分散系 —— 溶液、濁液、膠體

1、 玉山一中2015屆高三化學(xué)單元復(fù)習(xí)監(jiān)測卷（ 四分散系 溶液、濁液、膠體 ）注意:答題前，請考生先將自己的姓名、班級、登分表序號填寫清楚。登分表序號姓名： 班級： 題號11011121314總 分得分選擇題使用2B鉛筆填涂；非選擇題使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫，要求字體工整。一本大題包括10個小題（每小題5分，共50分）。每題只有一個選項是符合題目要求的。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1關(guān)于膠體的敘述不正確的是A布朗運動是膠體微粒特有

2、的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象2將淀粉與KI的混合液裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中的液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是                     &

3、#160;          A加入碘水不變藍(lán)色  B加入碘水變藍(lán)色 C加入AgNO3溶液不產(chǎn)生黃色沉淀  D加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀3我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10- 9m、分子式為C32H16N8Co）恢復(fù)了磁性。已知該物質(zhì)主要用于有機反應(yīng)中的催化劑以及光電子等高新技術(shù)領(lǐng)域。則下列說法中不正確的是“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)該物質(zhì)屬于有機高分子化合物此項工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物

4、理性質(zhì)此項研究結(jié)果可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面4關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有5分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是     根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)

5、象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A          B          C              D6用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是選 項XYZA苯的同系物芳香烴XYZ芳香

6、族化合物B膠 體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物7將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶 解，該溶液是A2 mol/L H2SO4溶液               B2 mol/L NaOH溶液 C2 mol/L MgSO4溶液      

7、60;       D硅酸溶膠8“納米材料”（1 nm 109m）是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究領(lǐng)域及成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中?！凹{米材料”是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，對所得分散系的敘述正確的是一定是溶液 能全部通過半透膜 有丁達爾現(xiàn)象 可以全部通過濾紙A B C D9某結(jié)晶水合物的分子式為R·nH2O其相對分子質(zhì)量為M，在25時，a g該晶體溶于b g水中，即達到飽和，形成V mL密度為d g/cm3的溶液。下列表達式中正確的是A.該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

8、為B.25時，R的溶解度為C.該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為D.該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10關(guān)于溶液、膠體、懸濁液、乳濁液的說法：溶液一定是無色透明的液體；溶液是純凈物，而膠體、濁液是混合物；在溶液中化學(xué)反應(yīng)通常進行得比較快；在河海的交匯處易形成沙洲(如珠江三角洲)；濁液中分散的都是固體小顆粒；濁液都是不均一、不穩(wěn)定的；在條件不變的情況下，溶液靜置多久都不分層；由水和酒精構(gòu)成的溶液中，酒精既可作溶質(zhì)，也可作溶劑；向稀鹽酸中滴加硅酸鈉可制得膠體，膠體粒子直徑大小在1100 nm之間；膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定。正確的組合是A.B. C.D. 二非選擇題 ：（共50分）11(12分

9、) .在Fe(OH)3溶膠溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：.先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 。.隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式 。.最后溶液顏色加深，原因是 ；寫出此反應(yīng)的離子方程式：_ 。.若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象 （選填序號）。.有X、Y、Z三種元素，已知：X2、Y均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 請回答下列問題： .Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是          &#

10、160;           。.將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：_ 。此液體具有的性質(zhì)是                （填寫序號字母）。 a光束通過該液體時形成光亮的“通路” b插入電極通直流電后，在陰極附近液體顏色加深 c向該液體中加入硝酸銀溶液，未觀察到有沉淀產(chǎn)生 d將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有棕紅色固體生成12

11、(12分) 一位同學(xué)使用冷開水 碘酒 熟石灰 淀粉 肥皂水 食醋 紅墨水 廢易拉罐（鋁合金） 廢干電池（鋅筒里裝有炭粉、二氧化錳、氯化銨、淀粉等物質(zhì)的糊狀混合物） 食鹽 純堿為實驗試劑，進行家庭小實驗。請你一起參與實驗并回答下列問題：.用給定的試劑，不能進行的實驗是（不考慮電解）（填空序號）_。a.制NaOH溶液 b制備純氯氣，并實驗它的漂白作用 c實驗肥皂的作用d制二氧化碳 e制硬脂酸 f進行淀粉水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物.該同學(xué)為制備氨氣，先從廢干電池中制備氯化銨。為此，他準(zhǔn)備把廢干電池鋅筒里的糊狀物溶解于少量水，過濾，除去不溶物，再蒸發(fā)、灼燒濾液，以制得干燥的氯化銨晶體。他的設(shè)想_（選填“

12、合理”或“不合理”），理由是 _。.該同學(xué)擬進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗。他把一個生雞蛋浸泡在食醋里，待蛋殼溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，作為半透膜小袋，再裝入含食鹽的淀粉溶液，扎好袋口。做好這些準(zhǔn)備工作后，他即將進行的實驗名稱是_（填“萃取”、“鹽析”、“滲析”、“過濾”、“分液”），要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須 ；食醋溶去蛋殼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。13(13分) 中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：.紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 。.A、B、H的化學(xué)式：A 、B 、H 。.H

13、2O2分子的電子式： 。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式 。.寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象 。.在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。14(13分) . 以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下。請回答下列問題：(1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2 的Ksp1.8×1011，若溶液中c(OH)3.0×106 mol·L1，則溶液中c(Mg2)_ 。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為_ 。(3)高溫煅

14、燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式 。(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ (選填“升高”、“降低”或“不變”)。. 取100克水，配成100°C時KCl飽和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。將這兩種溶液混合后，在l00°C時有晶體析出，請列式計算所析出晶體的成分和質(zhì)量 ?  (已知100°C時各物質(zhì)的溶解度為:KCI 31g、NaNO3 80g、KNO3&#

15、160;20.9g、NaCl 35.8g）單元復(fù)習(xí)監(jiān)測卷 （四）答 案1 A 2 B 3 B 4 D 5 D 6 C 7 A 8 D 9 B 10 C11（12分；反應(yīng)式及2分，其余各1分）.（1）HI是電解質(zhì)，電解質(zhì)能使膠體聚沉（2） Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe3+ + 3H2O（3）有I2生成， 2 Fe3+ + 2 I = 2 Fe2+ + I2（4）（1）（2）.（5）HClO4 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體)+ 3 H+ abd12（12分） b、f 不合理，濾液中含淀粉，灼燒時會炭化；氯化銨會分解 滲析；把半透膜袋放在流動的蒸餾水里或不時更換

16、滲析出的蒸餾水直到蒸餾水里不含Cl CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + CO2+H2O13（13分；化學(xué)式各1分）（1）1 nm100 nm （2）Fe FeS H2SO4（3）HH 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) （5）4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4 Fe(OH)3 + O2 + 8Na+14（13分；共5分）. (1)2.0 mol·L1 (2)NH4Cl(3) Mg(OH)2·4

17、MgCO3·4H2O (4)升高 （各2分）. 解:           （KCI）  （NaNO3 ） （KNO3 ） （NaCl）100°C時150g 水中可溶解：  46.5g、 120g、  31.35g、  53.7g    溶 液 中 現(xiàn) 有：     31g   35.4g  42·3g  24·3g  KCl+NaNO3=KNO3+NaCl  74.5  85