上海高中化學(xué)有機(jī)化學(xué)方程式整理

1、高中有機(jī)方程式總結(jié)第1頁共8頁高中有機(jī)方程式總結(jié)、烴氧化反應(yīng) 甲烷的燃燒：點(diǎn)燃CH4+2O2CO2+2H2O1.甲烷烷烴通式：CnH2n-2 （n1 ）甲烷不可使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。光照取代反應(yīng) 一氯甲烷： 二氯甲烷： 三氯甲烷： 四氯化碳：CH4+CI 2CH3CI+CI 2CH2CI2+CI2 照CHCI3+HCI ( CHCI3又叫氯仿)CHCI3+CI2CCI4+HCI光亍 CH3CI+HCI2.乙烯乙烯的制?。篊H3CH2OH實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的副反應(yīng):光照-CH2CI2 + HCI-CHCI3+HCI濃硫酸170 c - H2C=CH2 T +H2O濃硫酸2CH3CH2OH C

2、H3CH2OCH2CH3+H2烯烴通式：CnH2n （ n> 2）氧化反應(yīng)乙烯的燃燒：C2H4 +302 點(diǎn)燃圖1乙烯的制取+ 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。與溴水加成：H2C=CH 2+Br 2CH 2Br CH 2Br與氫氣加成：催化介uH2C=CH2+H2CH3CH3 一定條件加成反應(yīng)與氯化氫加成：H2C=CH2+HCICH3CH2CI一定條件與水加成：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH聚合反應(yīng)生成聚乙烯：n H2C=CH2 一定條件，CH2-CH土3.乙炔乙炔的制?。海娛闹苽?CaQ+2H2OHC 三CHT +Ca(0H)2500C3000CCaO+3

3、C電爐CaQ+COf)烯烴通式：CnH2n-2（n2）氧化反應(yīng)上屛點(diǎn)燃乙炔的燃燒：C2H2+5O24CO2+2H2O乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。加成反應(yīng)與溴水加成：HC三CH+B2HC=CHBr B BrCHBr=CHBr+Br 2CHBr? CHB一定條件22與氫氣加成：HC三CH+H2H2C=CH2圖2乙炔的制取第2頁共8頁高中有機(jī)方程式總結(jié)第3頁共8頁高中有機(jī)方程式總結(jié)與氯化氫加成：HC三CH+HCI聚合反應(yīng)氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：催化劑n CH2=CHCI+ CH2=CHCICl一定條件 -| CH2 CH _ n乙炔加聚，得到聚乙炔:一定條件n HC =CH第#頁共8頁高中有機(jī)

4、方程式總結(jié)第#頁共8頁高中有機(jī)方程式總結(jié)4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6 （n > 6）氧化反應(yīng)上屛點(diǎn)燃苯的燃燒：2C6H6 + 15O212CO2+6H2O苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色。取代反應(yīng)苯與液溴反應(yīng)+ B2+HBr（溴苯）第#頁共8頁高中有機(jī)方程式總結(jié)硝化反應(yīng)+HO NO2濃 H2SO4+H2O（硝基苯）第#頁共8頁高中有機(jī)方程式總結(jié)加成反應(yīng)+3H2催化劑第#頁共8頁高中有機(jī)方程式總結(jié)第#頁共8頁高中有機(jī)方程式總結(jié)5.甲苯氧化反應(yīng)點(diǎn)燃甲苯的燃燒：C7H8+9O27CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 取代反應(yīng)第#頁

5、共8頁高中有機(jī)方程式總結(jié)第#頁共8頁高中有機(jī)方程式總結(jié)CH3+3HNO3濃硫酸+3H2ONO2第#頁共8頁高中有機(jī)方程式總結(jié)TNT ),2, 4, 6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（6.石油和石油產(chǎn)品概述06 H 34 一- C8H18C8H16C8»8C4H10 C4H8C4H 10 一- CH 4 C3H 6C4H10 丄 C2H 4 C2H 6、含氧有機(jī)物類 別通式代表性物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)主要化學(xué)性質(zhì)醇R OH乙醇C2H5OH有C O鍵和O H鍵； OH與鏈烴基直接相 連1與鈉反應(yīng)：生成醇鈉并放出氫氣；2. 氧化反應(yīng)：O2:生成CO2和H2O;弱氧化劑：生成乙 醛；3.

6、 脫水反應(yīng)：140C：乙醚；170C：乙烯；4. 酯化反應(yīng)。醛OIIR C H乙醛OIICH3 C HC=O雙鍵，具有不飽和性1. 加成反應(yīng)：用Ni作催化 齊山與氫加成，生成乙醇；2. 氧化反應(yīng)：能被弱氧化劑 氧化成羧酸（如銀鏡反應(yīng)、 還原新制氫氧化銅）。羧 酸OIIR C OH乙酸OIICH3 C OH受C=O影響，O H能夠電離，產(chǎn)生H+1. 具有酸的通性；2. 酯化反應(yīng)：與醇反應(yīng)生成 酯。酯OR C OR'乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RCO和 OR' 之間容易斷裂水解反應(yīng)：生成相應(yīng)的羧酸 和醇7.乙醇飽和一元醇通式：CnH2n+2O （ n > 1）與鈉反應(yīng)乙

7、醇與鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2W 2CH3CH2ONa+H2f（乙醇鈉）氧化反應(yīng)応點(diǎn)燃乙醇的燃燒：2C2H6O+3O24CO2+6H2O催化劑F乙醇的催化氧化： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （乙醛）消除反應(yīng)乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170 C生成乙烯。注意：該反應(yīng)加熱到140 C時(shí)，乙醇進(jìn)行另一種脫水方式，生成乙醚。濃硫酸2C2H5OHC2H5 O C2H5+H2O （乙醚）140 C8.甲醛飽和一元醛通式：CnH2nO （ n > 1）甲醛是無色，具有刺激性氣味的氣體，易溶于水。加成反應(yīng) 甲醛與氫氣反應(yīng)：OII催化劑H C H+H2CH3OH氧化反應(yīng)

8、 甲醛與氧氣反應(yīng)：OII催化劑2H C H+O22HCOOH （甲酸）點(diǎn)燃甲醛的燃燒：2CH2O+2O22CO2+2H2O甲醛的銀鏡反應(yīng)：水浴HCHO +2Ag(NH 3)2OH 加熱，HCOONH 4+2Ag+3NH 3+H2O (甲酸銨)注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(Nhl) 2O H(氫氧化二氨合銀)，這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ago有關(guān)制備的方程式：Ag +NH 3 出。 AgOH J + N H 4AgOH+2NH 3 H2OT Ag(NH 3)2OH+2H 2O甲醛與新制氫氧化銅的反應(yīng) ： ,HCHO+2Cu(OH) 2HCOOH+CU2O J +2H0

9、9.乙醛乙醛是無色無味，加成反應(yīng)乙醛與氫氣反應(yīng)：具有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)208C，密度比水小，易揮發(fā)。OII催化劑CH3 C H+H2CH3CH2OH氧化反應(yīng)乙醛與氧氣反應(yīng)：O11催化劑2CH3 C H+O22CH3COOH (乙酸)乙醛的銀鏡反應(yīng)：水浴CH3CHO +2Ag(NH 3)2OH 加熱CH3COONH 4+2Ag+3NH 3+H2O (乙酸銨)乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)：小CH3CHO+2Cu(OH) 2.CH3COOH+Cu 2OJ +2H2O10.乙酸飽和一元羧酸通式：CnH2nO2 51 )乙酸的酸性乙酸的電離：CH3COOH .- CH3COO-+H +2CH3COOH +

10、 Mg (CH3COO)2Mg + 出匸2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca+ H2O + CO2?CH3COOH + NaOH CHsCOONa + H2O酯化反應(yīng)O濃硫酸HCH3C OH+C 2 H5OHCH3 C OC2H5+H2O (乙酸乙酯)注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一種帶有香味的物色油狀液體。CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH水解反應(yīng)無機(jī)酸CH3COOC2H5+H2O，一 CH3COOH+C2H5OH中和反應(yīng)三、烴的衍生物的轉(zhuǎn)化水解酯化鹵代烴7水解醇氧化H還原RX化加R OHRCHO成氧化

11、羧酸RCOOH酯化水解RCOOR'成去去 不飽和烴四、常見有機(jī)反應(yīng)的類型1.取代反應(yīng)有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。鹵代：4- Cl2 光4- HCI硝化：0 + HNO （濃）磺化:第8頁共8頁高中有機(jī)方程式總結(jié)第#頁共8頁高中有機(jī)方程式總結(jié)分子間脫水:2C2H5OHnor第#頁共8頁高中有機(jī)方程式總結(jié)2.加成反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的 反應(yīng)。碳碳雙鍵的加成：XXI Ich2 = ch2+x2>ch2 ch2+磁催劑T C7/£兄X CH2 = CH2 + H2 : 2円£

12、;局碳碳三鍵的加成：CH = CH + 2H2:迅CH = CH + 2HCi 催£劑 2出CHC1醛基的加成：CHCHO + 陽-恥t CH3CH2OH苯環(huán)的加成：第9頁共8頁高中有機(jī)方程式總結(jié)第#頁共8頁高中有機(jī)方程式總結(jié)3. 加成聚合（加聚）反應(yīng)相對分子質(zhì)量小的不飽和化合物聚合成相對分子質(zhì)量大的高分子化合物的反應(yīng)。 丙烯加聚：催優(yōu)劑 加熱、加壓聚丙烯二烯烴加聚:nCH2 二 CHCH = CH2 -= CHCH2 土IBTTW1R4. 消除反應(yīng)有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子（如水、鹵化氫等）而生成不飽和 （含雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)。/ - 円BIUIO-丹

13、IUI用-5. 氧化還原反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)中，通常把有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；反之，加氫或去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：2C2HQR + 02% 或念龍CH3CHO + 2込02CCH0+ q）2CHCOOHCH.CHO + 2 蜃OH> CHOONH. + 2Zg J +3 咤 + H20CHHO + 2CuOH2CH3COOH +0 J +2H2OC6H12O.+6O22Q +6 禺。還原反應(yīng)：OOHI曲ICH3CCH +m yCH CH CH3OINich3ch+H2>CH3CH2OHCH2 = CH2 + 丹 2 抽6. 酯化反應(yīng)(亦是取代反應(yīng))酸和醇起作用，生成

14、酯和水的反應(yīng)7. 裂化反應(yīng)在一定條件下，把相對分子質(zhì)量大、 沸點(diǎn)高的長鏈烴，斷裂為相對分子質(zhì)量小、 沸點(diǎn)低的短 鏈烴的反應(yīng)。五、通過計(jì)算推斷有機(jī)物的化學(xué)式i.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上推斷出來的。一般情況下，先進(jìn)行定性和定量 實(shí)驗(yàn)，計(jì)算出該化合物的相對分子質(zhì)量，求分子式。然后再根據(jù)該有機(jī)物的性質(zhì)、推導(dǎo)出結(jié)構(gòu)。確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式一般過程歸納如下：2.常用的化學(xué)計(jì)算的定量關(guān)系-CHO 2Ag、-CHO 2Cu(OH) 2 CU20、-OHNa0.5出、第10頁共8頁高中有機(jī)方程式總結(jié)第11頁共8頁高中有機(jī)方程式總結(jié)-COOH Na 0.5H2C=CH2、C C2H2、苯環(huán) 3H 2、-CHO H2六、常見物質(zhì)的制備物質(zhì)儀器除雜及收集注意事項(xiàng)乙烯乙炔| ；.可能含有雜質(zhì)氣體（CO2、SO2）可用NaOH溶液除去?？赡芎?H2S等雜質(zhì) 氣體，可用硫酸銅溶液（氫氧化鈉溶液）除 去。溴苯硝基苯乙酸乙酯含有的溴、FeBz等, 用氫氧化鈉溶液處理 后分液、然后蒸餾?？赡芎形捶磻?yīng)完的 苯、硝酸、硫酸，用氫 氧化鈉溶液中和酸，分 液，然后用蒸餾的方法 除去苯。1沸石（暴沸）2、溫度計(jì)位置3、控制溫度4、濃硫酸作用（催化劑、脫 水劑、吸水劑）5、乙醇與濃硫酸體積比為