《鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡》練習(xí)

1、1弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解測試題出題 閆芹華 檢查 劉安東 2010-11-26一、選擇題（每小題只有一個選項）1、在25 時的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：加入NaOH 固體；加入CaCO 3固體； 加等體積的水稀釋；加熱醋酸溶液使溫度上升10 ；加入醋酸鈉固體；加入鹽酸。其中能促進(jìn)醋酸電離的有( A. B. C. D. 2、同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a, 弱電解質(zhì)溶液b, 金屬導(dǎo)體c 三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的順序是( A.a=b=c B.bac C.cab D.bca3、向體積均為1 L,pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28 g Fe,則下圖中的曲線

2、符合反應(yīng)事實的是( 4、甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是( 甲中由水電離出來的H +的物質(zhì)的量濃度是乙的1/10 物質(zhì)的量濃度c （甲）=10c（乙）中和等物質(zhì)的量的NaOH 溶液需甲、乙兩種酸的體積，10V （甲）V（乙） 甲中的c （OH -）為乙中的c （OH -）的10倍A. 正確 B. 正確 C. 正確 D. 只有正確 5、對氨水溶液中存在的電離平衡NH 3H 2O=NH4+OH-，下列敘述正確的是( A. 加水后，溶液中c （OH -）增大 B. 加入少量濃鹽酸，溶液中c （OH -）增大C. 加入少量濃NaOH 溶液，電離平衡向正反應(yīng)

3、方向移動 D. 加入少量NH 4Cl 固體，溶液中c （NH 4+）增大 6、下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是( A. 常溫下，醋酸溶液能與石灰石反應(yīng)生成CO 2 B. 常溫下，測得0.1 mol-1L 醋酸溶液的pH=4C. 常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000 倍，測得pH42D. 常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后顯堿性 7、 下列說法中正確的是（ ）A Na 2CO 3水解的主要產(chǎn)物有CO 2B 醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會發(fā)生水解C 鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng) D 某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽8、NH 4Cl 溶于重水（D

4、2O ）生成一水合氨分子和水合氫離子的化學(xué)式是 （ ） A NH 3 D 2O 和HD 2O B NH 3HDO 和D 3O +C NH 2D D 2O 和DH 2O D NH 2D HDO 和D 3O +9、下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為12的是（ ）A （NH 4）2SO 4B NaHSO 4 C K 2S D Na 2HPO 410、關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是 （ ）A 溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽B 含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的酸堿性相對強(qiáng)弱D 同濃度的NH 4Cl 和NaCl pH之和大于1411、CH

5、3COOH 與CH 3COONa 等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH 為4.7，下列說法錯誤的（ ）A CH 3COOH 的電離作用大于CH 3COONa 的水解作用B CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的電離作用C CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解D CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的電離12、在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A 和B 的關(guān)系為（ ）A A BB A 104BC B 104AD A B13、實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸

6、鐵晶體溶解在稀H 2SO 4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（ ）A 防止硫酸鐵水解B 抑制硫酸鐵水解C 提高溶液的pH D 提高硫酸鐵的溶解度14、在常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說法正確的是 （ ）A 若所得溶液呈中性，則生成的鹽一定為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 B 若所得溶液呈堿性，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng) C 若所得溶液呈酸性，則可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)D 若所得溶液的PH=5，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)315、為使0.1mol/L Na2CO 3溶液中，c （CO 32-）接近于0.1mol/L，應(yīng)采取的措施是 （ ）A 通二氧化碳B 加水 C 加少

7、量鹽酸D 加少量固體氫氧化鈉16、下列有水參加的化學(xué)反應(yīng)中，不屬于水解反應(yīng)的是（ ）A NH 3 + H2O NH 4+ + OH- B NH 4+ + H2 O NH 3H 2O + H+C Al 3+ + 3H2O Al （OH ）3 + 3H+D CH 3COO -+H2OCH 3COOH+OH-17、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX 、NaY 、NaZ 溶液，其pH 依次為8、9、10，則HX 、HY 、HZ 的酸性由強(qiáng)到弱的是（ ）A HZ 、HY 、HX B HX 、HZ 、HY C HX 、HY 、HZ D HY 、HZ 、HX第卷班級_姓名_ 二、填空題18、指出下列溶液的酸堿性

8、，能發(fā)生水解的寫出水解離子方程式（1）Na 2SO 4溶液：（2）NH 4Cl 溶液： （3）FeCl 3溶液：（4）明礬溶液： （5）Na 2CO 3溶液：（6）NaHCO 3溶液： （7）NaHSO 4溶液：19、對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25 時有HA=H+A-，則K=c（H +）c （A -）/c（HA ）式中：K 為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c 為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25 ）：回答下列各題：4（1）K 只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K 值_（填“增大”“減小”或“不變”）。 （2）在溫度相同時，各弱酸的K

9、值不同，那么K 值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系_ _。（3）若把CH 3COOH 、H 2CO 3、HCO 3-、H 2S 、HS-、H 3PO 4、H 2PO 4-、HPO 42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K 1、K 2、K 3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_ _。 三、計算題20、室溫時，若O 1 mol/LNaX溶液的pH=9，該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X -占全部X -的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為多少? 5答案 二、填空題 18、（1）、中性（2）、酸性NH 4+H2O NH 3H 2O+H+ （3）、酸性Fe 3+3H2O Fe(OH3+3H+ （4）、酸性Al 3+3H2O Al (OH3 +3H+ （5）、堿性