【KS5U解析】江蘇省南通市啟東市2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期初考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、20192020學(xué)年第二學(xué)期期初學(xué)生素質(zhì)調(diào)研測試高二化學(xué)（選修）試題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2020年1月10日，國家自然科學(xué)獎(jiǎng)一等獎(jiǎng)授予中國科學(xué)院院士周其林教授領(lǐng)導(dǎo)團(tuán)隊(duì)歷時(shí)20年科研攻關(guān)完成的重要科研成果“高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現(xiàn)”。關(guān)于催化劑說法正確的是a. 可以改變反應(yīng)速率b. 可以改變反應(yīng)熱(h)c. 可以改變反應(yīng)轉(zhuǎn)化率d. 可以改變反應(yīng)平衡常數(shù)【答案】a【解析】【詳解】a. 催化劑通過改變反應(yīng)歷程改變反應(yīng)速率，故a正確； b. 催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，不能改變反應(yīng)熱(h)，故b錯(cuò)誤；c. 催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，不能改

2、變反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故c錯(cuò)誤； d. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，催化劑不能改變反應(yīng)平衡常數(shù)，故d錯(cuò)誤。答案選a。2.高溫?zé)掋~的反應(yīng)之一為：2cufes2 + o2=cu2s + 2fes + so2。下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是a. 銅原子的核外電子排布式為ar3d94s2b. so2分子空間構(gòu)型為直線型c. s2的結(jié)構(gòu)示意圖d. 質(zhì)量數(shù)為18的氧原子可表示為：188o【答案】d【解析】【詳解】a. 根據(jù)洪特規(guī)則，銅原子的核外電子排布式為ar3d104s1，故a錯(cuò)誤；b. so2價(jià)電子對數(shù)是3，有1個(gè)孤電子對，分子空間構(gòu)型為v型，故b錯(cuò)誤；c. s2-的質(zhì)子數(shù)為16，結(jié)構(gòu)示意圖，故c錯(cuò)誤；d. 氧原子

3、的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)為18的氧原子可表示為，故d正確。答案選d。3.常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是a. 0.1mol·l1nahco3溶液：k+、al3+、no3-、so42-b. 10-12的溶液中：na+、k+、clo-、co32-c. 能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：nh4+、k+、cl-、no3-d. 水電離的c(h+)=1011mol·l1的溶液中：na+、ca2+、hco3-、cl-【答案】b【解析】【詳解】a. 0.1mol·l1nahco3溶液， al3+、hco3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，故不選a； b. 10-12

4、的溶液呈堿性， na+、k+、clo-、co32-不反應(yīng)，能大量共存，故選b；c. 能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性， nh4+、oh-生成一水合氨，不能大量共存，故不選c；d. 水電離的c(h+)=1011mol·l1的溶液呈酸性或堿性， hco3-在酸性、堿性條件下都不能大量共存，故不選d。答案選b。4.常溫下，下列溶液均為，有關(guān)敘述正確的是（ ）a. 碳酸氫鈉溶液中b. 碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的ph小c. 碳酸鈉溶液中d. 碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至ph=7，所得溶液的溶質(zhì)只有nacl 【答案】a【解析】【詳解】a碳酸氫鈉溶液顯堿性，是hco3-的水解大于hco3-電離緣故，則溶

5、液中，故a正確；b碳酸鈉溶液中co32-的水解程度比碳酸氫鈉溶液中hco3-的水解程度大，則na2co3的堿性強(qiáng)，即碳酸鈉溶液ph大，故b錯(cuò)誤；c碳酸鈉溶液中存在的電荷守恒式為c(na+)+c(h+)c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)，物料守恒式為c(na+)2c(co32-)+2c(h co3-)+2c(h2co3)，將物料守恒式c(na+)代入電荷守恒式得c(h+)+2c(h2co3)+c(hco3-)c(oh-)，故c錯(cuò)誤；d碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至ph=7，所得溶液的溶質(zhì)除nacl，還可能含有少量h2co3與nahco3，故d錯(cuò)誤；故答案為a。【點(diǎn)睛】考查離子濃度大小比較

6、；根據(jù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系、溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答是常見的解題方法和思維。在探究離子濃度問題，要充分認(rèn)識電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系，比如：在na2co3溶液中存在na2co3的電離，co32-的水解、二級水解以及h2o的電離等多個(gè)反應(yīng)，故溶液中微粒有h2o、na+、co32-、hco3-、h2co3、h+、oh-，忽視任何一個(gè)很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。5.氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础８鶕?jù)下列圖示有關(guān)說法正確的是a. 斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同b. 反應(yīng)ii比反應(yīng)iii生成的o-h鍵更牢固c

7、. 1/2o2(g) +h2(g) oh(g) + h(g) h10d. h2o(g) 1/2o2(g) +h2(g) h20【答案】c【解析】【詳解】a. 根據(jù)圖示，斷開0.5molo=o、1molh-h鍵和生成2molo-h鍵放出的能量不相同，故a錯(cuò)誤；b. 根據(jù)圖示，反應(yīng)ii比反應(yīng)iii放出的能量少，反應(yīng)iii比反應(yīng)ii生成的o-h鍵更牢固，故b錯(cuò)誤；c.根據(jù)圖示， 1/2o2(g) +h2(g) oh(g) + h(g) h10，故c正確； d.根據(jù)圖示， h2o(g) 1/2o2(g) +h2(g) h20，故d錯(cuò)誤。答案選c。6.四種短周期主族元素w、x、y、z，w元素的原子在短周

8、期中原子半徑最大，x元素原子的l電子層的p能級上有一個(gè)空軌道，y元素原子l電子層的p能級上只有一對成對電子，y和z在周期表中處于同一主族。下列有關(guān)敘述不正確的是a. 原子半徑：wxyb. xy2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子c. w、y、z三種元素組成的化合物多于2種d. 化合物w2y2中的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11【答案】d【解析】【分析】w元素的原子在短周期中原子半徑最大，w是na元素；x元素原子的l電子層的p能級上有一個(gè)空軌道，x是c元素；y元素原子l電子層的p能級上只有一對成對電子，y是o元素；y和z在周期表中處于同一主族，z是s元素。【詳解】a. 電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右半徑減

9、小，原子半徑：naco，故a正確；b. co2為直線型分子，co2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故b正確；c. w、y、z三種元素組成的化合物有na2so4、na2so3、na2s2o3等，故c正確；d. 化合物na2o2中的陰陽離子個(gè)數(shù)比為12，故d錯(cuò)誤；答案選d。7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂. 用圖1裝置蒸發(fā)cucl2溶液獲得無水cucl2b. 用圖2裝置可證明非金屬強(qiáng)弱：clcsic. 用圖3裝置制備少量白色的fe(oh)2沉淀d. 用圖4裝置進(jìn)行已知濃度的naoh溶液測定未知濃度的鹽酸【答案】c【解析】【詳解】a. 銅離子易水解，為抑制銅離子水解，在氯化氫氣流中蒸發(fā)c

10、ucl2溶液獲得無水cucl2，故a錯(cuò)誤；b. 鹽酸是無氧酸，鹽酸酸性大于碳酸，不能證明非金屬性clc；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能證明非金屬性csi，故b錯(cuò)誤；c. 陽極鐵失電子生成亞鐵離子，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，用圖3裝置制備少量白色的fe(oh)2沉淀，故c正確；d. 氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，故d錯(cuò)誤。答案選c。8.以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是6co2(g)6h2o(l)c6h12o6(s)6o2(g)h1c6h12o6(s)2c2h5oh(l)2co2(g) h2c2h5

11、oh(l)3o2(g)2co2(g)3h2o(l) h3a. 2h3h1h2b. 在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)，h3會不同c. 植物的光合作用通過反應(yīng)將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能d. 反應(yīng)c2h5oh(l)3o2(g)2co2(g)3h2o(g)h4，則h3h4【答案】a【解析】【詳解】a. 6co2(g)6h2o(l)c6h12o6(s)6o2(g)h1c6h12o6(s)2c2h5oh(l)2co2(g) h2根據(jù)蓋斯定律××得c2h5oh(l)3o2(g)2co2(g)3h2o(l) h3=h1h2，故a正確；b. 反應(yīng)熱與化學(xué)方程式的系數(shù)有關(guān)，在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)，h3相同，

12、故b錯(cuò)誤；c. 植物的光合作用通過反應(yīng)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故c錯(cuò)誤；d. 氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水，反應(yīng)c2h5oh(l)3o2(g)2co2(g)3h2o(g)h4，則h3h4，故d錯(cuò)誤；答案選a。9.鋅空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)zn轉(zhuǎn)化為zno。該電池工作時(shí)下列說法正確的是a. 該電池放電時(shí)oh向石墨電極移動(dòng)b. 放電時(shí)氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)c. 該電池在充電時(shí)zn電極應(yīng)與電源正極相連d. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為：zn + h2o2ezno + 2h+【答案】b【解析】【詳解】a. 原電池放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，該電池中鋅是負(fù)極，放電時(shí)oh向鋅電極移動(dòng)，

13、故a錯(cuò)誤；b. 放電時(shí)氧氣在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，故b正確；c. 鋅是原電池負(fù)極，該電池在充電時(shí)zn電極應(yīng)與電源負(fù)極相連，故c錯(cuò)誤；d. 電解質(zhì)溶液為堿，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：zn +2oh-2e-zn(oh)2，故d錯(cuò)誤。答案選b?！军c(diǎn)睛】會根據(jù)電極材料的性質(zhì)來確定正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)。10.為驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，某同學(xué)采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中ph、cl-濃度、體積分?jǐn)?shù)的變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）a. 從0 s到150 s，溶液ph降低的原因是的電離程度增大b. 從0 s到150 s，溶

14、液中 增加到起始濃度的倍c. 從50 s到150 s，的平均生成速率約為d. 光照分解的產(chǎn)物有、【答案】a【解析】【詳解】a從0 s到150 s，溶液ph降低且cl-濃度增大，說明是hclo分解生成hcl的緣故，故a錯(cuò)誤；b從0 s到150 s，溶液的ph由2降低到1.5，則溶液中 增加到起始濃度的=倍，故b正確；c從50 s到150 s，的變化濃度約為400mg/l，則平均生成速率約為=，故c正確；d由氯水光照過程中溶液的酸性增強(qiáng)、cl-濃度增大，o2的體積分?jǐn)?shù)增大，說明hclo分解產(chǎn)物有hcl和o2，故d正確；故答案為a。11.下列說法正確的是a. 電鍍時(shí)通常把待鍍金屬制品作陽極，鍍層金屬

15、作陰極b. 298k時(shí)，2h2s(g) + so2(g)3s(s) + 2h2o(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其h0c. 3molh2 和1moln2混合反應(yīng)生成nh3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1023d. 常溫下，ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積混合后的溶液呈堿性【答案】b【解析】【詳解】a. 電鍍時(shí)通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，故a錯(cuò)誤；b. 298k時(shí)，2h2s(g) + so2(g)3s(s) + 2h2o(l)，氣體物質(zhì)的量減少，s0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則其h0，故b正確；c. 合成氨反應(yīng)可逆，3molh2 和1moln2混合反應(yīng)生成nh3的物質(zhì)

16、的量小于2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6×6.02×1023，故c錯(cuò)誤；d. 醋酸是弱酸，常溫下，ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液，醋酸濃度大于氫氧化鈉，等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故d錯(cuò)誤。答案選b?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷、化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，掌握酸堿混合的定性判斷方法，注意ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液，醋酸濃度大于氫氧化鈉。12.下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是a. 圖甲表示反應(yīng)4co(g)2no2(g)n2(g)4co2(g)，保持其他條件不變，改變co的物質(zhì)的量，平衡時(shí)n2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知，no2的轉(zhuǎn)化率：cba

17、b. 圖乙表示25時(shí)，分別加水稀釋體積均為100 ml、ph2的ch3cooh溶液和hx溶液，則25時(shí)hx的電離平衡常數(shù)大于ch3cooh的電離平衡常數(shù)c. 圖丙表示25時(shí)，向0.1 mol·l1nh4cl溶液中滴加0.1 mol·l1鹽酸，溶液隨鹽酸體積的變化關(guān)系d. 根據(jù)圖丁，若要除去cuso4溶液中的fe3，需要調(diào)節(jié)溶液的ph在7左右【答案】ac【解析】【詳解】a. 反應(yīng)4co(g)2no2(g)n2(g)4co2(g)，增大co的濃度，平衡正向移動(dòng)，no2的轉(zhuǎn)化率增大，所以no2的轉(zhuǎn)化率：cba，故a正確 ；b. 酸性越強(qiáng)，加水稀釋相同倍數(shù)，ph的變化越大，根據(jù)圖示

18、，稀釋過程中酸性ch3coohhx，所以25時(shí)hx的電離平衡常數(shù)小于ch3cooh的電離平衡常數(shù)，故b錯(cuò)誤；c. nh4+的水解平衡常數(shù)，向0.1 mol·l1nh4cl溶液中滴加0.1 mol·l1鹽酸，抑制銨根離子水解，一水合氨的濃度減小，所以增大，故c正確；d. 根據(jù)圖丁，若要除去cuso4溶液中的fe3，需要調(diào)節(jié)溶液的ph在4左右，防止銅離子沉淀，故d錯(cuò)誤。答案選ac。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)電離、平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系，明確稀釋促進(jìn)弱酸的電離、水解常數(shù)只與溫度有關(guān)等知識，側(cè)重運(yùn)用所學(xué)原理從圖象中獲取信息、分析問題、解決問題的能力。13.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，

19、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論a用zn和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，向反應(yīng)液中滴入幾滴cuso4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快cu2+是反應(yīng)的催化劑b向滴有酚酞的1ml0.1mol·l1na2co3溶液中加水稀釋至10ml，紅色變淺加水稀釋時(shí)，co32的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c向5 ml 0.1 mol·l1 ki溶液中加入0.1 mol·l1 fecl3溶液1 ml，振蕩，用苯萃取23次后，取下層溶液滴加5滴kscn溶液，出現(xiàn)血紅色反應(yīng)2fe32i2fe2i2是有一定限度的d向飽和na2co3溶液中加少量baso4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中

20、加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生ksp(baco3)ksp(baso4)a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a. 鋅置換出硫酸銅中的銅，鋅、銅、硫酸構(gòu)成原電池，加快鋅與硫酸的反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤；b.加水促進(jìn)鹽水解，加水稀釋時(shí)，co32的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤； c. 向5 ml 0.1 mol·l1 ki溶液中加入0.1 mol·l1 fecl3溶液1 ml，發(fā)生反應(yīng)2fe32i2fe2i2，i過量，滴加5滴kscn溶液，出現(xiàn)血紅色，說明有fe3剩余，則反應(yīng)2fe32i2fe2i2是有一定限度的，故c正確； d.根據(jù)溶度積規(guī)則，就能生成碳酸鋇沉淀，向飽和

21、na2co3溶液中加少量baso4粉末，有碳酸鋇生成，不能證明ksp(baco3)ksp(baso4)，故d錯(cuò)誤。答案選c。14.常溫下將0.100mol·l1的naoh溶液滴加到20ml 0.100mol·l1的草酸（分子式為h2c2o4，二元弱酸）溶液中，滴加過程中，溶液中h2c2o4、hc2o4-、c2o42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨ph的變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是a. 電離常數(shù)ka1(h2c2o4)=104.2b. 當(dāng)?shù)稳?0mlnaoh溶液時(shí)：c(na)c(h)c(hc2o4-)c(oh)2c(c2o42-)c. ph7.0的溶液中：c(na)2c(c2o42-)

22、d. 當(dāng)?shù)稳?0mlnaoh溶液時(shí)：c(h)c(h2c2o4)c(oh)c(c2o42-)【答案】bd【解析】【詳解】a. ph=4.2時(shí)，c(hc2o4-)c(c2o42-)，則104.2，故a錯(cuò)誤；b 根據(jù)電荷守恒，當(dāng)?shù)稳?0mlnaoh溶液時(shí)：c(na)c(h)c(hc2o4-)c(oh)2c(c2o42-)，故b正確；c. 根據(jù)電荷守恒，c(na)c(h)c(hc2o4-)c(oh)2c(c2o42-)，ph7.0的溶液中c(na)c(hc2o4-)2c(c2o42-)，所以c(na)2c(c2o42-)，故c錯(cuò)誤；d. 當(dāng)?shù)稳?0mlnaoh溶液時(shí)草酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成nahc2

23、o4，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(h)c(h2c2o4)c(oh)c(c2o42-)，故d正確。答案選bd。【點(diǎn)睛】明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象中特殊點(diǎn)計(jì)算電離平衡常數(shù)。15.500時(shí)，在四個(gè)體積為2l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：no2(g) + so2(g) so3(g)+ no(g)。有關(guān)物質(zhì)起始時(shí)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表所示：容器起始時(shí)物質(zhì)的量/molno2so2so3no甲0.10.100乙0.150.050.050.05丙000.20.2丁0.10.200已知甲容器達(dá)到平衡時(shí)容器中c(so3)=0.01mol·l1。下列說法正確的是a. 升溫至700，上述反應(yīng)

24、的平衡常數(shù)為，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b. 達(dá)平衡時(shí)，容器丙中c(so2)是容器甲的2倍c. 達(dá)平衡時(shí)，容器丁中c(no)與乙容器中相同d. 保持溫度不變?nèi)萜骷走_(dá)到平衡時(shí)再充入so2(g)和so3(g)各0.02mol，此時(shí)v(正)v(逆)【答案】bc【解析】【分析】500時(shí)，甲容器達(dá)到平衡時(shí)容器中c(so3)=0.01mol·l1；500時(shí)，?！驹斀狻縜. 500時(shí)，平衡常數(shù)是，升溫至700，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b. 根據(jù)“一邊倒”原則，丙中相當(dāng)于投入0.2mol no2(g) 和0.2mol so2(g)，投料為甲的2倍，相當(dāng)于

25、加壓，加壓平衡不移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，所以容器丙中c(so2)是容器甲的2倍，故b正確；c. 根據(jù)“一邊倒”原則，乙相當(dāng)于都是投入0.2mol no2(g)和0.1mol so2(g)，與丁是等效平衡關(guān)系，因此達(dá)平衡時(shí)，容器丁中c(no)與乙容器中相同，故c正確；d. 保持溫度不變，容器甲達(dá)到平衡時(shí)再充入so2(g)和so3(g)各0.02mol，k，此時(shí)v(正)v(逆)，故d錯(cuò)誤。答案選bc?！军c(diǎn)睛】熟悉化學(xué)平衡的三段法計(jì)算及影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，會根據(jù)k與q的關(guān)系判斷反應(yīng)方向。16.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它們都可看作化學(xué)平衡。請根

26、據(jù)所學(xué)的知識回答：（1）0.1 mol·l1的nahso3溶液的ph約為4.0，請分析nahso3溶液顯酸性的原因_。（2）實(shí)驗(yàn)室配制fecl3溶液時(shí)，需將fecl3溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，這樣操作的目的是_。（3）kcn溶液中存在cn+h2ohcn+oh，該反應(yīng)在 25時(shí)的平衡常數(shù)k=_。（已知：25時(shí)，ka(hcn)=6.25×1010）（4）已知25，kb(nh3·h2o)1.8×105，h2co3的ka14.2×107、ka24.7×1011。則nh4hco3溶液的ph_（填“、或=”）7。（5）某地海水樣品經(jīng)na2f

27、eo4處理后，所含離子及其濃度見下表所示（h+和oh未列出）離子so42-mg2+fe3+na+cl濃度/mol·l1a0.050.100.500.58表格中的a_0.16（填“、或=”）?！敬鸢浮?(1). nahso3的電離程度大于其水解程度，故溶液顯酸性 (2). 抑制fecl3水解 (3). 1.6×105 (4). (5). 【解析】【詳解】（1）nahso3是弱酸的酸式鹽，hso3-存在電離平衡hso3- so32-+h+，電離呈酸性；hso3-存在水解平衡hso3-+h2o h2so3+oh-，水解呈堿性，0.1 mol·l1的nahso3溶液的ph

28、約為4.0，說明nahso3的電離程度大于其水解程度，故溶液顯酸性；（2）fecl3易水解，鹽酸抑制fecl3水解，實(shí)驗(yàn)室配制fecl3溶液時(shí)，需將fecl3溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；（3）ka(hcn)= ；cn+h2ohcn+oh，在 25時(shí)的平衡常數(shù)k=1.6×105；（4）已知25，kb(nh3·h2o)1.8×105，則nh4+的水解常數(shù)是，h2co3的ka14.2×107、ka24.7×1011，則hco3-的水解常數(shù)是，hco3-的水解程度大于nh4+的水解程度，所以溶液呈堿性，ph7。（5）根據(jù)電荷守恒，2c(so42-)

29、+ c(cl-)+ c(oh-)= 2c(mg2+)+ 3c(fe3+)+ c(na+)+ c(h+)，2a+0.58+ c(oh-)=2×0.05+3×0.1+0.5+ c(h+)，由溶液含有fe3+可知，溶液呈酸性，c(oh-)c(h+)，所以a0.16。17.將4moln2o4放入2l恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)n2o4(g) 2no2(g)，平衡體系中n2o4的體積分?jǐn)?shù)（）隨溫度的變化如圖所示：（1）d點(diǎn)v(正)_v(逆)（填“、或=”）。（2）a、b、c三點(diǎn)中平衡常數(shù)k的值最大的是_點(diǎn)。t2時(shí)n2o4的平衡轉(zhuǎn)化率為_；若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的n2o4平均反應(yīng)速率為

30、_。（3）若其條件不變，在t3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量no2，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，no2的體積分?jǐn)?shù)_（填“增大、不變或減小”）。【答案】 (1). (2). c (3). 25% (4). 0.1mol·l1·s1 (5). 減小【解析】【詳解】（1）t1溫度下，d點(diǎn)到平衡點(diǎn)a，n2o4的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以v(正)v(逆)； （2）根據(jù)圖示，升高溫度平衡體系中n2o4的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動(dòng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，a、b、c點(diǎn)中平衡常數(shù)k的值最大的是c點(diǎn)； ，x=0.5，t2時(shí)n2o4的平衡轉(zhuǎn)化率為；若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的n2o4平均反

31、應(yīng)速率為0.1mol·l-1·s-1；（3）若其條件不變，在t3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量no2，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，no2的體積分?jǐn)?shù)減小。18.過渡元素鐵可形成多種配合物，如黃血鹽k4fe(cn)6、普魯士藍(lán)、血紅素等（1）已知：3k4fe(cn)6=2kcn + fe3c + 3c + (cn)2 +2n2(cn)2分子中鍵和鍵的數(shù)目比為n()n()=_。(cn)2在一定條件下氫化可以得到乙二胺（h2nch2ch2nh2），乙二胺易溶于水，除因?yàn)槭菢O性分子外，還可能的原因是_。（2）普魯士藍(lán)的化學(xué)式為fe4fe(cn)63，寫出外界離子基態(tài)核外電子排布式_。（3）

32、血紅素（如圖）是血紅蛋白的合成原料之一，血紅色中的n原子的雜化類型為_，請用“”在圖中標(biāo)出fe2+的配位鍵_?！敬鸢浮?(1). 34 (2). 乙二胺與水形成分子間氫鍵 (3). ar3d5 (4). sp2、sp3 (5). 【解析】【詳解】（1）單鍵都是鍵，叁鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵鍵，(cn)2分子的結(jié)構(gòu)式是 ，(cn)2分子中鍵和鍵的數(shù)目比為n()n()= 34；乙二胺與水形成分子間氫鍵，所以乙二胺易溶于水。普魯士藍(lán)的化學(xué)式為fe4fe(cn)63，外界離子是fe3+，fefe3+失去了4s軌道上的2個(gè)電子、3d軌道上的1個(gè)電子，所以基態(tài)fe3+核外電子排布式是ar3d5；（3）紅圈標(biāo)出

33、的n原子形成氮碳雙鍵，與鐵形成的鍵為配位鍵，該n原子的雜化方式是sp2；紅三角標(biāo)出的氮原子形成3個(gè)單鍵，與鐵形成共價(jià)鍵，該n原子還有1個(gè)孤電子對，所以雜化方式是sp3，用“”在圖中標(biāo)出fe2+的配位鍵為。19.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國和日本的三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域的貢獻(xiàn)。某種鋰離子電池的工作原理如圖所示，工作原理為：licoo2c6li1xcoo2lixc6（1）該鋰離子電池工作時(shí)a為_極，b的電極反應(yīng)式為_。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有l(wèi)icoo2及少量al、fe等）可通過實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰，實(shí)現(xiàn)廢舊電池的資源化。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的ph

34、（“開始沉淀”的ph按金屬離子濃度為0.1mol·l1，“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于1.0×105 mol·l1）：al3fe3fe2co2開始沉淀的ph402.77.67.0沉淀完全的ph5.23.79.6？在上述溶解過程中，s2o32-被氧化成so42-，licoo2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。除雜過程中，通空氣將fe2+氧化為fe3+的目的是_。沉鈷過程中，須調(diào)節(jié)溶液的ph不低于_?！敬鸢浮?(1). 正 (2). lixc6 xe6c + xli+ (3). 8licoo2 + na2s2o3 +11h2so44li2so4 + 8coso4

35、+ na2so4 + 11h2o (4). 確保在ph=56時(shí)將鐵元素除盡，且不使co2+沉淀 (5). 9.0【解析】【分析】（1）根據(jù)鋰離子移動(dòng)方向判斷正負(fù)電極； （2）在上述溶解過程中，s2o32-被licoo2氧化成so42-，licoo2被還原成co2；fe2+在56時(shí)不能生成氫氧化物沉淀，fe3+在56時(shí)完水解成氫氧化鐵沉淀；根據(jù)co2開始沉淀的ph計(jì)算co(oh)2的ksp，再根據(jù)“沉淀完全”時(shí)co2離子濃度低于1.0×105 mol·l1計(jì)算氫氧根離子濃度，進(jìn)而計(jì)算ph?！驹斀狻浚?）原電池中，陽離子移向正極，根據(jù)圖示，li+移向a電極，所以a是正極、b是負(fù)

36、極，原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b的電極反應(yīng)式為lixc6 xe6c + xli+；（2）在上述溶解過程中，s2o32-被licoo2氧化成so42-，licoo2被還原成co2，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為8licoo2 + na2s2o3 +11h2so44li2so4 + 8coso4 + na2so4 + 11h2o；fe2+在56時(shí)不能生成氫氧化物沉淀，fe3+在56時(shí)完水解成氫氧化鐵沉淀，通空氣將fe2+氧化為fe3+的目的是確保在ph=56時(shí)將鐵元素除盡，且不使co2+沉淀；co2開始沉淀的ph為7，則kspco(oh)2=，“沉淀完全”時(shí)co2離子濃度低于1.0×1

37、05 mol·l1，所以ph不低于9?！军c(diǎn)睛】本題考查了工業(yè)上廢舊鋰離子電池回收鈷的方法，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋侠矸治鲱}中工藝流程是解題關(guān)鍵。20.硝酸工業(yè)尾氣中含有no，可以利用強(qiáng)氧化劑過硫酸鈉(na2s2o8)氧化脫除no，可以消除污染。（1）no3-空間構(gòu)型為_。（2）o、n、s三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開。（3）在反應(yīng)2中，no2-的初始濃度為0.1 mol·l1，反應(yīng)為no2-s2o82-2ohno3-2so42-h2o。不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)no2-的脫除率與過硫酸鈉(na2s2o8)初始濃度的關(guān)系如圖1所示。圖中點(diǎn)a、點(diǎn)b和點(diǎn)c的

38、平衡常數(shù)k的大小關(guān)系_。（4）間接電化學(xué)法可對大氣污染物no進(jìn)行無害化處理，其工作原理如圖2所示，質(zhì)子膜允許h和h2o通過。電極 的電極反應(yīng)式為_，每處理1 mol no，可同時(shí)得到_g o2?！敬鸢浮?(1). 平面正三角形 (2). son (3). ka =kc kb (4). 2hso3- + 2e-+ 2h+s2o42- + 2h2o (5). 16【解析】【分析】（1）根據(jù)價(jià)電子互斥理論分析no3-的空間構(gòu)型；（2）n原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定；（3）由圖象可知，na2s2o8初始濃度相同時(shí)，no2-的脫除率隨溫度升高而增大；（4）由圖示可知，電極發(fā)生hso3- s2o42-反

39、應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）no3-中n原子的價(jià)電子對數(shù)是，配位原子數(shù)為3，無孤電子對，no3-空間構(gòu)型為平面正三角形；（2）同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，n原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以第一電離能on；同主族元素從上到下第一電離能減小，所以第一電離能so，o、n、s三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)閟on；（3）k只與溫度有關(guān)，則ka = kc ，na2s2o8初始濃度相同時(shí)，no2-的脫除率隨溫度升高而增大，即升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以溫度越高k越大，點(diǎn)a、點(diǎn)b和點(diǎn)c的平衡常數(shù)k的大小關(guān)系為ka = kc kb；（4）由圖示可知，電極發(fā)生hso3-

40、 s2o42-反應(yīng)，s元素得電子化合價(jià)降低，電極的電極反應(yīng)式為2hso3- + 2e-+ 2h+s2o42- + 2h2o；non2，n元素化合價(jià)由+2降低為0，處理1 mol no轉(zhuǎn)移2mol電子，電極的電極反應(yīng)式是2h2o- 4e-4h+ +o2，根據(jù)得失電子守恒，生成氧氣的質(zhì)量是16g。21.以活性炭為催化劑，可以將工業(yè)廢氣中的so2催化氧化變?yōu)榱蛩?，進(jìn)而制得各種硫酸鹽，如硫酸亞鐵銨(nh4)2so4·feso4·6h2o等。（1）研究表明，so2在活性炭上催化氧化反應(yīng)機(jī)理可以表示為（*標(biāo)記的為吸附狀態(tài)）二氧化硫的吸附：so2(g)so2* h1=a kj·mol1氧氣的吸附：o2(g)2o* h2=b kj·mol1三氧化硫的氧化：so2*+o*=so3* h3=c kj·mol1三氧化硫的脫附：so3*so3(g) h4=d kj·mol1根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，寫出so2在活性炭上催化氧化的熱化學(xué)方程式_。（2）以硫酸亞鐵銨(nh4)2so4·feso4·6h2o原料通過下列流程可以制備晶體a。已知2