原子的結(jié)構(gòu)學(xué)案

1、導(dǎo)學(xué)案執(zhí)著向上自強不息*姓名班級.授課教師化學(xué)§322原子核外電子的排布授課時間學(xué)習(xí)目標(biāo)使用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)。1.掌握原子核外電子排布的規(guī)律以及掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，能正確繪制.2.初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系掌握稀有氣體元素，金屬元素及非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點，認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的關(guān)系。原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義和繪制對核外電子分層運動想象，表彖的形成和抽彖思維能力的培養(yǎng)。教師寄語不忘初心，方得始終?！緩?fù)習(xí)與回顧】原子的構(gòu)成質(zhì)子（一個質(zhì)子帶1個單位電荷）原子核中子（中子1、原子核外電子（一個電子帶1個單位 電荷）2、從下面的表格，可以得出什么結(jié)論?（1）原

2、子中含有中子;數(shù)；原子整體電性;（3）不同種類的原子,數(shù)和數(shù)都不相同。原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫H101碳C666氧0888鈉Na111211氯C1171817【新課探究】一.原子核外電子的運動的特點:1核外電子用繞著原子核作奇速的運動。2沒有確總的軌逍無法描述其運動軌跡。3離核近的電子運動絞慢，能量較:離核越遠(yuǎn)，電子運動越快，能量越。小結(jié)：每個電子都有它的運動區(qū)域，也就是說核外電子 二.核外電子的分層排布科學(xué)研究表明：核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較,離核越遠(yuǎn),電子的能量越°離核最的電子層為第一層，幷次為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也

3、叫電子層:34567離核距離：近能量高低：（ 三.原子結(jié)構(gòu)示意圖:用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布，如下圖所示:NaNa2 «b.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖a鈉原子結(jié)構(gòu)指出下而圖形（或者數(shù)字）所表示的意思:【練習(xí)與應(yīng)用111、畫出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖鋰:氫:氟-氮:2、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（1）D3、練習(xí)繪制610號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Ne四、結(jié)合元素周期表看1-18號元素的結(jié)構(gòu)特點 【找找規(guī)律】仔細(xì)觀察下圖中原子結(jié)構(gòu)示意圖。氫H1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氮He宀&勿2 1F/鋰Li$4)2 2披Be0>) 0>)/ / 丿硼B(yǎng)碳C氮N、N

4、ef鈉Na鎂Mg鋁A門(1)同一橫行氟F氧0(2)第一層最多容納個電子，第二層最多容納個電子。最外層不超過個電子，只有1層的不超過個電子。(4)電子先排滿第 層，再排第 層，排滿第 層，再排第 層。（按照能量由低到高的順序分層排布） 【練習(xí)與應(yīng)用2】1指出下而鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖中錯誤的地方，并明原因。 92練習(xí)繪制1M8號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖小結(jié):決定了原子的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)五.各原子最外層電子數(shù)目的特點原子種類最外層電子數(shù)目是否穩(wěn)宦結(jié)構(gòu)得失電子化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子金屬原子非金屬原子【練習(xí)與應(yīng)用3】 下圖是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（417）2 8 X3丿丿,其在化學(xué)反應(yīng)中易 電子（填“得到” 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中X的值是或“