分析化學(xué)模擬試卷二

1、分析化學(xué)模擬試卷二一.選擇題(每題2分,共30分.1.用下列何種方法可減免分析測定中的系統(tǒng)誤差(A.進(jìn)行儀器校正B.增加測定次數(shù)C.認(rèn)真細(xì)心操作D.測定時保證環(huán)境的濕度一致2.對某試樣進(jìn)行平行三次測定,得出某組分的平均含量為30.6% ,而真實含量為30.3% ,則30.6%-30.3%=0.3% 為(A. 相對誤差B. 絕對誤差C. 相對偏差D. 絕對偏差3. 某一稱量結(jié)果為0.0100mg, 其有效數(shù)字為幾位?(A. 1 位B. 2 位C. 3 位D. 4 位4.在滴定分析中,一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達(dá),在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為(A.化學(xué)計量點B.滴定誤差C.滴

2、定終點D.滴定分析5. 共軛酸堿對的K a與K b的關(guān)系是(A.K a K b = 1B. K a K b =K wC. K a/K b =K wD. K b /K a =K w6. 按酸堿質(zhì)子理論, 下列物質(zhì)何者具有兩性?(A. NO3-B. NH4+C. CO32-D. HS-B. 0.1 g左右C. 0.45 g左右D.1 g左右8. EDTA 滴定Zn2+ 時,加入NH3 NH4Cl 可(A. 防止干擾B. 防止Zn 2+ 水解C. 使金屬離子指示劑變色更敏銳D. 加大反應(yīng)速度9. 配位滴定中,指示劑的封閉現(xiàn)象是由(引起的A.指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定B.被測溶液的酸度過高C.

3、指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物翁定性大于MY的穩(wěn)定性D.指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性小于MY的穩(wěn)定性10.影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是(A. 反應(yīng)物濃度B. 溫度C. 催化劑D. 反應(yīng)產(chǎn)物濃度11、為使反應(yīng)2A+3B4+=2A4+3B2+完全度達(dá)到99.9%,兩電對的條件電位至少大于(B. 0.12VC. 0.15VD. 0.18V12、用BaSO4 重量法測定Ba2+含量,若結(jié)果偏低,可能是由于(A. 沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì)B.沉淀中包藏了BaCl2C. 沉淀劑H2SO4在灼燒時揮發(fā)D.沉淀灼燒的時間不足13. 下述(說法是正確的。A.稱量形式和沉淀形式應(yīng)該相同B.稱量形式和沉淀形

4、式可以不同C.稱量形式和沉淀形式必須不同D.稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子14. 有A、B兩份不同濃度的有色溶液,A溶液用1.0cm吸收池,B溶液用3.0cm 吸收池,在同一波長下測得的吸光度值相等,則它們的濃度關(guān)系為( A.A是B的1/3B.A等于BC.B是A的3倍D.B是A的1/315. 金屬離子M與L生成逐級絡(luò)合物ML、ML2···MLn,下列關(guān)系式中正確的是(A MLn=MLn(B MLn=KnML(C MLn=nMnL;(D MLn=nML n二.填空題:(每空1分,共20分。1.減免系統(tǒng)誤差的方法主要有(、(、(、(等。減小隨機(jī)誤差的有效方法是(

5、。2、濃度為0.010mol·L-1 氨基乙酸(pKa1=2.35,pKa2=9.60溶液的pH=( 3、強(qiáng)酸滴定弱堿或強(qiáng)堿滴定弱酸時,K 一定,濃度擴(kuò)大10 倍滴定突躍范圍(4.在萃取分離中,為了達(dá)到分離的目的,不僅要求萃取完全,而且要求(即在選擇萃取劑時還應(yīng)使各被分離組分的(有較大的差距,從而使各組分分離完全5. 配位滴定中,滴定突躍的大小決定于(和(。6.、用指示劑確定滴定終點時,選擇指示劑的原則是指示劑的變色點與(接近;為使滴定誤差在±0.1 % 之內(nèi),指示劑的變色點應(yīng)處于(范圍內(nèi)。7. 吸光光度法測量時,入射光波長一般選在(處,因為這時測定有較高的(和(。8、Ba

6、SO4 重量法測SO42-,若有Fe3+共沉淀,則將使測定結(jié)果偏(.9、若分光光度計的儀器測量誤差T=0.01,當(dāng)測得吸光度為0.434 時,則測量引起的濃度的相對誤差為(。10.金屬離子M 與絡(luò)合劑L 形成逐級絡(luò)合物,溶液中各種存在型體的分布系數(shù)x 與絡(luò)合劑的平衡濃度(與金屬離子的總濃度(答有關(guān)或無關(guān)三.簡答題:(每題8分,共32分1、已知某NaOH 溶液吸收了CO2,有0.4%的NaOH 轉(zhuǎn)變成Na2CO3。用此NaOH 溶液測定HAc 的含量時,會對結(jié)果產(chǎn)生多大的影響?2、簡述吸光光度法顯色反應(yīng)條件。3.為何測定MnO4-時不采用Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定, 而是在MnO4-試液中加入過量

7、Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液, 而后采用KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴?4.簡述滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求?四.計算題(每題9分,共18分1、欲在pH = 10.0 的氨性緩沖溶液中,以2.0 × 10-3 mol / L EDTA 滴定同濃度的Mg2+,下列兩種鉻黑類的指示劑應(yīng)選用哪一種?已知鉻黑A(EBA的pKa1 = 6.2 ,pKa2 = 13.0 ,lg K(Mg-EBA = 7.2;鉻黑T(EBT的pKa2 = 6.3 , pKa3 = 11.6 , lg K(Mg-EBT = 7.0;lg K(MgY = 8.7 ;pH = 10.0 時,lg Y(H = 0.45 2、計算在pH=3.

8、0、未絡(luò)合的EDTA 總濃度為0.01mol/L 時,Fe3+/Fe2+電對的條件電位。 (Fe3+/Fe2+=0.77 V,K(FeY2-=1014.32,K(FeY-=1025.1, 忽略離子強(qiáng)度影響分析化學(xué)模擬試卷二答案一.選擇題:(每題2分,共30分1.A2.B3.C4.C5.B6.D7.C8.B9.C 10.B11.C 12.D 13.B 14.B 15.D二.填空題:(每空1分,共20分1.對照試驗、空白試驗、校準(zhǔn)儀器、方法校正、進(jìn)行多次平行測定3. 增加一個PH單位4. 共存組分間有較好的分離效果,分配比5. 配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)金屬離子的起始濃度6. 化學(xué)計量點滴定突躍7. 最

9、大吸收波長,靈敏度,準(zhǔn)確度8. 低9. 2.7%10.有關(guān)無關(guān)三.簡答題:(每題8分,共32分1.答:NaOH 吸收CO2 變成Na2CO3,2NaOH1Na2CO3 當(dāng)用NaOH 測HAc 時是用酚酞作指示劑,此時1NaOH1HAc 而1Na2CO31HAc.顯然吸收了CO2 的那0.4%的NaOH 只能起0.2%的作用,使終點時必多消耗NaOH,造HAc 的分析結(jié)果偏高。由此引入的相對誤差為(1/0.998-1×100%=+0.2%2. 答:1 溶液的酸度;2 顯色劑用量;3 顯色反應(yīng)時間;4 顯色反應(yīng)溫度;5 溶劑;6 干擾及其消除方法。3.答:MnO4-氧化能力強(qiáng), 能氧化M

10、n2+生成MnO2, 若用Fe2+直接滴定MnO4-, 滴定過程中MnO4-與Mn2+共存有可能生成MnO2,就無法確定計量關(guān)系。采用返滴定法, 化學(xué)計量點前有過量Fe2+存在, MnO4-量極微, 不會有MnO2 生成。4.答:反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計量關(guān)系。反應(yīng)必須定量地進(jìn)行。必須具有較快的反應(yīng)速度。必須有適當(dāng)簡便的方法確定滴定終點。四.計算題:(每題9分,共18分1.解:lg K(MgY = 8.7 - 0.45 = 8.25(pMg計=( 8.25 + 3.00 /2 = 5.62EBA(H = 1 + 10-10.0 + 13.0 + 10-20.0 + 13.0 + 6.2 = 103.0(pMgt(EBA = lg K(Mg-EBA = 7.2 - 3.0 = 4.2pMg = 4.2 - 5.62 = -1.42 (EBAEBT(H = 1 + 10-10.0 + 11.6 + 10-20.0 + 11.6 + 6.3 = 101.6(pMgt(EBT = lg K(Mg-EBT = 7.0 - 1.6 = 5.4pMg = 5.4 - 5.62 = -0.22 (EBT因為pM 越小,滴定誤差越小,故應(yīng)選用EBT 為指示劑。2. 解:E(Fe3+/Fe