(完整版)初中化學(xué)九年級(jí)上冊知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、初中化學(xué)九年級(jí)上冊知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一卷在手百分不愁姓 名 班 級(jí) 專題1 空氣氮?dú)猓?8% ）氧氣（21% ）一、組成 稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）（0.94% ）（體積分?jǐn)?shù)）二氧化碳 （0.03% ）I其它氣體和雜質(zhì) （0.03%）污染物質(zhì)粉塵L有害氣體：SQ CQ NO污染與防治污染來源：煤和石油化石燃料的燃燒汽車排放的尾氣、建筑工地的揚(yáng)塵（大量植樹造林，禁止亂砍濫伐工廠排放的廢氣J工廠排放的廢氣經(jīng)過處理后再排放 防治措施：（汽車尾氣經(jīng)過處理后再排放城市居民該燃煤為燃?xì)?，采用集中供熱減少化石燃料的燃燒，積極開發(fā)新能源，如：太陽能、風(fēng)能等加大空氣質(zhì)量的監(jiān)測力度，實(shí)行空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)制空氣質(zhì)量日

2、報(bào)：級(jí)別越高，空氣質(zhì)量越差。首要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物、臭氧等）廣氮?dú)庑再|(zhì)：通常情況下無色無味的氣體，難溶于水，化學(xué)性質(zhì)不活潑卩乍保護(hù)氣 用于填充食品包裝袋、焊接金屬、填充燈泡等L-用途 重要的化工原料，用于制化肥和硝酸三、 用途造低溫環(huán)境，用于冷凍麻醉和超導(dǎo)體。氧氣供給呼吸：（如潛水、登山、醫(yī)療急救、宇航等）L支持燃燒：（利用氧氣易于與其他物質(zhì)反應(yīng)放出熱量）如煉鋼、氣焊、宇航 等。J作保護(hù)氣，用于焊接金屬、填充燈泡等稀有氣體V做電光源（通電后產(chǎn)生不同顏色的光）驗(yàn)電筆內(nèi)充入的是氖氣。-氙氣用于麻醉；液氦冷凍機(jī)四、化學(xué)史：法國化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)得出了空氣主要是由氧氣

3、和氮?dú)饨M成的。五、重要實(shí)驗(yàn)：測定空氣中氧氣的含量 1、藥品：紅磷（過量）消耗盡空氣中的氧氣2、原理：4P+5O】衛(wèi)逖2及53、儀器：集氣瓶、燃燒匙、橡皮塞、導(dǎo)管、彈簧夾、燒杯、酒精燈4、步驟：檢查裝置的氣密性，彈簧夾夾緊乳膠管，點(diǎn)燃紅磷后，立即伸入到集氣瓶中5、現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，待冷卻室溫后，打開止水夾，燒杯中水進(jìn)入集氣瓶中bh約1/5體積。6、結(jié)論：氧氣約 占空氣體積的 1/57、注意事項(xiàng) 集氣瓶中預(yù)先加少量水？降溫減壓、溶解吸收生成的五氧化二磷 紅磷量不足：S 未冷卻至室溫就打開止水夾：,測量值偏小 燃燒匙伸入過高： 裝置氣密性不好：丿 紅磷燃燒時(shí)未夾上彈簧夾測量值偏大（集氣瓶

4、內(nèi)氣體受熱膨脹逸出） 燃著的紅磷沒有迅速伸入集氣瓶8、不能用硫和碳代替紅磷。答：因?yàn)樗鼈內(nèi)紵难鯕?，生成同體積的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w，使集氣瓶內(nèi)氣體體積幾乎不變。若用硫和碳代替紅磷應(yīng)把水改為 NaoH溶液9、鐵絲不能代替紅磷，因?yàn)殍F絲在空氣中不能燃燒10、 實(shí)驗(yàn)的不足之處：（1）燃著的紅磷伸入集氣瓶時(shí)會(huì)使部分空氣因受熱膨脹而逸出，造成 誤差。（2）在空氣中點(diǎn)燃紅磷會(huì)產(chǎn)生白煙，污染空氣。11、 實(shí)驗(yàn)還可得出的結(jié)論是：氮?dú)馕锢硇再|(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，一化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，也不能支持燃燒。12、選擇藥品的要求：只能跟空氣中的氧氣反應(yīng)，且生成物不能是氣體13、 能用作食品保護(hù)氣的氣體應(yīng)具備的

5、性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與食品發(fā)生反應(yīng)無毒無害價(jià)廉易制備無色無味14：一混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，各物質(zhì)之間相互不發(fā)生反應(yīng)，各自保持原物質(zhì)Y有的化學(xué)性質(zhì)。如空氣、稀有氣體、鹽水等-純凈物：由一種物質(zhì)組成。如：氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、水等?6專題2氧氣的性質(zhì)一、物理性質(zhì)：通常情況下氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，降溫加壓，可變成淡藍(lán)色液體，雪花狀淡藍(lán)色的固體二、化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中提供氧，具有氧化 _三、重要實(shí)驗(yàn)：廠空氣中：無煙、無焰、持續(xù)紅熱、生成無色無味可使澄清的石灰水變渾濁的氣 體現(xiàn)豪.氧氣中：劇烈燃燒、發(fā)出白光，放出熱量，生成無色無味可1木炭燃

6、燒V使澄清的石灰水變渾濁的氣體原理：C+O= CO2注意事項(xiàng)：燃著的木炭應(yīng)由上到下緩慢伸入集氣瓶中（便于充分利用氧氣，較 長時(shí)間觀察現(xiàn)象）I空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰、廠現(xiàn)象 氧氣中：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。2、硫燃燒Y原理：S+O = SO2注意事項(xiàng)：集氣瓶中應(yīng)預(yù)先放少量的水（溶解吸收產(chǎn)物 SO ,防止污染空氣） .燃燒時(shí)燃燒匙中的硫?yàn)椋ㄒ簯B(tài)）。3、鎂條在空氣中燃燒：-一現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色粉末狀固體原理：2Mg+O= 2MgOC現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體物質(zhì)原理:3Fe + 2O 2 = Fe 3Q4、

7、細(xì)鐵絲燃燒 廠細(xì)鐵絲應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的銹和油污。W細(xì)鐵絲應(yīng)繞成螺旋狀：增大與氧氣的接觸面積，提高局部溫度。壯注意事項(xiàng)待火柴梗將燃盡時(shí)再伸入盛氧氣的集氣瓶：防止木梗過長消耗過多氧氣集氣瓶底部應(yīng)預(yù)先放少量的水或細(xì)沙（防止生成物熔化后濺落下來炸裂集氣瓶）問題：1細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)沒有看到火星四射的現(xiàn)象（即實(shí)驗(yàn)失敗），可能的原因有哪些？答：氧氣濃度不夠； 鐵絲未用砂紙打磨去掉表面的銹或油污；鐵絲太粗； 未待火柴梗將燃盡時(shí)就伸入集氣瓶中。2、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，集氣瓶炸裂的原因有哪些？答：集氣瓶底部沒有預(yù)先裝少量的水燃著的鐵絲接觸了集氣瓶壁3、通過上述實(shí)驗(yàn)，可知燃燒程度與哪些因素有關(guān)？答：（1

8、）與可燃物的本身性質(zhì)有關(guān)；（2）與氧氣的濃度有關(guān)（氧氣的濃度越大，可燃物燃燒越劇烈）（3）與可燃物與氧氣的接觸面積有關(guān)（接觸面積越大，燃燒越劇烈）四、兩種反應(yīng)類型定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。1、化合反應(yīng)表達(dá)式：A+B=AB特點(diǎn)：化合價(jià)不一定改變。一定符合“綠色化學(xué)”的理念。-定義：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。2、 氧化反應(yīng)Yf劇烈氧化-燃燒.分類I緩慢氧化J例子：動(dòng)植物的呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)Y家肥的腐熟特點(diǎn)：放熱、不發(fā)光、緩慢3、兩種反應(yīng)的關(guān)系（1）氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)；化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。（2）氧化反應(yīng)不一定有氧氣參加；有氧氣參加的化合反應(yīng)一定是氧化反

9、應(yīng)。專題3 氧氣的制法、工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。（原理：利用液氮和液氧沸點(diǎn)的不同，采用蒸發(fā)的方法使氮 氣首先蒸發(fā)出來，余下的主要是液氧。）、實(shí)驗(yàn)室制法藥品高錳酸鉀（紫黑色粉末）或過氧化氫溶液（5%無色液體）或氯酸鉀（白色固體）原理2or蟹朋：1 + 沁 t 2K0+血Q + OU 2H0i=0 + Ok I步驟連、檢、裝、夾、加、收、移、熄收集向上排空氣法（氧氣的密度比空氣大）方法排水法（氧氣不易溶于水）H2Q :反應(yīng)物為固液反應(yīng)，不需要加熱。選擇裝置CDKClQ和KMnQ :反應(yīng)物為固體，需要加熱。選擇裝置驗(yàn)滿方法裝置向上排空氣法：將帶火星的小木條放在集氣瓶口，如果木條火焰立即復(fù)燃，證明氧

10、氣已滿排水法：集氣瓶內(nèi)水被全部排出，有氣泡從瓶口冒出時(shí)，證明氧氣已滿檢驗(yàn)方法將帶火星的小木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，證明此氣體是氧氣放置方法正放加玻璃片注意事項(xiàng)1試管口應(yīng)略下傾斜，防止藥品里的濕氣在試管口冷凝成水滴倒流炸裂試管2、伸入試管中的導(dǎo)管應(yīng)剛過橡皮塞即可（有利于氣體的排出）3、排水法：導(dǎo)管應(yīng)放在集氣瓶口（有利于水的排出）4、向上排空氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸至集氣瓶的底部（排凈集氣瓶內(nèi)的空氣）5、排水法收集時(shí)待氣泡連續(xù)的并比較均勻的放出時(shí)再收集6、高錳酸鉀做藥品時(shí)，必須在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時(shí)，高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）7、實(shí)驗(yàn)完畢，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈（防止水倒吸入熱的試管，使試

11、管炸裂）問題：1某同學(xué)制得的氧氣不純，你認(rèn)為可能的原因有哪些？答：裝置漏氣；用排水法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管口剛出現(xiàn)氣泡就開始收集氣體；用排空氣法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管沒有伸到集氣瓶底部；2、加入高錳酸鉀，反應(yīng)一段時(shí)間后，剩余固體成分可能有2種情況，選擇一種情況設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn), 驗(yàn)證你的猜想。發(fā)生裝置：選擇的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件三、 實(shí)驗(yàn)裝置YI選擇的依據(jù)是氣體的密度和溶解性收集裝置一排水法（不易或難溶于水，不與水反應(yīng)）方法”-向上排空氣法（密度比空氣大）排空氣法-向下排空氣法（密度比空氣?。┧?、催化劑：1. 催化劑必須滿足一變（改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率）二不變（本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變）2.用實(shí)驗(yàn)證明

12、二氧化錳是過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑?實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在兩只試管內(nèi)分別加入20ml的過氧化氫溶 液，向其中一只試管內(nèi)加入Ig二氧化錳加入二氧化錳的試 管內(nèi)反應(yīng)速度加快二氧化錳是過氧 化氫溶液制取氧 氣的催化劑待完全反應(yīng)后，過濾，洗滌固體，干燥，稱 量固體的質(zhì)量為Ig另取20ml的過氧化氫溶液于試管中，加入所得固體反應(yīng)速率加快A 、/ IYk注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行催化劑不是反應(yīng)物、 也不是生成 物催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種 二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。（在過氧化氫溶液制取氧氣中

13、，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末）。 在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。-定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。五、分解反應(yīng)-表達(dá)式：AB=A+B特點(diǎn)：化合價(jià)不一定改變。六、思考問題：1、“把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中”與“把過氧化氫溶液逐滴滴入盛有少量二 氧化錳的試管中”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否相同？哪種方法可以得到平穩(wěn)的氧氣流？答：前者過氧化氫迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。后者可以得到平穩(wěn)的氧氣流2、檢查裝置的氣密性時(shí)，如果裝置氣密性很好，在導(dǎo)管移出水面之前松開手，會(huì)有什么現(xiàn)象 發(fā)生？ 答：少量水會(huì)進(jìn)入導(dǎo)管或試管。并在導(dǎo)管中形成一段液

14、柱。3、加熱高錳酸鉀制取氧氣的過程中，試管炸裂，其原因可能是：答：試管外壁有水，加熱時(shí)未擦干；加熱時(shí)未先使試管均勻受熱；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先 滅酒精燈，后將導(dǎo)管移出水面。試管口未略向下傾斜；加熱時(shí)，試管底部觸及 燈芯。專題4 水的組成-、水的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：通常情況下，無色無味的液體40C時(shí)密度最大，為1gcm3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，沸點(diǎn)1OO0C,凝固點(diǎn)為O0C二、水的組成（實(shí)驗(yàn)）1、裝置：如右圖2、 現(xiàn)象：通電后，電極上產(chǎn)生氣泡，一段時(shí)間后，正負(fù)兩極氣體體積比約為1： 23、原理：水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。4、結(jié)論Y 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可再分，原子不能再分5. 注意事項(xiàng)

15、:（1）在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉（增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 ，加快水的分解速率）（2）應(yīng)用直流電源6、18世紀(jì)末，拉瓦錫通過對(duì)水的生成和分解實(shí)驗(yàn)的研究，確認(rèn)水是由氫元素和氧元素組成7、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明植物體內(nèi)含有水。答：方法一：把新鮮的植物密封在塑料袋中，不久塑料袋中出現(xiàn)水珠。方法二：直接從植物體中擠壓液體。專題5最輕的氣體1、物理性質(zhì)：通常狀況下，是一種無色無嗅的氣體。密度比空氣小，難溶于水。. 常溫下，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?，F(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰, 燒杯壁上有水珠牛成，放出大量的熱。原理：2+0r=2O注意事項(xiàng)：點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。現(xiàn)象：原理：具有可燃性2、化學(xué)

16、性質(zhì)黑色粉末逐漸變成光亮的紅色， 試管口有水滴出現(xiàn)。具有還原性H 汁CU O=C +HOI注意事項(xiàng)：同一氧化碳還原氧化銅注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆 炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng) 立即打開門窗、關(guān)閉閥門。3、氫氣的爆炸極限為：4%-74.2%4、用途：作高能燃料；冶煉金屬、制備單晶硅；填充氣球；制鹽酸、合成氨等的原料。5、實(shí)驗(yàn)室制法：藥品：常用鋅粒和稀硫酸原理：Zn+HSQ=ZnS(4+H現(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少。請(qǐng)選擇BD或BECDE 6注意事項(xiàng)：（1）不能用鹽酸來代替硫酸。因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)

17、性，使制得的氫氣不純。（2）不用鐵或鎂來制取氫氣。因?yàn)殒V反應(yīng)速率太快，鐵反應(yīng)速率太慢，都不利于氣體 的收集。專題6 水的凈化（過程：天然水沉淀過濾吸附消毒自來水蒸餾蒸餾水。目的：除去部分難溶性雜質(zhì)、水的凈化寸的：利用明磯溶于水生成膠狀物，吸附水中懸浮的雜現(xiàn)象：產(chǎn)生白色絮狀沉淀。方法過濾：除去不溶性雜質(zhì)。吸附：利用活性炭吸附一些可溶性雜質(zhì)，除去臭味。消毒：除去有毒物和有害細(xì)菌。屬于化學(xué)變化原理：禾U用自來水中各成分的沸點(diǎn)不同，采用蒸發(fā)的方法進(jìn)行分W 離。蒸冷凝管冷水由下方進(jìn)水，上方出水（充分進(jìn)行熱交換）。裝置.燒瓶中預(yù)先加入幾粒沸石（或碎瓷片）（防止暴沸） 加熱時(shí)不要使液體沸騰的太劇烈收集時(shí)，應(yīng)

18、棄去開始餾出的部分液體。問題：水的凈化效果由低到高的是 （均為方法），其中凈化效果最好的操作是 ;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 。二、實(shí)驗(yàn)基本操作-過濾儀器或用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙操作 （1）制作過濾器：取一張圓形濾紙，對(duì)折兩次，展開呈圓錐形，尖端向下S放入漏斗中，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（中間不要留有氣泡）。J 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（加快過濾速度）.（2）過濾*二低:J漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣1、過濾紙）1漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣傾倒液體燒杯緊靠玻璃棒（防止液體濺出或沖破濾三靠1玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙一側(cè) 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（防止濾液飛 濺） 若過濾液

19、體渾濁可靜置片刻后，先過濾上層清液：注意事項(xiàng)-保護(hù)濾紙完好無損濾液渾濁時(shí)可再次過濾問題:1、玻璃棒的作用：引流，防止液滴濺出或沖破濾紙。2、經(jīng)過兩次過濾濾液仍然渾濁可能的原因有：答：濾紙破損；漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈廣區(qū)別： 硬水含較多的可溶性的鈣鎂化合物；軟水不含或含較少可溶性鈣鎂化合物。硬水的危害：洗滌時(shí)，既浪費(fèi)肥皂也洗不干凈衣物，時(shí)間長了還會(huì)使衣物 變硬。硬水加熱后易形成水垢，燒鍋爐時(shí)浪費(fèi)燃料，可能 發(fā)生爆炸。損害人體健康三、硬水和軟水 軟、硬水的檢驗(yàn)方法：加入等質(zhì)量肥皂水，攪拌。產(chǎn)生豐富泡沫的是軟 水，I不產(chǎn)生或產(chǎn)生較少泡沫的是硬水。硬水軟化的方法：（生活中）加熱煮沸或（工業(yè)

20、上）蒸餾問題：自然界中的水為什么都不是純凈水？ 答：自然界的水始終處于開放的環(huán)境中，其中必然含有可溶性和不溶性的雜質(zhì)。專題7愛護(hù)水資源1、地球表面約71%被水覆蓋，淡水只約占全球水儲(chǔ)量的2.53% ,可利用的淡水只約占其中的 30.4%。問題：海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是水,最多的金屬元素是辛鈉，最多的元素是氧。/ 定義：水體污染是指大量污染物質(zhì)排入水體， 超過水體的自凈能力使水質(zhì)惡 化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對(duì)人類健康、生活和生產(chǎn)活 動(dòng)等造成損失和威脅的情況。2、水體污染工業(yè)廢水、廢物未經(jīng)處理任意排放來源：Y生活污水未經(jīng)處理任意排放I農(nóng)藥

21、、化肥的不合理施用工業(yè)上：應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)廢 水處理符合排放標(biāo)準(zhǔn)后再排放。防治措施農(nóng)業(yè)上：提倡使用農(nóng)家肥，合理施用化肥和農(nóng)藥。生活污水應(yīng)逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放。不使用含磷洗衣粉。3、愛護(hù)水資源原因：淡水資源短缺:措施節(jié)約用水水資源豐富，但可利用的淡水資源有限，其分布不均。 工業(yè)、生活上未經(jīng)處理的廢水任意排放；農(nóng)業(yè)上 J不合理施用化肥農(nóng)藥，使水體污染嚴(yán)重；人類 生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加生活：使用節(jié)水型馬桶；洗菜、淘米、洗用水用來澆 花、拖地、沖廁所；洗碗筷時(shí)不用不間斷的水 廠 沖洗；不用水時(shí)及時(shí)關(guān)閉水龍頭；水龍頭漏水 V時(shí)應(yīng)及時(shí)維修等。；農(nóng)業(yè)：該漫灌為噴灌、滴灌。工業(yè)

22、：工業(yè)用水重復(fù)利用防止水體污染專題8 物質(zhì)的構(gòu)成一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子等微粒1、 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬元素組成的化合物和氫氣、氧氣等單質(zhì)。如：CQ CQ HO 等2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)，如金剛石、石墨等物質(zhì)3、 由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如堿、鹽）如：NaCk KCl等4、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成。女口：水由水分子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由 N6和CI_二、分子1定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、基本性質(zhì)： 質(zhì)量、體積都很小； 在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的

23、揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散； 分子間有間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 同種分子的性質(zhì)相同，不同分子的性質(zhì)不同。 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子3、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述： 分子由原子和原子構(gòu)成。女口：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 一個(gè)分子由幾個(gè)原子和幾個(gè)原子構(gòu)成。如：1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變，只是分子間的間隔發(fā)生改變；發(fā) 生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。5、分子和原子的

24、本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不能再分。6、分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。三、原子1、定義：原子是化學(xué)變化中最小的粒子。2、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子4、原子的構(gòu)成原子核質(zhì)子 原子3中子核外電子 原子核：體積非常小，其直徑大約為原子直徑的十萬分之一。但原子的質(zhì)量主要集 中在原子核上。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)

25、，所以原子不顯電性。 電子：在原子核外有一個(gè)相對(duì)來說很大的空間作高速運(yùn)動(dòng)。質(zhì)量非常小，電子質(zhì)量 等于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836。一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。是分層排布的。 中子：不帶電；有的原子核內(nèi)沒有中子，如氫原子。 質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷；質(zhì)子質(zhì)量 =中子質(zhì)量=一個(gè)氫原子的質(zhì)量, 同類原子質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不一定相同。定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟他相比較 所得的比。相對(duì)原子質(zhì)量公式符號(hào):相對(duì)原千質(zhì)量=一亍原千的質(zhì)重碳12原子質(zhì)章 1/12-相對(duì)原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 張青蓮教授主持測定了銦、銥、鋅、鍺等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值。 以氧原子

26、為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種。他們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè) 原子不顯電性？答：一種氧原子是由8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子和8個(gè)電子構(gòu)成的。8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子構(gòu)成 原子核，8個(gè)電子圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)，從而構(gòu)成氧原子。因?yàn)橹凶硬粠щ姡?質(zhì)子和電子數(shù)相等，所帶電荷相反，所以整個(gè)氧原子不顯電性。5、核外電子的排布廠核外電子的分層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示，如圖其中 凹月小圈和圈內(nèi)數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)?！皀”表示最外層電子數(shù)。r金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子， 形成陽離子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 核外電子排布的規(guī)律非金屬元

27、素：最外層電子數(shù)一般多于個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，形成陰離子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素：最外層電子數(shù)都是 8個(gè)（氦為2個(gè)），均達(dá)到相對(duì) 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，即一般來說，最外層電子數(shù)相同，元素化學(xué)性質(zhì)相似。四、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電一陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué) 性質(zhì)發(fā)生了改變。3、 表示方法： 離子符號(hào)（意義：表示一個(gè)某種離子）如： Mg : 一個(gè)鎂離子4、離子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：核電荷

28、數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)5、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：物質(zhì)的組成：物質(zhì)由元素和元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成 女口： 1、水是由氫元素和氧元素組成的2、水是由水分子構(gòu)成的五、重要實(shí)驗(yàn)：某興趣小組做以下實(shí)驗(yàn)探究分子的運(yùn)動(dòng)。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。（1）實(shí)驗(yàn)I :在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入 2滴3滴酚酞試液，再向 其中滴加濃氨水。由實(shí)驗(yàn)I得出的結(jié)論有水不能使酚酞溶液變色； 氨水 能使酚酞溶液變色。（2）實(shí)驗(yàn)II （如圖所示）：燒杯B中的現(xiàn)象是液體變紅；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因分子不斷運(yùn) 動(dòng)。（3）由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是：分子是不斷運(yùn)動(dòng)的六、化學(xué)用語的使用：1

29、、說出下列數(shù)字“ 2”的含義嚴(yán)：表示在氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為 +2價(jià)。20:2個(gè)氧原子02： 一個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的 J 202：前2： 2個(gè)氧分子 ；后2表示：1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的 化學(xué)用語周圍C02： 個(gè)二氧化碳分子中含有 2個(gè)氧原子數(shù)字的意義Fe2+ :表示一個(gè)亞鐵離子帶 2個(gè)單位的正電荷。L-2Co :表示一氧化碳中氧元素化合價(jià)為 -2價(jià)2、幾種常見用語的區(qū)分：水是由氫元素和氧元素組成的 水是由水分子構(gòu)成的鐵是由鐵原子構(gòu)成的 水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的3、 元素符號(hào)的意義：0:氧元素；1個(gè)氧原子Fe :鐵元素；1個(gè)鐵原子

30、；鐵單質(zhì)專題9物質(zhì)的組成 定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。、物質(zhì)的組成兀素1、元素W特點(diǎn)：屬于宏觀概念，只有種類之分，沒有個(gè)數(shù)之分。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、元素的分布地殼中含量居前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵。宇宙中含量最多的元素是：氫。 生物體中含量最多的元素是：氧。生物體含量最多的金屬元素是：鈣。3、元素的表示方法：元素符號(hào)（1）書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。（2）表示的意義；表示一種元素、表示該元素的一個(gè)原子。廣第一張?jiān)刂芷诒硎怯砷T捷列夫繪制的。結(jié)構(gòu) 個(gè)橫行一7個(gè)周期、元素S 18 L周期表個(gè)縱行-16個(gè)族每一周期：電子層數(shù)相同，從左到右，最外層電子數(shù)由18依次遞增;排布規(guī)律以金屬元素開頭，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié) 尾。元素的原子序數(shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量每一族：最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次遞增 元素周期表中每一方格提供的信息：四、常見的元素符號(hào)名稱氫氦碳氮氧氟氖鈉鋁硅磷硫氯氬符號(hào)HHeCNOFNeNaAlSiPSClAr名稱鈣錳鐵銅鋅銀鋇,鉑金汞碘鎂鉛鉀符號(hào)CaMnFeCUZnAgBaPtAUHgIMgPbK五、常見原子團(tuán)及其化合價(jià)名稱氫氧根碳酸根硫酸根硝酸根銨根磷酸根氯酸根高錳