反應熱熱化學方程式

1、考點1反應熱 焓變核心總結(jié)：1、任何化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時都伴隨著能量的變化，物質(zhì) 變化和能量變化是化學反應的兩大特征， 化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量 變化，即放出熱量或吸收熱量，可表示為：物質(zhì)變化（舊鍵斷裂、新鍵形成，原子的重新組合）能量變化（熱量變化）質(zhì)量守恒定律.遵循 V兩條自然定律L能量守恒定律2、化學反應中，當生成物回到反應物的起始溫度時，所放出或吸收的熱量成為 化學反應的反應熱，化學反應的反應熱可以通過試驗測得。3、 焓（H）是與內(nèi)能有關的物理量。焓變（H）是指生成物與反應物的焓值差， 它是恒壓條件下化學反應的反應熱，決定了某一反應吸收或放出熱量的多少。焓 變的符號是H

2、,單位：kJmol-1或kJ/mol注意：同一條件下的統(tǒng)一化學反應，若化學計量系數(shù)不同，H肯定不同，即使 化學計量系數(shù)相同，若反應物或生成物的狀態(tài)不同，H也不同。例題：1、下列說法正確的是（）A 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C 反應熱的單位 kJ mol-1表示 1mol 物質(zhì)參加化學反應時的能量變化D 只有化學反應才有焓變，在一個化學反應中，反應物的總焓與生成物的總焓一定不同考點2放熱反應和吸熱反應一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應是有反應物與生成物所具有的能量決定 的，是由鍵的形成和斷裂的能量變化所決定的， 與反應條件和反應類型沒有關系。 放熱反應

3、形成原因：反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量 反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和Q（吸）Q（放）H0體系能量降低（能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定）。常見的放熱反應：燃燒、中和、鋁熱、活潑金屬與酸或水反應、大多數(shù)化合反應。 吸熱反應剛好相反常見的吸熱反應：大多數(shù)分解反應、水解反應、Ba（OH）,8H2O與NHCl例題：2、下列說法正確的是（）A 高溫條件下進行的反應一定是吸熱反應，常溫下就能進行的反應一定是放熱反應B 所有的氧化還原反應都是放熱反應，所有的分解反應都是吸熱反應C 反應物總能量低于生成物總能量的反應是吸熱反應反應熱熱化學方程式伴隨二兩大特征D 當反應物總能量高于生成物總能量時，反應可

4、能放熱也可能吸熱3、在下列反應中，屬于氧化還原反應且厶H0 的是()A 氨水與稀鹽酸的反應B Ba(OH)2 8HO 與 NHCI 晶體的反應C 灼熱的碳與 CO 的反應D甲烷在 O 中燃燒4、在下列反應中，生成物總能量咼于反應物總能量的是()A 碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C 鋁粉與氧化鐵粉末反應D氧化鈣溶于水考點3熱化學方程式的書寫書寫原則及要求必須在化學方程式的右邊標明反應熱厶H的符號、數(shù)值和單位書寫熱化學反應方程式時應注明H的測定條件。大多數(shù)厶H是在25C、101kPa下測定的，此時可不注明溫度和壓強必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，化學式相同的同素異形體還需標明名稱，不標0 t化學計量系數(shù)僅表示物

5、質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。厶H與反應物的物質(zhì)的量成正比，與方向有關系，如果方向改變，則H也變 號。例題：1、 在 25C、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO 和液態(tài)水時放熱 22.68kJ，寫出該反應的熱 化學方程式：2、 CuCI (s)與 Q 反應生成 CuCl2(s)和一種黑色固體。在 25C、101kPa 下，已知該放應 每消耗 1molCuCl (s)，放熱 44.4kJ，該反應的熱化學方程式是：3、 已知充分燃燒 ag 乙炔(C2H)氣體時生成 1molCO 氣體和液態(tài)水，放出熱量 bkJ，則該反 應的熱化學方程式：4、 在500C/30MPa下， 將0.5mol

6、N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g )， 放熱 19.3kJ，則熱化學方程式為 N2(g) +3H2 (g)尸 2NH3(g) H=-38.6kJ mol-1是否正確，為什么？考點4燃燒熱和中和熱1、燃燒熱必須是恒壓條件下，燃燒物的物質(zhì)的量是1mol且完全燃燒并生成穩(wěn)定的氧化物，CCO(g)，F(xiàn)HH2O(l)，SSO2(g),PP2O5(s)2、 中和熱必須是稀溶液中強酸強堿反應生成可溶性鹽和1mol水的反應熱例題：_ 11、 已知反應：101KPa 時，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ mol-12CO(g)+Q(g)=2CO2(g) H=-5

7、56kJ mol+ 1稀溶液中，H(aq)+OH-(aq)=出 0(1) H=-57.3kJ mol-下列結(jié)論中正確的是()1 1A 碳的燃燒熱 H=-110.5kJ mol-B一氧化碳的燃燒熱 H=-556kJ mol-C 稀 HSQ 和稀 NaOH 溶液反應的中和熱厶 H=-57.3kJ mol-1D 稀 CHCOO!與稀 NaOH 溶液反應生成 1mol 水，放出 57.3kJ 熱量2、 已知 25C時， HF (aq) +OH-(aq) =F-(aq )+出0(1) H=-67.7kJ mol-1+-1H(aq)+OH (aq)=出 0(1) H=-57.3kJ molBa2+(aq) +SQ2-(aq)=BaSO4(s) H0B 在 NaQH 溶液與鹽酸的反應中，若鹽酸的量一定，NaQH 溶液的量越多，中和熱越大C H2=-57.3kJ mol-1表示強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶性鹽的中和熱D 稀 HSQ 與稀 Ba(OH)2溶液反應的熱化學方程式為HSQ (aq) +Ba(OH)2=BaSO(s)+2 出 0(1)-1 H=-114.6kJ mol考點5中和