第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(教案)

1、第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第1課時(shí)執(zhí)筆:馮尚敬課型:新授審核:高二備課組【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能:了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,學(xué)會(huì)區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)。2.過程與方法:實(shí)驗(yàn)探究、討論分析、總結(jié)歸納3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)矛盾雙方的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念?！緦W(xué)習(xí)過程】【舊知回顧】電解質(zhì):_ _ _ 非電解質(zhì):_ _ 【討論分析】請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)的概念,討論以下幾種說法是否正確,并說明原因。1.石墨能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水,所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電,所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電,所以均

2、為電解質(zhì)。練習(xí):下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_是電解質(zhì),_是非電解質(zhì),_既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。寫出下列物質(zhì)的電離方程式:NaCl:_ NaOH :_H2SO4:_ NaHCO3_NaHSO4:_注意:離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電,而共價(jià)型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電【新知講解】一、強(qiáng)弱電解質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】(觀察試驗(yàn)3-1:得出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 1.CaCO3、Fe(OH3的溶解度都很小, CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì),而Fe(OH3屬于弱電解質(zhì);CH3COOH、HCl的溶解度都很大, HCl屬

3、于強(qiáng)電解質(zhì),而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系?怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)?2.BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),為什么?【總結(jié)歸納】:電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性_,只與其在溶液中的_有關(guān)。 【課堂練習(xí)】:下列電解質(zhì)中:NaCl、NaOH,NH3·H2O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,_是強(qiáng)電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)【課堂小結(jié)】:在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì);如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。如弱酸、弱減、水。【反饋練習(xí)】例在甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+約

4、為1×10-2 mol/LB. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱1.下列說法中正確的是( A.Ca(OH2微溶于水,所以是弱電解質(zhì) B.在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物C.CO2分子中含有極性鍵,且溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)D.NH3·H2O在水中只能部分電離,所以是弱電解質(zhì)2. 能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是(A.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng),緩慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀釋后,氫離子濃度下降3COOH溶液中,氫離子

5、濃度約為0.001mol/L3.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是( A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B.氨水不能使氫氧化鋁沉淀溶解4. 用0.01mol·L-1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是(A.鹽酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸(A.中和鹽酸的最大B.中和硝酸的最大C.中和醋酸的最大D.一樣大【學(xué)習(xí)反饋和教學(xué)反思】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第2課時(shí)授課教師:羅汝義【教材分析】本節(jié)包括兩大部分:一是“強(qiáng)弱電解質(zhì)”;二是“弱電解質(zhì)的電離”,并存在著電離平衡。本節(jié)是講授第二部分: “弱電解質(zhì)的電離”。要求學(xué)生在已經(jīng)

6、學(xué)過強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念、化學(xué)平衡理論等知識(shí)的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響?！緦W(xué)生分析】學(xué)生基礎(chǔ)比較薄弱,對(duì)理論知識(shí)接受能力較差,因此通過實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)學(xué)生,提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,通過討論分析,提高學(xué)生課堂的參與性與分析問題的能力?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能:理解弱電解質(zhì)的電離平衡,以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。2.過程與方法:實(shí)驗(yàn)探究、討論分析、總結(jié)歸納3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)矛盾雙方的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)?！緦W(xué)習(xí)過程】【舊知回顧】1.強(qiáng)電解質(zhì)_,如:_2.弱電解質(zhì)_,如:_3.勒夏特列原理:_【

7、過渡】勒夏特列原理不僅可用來(lái)判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向,而且適用于一切動(dòng)態(tài)平衡,當(dāng)然也適用于電離平衡,上節(jié)課我們接觸過的濃度相同的強(qiáng)電解質(zhì)鹽酸和弱電解質(zhì)醋酸它們?cè)谌芤褐写嬖谠鯓拥碾婋x平衡呢,下面我們通過兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)研究一下?！拘轮v解】【板書】二、弱電解質(zhì)的電離【實(shí)驗(yàn)探究】稀釋溶液 1.HCl和CHCOOH的濃溶液在水中的電離程度如何?32.將上述溶液加水稀釋后,電離程度是否改變?COOH的濃溶液在水中的電離【回答】1.HCl的濃溶液在水中是完全電離的,C(H+為0.1mol/L;而CH3是不完全的,C(H+小于0.1mol/L。2.加水稀釋后,HCl的電離程度不變,pH增大3個(gè)單位值,即C(H

8、+減小到了原來(lái)的1/1000,而CHCOOH的pH增大不到3個(gè)單位值,即C(H+減小不到原來(lái)的1/1000,因?yàn)殡S著溶液的稀釋,未電3COOH發(fā)生電離,電離程度增大。離的CH3【結(jié)論】CHCOOH(弱電解質(zhì)的電離是可逆的,電離程度可以隨著外界條件的改變而改變3【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生逐步掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,體驗(yàn)弱電解質(zhì)的電離與分子化兩個(gè)可逆過程,鞏固弱電解質(zhì)的電離平衡的理解?！究偨Y(jié)歸納】1. CHCOOH(弱電解質(zhì)在水中的電離是可逆的,隨著溶液的稀釋,電離程度增大.32.電離平衡:在一定條件(如溫度、濃度下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí),電離過程就達(dá)到

9、了平衡狀態(tài),這叫電離平衡。 【思考與交流】:1.電離方程式的書寫:NH3·H2O:_ H2O:_HA: _ BOH:_2.填寫下表空白: HA電離過程中體系各粒子濃度的變化 【總結(jié)歸納】3.電離平衡的特征:(等、動(dòng)、定、變等:達(dá)電離平衡時(shí),分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等;動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,即達(dá)電離平衡時(shí)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止;定:達(dá)電離平衡時(shí),離子和分子共存,其濃度不再發(fā)生變化;變:指電離平衡也是一定條件下的平衡,外界條件改變,電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)?！驹O(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生理解電離平衡與化學(xué)平衡的聯(lián)系,明白物質(zhì)之間的相互依賴、相互依存的關(guān)系,學(xué)習(xí)遷移法在化

10、學(xué)學(xué)習(xí)中的作用。 【板書】1、CH3COOH CH3COO-+H+2、在一定條件(如溫度、濃度下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí),電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),這叫電離平衡。 3.電離平衡的特征:(等、動(dòng)、定、變【提問】哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動(dòng)?怎樣移動(dòng)?【回答】濃度、溫度、壓強(qiáng)。根據(jù)勒夏特列原理,向減弱這種改變的方向移動(dòng). 【思考與交流】:氨水中存在電離平衡:NH 3·H 2O NH 4+OH -,加入下列物質(zhì),將對(duì)電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響? 完成下列表格: 【討論分析】:1.電離平衡是否符合勒夏特列原理?2.影響電離平衡的因素有哪些?如何影響? 【

11、總結(jié)歸納】:弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)(1 弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理原理。(2 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有: 溫度:溫度升高,電離程度增大,平衡向正方向進(jìn)行; 濃度:溶液稀釋,有利于電離; 同離子反應(yīng):加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),將抑制弱電解質(zhì)的電離; 加入能反應(yīng)的物質(zhì),將促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。【板書】4、影響因素:濃度 溫度 【練習(xí)】:以0.1mol/L CH 3COOH 溶液中的平衡移動(dòng)為例,完成下列空白 平衡緊密聯(lián)系,形成平衡的知識(shí)體系?！菊n堂小結(jié)】:1. 弱電解質(zhì)在水中的電離是可逆的,存在電離平衡;2. 弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理原理3. 影響弱電解質(zhì)電離平衡的

12、因素有:濃度 溫度 【反饋練習(xí)】: 1. 0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中 CH 3COOHCH 3COO+ H +對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( A .加水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B .加入少量NaOH 固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C .加入少量0.1mol/L 鹽酸,溶液中c(H +減小D .加入少量CH 3COONa 固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2.在RNH 2·H 2O RNH +3+OH -形成的平衡中,要使RNH 2·H 2O 的電離程度及c (OH -都增大,可采取的措施是 ( A.通入HClB.加少量NaOH 固體C.加水D.升溫3.在稀氨水中存在平

13、衡:NH 3+H 2ONH +4+OH -,如進(jìn)行下列操作,則NH 3、NH +4、H +、OH -濃度如何變化?試用“增大”“減小”“不變”填寫。(1通適量HCl 氣體時(shí),c (NH 3 ,c (H + 。 (2加入少量NaOH 固體時(shí),c (NH +4 ,c (OH -。(3加入NH 4Cl 晶體時(shí),c (NH +4 ,c (OH - 。桂洲中學(xué)高二化學(xué)反應(yīng)原理教案 4.在 a、b 兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì) 的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白： ； 不同點(diǎn)是 。 （1） b 兩支試管中的現(xiàn)象： a、 相同點(diǎn)是 原因是 。

14、（2） b 兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是 a a、 于 b， 反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是 a b， 原因是 。 【參考答案】 ：略 【作業(yè)布置】 ： 【板書設(shè)計(jì)】 ： 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 二、弱電解質(zhì)的電離 1、CH3COOH CH3COO +H 2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相 等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。 3、電離平衡的特征：(等、動(dòng)、定、變 4、影響因素：濃度 溫度 【學(xué)習(xí)反饋和教學(xué)反思】 第 2 課時(shí) 要求】 【 課 標(biāo) 要求 】 鞏固強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念. 了解電離平衡常數(shù)及電離度的概念 學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

15、【 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 】 電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)。 學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 【 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 】 電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 學(xué)習(xí)過程】 【 學(xué)習(xí)過程 】 【舊知回顧】 （1）劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？劃分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？ 6 桂洲中學(xué)高二化學(xué)反應(yīng)原理教案 （2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱有什么區(qū)別與聯(lián)系？影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些? 討論：1等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸分別與足量的 Zn 反應(yīng)，反應(yīng)速率何者快？產(chǎn)生的 H2 的 量關(guān)系如何？ 2氫離子濃度相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的 Zn 反應(yīng)，反應(yīng)速率何者快？產(chǎn)生的 H2 的量關(guān)系如何？ 【新知講解】 三、電離常

16、數(shù) 叫做電離常數(shù)。 -10 例如：醋酸，碳酸和硼酸 298K 時(shí)的電離常數(shù)分別是 1.75×10 ，4.4×10 (第一步電離和 5.8×10 由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) + 如：CH3COOH CH3COO + H -5 -7 K a= c( H + c(CH 3COO c(CH 3 COOH 寫出 NH3·H2O 的電離平衡常數(shù) + NH3·H2O NH4 +OH Kb= 注：K 越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用 Ka 或 Kb 的大小判斷弱酸或弱堿的 相對(duì)強(qiáng)弱。 K 只與 有關(guān)，不

17、隨 改變而改變。 多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性的強(qiáng)弱主要由第 步電離決定。 如 H3PO4 的電離： + 4H + H2PO K 1= H3PO4 + 2 H2PO4 H + HPO4 K 2= 23H+ + PO4 K 3= HPO4 注：K1>>K2>>K3 四、電離度的概念及其影響因素 叫做電離度。 （1）當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)， （2）影響電離度的主要因素（內(nèi)因）是電解質(zhì)本身的性質(zhì)；其外部因素（外因）主要是溶液的濃度和溫 度。溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度 ；溫度升高，電離度 ，因 為弱電解質(zhì)的電離過程一般需要 熱量。 思考與交流： 不用計(jì)算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離度大？ （1）20時(shí)，0.01mol/LHCN 溶液和 40時(shí) 0.01mol/LHCN 溶液。 （2）10時(shí) 0.01mol/LCH3COO