第二章第三節(jié)第二課時課下30分鐘演練

1、一、選擇題 (本題包括 5 小題，每小題 4 分，共 20 分 )1下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 (2AF2、K 、HClB Cl2、Al、H2CNO 2、Na、Br 2DO2、SO2、H 2O解析：F2的最高價為0價，只有氧化性，金屬鉀只有還原性，在1HCl 中 H 處于最高價，有氧化性，1Cl 處于最低價，有還原性，故HCl 既有氧化性又有還原性。答案：2在含有 Cu(NO 3)2、 Mg(NO 3)2、 AgNO 3的溶液中加入適量鋅粉， 首先置換出的是 ()A MgBCuCAgDH2解析：由金屬活動性順序可知，Cu2 +、Mg2 +、Ag

2、 +、H +的氧化性由強到弱的順序為Ag + > Cu2+ > H + > Mg 2+，故混合液與鋅粉反應時，首先置換出Ag。答案： C3已知如下反應：2BrO 3 + Cl2=Br2 + 2CIO 3， CIO 3 + 5C+ 6H + =3Cl2 + 3H2O， 2FeCI 3 +2KI=2FeCl 22KCl I 2 ， 2FeCl 2 Cl 2=2FeCl 3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是 ()A 3ClO 3 >BrO 3 >Cl 2>Fe3 >| 2B 3BrO 3>Cl 2>ClO 3 >| 2>Fe3

3、CBrO 3>ClO 3 >Cl 2>Fe3>| 2D 3BrO3>ClO3>Fe3 >Cl2>|2解析：反應中氧化劑是BrO 3-、氧化產物是ClOj，則氧化性BrOj >CIO才；同理,由反應知，氧化性CIO 3->Cl2；由反應知，氧化性Fe3+ >|2 ,由反應知，氧化性Cl2>Fe3；綜上可知，氧化性為：BrO 3>ClO 3>Cl 2>Fe3>| 2。答案： C4 PbO 2、 KMnO 4、Cl2、 FeCl 3、 CuCl 2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 ()A

4、Cu2Fe3=Cu22Fe B. 10CI + 2MnO4 + 16H =2Mn2 + 5CI2 ? + 8H2OC 2Fe2CI 2=2Fe32CID5Pb22MnO 4Y2H2O=5PbO 22Mn 24H解析： 氧化性： PbO 2>KMnO 4>CI 2>FeCI 3>CuCI 2，一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。A 項中氧化性 Fe3+ >Cu2 +,與條件相符；B項中，氧化性MnOY>CI2，與條件相符；C項中，氧化性CI2>Fe3+ ,與條件相符；D項中，氧化性MnOzr>

5、PbO2,與條件不相符，所以D項反應不可能發(fā)生。答案： D5.工業(yè)上制取 CIO 2 的化學反應：2NaCIO 3+ SO2 + H2SO4=2CIO 2 + 2NaHSO 4，下列說法正確的是 ()A . SO2在反應中被氧化B NaClO 3 在反應中失去電子C . H2SO4在反應中作氧化劑D1 moI 還原劑在反應中失去 1 moI 電子解析：在反應中，NaCIOs中Cl元素化合價降低，作氧化劑，得到電子，被還原;SO2中S元素化合價升高，作還原劑，被氧化；同時 1 moI SO 2轉移2 moI電子，綜上所述，正確的是 A 。答案： A二、非選擇題 (本題包括 3 小題，共 30分)

6、6. (10分)(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、c、H +中，具有氧化性的是，其中氧化性強的是(2)鹽酸在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下三個反應， 請寫出鹽酸在三個反應中，分別表現(xiàn)什么性質：Zn + 2HCI=ZnCI 2+ H2f NaOH + HCI=NaCI + HbO電解 2HCI=H2t + Cl2f(3)找出第 (2)問中屬于氧化還原反應的化學方程式，并用“雙線橋法”標出電子轉移的 方向和數目。解析： (1)CI 中氯元素處于最低價態(tài)，只表現(xiàn)還原性，H 中氫元素處于最高價態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，

7、CI2中氯元素處于中間價態(tài)，且CI2是常見的強氧化劑，所以具有氧化性的是CI2和H + ,又由于鐵在氯氣中反應得FeCl3, Fe3 +的價態(tài)為+ 3,而鐵與鹽酸反應生成FeCI 2,Fe2+的價態(tài)為+ 2價，則CI2的氧化性大于 H +的氧化性。+ 1 0(2)Zn與HCI反應，HCI表現(xiàn)為酸性，同時發(fā)生氧化還原反應，H CIHzf , HCl又表現(xiàn)為氧化性，NaOH與HCI反應生成鹽和水，發(fā)生中和反應，HCI表現(xiàn)為酸性，電解稀+1 010鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，H +7H2f , Cl 7Cl2f , HCI既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性。答案：(1)Cl2、H + Cl2(2)酸性、氧化性

8、酸性既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性t1- 15®'Zn+Z2 H ? I址件柿降at圧ft掃釗產X2化合怖聞ft »還頂7. (10分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:02、H2CrO4、Cr(OH) 3、H2O、H2O2o已知該反應中 H202只發(fā)生如下過程： H2027 02(1)該反應中的還原劑是(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目如反應轉移了 0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為解析：本題是在給出了所有反應物和生成物、H2O2發(fā)生氧化反應的基礎上，設計的一個題目。通過 H2O27O2知，氧

9、元素化合價升高，可判斷H2O2是還原劑。再根據 Cr的化合價降低，可確定還原反應的過程是H2Cr0 4T Cr(0H) 3。由此確定反應物和生成物，最后根據化合價升降總數相等，配平方程式、標出電子轉移的方向和數目。(4)中根據電子守恒可確定氣體體積。答案：(1)H2O2 (2)H 2CrO 4Cr(OH) 3(3) 兀(4) 3.36 L8. (10 分)已知 Rx02 + Mn04+ H +> RO2 + Mn2 + + H2O 變化過程中，0.2 mol R x02參加反應，共轉移 0.4 mol電子。(1)反應的氧化產物為x=(3)參加反應的氫離子的物質的量為O解析：0.2 mol R xO4-反應時轉移了 0.4 mol電子，即1 mol R xO4 反應時轉移了 2 mol 電子。因為Mn元素化合價降低，所以 R化合價升高。+ 4RxO2 xRO2t 2e只有x= 2時成立。根據得失電子守恒：n(RxO4) X 2= n(MnO 4 )x 5n(RxO4) :