核心素養(yǎng)提升13三大強(qiáng)酸的工業(yè)制取

1、核心素養(yǎng)提升働 三大強(qiáng)酸的工業(yè)制取科學(xué)皆神與社會就任素養(yǎng)說明：通過對鹽酸、硝酸和硫酸的工業(yè)制取的探究， 體現(xiàn)學(xué)生學(xué)以致用的原 則，以及贊賞化學(xué)對社會發(fā)展的重大貢獻(xiàn)提高考生分析與解決實(shí)際問題的能力。1.工業(yè)制硝酸 氨氧化法(1)催化氧化設(shè)備：氧化爐一、催化劑反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O 2N0+O2=2NO2(2) NO2的吸收設(shè)備：吸收塔 反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO說明：工業(yè)制硝酸過程中，由于有循環(huán)氧化吸收作用，故理論上1 mol NH3可制得1 mol HNO3。2.工業(yè)制硫酸一一接觸法(1)造氣1設(shè)備：沸騰爐2原理：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(2

2、)接觸氧化1設(shè)備：接觸室2原理：2SO2+O2催化劑2SO3(3)三氧化硫的吸收1設(shè)備：吸收塔2原理：SO3+H2O=H2SO4(4)工業(yè)處理：1爐氣要凈化，以防催化劑中毒。2常壓下(400 C500 C )轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，反應(yīng)沒必要采用高壓操作。3為了防止形成酸霧，提高吸收率，吸收SO3時不用水而用98.3%的濃H2SO43.工業(yè)制鹽酸一一燃燒法（1）制?。汗I(yè)上制取鹽酸時，首先在反應(yīng)器中將氫氣點(diǎn)燃，然后通入氯氣進(jìn)行 反應(yīng)，制得氯化氫氣體。氯化氫氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的 反應(yīng)過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍， 使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對 空氣的污染。（2）應(yīng)用：鹽酸是

3、化學(xué)工業(yè)重要原料之一，廣泛用于化工原料、染料、醫(yī)藥、食 品、印染、皮革、制糖、冶金等行業(yè)。題型專練1.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間 有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是（）A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率答案B2.工業(yè)制取鹽酸的方法是：H2和C12反應(yīng)，生成的HCI用水吸收即得鹽酸。試完成：（1）工業(yè)制得的鹽酸為何顯黃色（即如何混入了_3+Fe ）_有兩種制得HCI的

4、方案：a.H2在CI2中燃燒，b.Cl2在H2中燃燒。試分析工業(yè) 實(shí)際采用的方案是選擇了_（填序號），理由是答案(1)因輸送Cl2的管道是鋼管，在有少量水分存在時CI2將Fe氧化成FeCb, 少量的FeCl3隨著CI2帶入生成的HCI中(2)b因CI2有毒，對環(huán)境污染較大，H2在CI2中燃燒，必然是H2在管口，而CI2易散逸造成污染，此方法的關(guān)鍵是設(shè)法在H2中點(diǎn)燃CI2，即方案b3.某化學(xué)課外小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HN03,設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球請回答下列問題:檢查裝置A的氣密性：先將A中導(dǎo)管下端浸入水中，再。(2)已知1 moI NO2與液態(tài)水反應(yīng)生成HN03溶液

5、和NO氣體放出熱量45.5 kJ,寫 出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，欲要提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D浸入冰水中，現(xiàn)象是裝置C中濃H2SO4的作用是(5)請你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的另一方案(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(1)寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式載仃催化劑0( OH),C處理o答案(1)2NH4CI+Ca(OH)2=2NH3f+CaCl2+2H2O用雙手緊握大試管底部，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，雙手離開，導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱，說明裝置A不漏氣(2)3NO2(g) + H2O(