中考化學復習專題二身邊的化學物質之填空題

1、中考化學復習專題二身邊的化學物質之填空題(1水是生命之源,保護水資源從我做起。電解水試驗中,往水中加入少量氫氧化鈉的目的是,試驗時若正極產生6ml氣體,則負極產生氣體的體ml,該實驗證明了水是由組成的。生活中常用來降低水的硬度.如圖所示是常用自制凈水器,其中活性炭的作用是;制造塑料瓶的材料屬于材料。請介紹一種你的節(jié)水方法。 (2化石燃料是有限的,大量使用會導致環(huán)境污染,請你例舉一種清潔能源。2.(2013山東濟南泉水是“泉城”濟南的文化之魂,首屆濟南泉水節(jié)擬于2013年8月28日開幕。節(jié)水環(huán)保、杜絕水污染、建設美麗泉城,是我們泉城人的職責 (1自然界中,水的存在形式多姿多彩,水孕育了萬物生靈,

2、水通過三態(tài)變化實現(xiàn)天然循環(huán),這個循環(huán)過程是由提供的能量(填序號。A.地球自轉;B.太陽照射;C.海洋潮汐;(2某化學小組的小泉同學取趵突泉水進行探究實驗,先將水樣進行過濾操作如圖2,操作中的一處錯誤是;再用滴管取2滴過濾后的濾液滴在潔凈的玻璃片上,置于酒精燈上小心加熱,水分消失后,觀察到玻璃片上有少許殘留物,產生該現(xiàn)象的原因是。(3目前,全球都面臨淡水危機,濟南市區(qū)居民的大部分飲用水來自地表天然水,天然水轉化成飲用水需經一系列凈化,高鐵酸鈉(Na2FeO4是一種性能優(yōu)良的凈水劑,其中鐵元素和氧元素的質量之比為(填最簡整數(shù)比。3.(2013山東萊蕪水是一種量要的自然資源,與人類的生產、生活密切相

3、關.(1降雨是自然界中水循環(huán)的一個環(huán)節(jié),請用分子運動的觀點解釋這一變化過程。(2pHFeCu;猜想2.FeCuCr;猜想3.你的猜想是。查閱資料(1鉻是銀白色有光澤的金屬,在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜.(2鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4溶液.設計實驗小聰同學取大小相等的三種金屬片,用砂紙打磨光亮;再取三支試管,分別放入等量的 結論與解釋(1小聰?shù)玫降慕Y論是猜想正確。(2實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是。知識運用將鉻片投入FeSO4溶液中,反應(填“能”或“不能”進行.若能進行,請你寫出反應的化學方程式。30.(2013湖南岳陽有一無色溶液,已知其溶質是由H2SO4、

4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七種化合物中的兩種組成.對該溶液進行相關實驗,得出以下實驗現(xiàn)象和結論:用pH試紙測試,溶液的pH為1;加入過量的氫氧化鈉溶液,沒有沉淀生成。請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象或結論確定該溶液有可能的組成是:(以下空格可以填滿、。本卷由系統(tǒng)自動生成,請仔細校對后使用,答案僅供參考。參考答案1.(1為了增強水的導電性;12;氫元素、氧元素煮沸;吸附水中異味和色素;有機合成;使用節(jié)水龍頭(2氫能【解析】試題分析:(1電解水生成的氣體是“負氫正氧”,且氫氣是氧氣體積的2倍;為了增強水的導電性,常在水中加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液,所以電解水試驗中,往水中加

5、入少量氫氧化鈉的目的是為了增強水的導電性,試驗時若正極產生6ml氣體,則負極產生氣體的體積是12ml,該實驗證明了水是由氫元素、氧元素組成的;故填:為了増強水的導電性;12;氫元素、氧元素; 生活中常用煮沸來降低水的硬度:活性炭具有吸附性,所以如圖所示是常用自制凈水器,其中活性炭的作用是吸附水中異味和色素;塑料屬于有機合成材料;常用的節(jié)水方法有一水多用(例如用淘米的水澆花、使用節(jié)水龍頭等;故填:煮沸;吸附水中異味和色素;有機合成:使用節(jié)水龍頭,(2清潔能源就是指污染少甚至無污染的能源,所以清潔能源有氫能、太陽能等,故填:氫能.考點:考查電解水實驗;硬水與軟水;保護水資源和節(jié)約用水;資源綜合利用

6、和新能源開發(fā);合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響2.(1 B (2漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁,水中含有一些可溶性物質; (3、7:8【解析】試題分析:(1水的天然循環(huán)過程中太陽提供了能量,觀察選項,故選B(2根據(jù)圖示可以看出,該操作中漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁,水中含有一些可溶性物質,水分被蒸發(fā)后,固體會析出,故填:漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁,水中含有一些可溶性物質;(3高鐵酸鈉中鐵元素和氧元素的質量比為:56:16 X 4 = 7 : 8,故填:7: 8,考點:考査物質的三態(tài)及其轉化;過濾的原理、方法及其應用;元素質量比的計算【解析】試題分析:(1水是由水分子構成的,水蒸汽的溫度降低時,水分子失去

7、能量,水分子運動速率減慢,分子間隔變小,從而水由氣體變成了液體就形成了降雨;(2檢驗降水是否是酸雨,應使用pH試紙.測定時在玻璃片上或白瓷板上放一片pH試紙,用玻璃棒蘸取雨水滴在pH試紙上,將顯示的顏色與標準比色卡對比,若pH小于5.6,則為酸雨.若pH大于5.6,則不是酸雨;(3在B溶液中,有未溶解的KNO3固體,一定是KNO3的飽和溶液;由溶解度曲線可知,在200C時,硝酸鉀的溶解度是31.6克,由溶解度的含義可知,在20ml水即20g水中能溶解6.32g,所以,A溶液一定是不飽和溶液.由于在B溶液中已溶解了5g硝酸鉀,當X=1.32g 時, B中恰好達到飽和沒有固剩余。考點:考査利用分子

8、與原子的性質分析和解決問題;溶液的酸堿度測定;飽和溶液和不飽和溶液;固體溶解度曲線及其作用4.(2吸附(3 Na2CO3Na C【解析】試題分析:(1石墨能導電,所以可作電極:金剛石硬度大可作鉆探機的鉆頭或刻畫玻璃;(2活性炭具有吸附性是由于活性炭有疏松多孔的結構(3據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變,反應前C: 3 0:6 Na:4 ,答案第1頁,總10頁反應后C: 1,由于X的前有系數(shù)2,故X的化學式為Na2CO3,單質是由同種元素組成的純凈物,故尾于單質的是Na和C?？键c:物質的性質、用途,質量守恆定律5.(1B; (2鐵銅金或FeCuAu;(3 +6;(4【解析】試題分祈:

9、(1根據(jù)硬幣的流通特點可知;鑄造出的硬幣要有較強的耐腐蝕性、硬度較大、且硬幣價值與面值的吻合度要接近,而金屬的導電性不是鑄造硬幣所考慮的因棄;(2金屬活動性越強,越容易生銹,由“金龍紋手鐲”光彩奪目,完好無損,銅鏡表面有銅銹;鐵器則銹跡斑斑,殘存很少,可知鐵最活潑,銅次之,金最不活潑.所以,三種金屬的活動順序由強到弱的順序是鐵銅 金;(3設鐵元素化合價為X則,(+1X2+x +(-2 X4=0解得x=+6;(4由已知:“等質量的鋅粉和鐵粉,分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應”進行分析:鋅的活動性比鐵的活動性強,所以等質量的金屬,鋅反應的時間短,所以A表示鋅反應的曲線,故正確;由

10、圖示可知:生成的氫氣的質量相等,所以硫酸均反應完;Zn+H2S04= ZnS04+H2,Fe+H2S04=FeS04+H2,由方程式分析可知:如果鋅恰好反應,則鐵有剩余,所以反應結束后消耗兩種金屬的質量不相等?故錯誤;置換反應是金屬置換酸中的氫元素,所以若生成的氫氣的質量相等,硫酸均反應完;故正確;由圖示可知:生成的氫氣的質量相等,所以硫酸均反應完,Zn+H2S04= ZnS04+H2,Fe+H2S04=FeS04+H2,由方程式分析可知:如果鋅恰好反應,則鐵有剩余,或者兩種金屬都有剩余,故錯誤;由圖示可知:生成的氫氣的質量相等,故正確,即正確-考點:考査金屬的物理性質及用途;金屬的化學性質;

11、金屬活動性順序及其應用;有關元素化合價的計算6.(1 ; (2鹽酸;有氣泡產生;CaO + CO2CaCO3(3 ab (4 1:1 bc; (5滅火;制碳酸飲料【解析】試題分析:(1根據(jù)圖示信息可知二氧化碳和氧化鈣在4000C 生成碳酸鈣,方程式是:(2因為碳酸鈣遇酸產生二氧化碳,所以取少重固體于試管中,滴加過量鹽酸,若觀察到試管內有氣泡產生,則含有未分解的碳酸鈣;(3觀察流程圖可以看出反應原料是氧化鈣和二氧化碳,反應條件是利用太陽能,因此有原料易得且可循環(huán)利用,充分利用太陽能的優(yōu)點,但會受到地域、天氣的限制的缺點,故可全地域全天候使用是錯誤的;(4 一分子的CO2和一分子的H2在一定條件下

12、可合成一分子的甲酸(HC00H,因此此反應中CO2和H2的分子個數(shù)比為1:1;酸性物質能夠使紫色的石蕊試液變成紅色,不能使酚酞試液變色,用pH試紙測定的pH會鐵銅;鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為:氯化鎂、硫酸銅; Fe+CuSO4=FeSO4+Cu本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。 考點：考査金屬銹蝕的條件及其防護；金屬的化學性質；化學方程式書寫、文字表達式 21 （ 1 試管；酒精燈 (2 2KMn04 K2Mn04+Mn02+02 ; D 或 E CaCO3 +2HCl = CaCl2+H20+C02 (3火

13、里四射、放出大量的熱、生成黑色固體； (4帶火星的木條是否復燃與氧氣的濃度有關 【解析】 試題分析：(1儀器 a、b 分別是試管、酒精燈，故填：試管；酒精燈 (2用 A 裝置制取氧氣時，用的藥品是高錳酸鉀，高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化 錳和氧氣，反應的化學方程式為： 2KMn04 2KMn04 K2Mn04+Mn02+02 , 故 填 ： K2Mn04+Mn02+02,因為氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可以用向上排空氣 法或排水法收集，故填：D 或 E.用 B 裝罝制取二氧化碳時，用的藥品是碳酸鈣和稀鹽酸， 碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學 方程式為：CaC0

14、3+2HCl=CaCl2+H20+C02,故填:CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02. (3鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是：鐵在氧氣中能夠劇烈地燃燒，火星四射，放出大量的熱， 生成黑色固體，故填：火星四射、放出大量的熱、生成黒色固體；改進后的優(yōu)點是：氧氣無 需 提前制備和收集，操作更方便；塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全；裝罝集 氧氣的制取、干燥和性質驗證于一體，實驗更優(yōu)化，故填：。 (4根據(jù)帶火星的木條是否復燃可以得出的結論是：帶火星的木條是否復燃與氧氣的濃度有 關，故填：帶火星的木條是否復燃與氧氣的濃度有關. 考點：考查常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氧氣的化學性質

15、；實驗室制取氧氣 的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；化學方程式書寫、文字表達式 22 （1） 2H202 2H20+02;溫度沒有達到白磷的著火點， (2 C 中液面下降；D 中有液體進入且產生氣泡；(3 C02+H20 = H2C03；氣體密度比空氣密度大 【解析】 試題分析：(1由題意知，反應物雙氧水，生成物水和氧氣，反應條件為二氧化錳，故反應 的方程 式為：2H202 2H20+02，B 中白磷沒能夠燃燒的原因是白磷雖然與氧氣接觸， 但溫度沒有達到白磷的著火點； (2氧氣流進入 C， 裝置內的氣壓增大， 則把鹽酸壓入 D 中和石灰石反應生成二氧化碳， 因 此 觀察到的現(xiàn)象是：C 中液面下

16、降；D 中有液體進入且產生氣泡； (3 、二氧化碳氣體進入 E,與水反應生成碳酸，紫色石蕊遇酸変紅色；反應的化學方程式為： C02+H20 = H2C03； F 裝罝收集氣體是向上排空氣法，適合收集密度比空氣大的氣體，故收集 氣體的依據(jù)是氣體密度比空氣密度大. 考點：考査氧氣的制取裝置；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學性質；化學方程式書 寫、文字表達式；燃燒與燃燒的條件 23還原；CO； B 中不變色(或還是白色）CO2 + Ca(OH2 = H20 + CaCO3, 可能是一氧化碳與氧化銅產生的二氧化碳（合理即可； CO 【解析】 試題分析:黑色氧化銅變紅色說明 A 發(fā)生了氧化還原反應，

17、氧化銅失去氧，發(fā)生的是還原 反應;CO、CO2 、H2O 中只有 CO 具有還原性，則原無色氣體中一定含有 CO, 答案第 7 頁，總 10 頁 本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。 無水硫酸銅遇水會變成藍色，現(xiàn)無色氣體中一定不含有水蒸氣，故無水硫酸銅不會變色； 澄清石灰水変渾濁， 說明通入 C 中的氣體中含有二氧化碳， 但這里的二氧化碳可能是原有 的也可能 是一氧化碳與氧化銅產生的二氧化碳，故不能確定原無色氣體中有二氧化碳由于 原無色氣體中一定 含有 CO，一氧化碳不能完全反應，若直接排放到空氣中會污染空氣，故 用氣球收集。 考點：氣體的檢驗，二氧化碳、一氧化碳的性質 24

18、（1）B；(2 二氧化碳的密度比空氣大，且二氧化碳能溶于水；(3 a； (4濃硫酸； (5 NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02 【解析】 試題分析：(1實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，不需加熱，屬于固液常溫型，故選 發(fā)生裝置 B； (2 二氧化碳的密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集，二氧化碳能溶于水，故不能用排 水法收集； (3 二氧化碳的密度比空氣大，故應從長導管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出； (4干燥二氧化碳常用液體干燥劑硫酸； (5氯化氫氣體極易溶于水，變?yōu)辂}酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳， 方程式是 NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02；

19、 考點：考査常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的凈化（除雜） 25強度大、質量輕 (2氧氣、水； Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 (3選取的酸的種類不同 鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質；Fe+CuS04=FeS04+Cu (4Fe203+3CO 2Fe+3C02; 2Na0H+C02=Na2C03+H20 反應后裝置 A 中藥品的質量； 測出反應 前后裝置 B 增加的質量 【解析】 試題分析： （1因鋁合金材質強度大、質量輕，所以鋁合金可用于制造飛機的外殼，故答案 為：強 度大、質量輕； (2鋼鐵的銹蝕，實際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結果；稀鹽酸和鐵銹中的氧化鐵反應能 生成氯化鐵

20、和水，反應的化學方程式為： Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20, 故答案為：氧氣、水； Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20. (3從圖可以看出選取的酸的種類不同， 因此以 “金屬表面產生氣泡的快慢” 為標準來判 斷 鋅、鐵的活動性強弱不夠合理，故答案為：選取的酸的種類不同； 實驗二中，若鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案為：鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質；Fe+CuSO4FeSO4+Cu； (4一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是 Fe203+3CO 2Fe+3C02, 二氧化碳和氫氧

21、化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式是 2Fe+3C02; 2Na0H+C02=Na2C03+H20； 2Na0H+C02=Na2C03+H20.故答案為:Fe203+3CO 赤鐵礦樣品的質量為 Wg，因此只要測出反應后裝置 A 中藥品的質量，就可計算出反應前 后 減少的質量，減少的質量就是氧化鐵中氧的質量，從而計算出氧化鐵的質量，進而計算 出氧化 鐵的質量分數(shù)；或測出反應前后裝置 B 增加的質量，即生成的二氧化碳的質量，根 據(jù)二氧化碳 的質量再計算出氧化鐵的質量，進而計算出氧化鐵的質量分數(shù)，故答案為：反 應后裝置 A 中藥 品的質量；測出反應前后裝置 B 增加的質量. 考點：考查合金與合

22、金的性質；金屬活動性順序及其應用；一氧化碳還原氧化鐵；金屬銹蝕 答案第 8 頁，總 10 頁 本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。 的條件及其防護；酸的化學性質；化學方程式書寫、文字表達式 26 （1無現(xiàn)象或無明顯現(xiàn)象；(2濃；(3濃度或溶質質量分數(shù)等合理答案 (4氣泡； + (5H 或 H ；(6白色沉淀 (7 Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 (8 BaCO3 【解析】 試題分祈：(1醋酸晶體不與鎂反應，所以無明顯現(xiàn)象. (2濃硫酸有脫水性，可使紙張?zhí)炕? (3濃硫酸濃度大，有脫水性；稀硫酸濃度小，無脫水性；可看出由于濃度不同二者的性質 不完全相同

23、 (4碳酸鈉可與稀硫酸、稀鹽酸反應，均生成二氧化碳氣體，因此都有氣泡出現(xiàn). (5酸具有相似的化學性質是因為在酸溶液中都含有大量的氫離子. (6硫酸可與氯化鋇反應生成不溶于水的硫酸鋇，所以 E 試管中會出現(xiàn)白色沉淀. (7根據(jù)上面的實驗過程可知，廢液中可能含有：Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2 中未完全 反應的物質.產生氣泡說明廢液中含有地 Na2CO3 HCl. 二者反應： Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 (8廢液混合后出現(xiàn)白色沉淀說明廢液中含有 BaCl2 Na2CO3, 二者反應后會生成 BaCO3; 所 以還可能有 BaCO3. 考點：考査酸的性質

24、實驗探究 27鐵；過濾；鋅 【解析】 試題分析：由題意可知，固體 C 能被磁鐵所吸起，應是鐵.由于金屬活動性是鋅鐵銅，當 加入 過量的鋅粉時，過量鋅粉與硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合溶液反應后，將溶液中 的鐵、 銅全部置換出來， 所得溶液為 ZnSO4 溶液； 銅粉與鋅粉的混合物與足量稀硫酸反應后， 所得溶液為 ZnSO4 溶液，能使濾液甲和乙所含的溶質相同；由實驗過程圖可判斷，操作完 成后原混合 物分成了固體和濾液兩部分；利用這一特點可判斷操作為過濾操作. 考點：考査金屬活動性順序及其應用 28 （1藍；NH4HC03 +Ca(OH2=CaCO3+NH3 +2H2O 或（NH4）2S04 +Ca(OH2=CaSO4+2