化學(xué)選修四第三章第三節(jié)鹽類的水解專題練習(xí)

1、南宮中學(xué)20152016 學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)選修四第三章第三節(jié)鹽類的水解專題練習(xí)1.下列關(guān)于0.1 mol L-1CH3COONa溶液的說法正確的是A.加入少量FeC3固體，c(CHJCOO )增大B.加入少量 NaOH固體，c(CH3COO )增大C.稀釋溶液，溶液的 pH增大D.加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CHsCOO )2. 0.1 mol L-1的下列物質(zhì)的水溶液中，氫離子濃度最大的是A. NH3 H2OB. NH4C1C. HClD. HCOOH3常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH 小于 7 的是A、 Na2CO3B、 NH4NO3C、 Na2SO4D

2、、 KNO34.已知某溫度下，0.l mol L1 NaHB溶液中，C(H+)>c(OH-),則下列各關(guān)系式一定正確的是A. c(Na+)=c(HB )+ 2c(B2 )+ c(OH )B,溶?夜的 pH=1C. c(Na+)=0.l mol L-1 > c(2T)D, C(H+ ).c(OH )=10-145下列各種說法中，都包含有前后兩個數(shù)值，其中前者大于后者的是A25和 80時純水中的cH + 濃度B.室溫時，濃度均為0.1 mol L-1 的(NH4)2SO4 (aq) 、(NH4"CQ (aq)的 c (NH4+)C.相同條件下，0.l mol L-1 NaHC

3、Q 和 0.1 mol 匚 1Na2CQ 溶液的 pHD. 1 L飽和CHsCOONa溶液中CH3COC-和Na+的個數(shù)6 .對于0.1mol L-1的Na2s溶液，下列判斷正確的是()A.溶液中陰離子濃度的大小順序：c (S2-) >c (CH-) >c (HS)8 c( Na+) =2c( s2-)c( OH-)c( Hs-)C.向Na2s溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小D.向溶液中加入少量 NaCH固體，能促進(jìn)水的電離7 .等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClC溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比A.前者多B.后者多C. 一樣多D.無法判斷8 .在10mL 0.1mol L

4、二1NaCH溶液中加入同體積同濃度的CKCCCH溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度關(guān)系錯誤的是：A. c(Na+) > c(CH3CCCT) > c(H+)>c(CH )B. c(Na+)>c(CH3CCC )>c(CH )>c(H+)C. c(Na+)=c(CHsCCC3+c(CH3CCCH)D. c(Na+)+c(H+)= c(CH3CCCT)+c(CH )9 .在25oC時，某氯化鏤溶液的 pH=4,下列說法中不正確的是：A.溶液中 c(H+)>c(OH ),且 Kw=c(H+).c(OH )=1 X 104mol2/L2B.由水電離出來的 H+濃度為

5、1xi04mol/L-1C.溶液中 c(Cl )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH )D.此溶液中由水電離出來的c(H+尸c(OH)10 .下列敘述正確的是()A. 0.1 mol L1NH4C1 溶液：c (NH4+) = c (Cl )B.在25c時，pH=4的鹽酸與pH= 10的氨水溶液等體積混合后pH>7C. 0.1 mol L1與0.2 mol L 1氨水溶液中c (OH )之比為1 ： 2D.中和pH與體積都相同的氨水和Ba (OH) 2溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是 1： 211 .在配置Fe2(SO4)3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的

6、：A. NaOH?B. H2SQ?C. KCl?D. CH3COOH12 .關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對強(qiáng)弱D,同濃度的 NH4Cl和NaCl pH之和大于1413.下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是A. H2O+H2OH3O+OH-C. CQ+H2O=H2CQB. HCQ-+OH-FH2O+CQ2-D. CC32 +H2OHCC3-+OH-14. KOH溶液和等體積、等濃度的 HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是+ 十A. c(K )>c(OH

7、 )>c(A )>c(H )+ 十 C. c(K )>c(A )>c(H )>c(OH )15.相同條件下，同濃度的下列溶液，其+ 十B. c(K )>c(A )>c(OH )>c(H )+ + D. c(K )>c(H )>c(A )>c(OH )pH值最大的是A. N32CO3B. CH3COONaC. NaCl16.某實驗小組進(jìn)行了如下圖所示的實驗。下列說法不正確的D. NaHSO4是氣泡FeCb稀溶液槨黃色透明波人石灰石放置一晝夜石灰石一紅褐色透明溶液A.紅褐色液體為氫氧化鐵膠體B.加入石灰石是為了促進(jìn)氯化鐵水解C.產(chǎn)生

8、的氣泡是 HCl氣體D,產(chǎn)生的氣泡是 CO2氣體17.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在 NaHA溶液中一定有：c(Na+)+ c(H+)= c(HA )+c(OH ) + c(A2-)B.在 0.1mol L11Na2CQ 溶液中：c(OH )=c(HCQ ) + c(H+)+ c(H2CQ)C. pH>7 的 NaCN 與 HCN 的混合溶液中一定有：c(Na )>c(CNI ) >c(OH ) >c(H+)D. pH>7 的 CKCOONa與 NaOH 的混合溶液中一定有：c(Na+)>c(CH3COOT) >c(OHT) >

9、;c(H+)18 .(多選題)將0.1 mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH=8,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系錯誤的A. c(HA)+c(A ) = c(Na )=0.1mol/LB. c(Na ) c(A )=c(OH )c(H )C. c(A )>c(Na )>c(OH )>c(H )D, c(OH )=c(H ) + c(HA)19 (多選題)下列各溶液中的表述正確的A. 0.1 mol L1NH4Cl溶液：c(NH4+)= c(Cl )B.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CKCOOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同C.向

10、硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH= 5的混合溶液：c(Na+)= c(NO3 )D.在NaHCQ溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子有 CO32 > HCC3 > OH20.將PH=3的某酸溶液和 PH=11的某堿溶液等體積混合溶液的PHA、大于7B、小于7C、等于7D、無法確定21下列敘述正確的()A. 0.1mol L 1 氨水中，c(OH)=c(NH4+)B. 10 mL 0.02mol L11HCl溶液與10 mL 0.02mol L11Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12C.在 0.1mol L1CH3COONa溶液

11、中，c(OH")=c(CH3COOH)+ c(H+) + c(CHjCOO )D. 0.1mol L11 某二元弱酸強(qiáng)堿鹽 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)22.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確 的為 ()A. c (CHsCOO)>c (Na+)B. c (OH)>c (H+)C. c (CHsCOOH)c (CHsCOO)D. c (CHsCOOH)+c (CHCOO)=0.02mol/L23在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶

12、液呈酸性的()A NaClB H2SO4C Na2CO3D NH4Cl24下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的A.室溫下，向0.01mol L-1 NH4CI溶液中滴力口 NaOH溶液至中性：c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH ) + c(Cl )B. 0.1 mol LNaHCQ 溶液：c(Na+) > c(OH ) > c(HCO3 ) > c(H+)C. Na2CO3溶液：c(OH ) = c(HCO3 ) + 2aH2CO3)D. 25 c 時，pH = 4.75、濃度均為 0.1mol L-1 的 CCOOH CWCOONa混合溶液:c

13、(CH3COOH) >c(CH3COO ) > c(H+) > c(OH )25,已知一溶液中有四種離子：X+、丫、H+、OH",下列分析結(jié)果肯定錯誤的是()A. c(Y)>c(X+)>c (H+) >c(OH)B. c(X+)>c(Y)> c(OH-)>c(H+)C. c(H+)>c(Y)>c(X+)>c(OH-)D. c(OH)>c(X+)>c(H+)>c(Y)26 .下列說法正確的是()A.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.升高溫度可以抑制鹽類的水解C.正鹽水溶液pH均為7D.硫酸鈉水溶液pH小于72

14、7 .以下對298K時，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的NazCQ溶液中由水電離出的OH-的比較,B.前者是后者的105倍D.無法比較正確的是 ()A.兩者相等C.后者是前者的104倍28 .由一價離子組成的四種鹽：AC BD、AD、BC的1 molL11的溶液，在室溫下前兩種溶液的 pH=7,第三種溶液pH>7,最后一種溶液pH<7,則()ABCD堿性AOH>BOHAOHVBOHAOH>BOHAOHV BOH酸性HC> HDHOHDHCv HDHCv HD29.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的水解方程式正確的是()A. NazCOa： CO32 +HzO2

15、OH +CQTB. NH4NO3： NH4 +H2O-NH3 H2O+HC. CuSQ: Cu2 +2H2OCu(OH)2j +2H+D. KF: F +H2O=HF+ OH30.下列各離子方程式屬于水解反應(yīng)，且可使溶液呈酸性的是A. HS +H2OH3O+ + S?B. NH4+ + 2H2O NH3H2O+H3O+C. HCC3 + OHCO2 + H2OD, CO32" + 2H2O H2CO3 + 20H31、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2

16、可作凈水劑，其理由是 (用必要的化學(xué)用語 和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 mol L1NH4Al(SQ)2 中 c(NH4)(填 等于"、失于“或 小于 ")0.1 mol L - 1NH4HSO 中 c(NH4)。(3)如圖是0.1 mol L. 1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化 的圖像。其中符合0.1 mol LiNMAKSOQz的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變 化的原因是; 20 C 時，0.1 mol L1NH4Al(SQ)2 中2c(SO2 )-c(NH4)-3c(Al3 ) =(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol L 1N

17、H4HSO溶液中滴 加0.1 mol L1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶 液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中 a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是;在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列 順序是。20100L50200NaOH灌液體機(jī)AnL32、I、高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。(1)請完成FeOT與水反應(yīng)的離子方程式：4FeO2 + 10H2O4Fe(OH)3+8OH +。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是 和。(2)將適量K2FeO4配制成c(FeO4) = 1.0 mmol L11的試樣，將試樣分別置于 20 C、30 C、40 C

18、和60 C的恒溫水浴中，測定 c(FeOT)的變化，結(jié)果見圖I。第(1)題中的反應(yīng)為FeO2一變化的主反應(yīng)，則溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是 ;發(fā)生反應(yīng)的用 0。Ksp(25 C )。n、下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKspCH3COOHCH3COOH CH3C0CT + H+1.76 X 10H2CC3H2CO3H +HCC3 HCC3H+ + CC3K1= 4.31 X 10K2=5.61 X 101C6H50H一: 1 1 +C6H50H03 H5。+H1.1 X 100H3PC4H3PC4H +H2Pd H2PC4H+HPC2

19、HPC2H+ +PC4K1 = 7.52 X 10 K2= 6.23 X 108 K3=2.20 X 103NH3 H2O+ 一NH3 H2CNH4 + CH1.76 X 10BaSQBaSC4Ba2+SC4一1.07 X 100BaCC3BaCC3Ba2+ + CC22.58 X 10回答下列問題:(1)由上表分析，若 CH3COOH,HCO3,C 6H5OH,H 2PO4均可看做酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序為 (填編號)。(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式 (3)25 C時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO )c(NH4)(填“>'竺"或“<)'：(4)25 C時，向10 mL 0.01 mol L-1苯酚溶液中滴加 V mL 0.01 mol L71氨水，混合液中粒子濃度 關(guān)系正確的是。A.若混合液 pH>7,則