氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)

1、氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)【例題精選】例1：下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是ABC D 答案：D解析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價是否有改變分析找出答案。（2）應(yīng)敏捷地判斷 ABC是氧化還原反應(yīng)，原因是 ABC的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前或反應(yīng)后均有化合價為“0”單質(zhì)，只需再分析有關(guān)元素在化學(xué)反應(yīng)后或化學(xué)反應(yīng)前元素的化合價就可以分析出是氧化還原反應(yīng)，不必逐一計算各元素的化合價。（應(yīng)注意同素異形體間轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化但不是氧化還原反應(yīng)）（3）“D”為正確答案（ 化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價沒有變化均為）例2：配平下列化學(xué)方程式，將系數(shù)填在方格內(nèi)K2S +HNO3 KNO3 +S+NO+H2O答案：3，8，6，

2、3，2，4解析：3K2S + 8HNO3 = 6KNO3 + 3S+ 2NO+ 4H2O 為配平時填寫系數(shù)的順序例3：把一定量的過氧化鈉加入90克水中，當(dāng)過氧化鈉完全反應(yīng)時，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A18.9%B31.0%C33.1%D35.4%答案C解析：（1）解題關(guān)鍵是對Na2O2與水反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的分析，正確標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 （電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）（2）找出解題有關(guān)物質(zhì)間及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目間的關(guān)系式2Na2O2 4NaOH O2 2e2×78g 4×40g1×32g 2molx yz 0.5molx = 39gy = 40g

3、z = 8g（3）a% = 例4：下列敘述中，可以用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是A一個金屬原子失去電子的多少B一摩金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少C金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D金屬原子失電子的難易程度答案C、D解析：（1）解題要點，金屬性強(qiáng)弱（還原性強(qiáng)弱）取決于失電子的難易與失電子數(shù)無關(guān)，如金屬性Na > Mg > Al而每摩金屬原子失電子數(shù)分別為1mol, 2mol, 3mol, 所以D正確，A、C錯誤的。（2）基礎(chǔ)知識要扎實，金屬性強(qiáng)弱的事實之一，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)。 C正確。例5：某溶液中三者物質(zhì)的量之比是2 3 4要使溶液中物質(zhì)的量之比為4 3 2，則

4、通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I的物質(zhì)的量的答案解析：（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行次序規(guī)律，氧化劑先與還原性最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。此題（還原性）所以Cl2先氧化I，I全部反應(yīng)后再氧化Br（2）依據(jù)題意I沒有反應(yīng)完， Br未反應(yīng)， 反應(yīng)前n(Br)n(I) = 2 3 4，反應(yīng)后n(Br)n(I) = 4 3 2，分析得出n(I) = 2mol（I的物質(zhì)的量變化） 通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液I的物質(zhì)的量的1 mol 2mol2mol例6：在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)有1.5摩銅被氧化時A有4mol硝酸被還原B有1mol硝酸被還原C轉(zhuǎn)移6mol電子D轉(zhuǎn)移3mol電子答案B、D解析（1）本題屬于硝酸部分被還原的計算，

5、首先要對此氧化還原反應(yīng)分析清楚3Cu 8HNO3 這是Cu與總耗酸量（參加反應(yīng)的HNO3量）的關(guān)系式3Cu 2HNO3 6e這是Cu與部分被還原HNO3及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系式 3mol2mol 6mol1.5mol1mol 3mol B、D為正確答案例7：根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序ABCD答案D解析：解題要領(lǐng) 還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng) 從得出還原性SO2 > I，所以A、C為錯誤答案，從分析得出還原性Fe2 > Cl, B錯的；從 分析得出I > Fe2+（還原性） D為正確答案例8：24毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液恰好與20毫

6、升濃度為K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價A+6B+3C+2D0答案B解析：（1）解此類計算題實質(zhì)（氧化劑）得電子總數(shù) = （還原劑）失電子總數(shù)（2）依據(jù)題意 還原劑氧化劑（3）列出等式 0.024×0.05×2 = 0.02×0.02×2×（6x）x = +3 B為正確答案例9：配平 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目解析：（1）Fe3O4組成可看作（FeO、Fe2O3）Fe3O4中的被氧化元素不發(fā)生氧化反應(yīng)（2）（3） 、為配平填寫系數(shù)順序（4）答案為例10：完成并配平化學(xué)方程式（在空格內(nèi)填入系數(shù)或化合物的分子式）KMnO4

7、 +KNO2 +MnSO4 +K2SO4 +KNO3 +H2O 答案：2、5、3、H2SO4、2、1、5、3解析： + 52（降價總數(shù)）（升價總數(shù)） + 3 H2SO4 = 、為配平時填寫系數(shù)順序例11：配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物答案：2，27，64，2，6，54，3254e、氧化產(chǎn)物、K2CrO4、KIO4、還原產(chǎn)物KCl解析：（1） + + KOH (3+3×8)=27 2升價總數(shù)降價總數(shù)（2） 、為配平時填寫系數(shù)順序（3）還原劑相應(yīng)的生成物為氧化產(chǎn)物 K2CrO4、KIO4氧化劑相應(yīng)的生成物為還原產(chǎn)物 KCl例12：硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解生

8、成氨，二氧化硫、氮氣和水，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A1 3B2 3C1 1D4 3答案：A解析：（1）首先對反應(yīng)進(jìn)行氧化還原分析，標(biāo)出變價元素的各化合價，SO2為還原產(chǎn)物；，N2氧化產(chǎn)物。（2）+ 1 26 降價總數(shù) 升價總數(shù)原則（氧化劑）得電子總數(shù) = 還原劑（失電子總數(shù)）降價總數(shù) = 升價總數(shù)（3） A為正確答案此題不需對整個氧化還原反應(yīng)進(jìn)行完整的配平例13：某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的NH3(氣)和Cl2(氣)恰好完全反應(yīng)，若產(chǎn)物只有N2(氣)和NH4Cl(固)則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比接近 A1 11B11 1C7 11D11 7答案B解析（1）此題考查的

9、仍是一個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平問題8l+ 16 （降價總數(shù)） （升價總數(shù)）（2）因為容器的壓強(qiáng)取決于氣體的物質(zhì)的量，所以各物質(zhì)的狀態(tài)不要忽視同T同V下。 例14：0.4摩Cu2S與足量的濃HNO3反應(yīng)，生成H2SO4、NO2、Cu(NO3)2和H2O，則參加反應(yīng)而未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A4molB5.6molC1.6molD0.8mol答案：C解析：（1）此題涉及氧化劑HNO3部分被還原的計算，首先仍需寫出配平好的化學(xué)方程式+2+8=101（升價總數(shù)）（降價總數(shù)） 、是配平時填寫系數(shù)順序（2）從方程式中分析出找出關(guān)系式 Cu2S 4HNO3(未被還原的HNO3)1mol4mol0.4

10、mol1.6mol C為正確答案例15：為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO可和I發(fā)生反應(yīng)根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，證明食鹽中存在IO。可供選用的物質(zhì)有自來水 藍(lán)色石蕊試紙 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 食糖 食醋 白酒。進(jìn)行上述實驗必須使用的物質(zhì)是ABCD 答案：B解析：（1）這是結(jié)合日常生活有關(guān)氧化還原反應(yīng)的信息題，只要讀懂題并能對信息化學(xué)方程式做一準(zhǔn)確分析后得出正確答案并不難。氧化劑為碘酸鉀，還原劑則必為含I的化合物所以要想證明食鹽中含碘酸鉀，必須提供含I的化合物，從方程式中還應(yīng)分析清楚此

11、反應(yīng)是在酸性條件下發(fā)生所以還必須提供酸性條件。（2）本題考查學(xué)生基礎(chǔ)知識掌握情況即鑒別I2的方法是用I2與淀粉反應(yīng)變藍(lán)來檢驗，也就是證明食鹽中含碘酸鉀必須通過氧化還原反應(yīng)生成物I2的檢驗來實現(xiàn)。（3）小結(jié)必須使用物質(zhì)為含I的化合物，酸性條件及淀粉，所以B為正確答案例16：在Zn跟硝酸反應(yīng)時，若參加反應(yīng)的Zn與消耗的HNO3的物質(zhì)的量之比為2 5時，則被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為A2 5B1 4C1 5D1 9答案：B、D解析：（1）審題是關(guān)鍵，題意中是指反應(yīng)Zn與總反應(yīng)HNO3的物質(zhì)的量比。求總反應(yīng)HNO3中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量比，顯然A選項是

12、不正確的。（2）有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識應(yīng)掌握準(zhǔn)確，本題中還原劑n的氧化產(chǎn)物必為氧化劑的還原產(chǎn)物可能為（氮元素常見價態(tài)）。（3）應(yīng)用關(guān)系式法分析避免漏選與題意不符 （無此選項答案）與題意不符 （無此選項答案） B正確 D正確【綜合練習(xí)】（一）選擇題：（每小題有1個或2個選項符合題意）1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是：A22.4升氧氣中所含的分子數(shù)目為NAB2.4克金屬鎂變成鎂離子失去電子數(shù)目為0.1NAC2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88克D17克氨氣中所含原子數(shù)目為4NA2下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是ABCD3下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中硫元素只具有還原性的是AH2SBSO2C

13、H2SO3DH2SO44下列敘述中正確的是鹵素的鉀鹽中，最容易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣，可以加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液一定是氯水氟氣跟水反應(yīng)一定有O2生成氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑ABCD5下列各物質(zhì)反應(yīng)時，水既不做氧化劑又不做還原劑的是ANO2和H2OBNa + H2OCNa2O2 + H2ODF2 + H2O6下列反應(yīng)中HCl做還原劑的是ABC D7已知判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是ABCD 86.4克銅跟足量的濃硝酸完全反應(yīng)，下列敘述中正確的是A反應(yīng)中有0.4摩硝酸還

14、原B反應(yīng)中有0.2×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C反應(yīng)中有25.2克硝酸跟銅發(fā)生了反應(yīng)D反應(yīng)中生成了2.24升二氧化氮（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 9用48毫升0.1摩 / 升的FeSO4溶液恰好還原2.4×103摩RO(OH)2離子，則R元素的最終價態(tài)A+5B+4C+3D+210向25毫升18.4摩 / 升的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為A等于0.46molB大于0.23mol小于0.46molC等于0.23molD小于0.23mol 二、配平下面的化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方格內(nèi)。（1）白磷沾到皮膚上會灼燒皮膚，應(yīng)急處理可用硫酸銅溶液洗滌，

15、請配平有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方格內(nèi)。P + CuSO4 + H2O H3PO4 + Cu + H2SO4（2）KMnO4 + H2S + H2SO4MnSO4 + K2SO4 + S+ H2O（3）PbO2 + MnBr2 + HNO3Pb(NO3) 2 + HMnO4 + Br2 + H2O（4）CrI3 + Cl2 + KOHK2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O（5）Pt + HNO3 + HClH2PtCl6 + NO+ 三、填空題1在反應(yīng)中，若有2mol KMnO4被還原，有 mol 被氧化，具有氧化性的是 還原劑是（均填化學(xué)式）2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程

16、式如下（1）中R元素的化合價是（2）R元素的原子最外層的電子數(shù)是3一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400左右，有催化劑存在的情況下用氨把一氧化氮還原為氮氣和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。4某亞硫酸鈉已部分被氧化成硫酸鈉，經(jīng)測定該混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則混合物中亞硫酸鈉與硫酸鈉的物質(zhì)的量之比。四、計算題：把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生下列反應(yīng)（未配平），使1.12升Cl2、N2 混和氣體（Cl290%，N210%）通過濃氨水，實驗測得逸出的氣體（除NH3后）體積為0.672升（Cl250%，N250%），問反應(yīng)中被氧化的氨有多少克？（氣體體積已換成標(biāo)準(zhǔn)狀況）【綜合練習(xí)二】一、選

17、擇題（每小題有1個或2個選項符合題意）1下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)，只做為氧化劑的是A二氧化硫通入氫硫酸中B氯氣通入NaOH溶液中C少量氯氣通入氯化亞鐵溶液中D硫化氫通入溴水中 2下列各組中的兩種物質(zhì)通常都可做為還原劑使用的是ASO2 H2SO4BCl2 FeCl3CH2 CODBr2 HNO3 3根據(jù)反應(yīng)式；可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是ABCD 4下列敘述中，正確的是A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 5由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽

18、酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是A鋅B鐵C鋁D鎂6在NO2被水吸收的反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量為A2 1B1 2C3 1D1 3 7將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72克加入50毫升1.6摩 / 升的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色。若忽略化學(xué)反應(yīng)中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，F(xiàn)e2+離子的物質(zhì)的量濃度為A0.2摩 / 升B0.4摩 / 升C0.8摩 / 升D1.6摩 / 升 8某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2 1時，還原產(chǎn)物是ANO2BNOCN2

19、ODN2 9含有n克的硝酸的稀溶液，恰好使m克鐵完全溶解，形成一種物質(zhì)的溶液，若有克硝酸被還原為NO，則nm可能是A3 1B8 9C9 2D3 2 10用下列方法都可產(chǎn)生氧氣，若要制取相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目最多的是A向H2O2溶液中加入MnO2 （H2O2 H2O + O2 未配平 ）B向Na2O2固體滴入水C向Na2O2固體通入CO2D加熱KMnO4二、填空題1高錳酸鉀和氫溴酸溶液可發(fā)生下列反應(yīng)其中還原劑是 若消耗0.1摩氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是摩2有三份純銅試樣，將它們分別與足量的濃H2SO4、濃HNO3和稀HNO3完全反應(yīng)，且知銅全部溶解，若放出的氣體在常溫常壓下體積相等，則三種反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比為 三份銅樣的質(zhì)量比為3配平氧化還原反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫