元素周期律教案(詳細(xì))

1、元素周期律教案 1、 教材分析本教材是利用已經(jīng)學(xué)過的簡(jiǎn)單的元素以其化合物，如堿金屬和鹵素兩類元素的知識(shí)，以及原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生揭示元素周期律和原子結(jié)構(gòu)關(guān)系，從而揭示出元素周期律的實(shí)質(zhì)。2、 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能方面：1.了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)，與元素金屬性和非金屬性的周期性變化。2.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。過程與方法方面：通過學(xué)習(xí)元素周期律，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、歸納總結(jié)能力、類比推理能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀方面：通過引導(dǎo)觀察比較，對(duì)比歸納的方法增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)自信。3、 教學(xué)重

2、點(diǎn)和難點(diǎn)了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)，與元素金屬性和非金屬性的周期性變化是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)。認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)周期性變化是元素核外電子排布周期性變化的結(jié)果，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)則是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。4、 教學(xué)方法本節(jié)課將采用啟發(fā)式教學(xué)和引導(dǎo)討論式的教學(xué)方法。5、 教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課講述我們?cè)谏蠈W(xué)期已經(jīng)學(xué)習(xí)了堿金屬和鹵素，同學(xué)們你們回憶一下你們?cè)趯W(xué)習(xí)這兩節(jié)內(nèi)容知道了什么？有沒有什么規(guī)律可循呢？回答堿金屬都有金屬性，而且金屬性強(qiáng)弱不同。鹵素都具有氧化性，但氧化性的強(qiáng)弱不同。情境創(chuàng)設(shè)，導(dǎo)入新課使學(xué)生容易接受過渡講述同學(xué)們總結(jié)的很好。鹵素不但性質(zhì)相似結(jié)

3、構(gòu)也相似。那么除了堿金屬和鹵素有規(guī)律可尋外其他元素是否也有規(guī)律可尋呢？迄今世界上已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一般多種元素，那么這一般多種元素是否也同樣有相似之處呢？這些元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有關(guān)系嗎？今天就讓我來帶領(lǐng)大家學(xué)習(xí)一下關(guān)于元素周期律的知識(shí)。 傾聽為學(xué)習(xí)元素周期律做了更好的鋪墊環(huán)節(jié)二：觀察元素周期表找到規(guī)律提問首先讓同學(xué)們來觀察一下這個(gè)元素周期表，從周期表里面大家能觀察到有什么規(guī)律可尋嗎？請(qǐng)大家仔細(xì)觀察然后給我說說你們觀察到了什么？提問同學(xué)們說的很正確，它們的化合價(jià)和半徑都有變化，那么它們是有規(guī)律的變化還是沒有規(guī)律的變化呢？講述對(duì)，同學(xué)們分析的很到位，我們發(fā)現(xiàn)隨著原子序數(shù)，原子核外電子排布也在發(fā)生變化。首

4、先我要告訴同學(xué)們我們把元素周期表的數(shù)列我們叫做主族，我們把同一行叫做同一周期。下面大家再看看這張表格。這是我們通過觀察圖片就能得到的信息。從上面的表格中我們知道了，同一周期原子半徑逐漸減小，化合價(jià)先增加后減小。同意主族元素從上到下半徑逐漸增大。回答它們的化合價(jià)有變化，它們的半徑有變化?；卮鹚鼈兊幕蟽r(jià)有正負(fù)，而且從左邊大多都是正價(jià)，右邊大多都是負(fù)價(jià)，最后面的一豎列都是0價(jià)。通過觀察元素周期表獲得一些元素周期變化的規(guī)律。過渡講述同學(xué)們知道了元素周期表的一般規(guī)律，那么它們?cè)谛再|(zhì)上是否也呈周期性的變化呢？下面我們就來進(jìn)行幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。大家首先請(qǐng)看課本第五頁上面的信息提醒：元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

5、。在通常情況下，元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易從水中或酸中置換氫，該元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氰化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，該元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。 傾聽、思考環(huán)節(jié)三：元素的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。探究實(shí)驗(yàn)一探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)金屬性的強(qiáng)弱。同學(xué)們你們知道如何判斷金屬性的強(qiáng)弱嗎？請(qǐng)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)的同時(shí)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)記錄表格，提醒大家一下實(shí)驗(yàn)一使我們上學(xué)期已經(jīng)做過的實(shí)驗(yàn)，為了節(jié)省時(shí)間，同學(xué)們不再做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，只要回憶以前實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫實(shí)驗(yàn)記錄表就可以了。實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)閱讀多PPT上面的實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)，下面大家開

6、始實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：切取綠豆般大小的小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250ml燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：將已用砂紙打磨除去氧化膜的小鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，實(shí)驗(yàn)3：在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向各試管中加入2mol/L 的鹽酸2mL，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。講述同學(xué)們現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)也已經(jīng)過做完了，實(shí)驗(yàn)記錄表格也已經(jīng)填寫完畢，請(qǐng)A同學(xué)匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)結(jié)果。講述A同學(xué)回答的很好，請(qǐng)B同學(xué)再說說你看到的現(xiàn)象，看看你觀察到的是否和A同學(xué)一樣呢？講述同學(xué)們的看到的

7、現(xiàn)象是否都和A、B同學(xué)相同呢？下面讓老師來匯一下你們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象講述下面讓我們一起來總結(jié)一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 講述從上面的反應(yīng)現(xiàn)象你們得到了什么樣的規(guī)律呢？請(qǐng)C同學(xué)根據(jù)信息提醒中的內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說說鈉、鎂、鋁三種單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱?？偨Y(jié) C同學(xué)回答的很正確，我們從元素周期表中可以知道鈉、鎂、鋁都是同一周期元素，也就是說同一周期從左到右金屬的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸弱，則它們的金屬性逐漸減弱。 動(dòng)手實(shí)驗(yàn) 觀察記錄實(shí) 驗(yàn)數(shù)據(jù)學(xué)生A 回答學(xué)生B回答回答相同C同學(xué)金屬性 鈉> 鎂> 鋁思考，傾聽 通過探究實(shí)驗(yàn)來說明元素的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系，使學(xué)生更容易理解。過渡提問我們剛才探究了同一周期金屬性的

8、強(qiáng)弱，下面我們來探究一下非金屬性的強(qiáng)弱看看它們的非金屬性是否也有一樣的周期性呢？ 傾聽、思考環(huán)節(jié)四、非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律探究活動(dòng)二閱讀PPT探究活動(dòng)二并分析表格根據(jù)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和最高價(jià)氧化物形成的水化物的酸性強(qiáng)弱，探究硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱。通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？總結(jié)同學(xué)們回答的很正確，我們同樣從元素周期表中可以發(fā)現(xiàn)這幾種元素是同一周期的，也就是說同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)?；卮饛淖蟮接迷氐淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，硅、磷、硫、氯非金屬性逐漸增強(qiáng)。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究使學(xué)生知道了元素周期表中非

9、金屬變化的規(guī)律，加深學(xué)生的印象。過渡陳述從上面的同一周期金屬性和非金屬性的的探究，它們都呈周期性變化，下面就讓我們共同總結(jié)一下這些規(guī)律。 傾聽 環(huán)節(jié) （五）分析周期表性質(zhì)的規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布、元素半徑、元素化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性都呈周期性變化。我們把元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。同時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。下面就讓我們看看元素周期表總體的周期變化規(guī)律參看附圖.(在這個(gè)圖表中我會(huì)詳細(xì)進(jìn)行分析 ，加深同學(xué)們對(duì)元素周期律的理解和記憶)傾聽、思考 通過圖表總結(jié)歸納，方便學(xué)生記憶環(huán)節(jié)（六

10、）：課堂小結(jié)同學(xué)們剛才我們已經(jīng)對(duì)元素周期表進(jìn)行了全面的學(xué)習(xí)，那么今天你們都學(xué)到了什么？有誰愿意自告奮勇的給我說說你學(xué)到了什么？總結(jié)陳述同學(xué)們回答的很好，看來你們今天收獲不小，我現(xiàn)在進(jìn)行一個(gè)系統(tǒng)的總結(jié)我們知道隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布、元素半徑、元素化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性都呈周期性變化。我們把元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。在同一周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同意主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。我們?cè)賮砜纯唇饘傩耘c非金屬性的強(qiáng)弱判斷。在通常情況下，元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易從水中或酸中置換氫，該元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，該元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。（此時(shí)給同學(xué)們一個(gè)總結(jié)表如下）同學(xué)們大家再來看看幾個(gè)幾個(gè)習(xí)題，對(duì)今天的學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行鞏固。學(xué)生D回答學(xué)生E回答學(xué)生F回答傾聽，記