江蘇省南師附中高一化學下學期期中試卷

1、南京師大附中20142015學年度第2學期高一年級期中考試化學試卷考試時間100分鐘，試卷總分 100分。選擇題部分請涂答題卡，其余直接寫在答卷上。不按要求答卷不計分；可能用到的相對原子質量： H-1 ; C-12; N-14; O-16; Fe-56; Cu-64I卷選擇題一、選擇題(每小題只有 1個選項符合題意。)1、據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氮 -3( 23He ),每百噸氨-3核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氨主要是以氨-4( 4He)存在。運用你所學過的化學知識分析，下列有關；He和；He的說法不正.確 的是A. :He在一定條件下若轉變?yōu)?

2、；He ,不屬于傳統(tǒng)意義上的化學變化B. ；He和;He的原子結構示意圖均可表示為C. 23He和；He分別形成單質的物理和化學性質完全一樣D. ；He和；He互為同位素2、在下列元素中，不屬于.主族元素的是A.氫B .鐵 C .鈣 D .碘3、下列說法錯誤.的是A .含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.在共價化合物中一定含有共價鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.全部由非金屬組成的化合物可能是離子化合物4、下列物質中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是A. NaOHB, H2OC. MgC2D. NaQ5、北京2008奧運會金牌為金鑲玉， 直徑為70mm厚6mm某化學興趣小組對金牌

3、中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應是A.硫酸銅溶液B .鹽酸 C .稀硝酸D.硝酸銀溶液6、在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 A(g)+3B(g)2c(g)，在10s內反應物A的濃度由1mol/L降到L,則Y ( C)為A. (L - s)B. (L - s)C. (L - s)D. (L - s)7、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如右圖)，下列有關說法正確的是Zn是負極電子由Zn經(jīng)外電路流向CuZn

4、 -2e -=Zn2+Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移A.B.C.D.8、下列說法不正胸.的是：A、需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應B、吸熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和C、某可逆反應，若正反應為吸熱反應，逆反應也可能是吸熱反應D、化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的二、選擇題(每小題只有 12個正確選項符合題意。)9、下列說法中正確的是A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價一般不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B .非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C .最外層有2個電子的原子都是金屬原子D.所有主族元素的原子形成單原子離子時的化合價絕對值都和

5、它的族序數(shù)相等10、與過量的 8mol/L30mLHNO反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO和NQ反應結束后測得溶液中n(H+)為amol,則溶液中所含n(NQ-)為A . amol B . +a)molC. +a)mol D. +a)mol11、足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應，反應速率太快，為了減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫 氣的總量，應加入下列物質中的A.水 B. NaNO 3溶液 C. NaCl 溶液 D 、CuSO粉末12、下列遞變規(guī)律正確的是A. HClQ、HSQ、H3Po的酸性依次增強B . HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強C.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D . Z Q F原子半徑逐漸增大

6、。13、下列有關堿金屬的說法中正確的是A、堿金屬單質的熔沸點變化規(guī)律與鹵素單質相同日鈉鉀合金可用作原子反應堆導熱劑C堿金屬元素最高價氧化物形成的水化物的堿性隨原子序數(shù)增大逐漸增強D堿金屬元素形成陽離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大逐漸減弱14、根據(jù)下列事實：X+Y2+=V+Y;Z+2H2。(冷水)=Z(OH)2+Hd ;Z 2+的氧化性比X2+弱； 由Y、W故電極組成的原電池，電極反應為W+2e - = W Y- 2e . =Y2+。可知X、Y、WZ的還原性由強到弱的順序是A X> Z> Y> WB Z> W>X> YC、Z>X> Y> WDZ

7、> Y> X> W15、右圖裝置中久置后鐵片會被腐蝕，有關此裝置的敘述中正確的是A .鐵片為負極，碳棒為正極B .鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出c .碳棒附近的溶液可使酚酗:變紅Fe T7j7 CD .導線上有電流通過，電流方向是由鐵極流向碳極"F 一IT .卜NaCl溶液16、一定溫度下，可逆反應 2NO 2NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是： 單位時間內生成 n mol O 2的同時生成 2n mol NO 2；單位時間內生成 n mol O 2的同時生 成2n mol NO ;用NO、NO Q的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 ： 2 ：

8、1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。A、B 、C 、D 、全部17、對于原子序數(shù)為 116號的元素X,卜列敘述正確的是A. X是金屬元素. X的最高價氧化物的化學式為 ：XO 3C. X的鈉鹽的化學式為：NaXX的最高價氧化物的水化物為強酸18、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R W X、Y、Z五種元素的敘述中，正XWYRZ確的是A . 丫、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同B .常壓下,Y單質的?點比Z單質的沸點高C . W的氫化物的用I定性比 X的氫化物的穩(wěn)定性強D. Y元素的非金屬性比 W元素的非金屬

9、性強19、第IDA族白A Al、Ga均為兩性元素，已知 Al的氫氧化物酸性比 Ga的氫氧化物酸性弱，當CO通入NaAlQ和NaGaO的溶液中，首先沉淀出來的氫氧化物是(OH) 3 (OH) 3 C.同時沉淀出來D.無法判斷20、將等物質的量的 A B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A (g) +B (g)xC (g) +2D (g),經(jīng) 4min 后測得 D 的濃度為 L, c (A): c (B) =3: 5,以C表示的平均速率 v (C) = - L-1 - min-1,下列說法正確的是A. 以B表示的平均反應速率為 v (B) = mol - L-1 - min-1B. 4mi

10、n時，A的物質的量為C.該反應方程式中，x=2D. 4min 時，A的轉化率為 50%n卷非選擇題21、氨是一種重要的化工產(chǎn)品，對工業(yè)具有重要的意義。(1)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是 ;ABCD(2)實驗室收集氨氣應使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。(3)如何檢驗氨氣已經(jīng)收滿 。22、某溫度時，在一個 2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線 如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應的化學方程式為 。(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為 。(3)若X Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：此

11、時體系的壓強是開始時的 倍；達平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比起始投料時 (填“增大”“減 小”或“相等”)。23、據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROL心司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池， 電量是現(xiàn)用饃氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO被充分吸收生成 CO*（1） 該電池正極反應式為： ;（2）甲醇在 極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的 pH將 （填降低或上升、不變）；（3）最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質是摻雜了Y2

12、Q （Y:鈕）的ZrQ （Zr：錯）固體，它在高溫下能傳導 C2一離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷（GH0）代表汽油。電池的正極反應式為 。放電時固體電解質里的 C2一離子的移動方向是向 極移動（填正或負）。正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為 。24、為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸儲燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球。（1）實驗時，為在 E燒瓶中U集到 NQ以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣。其 中第二步實驗操作為： 。從裝置的設計看，

13、確定E中空氣已被趕盡的實驗現(xiàn)象是： 。（2）將A中銅絲放入稀硝酸中， 給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應 的離子方程式為 。有人認為 E中收集到的 可能是H2而不是NQ如何證明？ 。（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認為是由裝置E部分設計不當造成的。你認為裝置應改進的地方是 。（4）裝置D的作用是。25、奧運五環(huán)“象征五大洲的團結，全世界的運動員以公正、坦率的比賽和友好的精神，在奧運會上相見”。下圖所示五元環(huán)代表 A B C、D E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同 元素；五種化合物由五種短周期元素形成， 每種化合物僅含有兩種元素。

14、A是天然氣的主 要成分；B、E分子中所含電子數(shù)都為 18, B不穩(wěn)定，具有較弓II的氧化性， E是由六個 原子構成的分子，A和E含有同一種元素，C是工業(yè)制玻璃的主要原料之一； D中所含 的兩種元素的原子個數(shù)之比為 3 : 4。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1) A的結構式為 。(2) D的化學式是 。(3) B的電子式為。(4) B與E反應可生成單質 G和一種常見的液體 H,其反應的化學方程式為26、Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜(成分為FezQ和CuO), 一化學研究性學習小組對其進行如下探究，請按要求完成下列探究報告。探究目的實驗測定樣品中Fe, Cu的質量。探究思路

15、設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中Fe, Cu的質量。實驗探究(本實驗中的氣體體積均已換算成標準狀況)將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀 H2SO逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體測得其體積為 VmL過濾得淺2色溶液 A(不含Cf),還有濾渣Bo將濾渣B投入到一定濃度的 HNO中，完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)分析氣體是NO和NO的混合氣體，總體積 896mL其中NO體積為224mL=將中所得的濾液加入到足量的同濃度 HNO中，充分反應后再加入足量的 NaOH容 液，將產(chǎn)生的沉淀全部濾出，充分加熱灼燒得紅棕色固體，稱量該固體的質量為3.2g。結果處理(1) A中存在的陽

16、離子有： ,濾渣 B為。(2)依次寫出步驟中發(fā)生的化學反應方程式： 。(3)被腐蝕前的合金中 Fe的質量為 g, Cu的質量為 go(4)實驗探究中 V為 mL 。南京師大附中20082009學年度第2學期高一年級期中考試化學試卷(實驗班B層次)答卷紙教學班：姓名：21、； , 。(3)22、(1) 。(3); 。23、(1) ;, _一 ；(3) 。24、(1) 。(2)(3) (4) 25、(1) 。 (3) (4)26、(1) (2) (3)g(4) mL 。答案：一、選擇題（每小題只有 1個選項符合題意。）1、C 2、B 3、A 4、D 5、C 6、B 7、B 8、C二、選擇題（每小題只有 12個正確選項符合題意。） 9、A 10 、D 11、AC 12、C 13、BC 14、C 15 、AC 16、A 17、AB 18、BD19、A 20、CD堿石灰 (3)用濕潤的紅色石蕊試紙放試管口變藍,21、(1) BD(2)向下排空氣法證明收集已滿。22、( 1) 3X+Y 2Z(2)(3) 增大23、(1)、