實(shí)驗(yàn)四-酸堿中和滴定Word版

1、實(shí)驗(yàn)四 酸堿中和滴定1、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、 練習(xí)滴定操作，初步掌握準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn)的方法2、 練習(xí)酸堿溶液的配制和濃度的比較3、 熟悉甲基橙和酚酞指示劑的使用和終點(diǎn)的變化，初步掌握酸堿指示劑的選擇方法2、 實(shí)驗(yàn)原理：HOH=H2O1、 利用酸堿反應(yīng)，使溶液的pH會(huì)發(fā)生突然變化，指示劑的顏色發(fā)生改變，從而用已知溶液和體積計(jì)算未知溶液的濃度2、 酚酞遇堿顯紅色3、 甲基橙遇酸顯橙色，遇堿顯紅色3、 實(shí)驗(yàn)所需儀器和藥品1、 儀器：500mL試劑瓶2個(gè)、洗瓶1個(gè)、250mL錐形瓶3個(gè)、500mL燒杯2個(gè)、20mL量筒1個(gè)、100mL量筒1個(gè)、50mL量筒1個(gè)、50mL酸式滴定管1個(gè)、50mL堿式滴定管1個(gè)

2、、玻璃棒2、 藥品2mol/L NaOH溶液、2mol/L HCl溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水4、 實(shí)驗(yàn)步驟1、 溶液配制：將15mL 2mol/L HCl溶液倒入285mL蒸餾水中配制成0.1mol/L HCl溶液，存放在500mL細(xì)口試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用將25mL 2mol/L NaOH溶液倒入475mL蒸餾水中配制成0.1mol/L NaOH溶液，存放在500mL塑料細(xì)口試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用2、 滴定操作練習(xí)：取清洗干凈的酸堿滴定管各一支，用配好的HCl、NaOH溶液分別將管內(nèi)壁潤(rùn)洗 3次后，分別裝滿0.1mol/L HCl、0.1mol/L NaOH溶液，分別將兩管液面調(diào)節(jié)至零刻度線

3、或略低于零刻度線取清洗干凈的250mL錐形瓶1個(gè)，從堿式滴定管里放出約10mL的0.1mol/L NaOH溶液，加入約10mL蒸餾水后滴入23滴甲基橙指示劑（此時(shí)瓶?jī)?nèi)溶液呈黃色）。用0.1mol/L HCl溶液滴定，同時(shí)不斷搖動(dòng)錐形瓶。當(dāng)最后一滴HCl溶液滴入錐形瓶后，錐形瓶?jī)?nèi)液體由黃色變?yōu)槌壬?，?0s內(nèi)不恢復(fù)原色即停止滴定。另取一清洗干凈的250mL錐形瓶一個(gè)，從酸式滴定管里放出約10mL 0.1mol/L的HCl溶液，加入約10mL蒸餾水后滴入12滴酚酞溶液（此時(shí)瓶?jī)?nèi)溶液呈無色）。用0.1mol/L NaOH溶液滴定，同時(shí)不斷搖動(dòng)錐形瓶。當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴入錐形瓶后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由

4、無色變?yōu)闇\粉色，且30s內(nèi)不褪色3、 酸堿濃度的比較以甲基橙為指示劑，用HCl溶液滴定NaOH溶液：分別將兩管裝滿0.1mol/L HCl、0.1mol/L NaOH溶液，并將兩管液面調(diào)節(jié)至零刻度線或略低于零刻度線，準(zhǔn)確記錄兩管的初讀數(shù)。取清洗干凈的250mL錐形瓶1個(gè)，從堿式滴定管放出約20mLNaOH溶液于錐形瓶中，加入23滴甲基橙指示劑，用0.1mol/L HCl溶液滴定，當(dāng)最后一滴溶液滴入錐形瓶中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?0s內(nèi)不變色即停止滴定，準(zhǔn)確記錄兩管的終讀數(shù)。求出滴定時(shí)兩溶液的體積比VHCl/VNaOH，平行滴定三份，計(jì)算平均結(jié)果和相對(duì)平均偏差，平均值是3次體積比的平均

5、值。以酚酞為指示劑，用NaOH溶液滴定HCl溶液：分別將兩管裝滿0.1mol/L HCl、0.1mol/L NaOH溶液，并將兩管液面調(diào)節(jié)至零刻度線或略低于零刻度線，準(zhǔn)確記錄兩管的初讀數(shù)。取清洗干凈的250mL錐形瓶1個(gè)，從酸式滴定管放出約20mL HCl溶液于錐形瓶中，加入12滴酚酞指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定，當(dāng)最后一滴溶液滴入錐形瓶中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)闇\粉色，且30s內(nèi)不褪色即停止滴定，準(zhǔn)確記錄兩管的終讀數(shù)。求出滴定時(shí)兩溶液的體積比VNaOH/VHCl，平行滴定三份，計(jì)算平均結(jié)果和相對(duì)平均偏差，平均值是3次體積比的平均值。5、 數(shù)據(jù)處理1、 表一 酸滴定堿分組記錄項(xiàng)

6、目序次123NaOHNaOH終讀數(shù)20.90mL20.50mL20.70mLNaOH初讀數(shù)0.90mL0.40mL0.70mLVNaOH20.00mL20.10mL20.00mLHClHCl終讀數(shù)21.80mL22.70mL22.40mLHCl初讀數(shù)0.50mL1.60mL0.80mLVHCl21.30mL21.10mL21.60mLVHCl/VNaOHVHCl/VNaOH0.940.950.93VHCl/VNaOH（平均值）VNaOH/VHCl（平均值）0.94個(gè)別測(cè)定的絕對(duì)偏差個(gè)別測(cè)定的絕對(duì)偏差00.010.01相對(duì)平均偏差相對(duì)平均偏差6.67×1032、表2 堿滴定酸分組記錄項(xiàng)

7、目序次123NaOHNaOH終讀數(shù)17.10mL18.00mL17.00mLNaOH初讀數(shù)0.40mL0.60mL0.50mLVNaOH16.70mL17.40mL16.50mLHClHCl終讀數(shù)20.60mL21.40mL20.70mLHCl初讀數(shù)0.50mL1.40mL0.80mLVHCl20.10mL20.00mL19.90mLVNaOH/VHClVNaOH/VHCl0.830.870.83VNaOH/VHCl（平均值）VNaOH/VHCl（平均值）0.84個(gè)別測(cè)定的絕對(duì)偏差個(gè)別測(cè)定的絕對(duì)偏差0.010.030.01相對(duì)平均偏差相對(duì)平均偏差0.026、 思考題1、 在滴定分析實(shí)驗(yàn)中，滴定

8、管、移液管為什么需用操作液潤(rùn)洗幾次？因?yàn)榈味ü軆?nèi)壁殘留的水會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，造成標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，使得測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高。2、 滴定中使用的錐形瓶和燒杯，是否也需要用操作液潤(rùn)洗？不需要，因?yàn)殄F形瓶作為反應(yīng)容器，一旦潤(rùn)洗，里面殘留的液體會(huì)使被測(cè)溶液體積偏大導(dǎo)致測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高。7、 注意事項(xiàng)1、 滴定過程中注意控制滴速，接近滴定終點(diǎn)時(shí)，放慢滴速，逐滴滴加（必要時(shí)采用半滴滴加），并可用少量蒸餾水淋洗錐形瓶壁。2、 如對(duì)滴定終點(diǎn)判斷有疑問或者確定已經(jīng)滴定過量，可由滴定管回滴少量待測(cè)溶液。3、 滴定管讀數(shù)要精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。4、 在洗滴定管之前，檢查酸堿管是否有漏液的現(xiàn)象，如漏液或旋塞不靈活，可涂少

9、量凡士林，取出旋塞用濾紙吸干水分，沿圓周均勻地涂在旋塞的兩頭，千萬不要把孔給堵住，涂薄一層，不要過多，如堿管漏，換膠管，或換玻璃珠。5、 裝入溶液將管尖處的空氣趕掉，否則在滴定過程中，氣泡移氣泡帶走，影響讀數(shù)。酸管可轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞，使溶液沖下排除氣泡。對(duì)于堿管，一手拿滴定管成傾斜狀態(tài)，另一手捏住玻璃珠所在位置并使乳膠管向上彎曲，出口管斜向上，然后在玻璃珠部位往一旁輕捏乳膠管，使溶液從口噴出。6、 使用堿管時(shí)，左手拇指在前，食指在后，捏住橡膠管的玻璃珠所在部為稍上處，捏擠橡膠管，使溶液流出，決不能捏擠玻璃珠下方的橡皮管，否則空氣進(jìn)入，影響準(zhǔn)確讀數(shù)。7、 讀數(shù)讀數(shù)時(shí)滴定管必須保持垂直狀態(tài)每次滴定前將液面調(diào)節(jié)在刻度零的位置上（因?yàn)樯舷驴潭炔痪鶆蛳到y(tǒng)誤差），對(duì)于無色或淺色溶液，應(yīng)讀取凹液面下緣最低處，讀取