸鎂【答案】b【解析】【詳解】用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，但堿性不能過(guò)強(qiáng)，過(guò)強(qiáng)會(huì)傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應(yīng)，故氫氧化鋁常用于治療胃酸過(guò)多，b正確；故

5、答案選b。6.14c 常用于測(cè)定年代，關(guān)于其說(shuō)法正確的是（ ）a. 比 12c 多兩個(gè)質(zhì)子b. 與 12c 化學(xué)性質(zhì)相似c. 與 12c 互為同素異形體d. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等【答案】b【解析】a. 14c與 12c屬于同一種元素的核素， 質(zhì)子數(shù)相同，故a錯(cuò)誤；b. 14c與 12c 屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故b正確；c. 14c與 12c 是同種元素的不同核素，屬于同位素，故c錯(cuò)誤；d. 14c與 12c質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故d錯(cuò)誤；故選b。點(diǎn)晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)。元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)

6、子數(shù)。7.下列溶液在通入二氧化硫時(shí)都會(huì)褪色，其中一定能顯示二氧化硫的漂白性的是a. 溴水b. 品紅溶液c. 酸性高錳酸鉀溶液d. 滴入酚酞的氫氧化鈉溶液【答案】b【解析】【詳解】a溴水中通入二氧化硫時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：br2so22h2o=h2so42hbr。so2表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b品紅溶液中通入二氧化硫時(shí)溶液褪色是由于二氧化硫有漂白性，選項(xiàng)b正確；c酸性高錳酸鉀溶液通入二氧化硫時(shí)都會(huì)褪色，是由于被高錳酸鉀氧化為硫酸的緣故，二氧化硫表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d滴入酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫時(shí)，發(fā)生反應(yīng)消耗溶液中的naoh，是溶液的堿性減弱，表現(xiàn)的是其酸性氧化物的性質(zhì)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選b

7、。8.溴乙烷與硝酸銀溶液混合，未見(jiàn)沉淀物發(fā)生，以下解釋中理由最充分的是a. 溴乙烷是共價(jià)化合物b. 硝酸銀是強(qiáng)電解質(zhì)c. 溴乙烷屬非電解質(zhì)d. 溶液未酸化、未加熱【答案】c【解析】【詳解】a共價(jià)化合物也可以電離出氯離子，如氯化氫，所以沒(méi)有生成氯化銀沉淀，不是因?yàn)殇逡彝闉楣矁r(jià)化合物，故a錯(cuò)誤；b硝酸銀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出銀離子，而溴乙烷不能電離出氯離子，無(wú)法形成氯化銀沉淀，所以沒(méi)有沉淀生成與硝酸銀為強(qiáng)電解質(zhì)無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；c由于溴乙烷為非電解質(zhì)，不能電離出氯離子，所以與硝酸銀溶液混合后沒(méi)有沉淀生成，故c正確；d電解質(zhì)的電離不需要加熱，溴乙烷加熱也不會(huì)電離出氯離子；溴乙烷為中性溶液，也不需要

8、酸化，故d錯(cuò)誤；故選c。9.儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口沾到濃硫酸會(huì)出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂衋. 吸水性和酸性b. 脫水性和吸水性c. 強(qiáng)氧化性和吸水性d. 難揮發(fā)性和酸性【答案】a【解析】【詳解】濃硫酸的不揮發(fā)性、脫水性與金屬鐵的腐蝕無(wú)關(guān)；因?yàn)闈饬蛩峋邚?qiáng)氧化性，所以鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化鐵膜而保護(hù)鐵進(jìn)一步被氧化；因濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性，吸水后變?yōu)橄×蛩?，所以能與活潑金屬鐵發(fā)生置換反應(yīng)而使鐵罐受腐蝕。故a符合題意；所以答案：a。【點(diǎn)睛】根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。因濃硫酸具強(qiáng)氧化性，所以鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化；濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性，吸水后變?yōu)橄×蛩幔?/p>

9、與活潑金屬鐵發(fā)生置換反應(yīng)而使鐵罐受腐蝕。10.向nabr、nai、na2so3的混合溶液中，通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質(zhì)中一定有a. nacl、na2so4b. nacl、nabr、na2so4c. nacl、na2so4、i2d. nacl、nai、na2so4【答案】a【解析】【分析】還原性強(qiáng)弱：na2so3nabrnai，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律進(jìn)行分析解答。【詳解】向nabr、nai、na2so3的混合溶液中，通入一定量的氯氣，根據(jù)反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律：還原性：na2so3nabrnai，氯氣優(yōu)先與na2so3反應(yīng)，故一定有nacl、na2so4；若氯氣恰好反應(yīng)

10、完，由于單質(zhì)溴易揮發(fā)，碘易升華，則將溶液蒸干并充分灼燒，無(wú)其他物質(zhì)，故答案為a?！军c(diǎn)睛】當(dāng)同一個(gè)氧化劑遇到多個(gè)還原劑時(shí)，根據(jù)強(qiáng)弱順序進(jìn)行反應(yīng)，還原性強(qiáng)的先反應(yīng)。11.測(cè)定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量時(shí)，必須作恒重操作的原因是a. 避免結(jié)晶水合物分解，質(zhì)量減小b. 防止結(jié)晶水合物失水后又吸潮，質(zhì)量增大c. 判斷加熱時(shí)結(jié)晶水合物有無(wú)濺出d. 判斷結(jié)晶水合物已全部失去結(jié)晶水【答案】d【解析】【詳解】在定量實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常會(huì)在一些步驟進(jìn)行重復(fù)，如測(cè)定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中加熱、冷卻、稱量的操作步驟要重復(fù)使用，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止，做恒重操作，這是為了確定樣品中結(jié)晶水是否已經(jīng)完全除去

11、，保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性；故答案選d。12.下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化，所克服的微粒間作用，屬于同一類型的是a. 苯和己烷的揮發(fā)b. 二氧化硅和生石灰的熔化c. 氯化鈉和鐵的熔化d. 氯化鈉和氯化氫的溶解【答案】a【解析】【詳解】a苯和己烷均是分子晶體，揮發(fā)均克服分子間作用力，故a正確；b二氧化硅是原子晶體，生石灰主要成分是氧化鈣，是離子晶體，二者熔化克服的作用力不同，前者是共價(jià)鍵，后者是離子鍵，故b錯(cuò)誤；c氯化鈉是離子晶體，鐵是金屬晶體，熔化時(shí)前者克服離子鍵，后者克服金屬鍵，故c錯(cuò)誤；d氯化鈉是離子晶體，氯化氫是分子晶體，溶解時(shí)前者克服離子鍵，后者克服共價(jià)鍵，故d錯(cuò)誤；答案選a?！军c(diǎn)睛】晶體類型不同，

12、克服的微粒間作用不同：通常情況下，分子晶體克服分子間作用力；原子晶體克服共價(jià)鍵作用力；離子晶體克服離子鍵作用力；金屬晶體克服金屬鍵作用力。13.在合成氨工業(yè)中，能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是a. 催化劑使反應(yīng)迅速達(dá)到平衡狀態(tài)b. 反應(yīng)溫度控制在500左右c. 反應(yīng)宜在高壓下進(jìn)行d. 原料氣需經(jīng)過(guò)凈化才能進(jìn)入合成塔【答案】c【解析】【分析】工業(yè)上合成氨氣，是用氨氣和氫氣在500攝氏度左右、高壓、催化劑的條件下反生可逆反應(yīng)制得氨氣。勒夏特列原理用來(lái)解釋化學(xué)平衡移動(dòng)的原理?！驹斀狻縜. 催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b. 反應(yīng)溫度控制在500左

13、右是為了保證催化劑的最大活性，加快反應(yīng)速率，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；c. 合成氨的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氨的合成，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故c正確；d. 工業(yè)上合成氨的原料氮?dú)鈦?lái)自空氣，空氣中含有氧氣，需要對(duì)空氣進(jìn)行凈化，分離出氮?dú)夂蟛拍苓M(jìn)入合成塔與氫氣反應(yīng)，與化學(xué)平衡無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故d錯(cuò)誤；答案選c。【點(diǎn)睛】勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋，14.常溫下，將ph=

14、2的醋酸和ph=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液中各離子濃度大小排列順序正確的是a. c(na+)=c(ch3coo-)>c(h+)>c(oh-)b. c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)c. c(ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)d. c(h+)>c(na+)=c(ch3coo-)>c(oh-)【答案】c【解析】【分析】常溫下，將ph=2的醋酸和ph=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液顯酸性，再結(jié)合溶液中的電荷守恒進(jìn)行離子濃度大小判斷?！驹斀狻砍叵拢瑢h=2的醋酸和ph=12

15、的氫氧化鈉溶液等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，則有離子濃度大小關(guān)系：c(ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)，答案選c?！军c(diǎn)睛】常溫下，ph和為14的兩溶液，等體積混合誰(shuí)弱顯誰(shuí)性（弱電解質(zhì)量更多）。15.下列反應(yīng)，不能用離子方程式：ca2+oh+hco3caco3+h2o表示的是a. 碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣b. 氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣c. 碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉d. 氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣【答案】c【解析】【詳解】a碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣反應(yīng)，少量：；故a正確；b向碳酸氫鈣中加入氫氧化鈣，先和反應(yīng)生成碳酸根，再結(jié)合鈣離子生成沉淀： ，故b正確；

16、c碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸氫鈣少量，鈣離子和滿足1:2關(guān)系：，故c錯(cuò)誤；d氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣反應(yīng)：，故d正確；答案選c。【點(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的少量、足量，分析離子的對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系，若少量，需要各組分呈化學(xué)式中的比例關(guān)系。16.“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列說(shuō)法正確的是a. 提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化b. 抑制fe2的水解，用稀硝酸酸化c. 檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中是否含氯元素，先加hno3酸化，再加agno3溶液檢驗(yàn)d. 確認(rèn)溶液中含有so42時(shí)，先用鹽酸酸化，再加bacl2溶液檢驗(yàn)【答案】d【解析】【詳解】a高錳酸鉀能氧化氯離子，則提高高錳酸鉀的氧化能力，用硫酸酸化，故a錯(cuò)誤

17、；b硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，則抑制fe2+的水解，用鹽酸或稀硫酸酸化，故b錯(cuò)誤；c堿性條件下水解，再利用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，用硝酸酸化，如果生成白色不溶于硝酸的沉淀說(shuō)明有氯離子的存在，故c錯(cuò)誤；d鹽酸酸化，排除銀離子、碳酸根離子等干擾，則確認(rèn)溶液中含有so42時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)，故d正確；答案選d。17.如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中m是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說(shuō)法正確的是a. 圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重b. 若m是鋅片，可保護(hù)鐵c. 若m是銅片，可保護(hù)鐵d. m是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒(méi)有構(gòu)成原電池【答案】b【解析】【分析】據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理

18、分析判斷。【詳解】a. 圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴(yán)重，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 圖2中，若m是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，b項(xiàng)正確；c. 圖2中，若m是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. m是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)m為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選b。18.下列元素的單質(zhì)，工業(yè)上不需要用電解法制取的是a. 鈉b. 鋁c. 溴d. 氯【答案】c【解析】【分析】活潑金屬k、na、mg、al等在工業(yè)上采用電解熔融物的方法獲得，氯氣在工業(yè)上用電解飽和食鹽水來(lái)獲得，溴的提取是

19、利用氧化還原法從海水中提取?！驹斀狻縜金屬鈉在工業(yè)上采用電解氯化鈉的方法來(lái)獲得，故a錯(cuò)誤；b金屬鋁在工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法來(lái)獲得，故b錯(cuò)誤；c溴的提取是利用氧化還原法從海水中提取，不屬于電解法，故c正確；d氯氣在工業(yè)上用電解飽和食鹽水來(lái)獲得，故d錯(cuò)誤；答案選c。19.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)lmxrt原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、2+22下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 離子半徑大小：r(m3+)<r(t2-)b. 其中r的金屬性最強(qiáng)c. 煤和石油中不存在x元素d. l、x形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等【答

20、案】a【解析】【分析】短周期元素，l、r都有最高正價(jià)2，沒(méi)有負(fù)價(jià)，二者處于a族，且l的原子半徑較大，故l為mg、r為be；x、t都有2價(jià)，處于a族，且x的原子半徑較大，故x為s元素、t為o元素；m只有最高正價(jià)3，沒(méi)有負(fù)價(jià)，二者處于a族，原子半徑大于s原子，故m為al，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答?！驹斀狻慷讨芷谠?，l、r都有最高正價(jià)2，沒(méi)有負(fù)價(jià)，二者處于a族，且l的原子半徑較大，故l為mg、r為be；x、t都有2價(jià)，處于a族，且x的原子半徑較大，故x為s元素、t為o元素；m只有最高正價(jià)3，沒(méi)有負(fù)價(jià)，二者處于a族，原子半徑大于s原子，故m為al；a電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離

21、子半徑r(al3)r(o2)，故a正確；b同周期自左而右元素金屬性減弱，同主族自上而下元素金屬性增強(qiáng)，故mg的金屬性最強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；c煤和石油中都存在s元素，故c錯(cuò)誤；dmg2的核外電子數(shù)為12210，s2的核外電子數(shù)為16(2)18，不相等，故d錯(cuò)誤；故答案選a。【點(diǎn)睛】本題根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握。20.把鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑并分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是a. 1:1b. 3:4c. 9:8d. 4:3【答案

22、】b【解析】【詳解】把fe3o4和鋁粉配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(fe)=3n(al)，然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(h2)=n(fe)，所以n(h2)= n(al)；另一份直接加入足量的naoh溶液使之充分反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n(h2)=3n(al)，所以n(h2)=n(al)；故兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為n(h2):n(h2)=n(al)：n(al)=3：4，故選b。21.第三周期元素中，鎂元素核外有_種能量不同電子；氯元素的最

23、外層電子排布式為_(kāi)；由這兩種元素組成的化合物的電子式為_(kāi)。【答案】 (1). 4 (2). 3s23p5 (3). 【解析】【詳解】判斷電子的能量是否相同，看軌道數(shù)，鎂的核外電子排布式為：1s22s22p63s2，故鎂元素核外有4種能量不同的電子；氯是17號(hào)元素，最外層電子排布式為：3s23p5；鎂和氯形成的化合物是離子化合物，形成離子鍵，故電子式為：。22.下列氣體能用濃硫酸干燥的是_。anh3 bso2 chi dhcl【答案】bd【解析】【分析】濃硫酸顯酸性，具有強(qiáng)氧化性、吸水性，可以作干燥劑。【詳解】a氨氣是堿性氣體，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b二氧化硫是酸性氣體，也不與濃硫酸反應(yīng)

24、，故可用濃硫酸干燥，b正確；c碘化氫具有強(qiáng)還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；dhcl是酸性氣體，不與濃硫酸反應(yīng)，故d正確；答案選bd。23.請(qǐng)用一個(gè)離子方程式說(shuō)明鈉與鋁的金屬性強(qiáng)弱_。【答案】al(oh)3+oh-alo2-+2h2o【解析】【分析】元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)?！驹斀狻吭氐慕饘傩栽綇?qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，氫氧化鋁具有兩性，能溶于強(qiáng)堿，如氫氧化鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：，則說(shuō)明鈉的金屬性比鋁元素強(qiáng)。24.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kj的熱量，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式_?！敬鸢浮俊窘馕觥?/p>

25、【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kj的熱量，則1mol甲烷放出熱量890.3kj，故熱化學(xué)方程式為：?！军c(diǎn)睛】注意在書寫中和熱和燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，系數(shù)及物質(zhì)狀態(tài)的確定。25.某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)如下（未配平）：naoh+cl2naclo+naclo3+nacl+h2o，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后c(clo-)和c(clo3-)之比為1:3，則反應(yīng)中被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和周期律簡(jiǎn)要說(shuō)明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)不同的原因_。【答案】 (1). 4:1

26、(2). 氯和碘處于同一主族，原子的最外層都有7個(gè)電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對(duì)最外層電子吸引力弱，所以碘原子得電子能力弱，單質(zhì)氧化性比氯弱，無(wú)法將鐵元素氧化到+3價(jià)【解析】【詳解】cl2生成clo與clo3是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，clo與clo3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3，則可設(shè)clo為1mol，clo3為3mol，被氧化的cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，cl2生成nacl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，得到電

27、子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，被還原的cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol:4mol=4:1；因?yàn)槁群偷馓幱谕恢髯?，原子的最外層都?個(gè)電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對(duì)最外層電子吸引力弱，所以碘原子得電子能力弱，單質(zhì)氧化性比氯弱，無(wú)法將鐵元素氧化到+3價(jià)，所以足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。26.一定條件下，在體積為3 l的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為cu2o/zno）：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式k_，升高溫度，k值_

28、（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣平均反應(yīng)速率v(h2)_。（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于e點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是_：a氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)n(h2)/n(ch3oh)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為cu2o，反應(yīng)體系中含少量co2有利于維持催化劑cu2o的量不變，原因是：_（用化學(xué)方程式表示）。【答案】 (1). kc(ch3oh)/c(co)·c2(h2) (2). 減小 (3). 2nb/3tbmol·(l

29、83;min)1 (4). b c (5). cu2oco2cuco2【解析】【詳解】（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式kc(ch3oh)/c(co)·c2(h2)。從圖像可知，溫度高時(shí)平衡體系中甲醇含量減少，可以推出co(g)2h2(g)ch3oh(g)反應(yīng)放熱，因此溫度升高后，k值減小。（2）從圖像可以看出在500tb時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)甲醇物質(zhì)的量為nb,反應(yīng)消耗氫氣物質(zhì)的量為2nb，可求出氫氣的平均反應(yīng)速率為2nb/3tbmol·(l·min)1。（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于e點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，加壓時(shí)，反應(yīng)物和生產(chǎn)物濃度均增大，正、逆

30、反應(yīng)速率都加快，由勒夏特列原理可知，加壓時(shí)平衡右移。a氫氣的濃度增大，a錯(cuò)誤； b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，b正確；c平衡向右移動(dòng)，甲醇物質(zhì)的量增加，c正確； d重新平衡時(shí)n(h2)/n(ch3oh)減小，d錯(cuò)誤。有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是bc：（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為cu2o，反應(yīng)體系中含少量co2有利于維持催化劑cu2o的量不變，一氧化碳與氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，少量二氧化碳的存在可以抑制該化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，用化學(xué)方程式表示為：cu2oco2cuco2。27.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用：（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/l

31、和0.1mol/l，則甲、乙兩瓶氨水中c(oh-)之比_10（填“大于”“等于”或“小于”），并說(shuō)明理由_。（2）常溫下向含0.5mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩慢通入0.5molnh3（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是_；在通入氨氣的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力_（選填“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)銨鹽中的nh4+：_?！敬鸢浮?(1). 小于 (2). 加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離程度增大 (3). c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) (4). 幾乎不變 (5). 取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，

32、則證明有nh4+【解析】【詳解】（1）濃溶液加水稀釋，越稀越電離，故0.1mol/l的氨水中電離程度更大，故甲、乙兩瓶氨水中c(oh-)之比小于10；答案為：小于；加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離程度增大；（2）二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，即c(h+)c(oh)，依據(jù)溶液呈電中性有：c(h+)+c(nh4+)=c(oh)+c(cl)，因?yàn)閏(h+)c(oh)，所以c(nh4+)c(cl)，故離子濃度大小關(guān)系為：c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh)；溶液中離子濃度幾乎不變，所以導(dǎo)電能力幾乎不變；銨鹽能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣，則檢驗(yàn)銨根離子實(shí)驗(yàn)方案：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉濃溶液，

33、加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有nh4+?！军c(diǎn)睛】濃溶液加水稀釋，越稀越電離；溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)：離子的濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；離子所帶的電荷數(shù)越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。28.i.中國(guó)的侯德榜對(duì)索爾維制堿法進(jìn)行了改進(jìn)，將合成氨工業(yè)與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，生產(chǎn)流程可以表示如圖所示（代表所需物質(zhì)，代表產(chǎn)品）在上述工業(yè)流程中：（1）產(chǎn)品n的化學(xué)式_，所需物質(zhì)a的名稱_，b的電子式_。（2）侯德榜制堿法的原理是_（用化學(xué)方程式表示）。操作x的名稱是_。ii.利用侯德榜原理制備的純堿中含有少量nacl等雜質(zhì)，利用下列裝置可

34、用來(lái)測(cè)定純堿中的na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：如圖所示，組裝好實(shí)驗(yàn)儀器，并檢查其氣密性；準(zhǔn)確稱取盛有堿石灰的干燥管d的質(zhì)量（設(shè)為m1g）；準(zhǔn)確稱取一定量的純堿（設(shè)為ng），并將其放進(jìn)廣口瓶b內(nèi)；從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸，并從前端緩緩地鼓入空氣，至b反應(yīng)器中不再產(chǎn)生氣體為止；準(zhǔn)確稱取干燥管d的總質(zhì)量（設(shè)為m2g）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（3）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作時(shí)，要緩緩鼓入空氣，鼓入空氣的作用是_。裝置a中的液體應(yīng)選用_。（4）裝置b與d之間必須添加一裝置c，否則使測(cè)定結(jié)果偏高。在空白框內(nèi)畫出該裝置c，裝置中盛放的是_。（5）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算出純堿中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)

35、（用m1、m2、n表示）。如果缺少裝置e，則實(shí)驗(yàn)所得純堿樣品的純度會(huì)_（“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）。【答案】 (1). nh4cl (2). 氨氣 (3). (4). nacl+nh3+co2+h2onahco3+nh4cl (5). 過(guò)濾 (6). 確保co2充分被吸收 (7). 氫氧化鈉溶液 (8). 濃硫酸 (9). (10). 偏高【解析】【分析】聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳為原料來(lái)制取純堿，二氧化碳在水中的溶解度小，與水反應(yīng)形成不穩(wěn)定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會(huì)使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應(yīng)，而增大二氧化碳?xì)怏w的吸收，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，a為nh3，b