【KS5U解析】江蘇省南京市2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期選拔考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1，o-16，s-32，cl-35.5，fe-56，cu-64，ag-108，ba-137選 擇 題單項選擇題：本題包括10 小題，每小題3 分，共計30 分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法錯誤的是a. 利用風(fēng)力發(fā)電，減少co2的排放b. 為提高糧食產(chǎn)量，大量使用高殘留農(nóng)藥c. 對秸稈進(jìn)行加工，使其轉(zhuǎn)化為汽車燃料d. 按照國家規(guī)定，對生活垃圾進(jìn)行分類放置【答案】b【解析】【詳解】a. 利用風(fēng)力發(fā)電，減少碳的燃燒，減少co2的排放，減少溫室效應(yīng)，故a正確；b. 為提高糧食產(chǎn)量，使用農(nóng)藥適量，故b錯誤；c. 對秸稈進(jìn)行加工

2、，使其轉(zhuǎn)化為汽車燃料，故c正確；d. 按照國家規(guī)定，對生活垃圾進(jìn)行分類放置，分類進(jìn)行處理回收，故d正確。綜上所述，答案為b。2.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是a. nacl(aq)cl2(g)fecl2(s)b. mgcl2(aq)mg(oh)2(s)mgo (s)c s(s)so3(g)h2so4(aq)d. n2(g)nh3(g)na2co3(s)【答案】b【解析】【分析】a.電解條件時應(yīng)看清是電解水溶液還是電解熔融態(tài)物質(zhì)，cl2具有強(qiáng)氧化性；b.根據(jù)“強(qiáng)堿制弱堿”原理制備氫氧化鎂；c.注意生成二氧化硫與三氧化硫的條件；d.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)制備碳酸氫鈉是利用碳

3、酸氫鈉的溶解度低；【詳解】a.氯氣的氧化性強(qiáng)，與鐵單質(zhì)反應(yīng)直接生成氯化鐵，故a錯誤；b.氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故b正確；c.硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成so2，so2在與氧氣在催化劑條件下生成so3，故c錯誤；d.氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故d錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選b?！军c睛】本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是a. nahco3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑b. 濃h2so4具有脫水性，可用作干

4、燥劑c. ccl4的密度比h2o大，可用于萃取碘水中的i2d. 因為液態(tài)氨汽化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑【答案】d【解析】【詳解】a. nahco3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑，兩者無對應(yīng)關(guān)系，故a不符合題意；b. 濃h2so4具有脫水性，作干燥劑是利用吸水性，兩者無對應(yīng)關(guān)系，故b不符合題意；c. ccl4的密度比h2o大，i2在ccl4中溶解度比在水中溶解度大，且不溶于水，用于萃取碘水中的i2，密度大小與能否作萃取劑無對應(yīng)關(guān)系，故c不符合題意；d. 因為液態(tài)氨汽化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑，故d符合題意。綜上所述，答案為d。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a. 無色透明的

5、溶液中：cu2+、nh4+、i-、co32-b. 0.1mol·l-1 naclo溶液中：na+、fe2+、cl-、so42-c. 使酚酞變紅的溶液中：na+、k+、co32-、so42-d. 0.1mol·l-1 fecl3溶液中：k+、ca2+、no3-、scn-【答案】c【解析】【詳解】a. cu2+是藍(lán)色，且cu2+不能與i、co32共存，故a不符合題意；b. 0.1mol·l-1 naclo溶液中，clo-與fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故b不符合題意；c. 使酚酞變紅的溶液中，含有oh-，與na+、k+、co32-、so42-不反應(yīng)，共存，故c符合題意；d

6、. 0.1mol·l-1 fecl3溶液中，含有fe3+與scn-反應(yīng)呈血紅色，故d不符合題意。綜上所述，答案為c?！军c睛】有顏色的離子：銅離子藍(lán)色，亞鐵離子淺綠色，鐵離子黃色，高錳酸根紫色，重鉻酸根橙紅色。5.設(shè)na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1mol cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1nab. 常溫常壓下，18g h2o 中含有的原子總數(shù)為3nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2l ccl4中含有的分子數(shù)目為0. 5nad. 常溫常壓下，2. 24l co 和co2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0. 1na【答案】b【解析】【詳解】a. 標(biāo)準(zhǔn)

7、狀況下，氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此0. 1mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1na，故a錯誤；b. 常溫常壓下，18g h2o物質(zhì)的量，含有的原子總數(shù)為3na，故b正確；c. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ccl4是液體，不能用氣體摩爾體積來計算，故c錯誤；d. 常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4lmol1進(jìn)行計算，故d錯誤。綜上所述，答案為d?！军c睛】應(yīng)用22.4 lmol1進(jìn)行計算時要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否為氣體。6.下列實驗方法或操作正確是a. 蒸發(fā)nacl溶液b. 測量nh3氣體的體積c. 過濾ca(oh)2懸濁液d 蒸餾乙醇【答案】a【解析】【詳解】a. 蒸發(fā)nacl溶液，用蒸發(fā)

8、皿蒸發(fā)，故a正確；b. 氨氣極易溶于水，不能用排水的方法來測量nh3氣體的體積，故b錯誤；c. 過濾ca(oh)2懸濁液，要用玻璃棒引流，故c錯誤；d. 蒸餾乙醇，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，溫度計水銀部位應(yīng)在蒸餾燒瓶叉口處，故d錯誤。綜上所述，答案為a。7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是a. 室溫下na與空氣中o2反應(yīng)制取na2o2b. fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化c. so2與過量氨水反應(yīng)生成(nh4)2so3d. mno2和稀鹽酸反應(yīng)制取cl2【答案】c【解析】【詳解】a. 室溫下na與空氣中o2反應(yīng)生成na2o，在加熱條件下生成na2o2，故a錯誤；b. 常溫下fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故b錯誤；c.

9、so2與過量氨水反應(yīng)生成(nh4)2so3，故c正確；d. mno2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取cl2，故d錯誤。綜上所述，答案為c。8.下列離子方程式書寫正確的是a. 將少量co2通往naoh溶液中：co2+ oh= hco3b. 實驗室用大理石跟稀鹽酸制co2： 2h+ + co32= co2+h2oc. 向氯化亞鐵溶液中通入cl2：2fe2+cl2=2fe3+2cld. 向氯化鐵溶液中鐵粉：fe fe3= 2fe2【答案】c【解析】【詳解】a. 將少量co2通往naoh溶液中：co2+ 2oh= co32 + h2o，故a錯誤；b. 實驗室用大理石跟稀鹽酸制co2： 2h+ + caco3= c

10、o2 + ca2+ + h2o，故b錯誤；c. 向氯化亞鐵溶液中通入cl2：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故c正確；d. 向氯化鐵溶液中鐵粉：fe 2fe3= 3fe2，故d錯誤。綜上所述，答案為c。【點睛】離子方程式書寫時不拆的物質(zhì)主要是單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)和非電解質(zhì)。9.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是a. 氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有cl2b. 向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有clc. 向氯水中加入nahco3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有hd. 向fecl2溶液中滴

11、加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有hclo【答案】d【解析】【詳解】a、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有cl2，a正確；b、向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有cl，b正確；c、向氯水中加入nahco3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是co2，這說明氯水中含有h，c正確；d、向fecl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有hclo，d不正確。答案選d。10.某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+和k+。取該溶液10

12、0ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中a. 至少存在5種離子b. cl 一定存在，且c(cl)0.4mol/lc. so42 、nh4+一定存在，cl 可能不存在d. k+、co32一定不存在【答案】b【解析】【分析】某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+和k+。取該溶液100ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明含有nh4+，n(nh4+) = 0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含

13、有fe3+，不含co32；過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到1.6g固體即為氧化鐵且物質(zhì)的量，n(fe3+) = 0.02mol；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀即為baso4且物質(zhì)的量，n(so42) = 0.02mol；根據(jù)溶液呈電中性得出一定含有cl，3n(fe3+) + n(nh4+) = 2n(so42) + n(cl)，3×0.02mol + 0.02mol = 2×0.02mol + n(cl)，n(cl) = 0.04mol，可能含有k+，因此n(cl) 0.04mol?！驹斀狻縜. 根據(jù)上面分析至少存在4種離子，cl、so42、nh

14、4+、fe3+，可能含有k+，故a錯誤；b. cl 一定存在，根據(jù)分析得到n(cl) 0.04mol，即，因此c(cl)0.4moll1，故b正確；c. so42 、nh4+一定存在，根據(jù)溶液呈電中性得出cl 一定存在，故c錯誤；d. 根據(jù)分析co32一定不存在，k+可能存在，故d錯誤。綜上所述，答案為b?！军c睛】推斷離子時，利用已知信息得出一定存在的離子，通過離子共存判斷一定不存在的離子，再計算出已知的離子的物質(zhì)的量，再通過溶液呈電中性來推斷還應(yīng)該存在的離子。不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題

15、得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4。下列說法正確的是a. cu2s 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物b. 5mol fes2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移c. 若有14mol cuso4發(fā)生反應(yīng)，則被cuso4氧化的fes2為1mold. 產(chǎn)物中的so42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物【答案】cd【解析】【詳解】a. cu降低得到cu2s，s降低得到cu2s，cu2s只是還原產(chǎn)物，故a錯誤；b

16、. 5份fes2中，有3份-1價s升高到+6價，共轉(zhuǎn)移21份電子，因此5mol fes2發(fā)生反應(yīng)，有21mol電子轉(zhuǎn)移，故b錯誤；c. 若有14mol cuso4發(fā)生反應(yīng)，得到14mol電子，1mol fes2失去14mol電子，因此則被cuso4氧化的fes2為1mol，故c正確；d. fes2升高變?yōu)閟o42，因此產(chǎn)物中的so42離子有一部分是氧化產(chǎn)物，故d正確。綜上所述，答案為cd?！军c睛】分析氧化還原反應(yīng)時，一定要注意分析完全，可能存在一種物質(zhì)中兩種元素都在降低，或者一種元素降低另一種元素升高，還有可能這種物質(zhì)兩種元素都升高或降低，還有另一種物質(zhì)里的元素化合價也在變化。12.用化學(xué)用語

17、表示na2co3+2cl2=2nacl+cl2o+co2中的相關(guān)微粒，其中正確的是a. na+的電子排布式：1s22s22p63s1b. cl2o的結(jié)構(gòu)式：cl-o-clc. 中子數(shù)為18的氯原子：d. cl2的電子式：【答案】bd【解析】【詳解】a. na+的電子排布式：1s22s22p6，故a錯誤；b. cl2o的電子式為：，因此結(jié)構(gòu)式：cl-o-cl，故b正確；c. 中子數(shù)為18的氯原子：，故c錯誤；d. cl2含有1對公用電子，其電子式：，故d正確。綜上所述，答案為bd?！军c睛】原子符號書寫規(guī)則，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。13.2019年是元素周期表發(fā)表1

18、50周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49in）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37rb）同周期。下列說法不正確的是a. in是第五周期第a族元素b. 11549in的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17c. 原子半徑：in>ald. 堿性：in(oh)3>rboh【答案】d【解析】【分析】a根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；b質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；c同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；

19、d同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】a.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此in位于元素周期表第五周期第iiia族，故a不符合題意；b.質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故b不符合題意；c.al位于元素周期表的三周期iiia族，in位于元素周期表第五周期iiia族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑inal，故c不符合題意；d.in位于元素周期表第五周期，銣（rb

20、）位于元素周期表第五周期第ia族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：in(oh)3rboh，故d符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選d?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。14.短周期主族元素 x、y、z、w 原子序數(shù)依次增大，x 是地殼中含量最多的元素，y 原子的最外層只有一個電子，z 原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，w 與x屬于同一主族。下列說法正確的是a. x 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強(qiáng)b. 原子半徑：r(w) &g

21、t; r(z) > r(y)c. 由x、y 兩種元素組成的化合物只有一種d. w 氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸【答案】a【解析】【分析】短周期主族元素 x、y、z、w 原子序數(shù)依次增大，x 是地殼中含量最多的元素，則x為o，y 原子的最外層只有一個電子，y為na，z 原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，z為al，w 與x屬于同一主族，w為s?！驹斀狻縜. x 的簡單氣態(tài)氫化物h2o的熱穩(wěn)定性比w的簡單氣態(tài)氫化物h2s強(qiáng)，故a正確；b. 原子半徑：r(na) > r(al) > r(s)，故b錯誤；c. 由x、y 兩種元素組成的化合物na2o、na2o2，故c錯誤；d. w 的氧化

22、物對應(yīng)的水化物h2so3或h2so4，不一定是強(qiáng)酸，故d錯誤。綜上所述，答案為a。15.根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，判斷以下敘述正確的是元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、22a. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為l<qb. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為h2t>h2rc. 粒子半徑：r(l2)< r(t2)d. l2與r2的核外電子總數(shù)相等【答案】bc【解析】【分析】根據(jù)短周期元素的原子半徑及主要化合價，推出l為mg，m為al，q為be，r為s，t為o?！驹斀狻縜. be、mg是同族，金屬性逐漸增強(qiáng)

23、，因此單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為be<mg，故a錯誤；b. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為h2o>h2s，故b正確；c. 同電子層結(jié)構(gòu)，核多徑小原則，則粒子半徑：r(mg2)< r(o2)，故c正確；d. mg、s同周期，因此l2與r2的核外電子總數(shù)不相等，相差8個電子，故d錯誤。綜上所述，答案為bc?！军c睛】在中學(xué)要求的范疇內(nèi)可按“三看”規(guī)律來比較微粒半徑的大小“一看”能層數(shù)：當(dāng)能層數(shù)不同時，能層越多，半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù)：當(dāng)能層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當(dāng)能層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。非 選 擇 題16.目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食

24、鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：(1)檢驗“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)i2，常用的試劑是_。(2)通入so2的目的是將i2還原為i，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)濾渣1的成分為_。（寫化學(xué)式）(4)“制kio3溶液”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)kcl、kio3的溶解度曲線如圖所示。由上述流程中制得的kio3溶液得到kio3晶體的方法為_?！敬鸢浮?(1). 淀粉溶液 (2). so2i22h2o=so42-2i4h (3). fe、cu (4). 5cl2i212oh=2io10cl6h2o (5). 蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶【解析】【分析】將含碘廢水中通入so2，將i2轉(zhuǎn)化為i，

25、利于與cu2+反應(yīng)，生成cui，加入過量fe反應(yīng)生成fei2和cu，將fei2與k2co3反應(yīng)生成ki和沉淀，ki在硫酸酸性環(huán)境與h2o2反應(yīng)生成i2，cl2與i2在koh溶液中反應(yīng)生成kio3、kcl和h2o?！驹斀狻?1)單質(zhì)i2遇淀粉變藍(lán)，因此檢驗“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)i2，常用的試劑是淀粉溶液； (2)通入so2的目的是將i2還原為i，自身被氧化為so42，其反應(yīng)的離子方程式為so2i22h2o = so422i4h；(3)再制備fei2過程中加入fe與cui反應(yīng)生成cu，由于fe加入過量，因此濾渣1的成分為fe、cu； (4)“制kio3溶液”時，cl2與i2在koh溶液中反應(yīng)生

26、成kio3、kcl和h2o，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5cl2i212oh=2io310cl6h2o； (5)kcl、kio3的溶解度曲線如圖所示，兩者溶解度隨溫度升高，溶解度增加，kcl的溶解度大于kio3的溶解度，流程中制得的kio3溶液得到kio3晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶。17.甲、乙兩同學(xué)為探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色baso3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置和a中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱a中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡，b中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀，c中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失打

27、開彈簧夾，通入n2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉從b、c中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)c中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明so2具有_性。(3)c中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_。(4)分析b中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。未證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_；乙在a、b間增加洗氣瓶d，d中盛放的試劑是_。進(jìn)行實驗，b中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：_。(5)合并（4）中兩同學(xué)的

28、方案進(jìn)行試驗。b中無沉淀生成，而c中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_?！敬鸢浮?(1). 2h2so4(濃)cu cuso42h2o2so2 (2). baso4 (3). 還原 (4). 2no+o2=2no2 (5). 通n2一段時間，排除裝置的空氣 (6). 飽和的nahso3溶液 (7). 甲中so42ba2=baso4，乙中2ba22so2o22h2o=2baso44h，白霧的量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量 (8). so2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成baso3沉淀【解析】【分析】（1）由現(xiàn)象可知，a中發(fā)生cu與濃硫酸的反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）c中白色沉淀為硫酸鋇，s元素的

29、化合價升高；（3）c中液面上方發(fā)生no被氧化生成二氧化氮的反應(yīng)；（4）b中亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化；硫酸酸霧能與b、c中鋇離子反應(yīng)；白色沉淀均不溶于鹽酸，則白色沉淀為硫酸鋇，以此分析發(fā)生的反應(yīng)；（5）so2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)，so2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應(yīng)?！驹斀狻浚?）a中有銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cu + 2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2o，故答案為：cu + 2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2o；（2）二氧化硫溶于水為亞硫酸，與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀為baso4，說明二氧化硫有還原性，故答案為：baso4

30、；（3）硝酸根被還原為一氧化氮氣體，與空氣中的氧氣接觸反應(yīng)生成二氧化氮，紅棕色氣體，方程式為：2no+o2=2no2，故答案為：2no+o2=2no2；（4）a中白霧可能含有so3或h2so4，因b中白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該白色沉淀為baso4，甲同學(xué)為排除裝置內(nèi)空氣對實驗結(jié)果的影響，在cu與濃硫酸反應(yīng)前，可先通一會兒n2，排除裝置中的空氣。乙同學(xué)為除去白霧或so2中的so3，可在a、b間增加一個盛放濃硫酸或飽和nahso3溶液的洗氣瓶；由于甲同學(xué)沒有排除白霧的干擾，故生成baso4沉淀的離子方程式為so42+ba2=baso4；乙同學(xué)沒有排除空氣的干擾，其生成baso4的離子方程式為2b

31、a2+2so2+o2+2h2o=2baso4+4h，故答案為：甲中so42ba2=baso4，乙中2ba22so2o22h2o=2baso44h，白霧的量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量；（5）合并甲、乙兩同學(xué)的方案進(jìn)行實驗時，b中無沉淀生成，c中產(chǎn)生白色沉淀，說明so2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成baso3沉淀，故答案為：so2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成baso3沉淀。18.堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。 (1)堿式氯化銅有多種制備方法方法1：45 50時，向cucl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到cu2 (oh)2 cl2·3h2o，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。方法2：先制得cucl2，再與石灰

32、乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成cucl2，fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。m'的化學(xué)式為_。(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為cua(oh)bclc·xh2o。為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實驗：稱取樣品2.2320g，用少量稀hno3溶解后配成100.00ml溶液a；取25. 00ml溶液a，加入足量agno3溶液，得agcl 0. 3444g；另取25. 00ml溶液a，調(diào)節(jié)ph 4 5，用濃度為0.08000mol·l-1的edta(na2h2y·2h2o)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定cu2+ (離子方程式為c

33、u2+ h2y2=cuy2+2h+)，滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液60.00ml。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。_【答案】 (1). 4cucl + o2+ 8h2o=2cu2(oh)2cl2·3h2o (2). fe2+ (3). cu2 (oh)3cl·h2o【解析】【分析】(1)方法1: 45 50時，cucl與水、空氣中氧氣反應(yīng)生成cu2(oh)2cl2·3h2o；銅化合價升高，則m化合價降低，應(yīng)為fe3+變?yōu)閒e2+。(2)先計算n(cl)，再計算n(cu2+)，得出n(cu2+) 、n(cl)比例關(guān)系，再根據(jù)物質(zhì)化合價代數(shù)和為0，再求出摩爾質(zhì)

34、量，最終得到樣品的化學(xué)式?！驹斀狻?1)方法1: 45 50時，向cucl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到cu2(oh)2cl2·3h2o，cucl與水、空氣中氧氣反應(yīng)生成cu2(oh)2cl2·3h2o，其反應(yīng)化學(xué)方程式為4cucl + o2+ 8h2o = 2cu2(oh)2cl2·3h2o；故答案為：4cucl + o2+ 8h2o = 2cu2(oh)2cl2·3h2o；銅化合價升高，則m化合價降低，應(yīng)為fe3+變?yōu)閒e2+，m'的化學(xué)式為fe2+；故答案為：fe2+；(2)稱取樣品2.2320 g，用少量稀hno3溶解后配成100.00 ml溶

35、液a，消耗氫氧根；取25. 00 ml溶液a，加入足量agno3溶液，得agcl 0. 3444 g，則n(cl)= n(agcl)，其物質(zhì)的量；另取25. 00 ml溶液a，調(diào)節(jié)ph 4 5，用濃度為0.08000 mol·l-1的edta(na2h2y·2h2o)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定cu2+ (離子方程式為cu2+ h2y2=cuy2+2h+)，滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液60.00 ml，則n(cu2+)= 0.08000 mol·l-1×0.06l = 0.0048mol，n(cu2+)：n(cl) = 0.0048mol：0.0024mol = 2:1，c

36、u2(oh)bcl·xh2o，即根據(jù)化合價代數(shù)和為0得出cu2(oh)3cl·xh2o，其摩爾質(zhì)量，64×2 + 17×3 + 35.5 + 18x = 232.5，解得x = 1，因此該樣品的化學(xué)式cu2 (oh)3cl·h2o，故答案為：cu2 (oh)3cl·h2o。19.已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)abcde。其中a、b、c是同一周期的非金屬元素?；衔飀c為離子化合物，d的二價陽離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔颽c2為一種常見的溫室氣體。b、c的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。e的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，a、b、c、d、e用所對應(yīng)的元素符號表示）(