阿伏伽德羅常數真題匯編詳解版年代亂序

1、阿伏伽德羅常數真題匯編詳解版（年代亂序）1. （2018浙江4月選考20）設Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確.的是A. 10 g的2H216O中含有的質子數與中子數均為5NaB. 32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數為6NaC. 26 g C2H2與C6H6混合氣體中含 C-H鍵的數目為 2NaD. 120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數為Na【答案】B【解析】2H216O分子中質子數、中子數、電子數均為10,其相對分子質量為 20,故10g 2H216O含有的質子數與中子數均為 5Na, A正確；32g硫在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，轉移電子數

2、為 4Na, B錯誤;C2H2與 C6H 6有相同的最簡式 CH ,故 26gC2H2與 C6H6混合氣體中含 H的物質的量為： 26g /3g/mol=2 mol,故C-H鍵的數目為 2Na, C正確。NaHSO4和KHSO3的相對分子質量均為 120,故120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物的物質的量為1 mol ,含有的陽離子數為 Na, D正確?！究键c】阿伏加德羅常數；粒子數；化學鍵2. （2019全國卷II 8）已知Na是阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A. 3g 3He含有的中子數為1 NaB. 1 L 0.1mol L 1磷酸鈉溶液含有的 PO43一數目為0.1Na

3、C. 1 mol K2C2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為 6NaD. 48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13Na【答案】B【解析】3g3He為1 mol質量數為3,質子數為2,中子數為1,因此1mol3He的中子數為1Na,因此A正確。 磷酸鈉溶液中PO43一要水解，因此PO43一數目應小于0.1Na,根據物料守恒知N（PO43 ）+ N（HPO42 ）+N（H2PO4 ）=0.1 Na,因此 B 錯誤。K2Cr2O7 中 Cr 元素為+6 價，因此 1 mol K 2Cr2O7 被還 原為Cr3+轉移的電子數為 3>2Na=6Na,因此C正確。48g正丁烷為48/58

4、mol, 10g異丁烷為10/58mol ,無論正 丁烷還是異丁烷共價鍵數均為13,因此該混合物共價鍵數目為13Na,因此D正確。阿伏伽德羅常數作為化學中常用的基本物理常數，是高考永恒不變的話題，本題綜合考查原子結構，鹽類水解，氧化還原，化學鍵的知 識，涵蓋了高中化學部分核心知識，屬于容易題目。阿伏伽德羅常數即可以考查必備知識，又可以測評關鍵能力，這也是阿伏伽德羅常數10年來經久不衰的原因。3. （2012年四川理綜，7）設Na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NaB.常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目

5、為NaC.50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應 ，生成SO2分子的數目為0.46NaD.某密閉容器盛有 0.1 mol N 2和0.3 mol H 2,在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為 0.6Na 【答案】BCH2,n(CH2)=4=0.5 mol,所以氫原子物質的量為0.5 mol X 2=1 mol,數目為Na,B正確;【解析】 標準狀況下氟化氫是液體,33.6 L氟化氫的物質的量無法計算,A錯；乙烯與丙烯的最簡式同為141，maln（H2SO4）=18.4 mol/L X 0.05 L=0.92 mol,Cu+2H 2SO4（濃）&CuSO4+SO2 f+

6、2H2O,全部反應時可生成SO2：0.92 mol X|=0.46 mol,即生成SO2分子數目為0.46Na,但由于隨反應進行，硫酸濃度變小，與銅不再反應，生成的SO2分子數目小于0.46Na,C錯誤；由于N2、H2合成氨的反應是一個可逆反應，反應物不能完全轉化，所以平衡后轉移電子數目小于 0.6Na,D錯。4. （2016 課標全國I 8）設Na為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（）A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NaB. 1 mol N2與4 mol H 2反應生成的 NH3分子數為2NaC. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NaD.標準狀況下，2.24

7、 L CCl 4含有的共價鍵數為 0.4Na【答案】A【解析】A項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2, 14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當于含有1 mol CH 2,則其氫原子數為2Na,正確；B項，合成氨的反應是可逆反應，則 1 mol N 2與4 mol H 2反應生成的NH3分子數小于 2Na,錯誤；C項，鐵和過量硝酸反應生成硝酸鐵，故 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為3Na,錯誤；D項，標準狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24 L CCl 4的物質的量不是0.1 mol,則其含有的共價鍵數不是0.4Na,錯誤。5. （2013?1蘇卷）設Na為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是（）A

8、. 1L 1mol?L t的NaClO溶液中含有 0。一的數目為 NaB. 78g苯含有C=C雙鍵的數目為 3NaC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NaD.標準狀況下，6.72L NO 2與水充分反應轉移的電子數目為 0.1Na 【答案】C1 L 1mol?L 1的NaClO溶液中含有 ClO 的數【解析】A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解;目小于NA ,故A錯誤；B錯誤;B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學鍵，不存在碳碳雙鍵，故C、N2與CO摩爾質量相同都為 28g/mol ,都是雙原子分子，14 g由N2與CO組成的混合氣體物質的量;一&

9、quot;=0.5mol ,含有的原子數目為 Na,故C正確; zag/molD、標準狀況下氣體物質的量n=22. 4 22. 4L/ido1=0.3mol ,二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的反應為3NO2+H2O=2HNO 3+NO ,氧化還原反應中 0.3mol二氧化氮反應轉移電子 0.2mol ;故D錯誤;6. （2017浙江11月選考22）設Na為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確.的是A.含0.2 mol H 2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應，轉移電子數大于0.2 NaB. 25 C時，pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含 H+的數目小于0.001 NaC.任意條件下，1 mol苯中含

10、有CH鍵的數目一定為 6 NaD. a mol的R2+ （R的核內中子數為 N,質量數為A）的核外電子數為 a （A-N-2） Na 【答案】B【解析】A. 0.2 mol H 2SO4與鎂反應，若生成氫氣，轉移 0.4mol電子，若生成二氧化硫，轉移 0.4mol電子，因 此含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應，轉移電子數一定大于0.2 Na,故A正確；B. 25 C時，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L ,溶液中含H+的數目等于0.001 Na,故B錯誤；C.苯的化學式為 C6H6, 1 mol 苯中有C-H鍵的數目一定為 6 Na,故C正確；D.

11、R2+(R的核內中子數為 N,質量數為A)的核外電子數為 A-N-2 , 則a mol的R2+的核外電子數為 a(A-N-2)NA,故D正確；故選B。點睛：本題的易錯點為 A,硫酸與金屬鎂反應可以生成氫氣，也可以生成二氧化硫，可以利用極限的思維方式極限解答。7. (2017 全國H 阿伏加德羅常數的值為 Na。下列說法正確的是()A. 1 L 0.1 mol L 1NH4Cl 溶液中，NH 4 的數量為 0.1NaB. 2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NaC.標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為 0.2NaD. 0.1 mol H2和0.1 mol

12、 I 2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2Na【答案】 D【解析】A項，因俊根離子水解，其數量小于 0.1Na,錯誤；B項，2.4 g Mg為0.1 mol ,與硫酸完全反應后轉移的電子數為 0.2Na,錯誤；C項，標準狀況下，2.24 L任何氣體所含有白分子數都為0.1Na,錯誤；D項，H2(g) + I2(g)，工2HI(g),反應前后氣體物質的量不變，正確。8. (2015廣東理綜，10)設nA為阿伏加德羅常數的數值 ，下列說法正確的是()A.23 g Na與足量H2O反應完全后可生成 nA個H2分子8.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C.標準狀況下，22

13、.4 L N2和H2混合氣中含nA個原子D.3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子【答案】D【解析】23 g Na為1 mol,與水反應生成0.5 mol H 2,即0.5nA個H2分子,A項錯誤；Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反 應生成SO2,B項錯誤；標準狀況下，22.4 L的混合氣體為1 mol,其中含有的原子數為 2nA,C項錯誤；Fe3O4可以看作 FeO和Fe2O3以1 ： 1混合，所以1 mol Fe3O4可看作含有1 mol 532+和2 mol Fe3+,Fe元素的化合價升高，失去的電 子數為nAX2+2nAX3=8nA,D項正確。9. (2016浙江10月選考2

14、2)設Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. 2.8 g鐵粉與50 mL 4 mol L：1鹽酸反應轉移電子的數目為0.15NaB.常溫下1 L pH = 13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H +的數目為0.1NaC.標準狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目為0.2NaD. 1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數目為0.4Na【答案】C【解析】A.2.8g鐵粉的物質的量為 0.05mol,而50mL4mol/L的鹽酸的物質的量 n=CV=4mol/L XQ.05L=0.2mol ,故鹽酸過 量，由于鐵反應后變?yōu)?+2價，故0.05mol鐵轉移0

15、.1Na個電子，故A錯誤；B. pH=13的氫氧化鈉溶液中氫離 子的濃度為10-13mol/L ,故1L溶液中水電離出的氫離子濃度為10-13NA個，故B錯誤；C.標況下8.96L混合氣體的物質的量為 0.4mol,由于1mol氫氣或CO燃燒均消耗0.5mol氧氣，故0.4mol氫氣和CO的混合氣體燃燒時消耗0.2mol氧氣即0.2Na個氧氣分子，故 C正確；D.石墨與金剛石結構不同，相同物質的量碳碳碳鍵 數目不同，只知道混合物總質量無法計算碳碳鍵數目，故 D錯誤；故選Co10. （2018浙江11月選考）設Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確.的是A. 32 g S8 （分子結構： O

16、。）中的共價鍵數目為 NaB. 2 g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數為NaC. 8 g CuO與足量H2充分反應生成 Cu,該反應轉移的電子數為0.2NaD.標準狀況下，11.2 L C12溶于水，溶液中 C、Cl。一和HClO的微粒數之和為 Na 【答案】D 【解析】A、由選項可知1 mol S8中所含共價鍵為數目為8Na, 32gS8為0.125mol,所含共價鍵數目為 Na,故選項A正確。B、H218O和2H2。的相對分子質量均為 20,質子數均為10, 2g該混合物的物質的量為 0.1mol,含有的質 子數為Na,選項B正確；C、1mol氧化銅被氫氣還原轉移電子數為2N

17、a, 8g氧化銅為0.1mol,轉移電子數為0.2Na,故選項C正確；D、標準狀況下11.2L氯氣物質的量為 0.5mol ,氯氣與水之間是可逆反應，反應不徹 底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒數之和小于 Na,選項D不正確。答案選 D。11. （2017 全國出10）Na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A. 0.1 mol的11B中，含有 0.6Na個中子B. pH= 1的H3P。4溶液中，含有 0.1Na個H +C. 2.24 L（標準犬況）苯在。2中完全燃燒，得到 0.6Na個CO2分子D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g）,增加

18、2Na個PCl鍵【答案】A【解析】A項，硼原子的質子數為 5, 11B的中子數為6,故0.1 mol的11B中含有中子數為0.6Na,正確；B項，未指明溶液體積，無法計算H+的個數，錯誤；C項，標準狀況下苯為液體，故2.24 L（標準X大況）苯的物質的量不為0.1 mol,生成的CO2分子也不是0.6Na,錯誤；D項，PCl3 + Cl2”、PCl5 ,這是一個可逆反應，1mol PCl3與1mol Cl 2不可能完全反應生成 1 mol PCl5,故增加的P-Cl鍵數目小于2Na,錯誤。12. （2013上海卷）Na代表阿伏伽德羅常數。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為 ag,則該混合物

19、A.所含共用電子對書目為（a/7+1） NaB.所含碳氫鍵數目為 aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子總數為aNA/14【答案】B【解析】同質量的C2H4或C3H6中所含共用電子對數目或碳氫鍵數目相等，故可知14g混合物中含有共用電子對數目、碳氫鍵數目分別為 3Na、2Nao ag混合物中含有共用電子對數目為（ 3a/14） Na； ag混合物中含有碳 氫鍵數目為（2a/14） NA = a Na/7 ；不知反應所處的溫度、 壓強，無法求算反應消耗氧氣的體積； 二者最簡式相同， 均為CH2,因此ag混合物中所含原子總數為 3aNA/14,故答案為：B。13. （2

20、019 高考全國卷出 -11）設Na為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH = 2的H3P。4溶液，下列說法正確的是（）A.每升溶液中的 H+數目為0.02Na8. c（H+）= c（H2PO4） + 2c（HPO4 ） + 3c（PO3 ） + c（OH ）C.加水稀釋使電離度增大，溶液 pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強【答案】B【解析】pH = 2的H3PO4溶液中c(H + )=10 2mol L 1,每升溶液中所含 N(H+) = 0.01Na, A錯誤；由電荷守恒知，該H3PO4溶液中存在 c(H + )=c(H2PO4) + 2c(HPO4)+3c(PO4)+c(OH)

21、, B 正確；加水稀釋能促進 H3PO4 的電 離，使其電離度增大，由于以增大溶液體積為主，導致溶液中c(H + )減小，溶液pH增大，C錯誤；向H3PO4溶液中加入 NaH2PO4固體，溶液中 c(H2PO4)增大，促使平衡 H3PO4 H + + H2P04逆向移動，抑制 H3P。4 電離，溶液酸性減弱， D錯誤。14. (2014廣東卷10)設nA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是A. 1mol甲苯含有 6nA個C H鍵B. 18gH20含有10nA個質子C.標準狀況下，22.4L氨水含有nA個NH 3分子D. 56g鐵片投入足量濃 H2SO4中生成nA個SO2分子【答案】B八 田

22、+ CL” 田田F八 年鏟【解析】A項、甲苯化學式為 C7H8,結構簡式為 7夕，所以1mol甲苯有8個CH鍵，A錯誤；B項、18gH2O的物質的量是1mol水，1molH2O有10moi質子，B正確；C項：22.4L氨水非氣體，所以標準 狀況下，22.4L氨水物質的量不是 1mol,不可計算，C錯誤；D項：鐵片與濃H2SO4中鈍化，只有表面反應， 不可計算，D錯誤。15. (2015四川理綜，5)設Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.2.0 g HsL-0與D20的混合物中所含中子數為 NaB.常溫常壓下，4.4 g乙醛所含 b鍵數目為0.7NaC.標準狀況下,5.6 L C0

23、2與足量Na2O2反應轉移的電子數為 0.5NaD.50 mL 12 mol L-1鹽酸與足量 MnO 2共熱，轉移的電子數為 0.3Na 【答案】A【解析】H/e0和D20的相對分子質量都為 20,一個分子中的中子數都為10,故2.0 g混合物中含有的中子數為Na,A項正確乙醛的結構式為H，分子中存在6條b鍵，因此4.4 g即0.1 mol乙醛中含有鍵的數目為0.6Na,B項錯誤；C02與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，每有2 mol CO2參力口反應轉移2 mol電子，故5.6 L CO 2即0.25 mol CO 2參加反應轉移的電子數為0.2

24、5Na,C項錯誤；隨著反應的進行鹽酸的濃度越來越小，二氧化鎰和稀鹽酸不再發(fā)生反應，故轉移的電子數小于 0.3Na,D項錯誤。16. (2018全國出 下列敘述正確的是()A. 24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數B.同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數比為 2 ： 1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同【答案】B1 mol O 2導16中子，C【解析】24 g鎂與27 g鋁的物質的量均為1 mol,但Mg、Al的質子數分別為12、13, A項錯誤;含有16 mol電子，1 mol O3含有24 mol電子，質量相同（設為m g）的

25、。2、。3含有的電子的物質的量分別為m . mmmol = 2 mol、石X 24 mol = mol, b 項正確；1 mol D 2O 含有 10 mol 中子，1 mol H 2O 含有 8 mol項錯誤；1 mol CH 3CH 3含有7 mol共價鍵，1 mol CH 2=CH 2含有5 mol共價鍵，D項錯誤。17. （2011年新課標全國理綜，7）下列敘述正確的是（）A.1.00 mol NaCl 中含有 6.02 x 1023 個 NaCl 分子B.1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8X 6.02X 1023C.欲配制 1.00 L 1.00 mol L

26、-1 的 NaCl 溶?彼，可將 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中D.電解58.5 g熔融的NaCl,能產生22.4 L氯氣（標準況卜23.0 g金屬鈉【答案】B【解析】NaCl是離子化合物，不存在分子,A項錯誤；Na+最外層有8個電子，1.00 mol Na+的最外層電子總數為 8X 6.02X 1023,B項正確；58.5 g NaCl的物質的量為1 mol,溶于1.00 L水中后溶液體積不為1.00 L,C項錯誤；電解58.5 g熔融的NaCl,產生11.2 L氯氣（標準況卜23.0 g Na,D項錯誤。18. （2018全國卷I 10）Na是阿伏加德羅常數的值。下列說法

27、正確的是（）A. 16.25 g FeCl3水解形成的 Fe（OH） 3膠體粒子數為 0.1NaB. 22.4 L（標準況）僦氣含有的質子數為18NaC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NaD. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的 CH3Cl分子數為1.0Na【答案】B【解析】16.25 g FeCl3的物質的量n（FeCl3） = 0.1 mol,如果氯化鐵完全水解，則生成 0.1 mol Fe（OH） 3,而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數遠小于0.1Na,A項錯誤；僦氣是單原子分子，1 mol Ar含18 mol質子，B項正確；甘

28、油（丙三醇）的分子式為C3H8。3,相對分子質量為 92, 1 mol （92.0 g）甘 油含3 mol羥基，C項錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應會生成四種有機產物，即1.0 mol甲烷反應后生成的 CH3Cl、CH2cl2、CHCl3、CCl4共為 1 mol, D 項錯誤。19. （2014 四川卷）設Na為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3 NaB.室溫下，1 L pH = 13的NaOH溶液中，由水電離的 OH-數目為0.1NaC.氫氧燃料電池正極消耗 22.4 L（標準況）氣體時，電路中通過的電子數目為2

29、NaD. 5NH4NO3=2HNO3 + 4N2懺9H2。反應中，生成 28 g N2時，轉移的電子數目為 3.75Na 【答案】D一一，一，一高溫一，一、,4【解析】根據3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2,貝U 0.2 mol Fe參與反應生成 仿mol H2 , A項錯反；pH= 13的 NaOH 溶液中，溶液中 c（OH ）=0.1 mol/L , c（H+） =KW= 10 13 mol/L ,則水電離出來 c（OH ）=c（Hc （OH ）+ ）=1013 mol/L , B項錯誤；氫氧燃料電池正極的電極反應式為。2 + 4H+ + 4e =2H2O,則1 mol O2被消耗

30、，電路中有4Na的電子通過，C項錯誤；根據化學方程式，一3價的氮元素升高到 0價，失去3個電子。+ 5價的氮元素降低到 0價，得到5個電子，即每生成 4 mol氮氣，反應中轉移電子的物質的量為15 mol,則生成28 g N2（即1 mol氮氣），轉移電子的物質的量是15 mol 4= 3.75 mol , D項正確。20. （2014江蘇卷6）設Na為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NaB. 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NaC.標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為 0.5NaD.在過氧化鈉與水的反應中，每

31、生成 0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4Na【答案】A【解析】根據氧原子守恒，1.6g氧氣和臭氧含有氧原子的數目為0.1Na, A正確；丙烯酸中含有碳氧雙鍵和碳碳雙鍵，B錯誤；標準狀況下苯為液體，C錯誤；過氧化鈉與水的反應中，生成 0.1mol氧氣，轉移的電子數為0.2mol , D 錯誤。21. （2015全國課標I ,8）Na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.18 g D 2O和18 g H2O中含有的質子數均為 10NaB.2 L 0.5 mol L-1亞硫酸溶液中含有的H+數為2NaC.過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為 0.2NaD.密閉容器中

32、2 mol NO與1 mol O 2充分反應，產物的分子數為 2Na【答案】C【解析】D2O的摩爾質量為20 g mol-1,則18 g D 2O和18 g H 2O的物質的量不同，所含的質子數不同,A項錯誤； 丸£乂£-12N珈5+2H工t1J亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，故B項錯誤；由將可知，生成0.1 mol氧氣時轉移電子為0.2Na,C項正確;NO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間的轉化存在化學平衡，故產物的分子數小于 2Na,D項錯誤。22. （2017海南卷9）Na為阿伏加德羅常數的值.下列敘述錯誤的是（）A. 1 mol乙烯分子中含

33、有的碳氫鍵數為4NaB. 1 mol甲烷完全燃燒轉移的電子數為8NaC. 1 L 0.1 mol?L -1的乙酸溶液中含 H +的數量為0.1NaD. 1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質子數為14Na【答案】C【解析】A、乙烯中含4條碳氫鍵，故1mol乙烯中含4Na條碳氫鍵，故 A正確；B、甲烷燃燒時，碳元素由- 4價變?yōu)?4價，故1mol甲烷燃燒轉移8mol即8Na個電子，故B正確；C、乙酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子個數小于0.1Na個，故C錯誤；D、CO和氮氣中均含14個質子，故1molCO和氮氣的混合物中含有的質子數為14Na個，故D正確。23. （2017 海南，9）

34、Na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（）A. 1 mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數為4NaB. 1 mol甲烷完全燃燒轉移的電子數為8NaC. 1 L 0.1 mol L1的乙酸溶液中含 H+的數量為0.1NaD. 1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質子數為14Na【答案】C【解析】A.乙烯中含4條碳氫鍵，故1 mol乙烯中含4Na條碳氫鍵，故 A正確；B.甲烷燃燒時，碳元素由4價變?yōu)? 4價，故1 mol甲烷燃燒轉移 8 mol即8Na個電子，故B正確；C.乙酸為弱酸，不能完全電離， 故溶液中的氫離子個數小于0.1Na個，故C錯誤；D.CO和氮氣中均含14個質子，故1 mol CO和

35、氮氣的混合物中含有的質子數為 14Na個，故D正確。24. （2010年福建理綜，7）Na表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（）A.在18 g 18O2中含有Na個氧原子B.標準狀況下，22.4 L空氣含有Na個單質分子C.1 mol Cl 2參加反應轉移電子數一定為2NaD.含Na個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質的量濃度為 1 mol - L-1【答案】A【解析】18 g 18O2的物質的量為0.5 mol,所以含Na個氧原子,A又t標準狀況下，22.4 L空氣含Na個分子，但空氣 中不只含氣體單質，還有CO2等,B錯;當1 mol Cl2發(fā)生Cl2+NaOH NaCl+N

36、aClO反應時，轉移電子數是 Na,C 錯;Na2O溶于水，溶液的體積不確定，不能方f算Na+的物質的量濃度,D錯。25. （2012年廣東理綜，11）設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A.常溫下,4 g CH 4含有nA個C H共價鍵25.1 mol Fe與足量的稀 HNO3反應，轉移2nA個電子C.1 L 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液中含有 0.1nA 個 HC O3D.常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有 2nA個O原子【答案】A【解析】A.1 mol CH 4中含有4 mol C H共價鍵,4 g CH4含C- H共價鍵為 晨氣/ x 4=1

37、 mol,即為nA個C H共價鍵，A對。B.Fe與足量的稀HNO3反應生成Fe3+,所以1 mol Fe與足量的稀HNO3反應,共轉移3nA個電子，B錯。C.NaHCO3 溶液中 HCO：+H20-H2CO3+OH-,所以 1 L 0.1 mol - L-1 NaHCO3 溶液中含有 HB；數小于0.1nA,C錯。D.常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體不是1 mol,所以含有O原子個數不是2nA,D錯。26. （2014 大綱卷-7）Na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NaB. 2 L 0.5 mol L-1硫

38、酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NaC. 1 mol Na2O2固體中含離子總數為 4NaD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6Na【答案】D【解析】 A項，Fe2+和都能被Cl2氧化，其氧化產物分別為 Fe3+和I2,則1 mol FeI 2與足量Cl2反應時轉 移電子數應為3Na,錯誤；B項，2 L 0.5 mol L 1 K2SO4溶液中SO2的物質的量為1 mol,其所帶電荷數為 2Na, 溶液中的陰離子還有 OH,故陰離子所帶電荷數大于 2Na,錯誤；C項，Na2O2由Na +和O2構成，則1 mol Na 2O2 含離子總、數為3Na,錯誤；D項，丙烯與環(huán)丙烷互為同分

39、異構體，故 42 g（即1 mol）混合氣體中氫原子的個數 為6Na,正確。27. （2018全國卷II 11）Na代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數目為4NaB. 100 mL1 mol L 1 FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NaC.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NaD.密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為 2Na【答案】C【解析】 每個P4分子中含6個PP鍵，124 g P4的物質的量為1 mol,含6 mol P P鍵，A項錯誤；該溶液中雖然含0.1 mol F

40、eCl 3，但由于Fe3 部分水解，即溶液中Fe3 數目小于0.1NA， B 項錯誤；標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合氣體為 0.5 mol,根據1 mol CH 4和1 mol C 2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合氣體中 含2 mol H原子，C項正確；SO2和O2的反應為可逆反應，即反應后容器中同時含有SO2、。2和SO3,分子總數大于2NA， D 項錯誤。28. （2016?海南?9）利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol 水，下列說法正確的是（）A.可生成 H2的質量為0.02gB.可生成氫的原子數為2.408 M023個C.可生成H2的體積為0.224L

41、 （標準情況）D.生成H2的量理論上等于 0.04mol Na與水反應產生 H2的量【答案】D【解析】 根據方程式2H2O=2H2T+。2個，光解0.02 mol水，可產生0.02 mol H2和0.01 mol O2.則可得：A.可生成 H2的質量為0.02mol X2g/mol=0.04g ,故A錯誤；B.可生成氫的原子數為0.02molX2>.02M023/mol=2.408 X1022個，故B錯誤；C.可生成標準狀況下 H2的體積為0.02mol X22.4L/mol=0.448L ,故C錯誤；D.鈉與水發(fā)生 2Na+2H2O=2NaOH+H 2T ,貝U 0.04mol Na與

42、水反應產生 0.02 molH 2,故D正確.故選 D.29. （2013大綱卷8）下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時密度相等B.原子數相等時具有的中子數相等C.體積相等時具有的電子數相等D.質量相等時具有的質子數相等【答案】C【 解 析 】 一 個12C18O 分 子 中 含 有 原 子 總 數 為 2， 含 有 質 子 總 數 為 6+8=14（ 個 ） 含 有 的 中 子 數 為（12-6）+（18-8）=16（個），CO的摩爾質量為30g/mol; 一個N2分子中含有原子總數為2,含有質子總數為 2X7=14（個），含有的中子數為2（14-7

43、）=14（個），N2的摩爾質量為28g/mol ;據阿伏加的羅定律的推論知：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，所以兩氣體密度不等，A 錯。 B 項原子數相等時，其中子數分別為16 和 14， B錯。 C 項，體積相等則物質的量相同，兩者質子數、電子數也相等，C 正確。 D 項，質量相等，因摩爾質量不等，則物質的量不等，所以質子數不等，D 錯。30. （2015全國課標n ,10）Na代表阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A 60 g 丙醇中存在的共價鍵總數為10NAB. 1 L 0.1 mol L 1的NaHCO3溶液中HCO3和CO3離子數之和為 0.1NaC.鈉在空氣中燃燒可生成

44、多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉移電子數為NaD. 235 g核素贊U發(fā)生裂變反應： U + dn裂終90Sr+1 36Xe + 101n,凈產生的中子（0n）數為10Na【答案】C【解析】1個丙醇分子中含有11個共價鍵，60 g丙醇為1 mol,其中含11 mol共價鍵，A項錯誤；HCO3在 溶液中既存在電離平衡， 又存在水解平衡，HCO3水解生成H2CO3,即溶液中HCO3與CO3一之和小于0.1 mol, B項錯誤；23 g Na完全反應，無論生成 Na2O還是Na2O2,鈉元素的化合價均由 0一+1,均轉移1 mol電子， C項正確；根據裂變反應可知 235 g該核素發(fā)生反應，凈產生

45、的中子數為 9Na, D項錯誤。31. （2012海南高考7）Na為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（）A .在密閉容器中加入 l.5mol H 2和0.5mol N 2,充分反應后可得到 NH 3分子數為NaB. 一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為 0.1NaC. 1.0L的0.1 mol L-1Na2s溶液中含有的 S2-離子數為0.1NaD.標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為Na【答案】B【解析】因合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，故A錯；2.3g鈉（0.1mol）不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都生成+1價的Na+,都會失去0.1mol電子，故B正確；因S2-離子會水解，使其數目小于 0.1 Na ,故C錯； 標準狀況下 CCl4是液態(tài)，故D錯。32. （2012全國卷9）用Na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是A.分子總