第三單元知識歸納

1、第三單元知識點(diǎn)歸納化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。分子、原子是微觀粒子,微觀上物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的。討論 分子的構(gòu)成時, 所有的分子都是由原子構(gòu)成的。原子可構(gòu)成分子, 金剛石等都是由原子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)， 由原子構(gòu)成的物質(zhì)，能保持它的化學(xué)性質(zhì)的粒子是2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 廠組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。有些原子可直接構(gòu)成物質(zhì)。如：汞、 能保持它化學(xué)性質(zhì)的粒子是它的分子。它的原子。物質(zhì)J構(gòu)成H 2、Q、N?、CI2。離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（nQ氯離子

2、（Cl-）構(gòu)成 -混合物（多種物質(zhì)）I分類丿廠單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素） 化合物：（多種元素）純凈物 （一種物質(zhì)）有機(jī)化合物 CH4、CHOH GHbO、淀粉"r 氧化物 H 2O CuO CO2酸 HCl H 2SO HNO 堿 NaOH Ca(OH) 2 KOHNaCl CuSO 4 NaCO無機(jī)化合物Y3、原子的結(jié)構(gòu)r中子原子核（正電）L質(zhì)子a、（不帶電荷）（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）1、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；有間隔聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化

3、學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。6原子核外電子（每個電子帶1個單位負(fù)電荷）b、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)C、不是所有的原子中都有中子（氫原子中沒有中子）；d、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。e、不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。f、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。X原子實(shí)際質(zhì)量4、相對原子質(zhì)量a、定義式：x原子的相對原子質(zhì)量=碳12原子實(shí)際質(zhì)量X 1/12b、相對原子質(zhì)量碩子數(shù)+中子數(shù)5、元素：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱【決定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)】細(xì)胞：0、C、H、NA、不同種元素質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同。0、Si、Al、FeB、元素之最：地殼：C、元素與原子的關(guān)系：

4、元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總 稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多 少的意義既講種類，又講個數(shù)，有 數(shù)量多少的含義使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu) 成舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即 水是由氫元素和氧元素組成的女如:一個水分子是由兩個 氫原子和一個氧原子構(gòu)成 的聯(lián)系元素的基本單元兀素 一類原子的總稱銷原子使用領(lǐng)域：元素是用來描述物質(zhì)的宏觀組成（習(xí)慣上說組成），如：水里含有氫元素和氧 元素，水是由氫元素和氧元素組成的。但不能說 水是由二個氫元素和一個氧元素所組成 的”。原子是用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成（習(xí)慣上說構(gòu)成）口：一個水分子是由兩個氫原

5、子 和一個氧原子構(gòu)成的。但不能說 一個水分子是由氫元素和氧元素所組成?！盌、元素分類：r金屬元素：“钅”字旁（汞除）f固態(tài)非金屬元素:“石”字旁，如碳、硫、磷、硅非金屬元素1液態(tài)非金屬元素:字旁，如溴氣態(tài)非金屬元素：“氣”字旁,如氫、氧、氮、氦、氖、氬、氟6、元素符號：a、表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若第一個字母相同，第二個字母小寫b、 意義：r”表示_種元素宏現(xiàn)Jb.有時還喪示種物質(zhì)一一稀有氣體、金和固態(tài)非金屬.如H亡一®氣 Ft狹 一碳微現(xiàn)：表示這種元索的一個原子如0:表示氧兀素；表示一個氧原子。Fe：表示鐵元素；表示一個鐵原子；表示鐵這種物質(zhì)?！咀ⅰ吭谠胤柷凹?/p>

6、上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義。如30:只表示3個氧原子7、元素周期表a.發(fā)現(xiàn)：門捷列夫b周期：每個橫行稱為一個周期（7個橫行）；族：每一個縱行稱為一個族 C.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)d每一族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似8、核外電子的排布（1）、（2）、（3）、（4）、電子運(yùn)動特點(diǎn)：無固定的軌跡，高速運(yùn)動，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。 電子層：核外電子運(yùn)動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。，電子層最多時有七層。 離核越近，電子能量越低。核外電子分層排布規(guī)則：“一低三不超”2e-;8e-;8e- o 電子盡先排布在能量低的電子層，排滿上層，再排下一層；（能量最低原理） 第一層最多不超過 第二層最多不超過 最

7、外層最多不超過分別代我：第-層、第二層I電ft卜一C單 f I核電荷數(shù)為8戸丿代表各層所填電了數(shù)II2+6=8（5）、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（只有一個電子層時具有 2個電子）的結(jié)構(gòu)。元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般4不穩(wěn)定易失最外層電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般4不穩(wěn)定易得電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8 （He 為 2）穩(wěn)定一般不參加化學(xué)反應(yīng)（6）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)： 最外層具有8個電子 決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素：最外層電子數(shù) .化學(xué)反應(yīng)中元素的原子總是力求通過得失電子使自身的結(jié)構(gòu)趨于或達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。9、離子的形成a、 離子：帶電荷的原子和原子團(tuán)叫離子

8、；b、 離子的分類：離子符號的書寫：離子符號表示式為Xn+或Xn- （n=1時省略不寫） 陽離子：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+、NH4+、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子） 陰離子：02、F、S2 Cl、so4- CO32、NO3、OH注意：a簡單陽離子所帶電荷數(shù)等于其原子最外層電子數(shù)；b、簡單陰離子所帶電荷數(shù)等于其原子（8最外層電子數(shù)）；C、離子符號的含義（以Mg2+為例）：Mg2+表示鎂離子或表示1個鎂離子。 注意：離子符號前面的數(shù)值表示離子的個數(shù)。如： 2 Mg2+示2個鎂離子。 d原子形成離子之后：一定變：電子數(shù)一定不變：質(zhì)子數(shù)可能變：電子層數(shù)e、離子與原子的比較區(qū)

9、別粒子種類粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)中性如 Na、S離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)工核外電子數(shù)陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)正電性如 Na+、Mg2+陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)負(fù)電性如Cl-聯(lián)系得電子原子少陰離子失電子陽離子二得電子10、 三決定：a.最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)；b.原子核(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù))決定原子的質(zhì)量；c.質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素種類；d.最外層電子數(shù)一定程度上決定元素化學(xué)性質(zhì)。但是注意：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg, He最外層電子數(shù)為2);最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。11、 電子層結(jié)構(gòu)相同即核外電子數(shù)相等。通常與 Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的有：Na+、Mg2+、 A|3+、O2-、L ,通常與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的