[引言]上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量

1、引言上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。板書第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度（第二課時(shí)）二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算師請(qǐng)大家根據(jù)上節(jié)課內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：提問(wèn)并投影1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL H2SO4,請(qǐng)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度。生該題無(wú)法計(jì)算！問(wèn)為什么？生因?yàn)槿芤褐兴苜|(zhì)H2SO4的量無(wú)法得出。師大家再看另一問(wèn)題：提問(wèn)并投影2.已知每100 g H2SO4溶液中含有37 g硫酸，求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。生此題仍然不能計(jì)算。師為什么？生因?yàn)楦鶕?jù)題中已知數(shù)據(jù)，無(wú)法求

2、得該H2SO4溶液的體積。師回答得很好。那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪些方面著手呢？生必須設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。師請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，做如下練習(xí)：投影3.將質(zhì)量為m，相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。學(xué)生活動(dòng)，請(qǐng)一位同學(xué)把答案填于空白處答案c=過(guò)渡下面，讓我們一塊來(lái)分析以下例題：投影例1：已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 gcm3，求其物質(zhì)的量濃度。分析從上節(jié)課的知識(shí)我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來(lái)表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析

3、可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無(wú)關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來(lái)計(jì)算，也可取一定體積的溶液來(lái)計(jì)算，故此題有兩種解法。請(qǐng)大家自選一種解法進(jìn)行計(jì)算。學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并從學(xué)生中選取有代表性的解法讓學(xué)生寫于投影儀膠片上，以備展示師此題的解題過(guò)程可如下表示：投影解法一：取100 g溶液來(lái)計(jì)算，m(H2SO4)=100 g37%=37 g。n(H2SO4)=0.37 mol。VH2SO4(aq)=78.12 mL=0.078 L。c(H2SO4)= =4.8 molL1。答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.

4、8 molL1。解法二：取1 L溶液來(lái)計(jì)算，VH2SO4(aq)=1 L=1000 mLm(H2SO4)=VH2SO4(aq)H2SO4(aq)w(H2SO4)=1000 mL1.28 gcm337%=473.6 g,n(H2SO4)= =4.8 molc(H2SO4)=4.8 molL1。答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 molL1。講解取一定質(zhì)量或一定體積的溶液來(lái)解答此題時(shí)，所取溶液質(zhì)量或體積的數(shù)值可以是任意值。以上解法中所取的100 g溶液或1 L溶液，是為了讓計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)單化。投影思考題請(qǐng)大家總結(jié)出：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式。以1

5、L溶液為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸納，并注意各量的單位。學(xué)生總結(jié)，教師板書c= (gcm3) M(gmol1)師請(qǐng)同學(xué)們利用上式進(jìn)行以下練習(xí)。投影市售濃H2SO4中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 gcm3。計(jì)算市售濃H2SO4中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。學(xué)生活動(dòng)答案c=18.4 molL1。問(wèn)如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？學(xué)生回答，教師板書w= c(molL1) (gcm3)。師請(qǐng)大家計(jì)算以下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。投影已知75 mL 2 molL1 NaOH溶液的質(zhì)量為80 g，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生活動(dòng)問(wèn)大家在求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，是否用到了公式w

6、=?生沒(méi)有！問(wèn)哪位同學(xué)能說(shuō)一下該題的解題思路？生求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，關(guān)鍵是找出溶液的質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，題中已告訴我們?nèi)芤旱馁|(zhì)量，則只要根據(jù)題中已知數(shù)據(jù)求出溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，此題便可得解。師問(wèn)答得很好！這也說(shuō)明我們?cè)谄匠＝忸}時(shí)，要具體問(wèn)題具體分析，而不能盲目地一見公式就用。以下是本題的解題過(guò)程，供大家參考。投影展示解：75 mL 2 molL1 NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=2 molL10.075 L=0.15 molm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.15 mol40 gmol1=6 gw(NaOH)=100%=

7、100%=7.5%。答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。( )過(guò)渡現(xiàn)在，請(qǐng)大家根據(jù)以上計(jì)算，找出下列各量之間的關(guān)系,并標(biāo)明各量的單位。( )( )( )板書 學(xué)生回答，教師板書過(guò)渡在實(shí)際生產(chǎn)中，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來(lái)，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。板書三、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算問(wèn)溶液在稀釋前后，溶質(zhì)和溶液的量將發(fā)生如何變化？生溶液的量發(fā)生變化，而溶質(zhì)的量不變。師回答得很好。這也就是說(shuō)，稀釋濃溶液時(shí)，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量（質(zhì)量或物質(zhì)的量）

8、均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，我們常用下面的式子來(lái)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。板書m(濃)w(濃)=m(稀)w(稀) 或m1w1=m2w2c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)或c1V1=c2V2師請(qǐng)大家依據(jù)上式做如下練習(xí)：投影1.配制200 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液，需要18 molL1 H2SO4溶液的體積是 。2.在50 g HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中加入250 g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并讓兩位同學(xué)把上述兩題的解題過(guò)程分別寫在投影儀的膠片上師以下是上題的解題過(guò)程，供大家參考。投影1.解：設(shè)配制200 mL(V1)、1.0

9、 molL1(c1)的H2SO4溶液，需要18 molL1(c2)的H2SO4溶液的體積為V2。V2=0.0111 L=11.1 mL。答：需要18 molL1的H2SO4溶液的體積是11.1 mL。2.解：已知m1=50 g，w1=30%，m2=50 g+250 g，求w2。w2=5%。答：得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。小結(jié)本節(jié)課我們主要講了兩個(gè)問(wèn)題：一個(gè)是表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。另一個(gè)是有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題，它遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。布置作業(yè)習(xí)題：一、1 三、1、4參考練習(xí)cm3）與10 mL 15.55 molL1的硝酸的濃度相比（ ）

10、A.是同一濃度的不同表示方法B.數(shù)值不同，但也能換算為相同值C.是不同濃度的兩種硝酸D.無(wú)法比較其大小解析：此題實(shí)際上考查的是物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。因濃度是與溶液體積大小無(wú)關(guān)的數(shù)值，故我們可直接通過(guò)濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和其密度算出HNO3的物質(zhì)的量濃度：c(HNO3)=15.55 molL1。即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的濃硝酸與15.55 molL1的硝酸是同一濃度的不同表示方法。答案：AB2.下列溶液中氯離子濃度與20 mL 1 molL1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（ ）A.60 mL 1 molL1的氯化鈉溶液B.30 mL 2 molL1的氯化銨溶液C.60 mL 3 molL1的

11、氯化鉀溶液D.30 mL 1 molL1的氯化鐵溶液解析：由題中各選項(xiàng)可看出，每種物質(zhì)均給出了體積和濃度，實(shí)際上氯離子的濃度可由每種物質(zhì)的濃度求出，與體積并無(wú)關(guān)系。20 mL 1molL1的氯化鋁溶液中，氯離子的濃度c(Cl)=1 molL13=3 molL1，各選項(xiàng)中c(Cl)分別為：A.1 molL1；B.2 molL1；C.3 molL1；D.3 molL1。答案：CD3.將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A.1 molL1L1L1 D.10 molL1解析：加水之后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但溶液體積變?yōu)? L，故1 L該溶液的濃度為：c(NaOH)=0.1 molL1。取出任意體積某溶液其濃度不變，故取出的10 mL濃度也應(yīng)為0.1 molL1。答案：B板書設(shè)計(jì)第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度（第二課時(shí)）二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算c= (gcm3) M（gmol1)w= c(molL1) (gcm3)三、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算m(濃)w(濃)=m(稀)w(稀） 或m1w1=m2w2c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2教學(xué)說(shuō)明有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)