(完整)人教版_高中化學必修二教案(整理版)

1、高中化學必修2 人教版教案第一節(jié)元素周期表 ( 一 ) -原子結構1、原子是化學變化中的最小粒子；2、分子是保持物質的化學性質中的最小粒子3、元素是具有相同核電荷數即核內質子數的一類原子的總稱一、原子結構1、 原子核的構成原子是由原子中心的原子核和核外電子組成，而核外電子是由質子和中子組成。1 個電子帶一個單位負電荷；中子不帶電；1 個質子帶一個單位正電荷核電荷數 (Z) = 核內質子數 = 核外電子數 = 原子序數2、質量數將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值，叫質量數。質量數（ A） = 質子數（ Z）+ 中子數（ N）=近似原子量A1212，【講解】 在化學

2、上， 我們用符號ZX 來表示一個質量數為A、質子數為 Z 的具體的 X 原子，如6C表示質量數為原子核內有6 個質子的碳原子表示原子組成的一種方法質量數A核電荷數 ZX 元素符號（核內質子數）a 代表質量數；請看下列表示b 代表質子數既核+ d電荷數；ac+c 代表離子的所帶電X e荷數；bd 代表化合價e 代表原子個數質子Z 個原子核中子（A-Z ）個A原子 ZX核外電子Z 個當質子數（核電荷數）>核外電子數，該離子是陽離子，帶正電荷。當質子數（核電荷數）<核外電子數，該離子是陰離子，帶負電荷3、 陽離子aW m+ ：核電荷數質子數>核外電子數，核外電子數 am陰離子bYn

3、- ：核電荷數質子數<核外電子數，核外電子數b n二 . 核素、同位素同種元素原子的原子核中，中子數不一定相同，如H 的原子有以下三種氫元素原子核原子名稱元素符號質子數（ Z）中子數（ N）（ AZX）10氕11H11氘21H12氚31H11、定義核素：人們把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素。2、同位素的特點 化學性質幾乎完全相同天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個數百分比（即豐度）一般是不變的。課題：第一節(jié)元素周期表 ( 二)元素周期表的結構一、元素周期表的結構7 個橫行， 1

4、8 個縱行。元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。1、周期周期序數 =電子層數已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結構示意圖：它們分別位于第幾周期？為什么？碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。七個周期（ 1、 2、 3 短周期； 4、 5、 6 長周期； 7 不完全周期類別周期序數起止元素包括元素種數核外電子層數1H He21短周期2Li Ne823Na Ar834K Kr184長周期5Rb Xe1856Cs Rn326不完全周期7Fr 112 號267元素周期表上列出來的元素共有112 種，而事實上現在發(fā)現的元素還有：11

5、4 號、 116 號、 118 號元素。2、族由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學性質非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質發(fā)生化學反應，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。第族有幾個縱行？(3個 )主族元素的族序數 =元素原子的最外層電子數 ( 或：主族序數 =最外層電子數 )18 個縱行（ 7 個主族； 7 個副族；一個零族；一個族（8、 9、10 三個縱行）已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？X 位于第四周期、第一主族；Y 位于第五周期、第七主族。能判斷它們分別是什么元素

6、嗎？可對照元素周期表。X 為鉀元素， Y 為碘元素。2課題：第一節(jié) 元素周期表 ( 三)元素周期表與堿金屬元素的性質與原子結構的關系一、堿金屬元素1、 在結構上的相似性與遞變性相同點：最外層電子數都相同為1。不同點：核電荷數從Li 到 Cs 逐漸增多，電子層數依次增多，從2 層增大到6 層。【結論 】最外層都有個電子，化學性質相似；隨著核電荷數的增加，原子的電子層數遞增, 原子核對最外層電子的引力逐漸減弱, 金屬性逐漸增強。2、化學性質（ 1）、堿金屬與氧氣的反應堿金屬與氧氣的化學反應方程式（加熱）鋰4Li O2 燃燒 2Li 2O （白色、氧化鋰）鈉Na O2 燃燒 Na2 O2 （淡黃色、

7、過氧化鈉）鉀K O2 燃燒 KO 2 （橙黃色，超氧化鉀）相似性：堿金屬都能與氧氣反應。遞變性： 周期表中堿金屬從上往下， 與氧氣的反應越來越劇烈。 鉀與氧氣反應生成比過氧化物更為復雜的氧化物（超氧化物）（ 2）、堿金屬與水反應鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應越來越劇烈。與水反應現象方程式Na在書面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音2Na2H 2O2 NaOHH 2K劇烈燃燒、輕微爆炸2K2H2O2KOHH 2Rb更猛烈、燃燒、爆炸2Rb2H2O2RbOHH 2相同點：堿金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣。不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的

8、反應越來越劇烈。【總結】隨著荷電荷數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現在參加化學反應時越來越劇烈，金屬性增強。（ 3）、堿金屬元素在化學性質上的規(guī)律：1 相似性：均能與氧氣、與水反應, 表現出金屬性（還原性）；2 遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大；3、堿金屬的物理性質堿金屬的主要物理性質堿金屬顏色和狀態(tài)密度（ g/cm-3 ） 熔點（ 。 C）沸點（ 。 C）原子半徑（ nm）單質Li銀白色，柔軟0.534180.513470.1523Na銀白色，柔軟0.9797.8188

9、2.90.186K銀白色，柔軟0.8663.657740.227Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278Cs銀白色，柔軟1.87928.40678.40.265【總結】 隨核電荷數增加，密度逐漸增大（K 除外），熔沸點逐漸降低。元素符號色、態(tài)硬度密度熔點沸點Li均為Na銀白柔小高高K銀白軟Rb銀白Cs略帶金黃大低低【歸納】 結論：同一主族的金屬具有相似的化學性質, 隨著金屬元素核電荷數的增大, 單質的金屬性( 還原性 ) 逐漸增強。金屬性強弱的比較依據：4、金屬性強弱比較方法（ 1）、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。（ 2）、根據金屬元

10、素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則金屬性越強。（ 3）、可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則金屬性越強。結論：同一主族的金屬具有相似的化學性質, 隨著金屬元素核電荷數的增大 , 單質的金屬性 ( 還原性 ) 逐漸增強。課題：第一節(jié)元素周期表 ( 四)鹵族元素元素的性質與原子結構的關系二、鹵族元素鹵素原子結構示意圖：1、結構的相似性和遞變性（ 1）在結構上：最外層都有7 個電子，化學性質相似；（ 2）隨著核電荷數的增加， 原子的電子層數遞增 , 原子核對最外層電子的引力逐漸減弱 , 得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。資料卡片鹵素單質顏色和狀態(tài) ( 常態(tài)

11、)密 度沸點溶點溶解度 (100g 水中 )F2淡黃綠色氣體1 69g/l （15）-188 1-219 6反應Cl 2黃綠色氣體3 214g/l （0）-34 6-101226cm3Br 2深紅棕色液體358 78-7 24 17g3119g/cm（20）I 2紫黑色固體493g/cm 3184 4113 50 029g4【歸納】 相似性： 都是雙原子分子，有顏色， 不易溶于水 （氟除外），易溶于苯、 四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。2、物理性質的變化規(guī)律（隨原子序數的遞增）顏色：淺黃綠色 黃綠色 深紅棕色 紫黑色顏色逐

12、漸加深狀態(tài)：氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)熔沸點：逐漸升高密度：逐漸增大溶解性：逐漸減小3、鹵族元素的化學性質（ 1） 鹵素單質與H 的反應2名稱反應條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸H2+F2=2HFHF 很穩(wěn)定Cl2光照H+Cl =2HClHCl 穩(wěn)定22光Br2高溫500HBr 較不穩(wěn)定H2+Br 2=2HBrI 2高溫、持續(xù)加熱HI 很不穩(wěn)定H +I22HBr2【歸納 】 鹵素單質與氫氣反應、鹵素單質與H 反應的劇烈程度 :F >Cl >Br>I22222、生成氫化物的穩(wěn)定性 : 逐漸減弱 . 即氫化物穩(wěn)定性次序為： HF>HCl>HBr>HI、反應通式：

13、 X2 + H 2= 2HX【結論 】鹵素與 H2、 H2O、堿的反應，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結構上的遞變有結構決定性質。(2) 鹵素單質間的置換反應：【實驗步驟 】滴 加滴 加上層：無色NaBr溶液由無色變成橙黃色溶液氯水CCl 4下層：橙紅色【結論】：氯可以把溴從其化合物中置換出來2NaBr+ Cl 2 = 2NaCl + Br2【實驗步驟 】滴 加滴 加上層：無色KI溶液由無色變成棕黃色溶液氯水CCl 4下層：紫紅色【結論】：氯可以把碘從其化合物中置換出來2kI + Cl2 = 2kCl + I2【實驗步驟 】滴 加滴 加上層：無色KI溶液由無色變成棕黃色溶液

14、溴水CCl 4下層：紫紅色【結論】溴可以把碘從其化合物中置換出來2kI + Br2 = 2kBr+ I2（ 3）隨核電荷數的增加, 鹵素單質氧化性強弱順序:FCl2Br2I22氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱5(4) 非金屬性強弱判斷依據：1、非金屬元素單質與H2 化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強。2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。3、最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，對于非金屬元素性也越強。第二節(jié)元素周期律 ( 一)一、原子核外電子的排布通常，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動。這就相當于物理學中的萬有引力，離

15、引力中心越近，能量越低；越遠，能量越高。1、電子層的劃分電子層（ n） 1 、 2 、 3、 4、 5 、 6、 7電子層符號K、L、M、N、O、P、 Q離核距離近遠能量高低低高核電荷數元素名稱元素符號各層電子數KLM1氫H12氦He23鋰Li214鈹Be225硼B(yǎng)236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne2811鈉Na28112鎂Mg28213鋁Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氬Ar2882、核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納的電子數是2n2 個 ( n 表示電子層 )(2)最外層電子數不超過8 個 (K 層是最外層時，最多不超過2

16、 個 ) ；次外層電子數目不超過18 個，倒數第三層不超過32個。(3) 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布( 即排滿 K 層再排 L 層，排滿 L 層才排 M層) 。原子結構示意圖。如鈉原子的結構示意圖可表示為6【練習】 1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？【答案】 (A 、 B、 C、 D均錯 )A 、B 違反了最外層電子數為 8 的排布規(guī)律， C 的第一電子層上應為 2 個電子， D 項不符合次外層電子數不超過 18 的排布規(guī)律。課題：第二節(jié)元素周期律 ( 二 )第二節(jié)元素周期律 ( 二 )隨著原子序數的遞增，原子核外電子層排布變

17、化的規(guī)律性原子序數電子層數最外層電子數1 21123 1021811 183181、隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。原子序數原子半徑的變化3-9大小11-17大小2、隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性變化【提問】怎樣根據粒子結構示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢？【回答】原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數、電子層數和核外電子數決定的。粒子半徑大小比較規(guī)律：（ 1）電子層數：一般而言，電子層數越多，半徑越大（ 2）核電荷數：電子層數相同的不同粒子，核電荷數越大，半徑越小。（ 3）核外電子數： 電子數增多， 增加了相互排斥， 使原子半徑有增大的趨勢

18、。 觀察電子數， 電子數多的， 半徑較大 。如氯離子大于氯原子 。其他都一樣的情況下，就像坐座位，多一個電子就像多一個人，只能往外擠了，半徑就變大了。原子序數345678910元素符號LiBeBCNOFNe元素主要化合價+1+2+3+4,-4=5， -3-2+7， -10原子序數1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSCLAr元素主要化合價+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-10【結論】隨著原子序數的遞增，元素化合價也呈現周期性變化。(1) 最高正價與最外層電子數相等(2) 最外層電子數 4 時出現負價(3) 最高正化合價與負化合價絕對值和為8(4) 金屬元素

19、無負價(5) 氟無正價對于稀有氣體元素，由于他們的化學性質不活潑，在通常狀況下難與其他物質發(fā)生化學反應。因此，把它們的化合價看作是 0。7元素主要化合價變化規(guī)律性原子序數主要化合價的變化1-2+1 03-10+1 +5-4 -1 011-18+1 +7-4 -103、隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期性變化3-9 、 11-17 號元素隨原子序數的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，4、隨著原子序數的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現周期性變化5、元素的性質隨元素原子序數的遞增呈現周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是元素原子的核

20、外電子排布的周期性變化的必然結果。1、下列元素的原子半徑依次減小的是（AB）A. Na 、 Mg、AlB. N、 O、FC.P、 Si 、AlD. C、 Si 、 P課題：第二節(jié)元素周期律 ( 三)同周期元素從左到右電子層數相同、 核電荷數增加原子半徑減小原子核的吸引能力增強原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物及最高價氧化物對應的水化物的化學式：原子序數1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr氣態(tài)氫化物-SiH4PH3H2SHCl-最高價氧化物Na2OMgOAl 2 O3SiO2P2O5SO3Cl2 O7-對應的水化物N

21、aOHMg ( OH) 2A l ( OH) 3H4SiO 4H3 PO4H2 SO4HClO4-一、第三周期元素性質變化規(guī)律實驗一鈉、鎂、鋁與水反應的實驗【實驗一 】Mg、 Al 和水的反應：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試中，加入 23 ml 水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現象。過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現象。NaMgAl與冷水現象反應化學方程式2Na+2HO=2NaOH+H與沸水現象Mg帶表面有氣泡； Mg帶表面變紅反應化學方程式Mg + 2H2O=Mg(OH) + H22結論Na 與冷水劇烈反應，Mg只能與沸水反應，Al 與

22、水不反應最高價氧化物對應的水NaOHMg(OH)2Al(OH) 3化物堿性強弱強堿中強堿兩性(1) Na 與水反應的現象：常溫下，與H2O劇烈反應，浮于水面并四處游動，同時產生大量無色氣體，溶液變紅。【方程式】 2Na+2HO=2NaOH+H(2) 放少許鎂帶于試管中，加 2mL水，滴入 2 滴酚酞試液，觀察現象；過一會加熱至沸，再觀察現象。【現象】 鎂與冷水反應緩慢，產生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。加熱后鎂與沸水反應較劇烈，產生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。8【方程式】 Mg+2HOMg( OH) 2 +H2【結論】 鎂元素的金屬性比鈉弱(3) 鋁與水反應現象：在常溫下或加熱條件下，遇水無明顯

23、現象，很難與水發(fā)生反應。Na、 Mg、 Al 的氧化物及其最高價氧化物的水化物的性質。1、 堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。2、 判斷堿性氧化物的標準是看該氧化物能否和酸反應生成鹽和水。3、 判斷酸性氧化物的標準是看該氧化物能否和堿反應生成鹽和水。4、 若某氧化物既能和酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水，稱其為兩性氧化物。Na O、 MgO只與酸反應生成鹽和水，屬堿性氧化物。 Al2O 既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水，屬23兩性氧化物。Na、 Mg、 Al 對應的最高價氧化物的水化物是NaOH、 Mg ( OH) 2 、 Al ( OH) 3 。

24、其中 NaOH是強堿， Mg( OH) 2 是難溶于H2O的中強堿， Al ( OH) 3 是兩性氫氧化物。堿性強弱： NaOH>Mg ( OH) 2 >A l ( OH)3金屬性： Na>Mg>Al實驗二 、取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL 1mol/L 鹽酸反應?！緦嶒灦?】Mg、 Al與稀鹽酸反應比較MgAl現象反應迅速，放出大量的 H2反應方程式結論Mg、 Al 都很容易與稀鹽酸反應，放出H2 ，但 Mg比 Al 更劇烈Mg+2HCl=MgCl+H22Al+6HCl=2 AlCl3+3H2Mg+2H2 22 Al+6H=2 Al32=Mg +H+3H【現象

25、】 鎂與鋁均能與鹽酸反應產生氣泡。但鎂反應更劇烈第三周期的非金屬Si 、 P、S、 Cl 的非金屬性的強弱。 非金屬性： Si<P<S<ClSiPSCl單質與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應的水化物H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（含氧酸）酸性強弱弱酸中強酸強酸強酸（比 H2SO酸性強）4結論第三周期的非金屬Si 、 P、 S、 Cl 的非金屬性逐漸增強氫化物的穩(wěn)定性： SiH4 <PH3<H2S<HCl酸性強弱： H4SiO4 <H 3PO4<H2SO4 <HClO4同周期元素性

26、質遞變規(guī)律：從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強1、元素周期律（ 1）定義：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元素周期律。（ 2）實質：原子核外電子排布的規(guī)律性變化。元素金屬性和非金屬性的遞變元素金屬性和非金屬性的遞變族AAAAAAA0周期1非金屬性逐漸增強F2金B(yǎng)非金3屬Al Si屬性4逐Ge As性逐漸Sb Te漸5增增強Po At強6Fr7金屬性逐漸增強根據同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強的元素是銫（ Cs）, 位于第 6 周期第 A 族（左下角），非金屬性最強的元素是氟（F), 位于第 2 周期第 A 族（右上角） 。 位于分界線附近的元

27、素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al 、Si 、 Ge等9課題：第三節(jié)化學鍵 ( 一) 離子鍵第三節(jié)化學鍵一、離子鍵方程式：2Na+Cl 22NaCl現象：鈉燃燒、集氣瓶內大量白色煙1. 定義：陰陽離子結合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。從定義上分析離子鍵形成的條件和構成粒子(1) 、成鍵粒子：陰陽離子(2) 、成鍵性質：靜電作用 ( 靜電引力和斥力 )2、形成條件：n+活潑金屬MM化合+me-離子鍵m-活潑非金屬XX3. 離子鍵的實質：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之

28、間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵?！咎釂枴浚?1）所有金屬和非金屬化合物都能形成離子鍵嗎？舉例說明?！净卮稹?AlCl 3 、 AlBr 3、AlI 3 化合物中，鋁與氯之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物【提問】（ 2）所有非金屬化合物都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。22【回答】 NHCl 、 NH4Br 等化合物。 NH、 CO、SO、OH 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。4434強堿與大多數鹽都存

29、在離子鍵。二、電子式在元素符號的周圍用小黑點（或×）來表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、 Mg、 Cl 、 O 的電子式我們可分別表示為：1、表示原子Na×× Mg ×?Cl?O?習慣上，寫的時候要求對稱?！局v解】 電子式同樣可以用來表示陰陽離子，例如2、表示簡單離子：陽離子： Na+Mg 2+Al 3+2-2- Cl O陰離子： S 【講解】 .電子式最外層電子數用? （或×）表示； .陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數，還應用 括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣； .陽離子不要畫出最外層電子數，只需標出所帶的電荷數。3、表示離

30、子化合物NaFMgOKClNa+ F -Mg 2+ O 2-K + Cl -【提問 對于象 MgCl2、 Na2O之類的化合物應該如何用電子式來表示呢？10書寫離子化合物的電子式時，相同離子不能合并, 且一般對稱排列.4、 . 表示離子化合物的形成過程反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；課題：第三節(jié)化學鍵 ( 二) 共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。2、成鍵粒子：原子3、成鍵作用：共用電子對間的相互作用得失電子能力較強的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價鍵的條件。4、成鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子結合；以及

31、部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如 AlCl 3 、FeCl3；象 HCl 這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?！局v解】 剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？【講解】 象 NH4Cl ，（ NH4） 2SO4 由非金屬組成，但是是離子化合物。+我們把它當作金屬離子。NH45、共價鍵存在：（ 1）非金屬單質（ 2）原子團（ 3）氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數有機物6、共價鍵的表示方法：在 HCl 分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價化合物的電

32、子式時不能標電荷，在用電子式表示共價化合物時，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，需共用幾對電子，才能形成穩(wěn)定的結構，再根據分析結果進行書寫。在書寫電子式時要注意：1. 電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個原子，不能像離子化合物一樣用 2. 不能用“”表示電子的轉移?！舅伎寂c交流】 根據 H2、 Cl 2 、 O2 的電子式思考為什么H2 、Cl 2 、O2 是雙原子分子， 而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）【回答】因為 H、 Cl 、 O、N 兩兩結合才能形成穩(wěn)定結構，而構成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結構在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，氯分子可表示為CI 一

33、CI ，這樣得到的式子又叫結構式。7、共價鍵的種類：（ 1)非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；（2）極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。11課題：第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能 ( 一 )一、常見的吸熱反應和放熱反應1、放熱反應：（ 1）、燃料的燃燒C + O 2 CO2（ 2）、中和反應HCl + NaOH = NaCl + H2O（ 3）、活潑金屬與水或酸的反應（ 4）、大部分化合反應（ 5）、食物的緩慢氧化2、吸熱反應（ 1）、大多數分解反應：CaCO3= CaO + CO 2（ 2）、 Ba(OH)2·8H2O晶體與 NH4Cl 晶體的反應：Ba(OH)2·

34、;8H2 O+2NH4Cl BaCl2+2NH3 +10H2O(3 ）、 碳與 CO2氣體的反應：C + CO 2 2CO(4) 、碳與水蒸氣的反應：C + H 2O CO + H2(5) 、氫氣還原氧化銅： H2+CuO = H2 O+Cu課題：第一節(jié)化學能與熱能 ( 二)一、宏觀上化學反應能量變化的原因1、在化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量間的能量差1、 E（反應物） E（生成物）放出能量2、 E （反應物） E（生成物）吸收能量放熱反應：放出熱的化學反應化學反應吸熱反應：吸收熱的化學反應吸放熱與能量關系1、鍵能：拆開1 mol 某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol 。 破壞

35、化學鍵時要吸收能量，形成化學鍵時放出能量2、物質的化學反應與體系的能量變化是同時發(fā)生的，只要有化學反應就一定有能量變化?！咎釂枴?氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生爆炸，放出大量的熱。 反應中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應的本質是什么？從微觀上（從化學鍵角度）加以分析?！局v解 】化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成?；瘜W鍵是物質內部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應的本質是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H 鍵和 Cl-Cl 鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl 鍵而結合成HCl 分子。1m

36、olH 212中含有 1molH-H 鍵， 1mol Cl 2 中含有 1mol Cl-Cl鍵，在 25和 101kPa 的條件下，斷開1molH-H 鍵要吸收 436kJ 的能量，斷開 1mol Cl-Cl 鍵要吸收242 kJ 的能量，而形成1molHCl 分子中的 H-Cl 鍵會放出431 kJ 的能量。在 25和 101kPa 的條件下， 1mol H 2 與 1mol Cl2反應：H22H 消耗能量約 436 kJCl 22Cl消耗能量約 242 kJ+） 2H + 2Cl2HCl釋放能量約 862 kJH2 + Cl 22HCl共放熱約 184 kJ3、引起化學反應中的能量變化：微

37、觀：化學鍵的斷裂是化學反應中能量變化的主要原因。課題：第二章第二節(jié) 化學能與電能 ( 一)一、原電池的定義：將化學能轉化為電能的裝置.1、原電池的工作原理正極：銅片上 : 2H +2e- =H 2 ( 還原反應 )負極：鋅片上 : Zn-2e-=Zn2+ (氧化反應 )+2+該電極反應就是+2+氧化還原反應： Zn+2H =Zn +HZn + 2H = Zn+ H22課題：第二章第二節(jié) 化學能與電能 ( 二)一、原電池的定義：將化學能轉化為電能的裝置二、原電池的形成條件：一極、一液、一回路“形成閉合回路的方式有多種，可以是導線連接兩個電極，也可以是兩電極接觸。三、原電池電子的流向及正負極的判斷

38、【講解 】除此之外，還可根據原電池里電解質溶液內離子的定向流動方向來判斷：1、在原電池的電解質溶液內，陽離子的移向的極是正極，陰離子移向的極是負極。2、若原電池工作后，X 極質量增加，說明溶液中的陽離子在X 極 ( 正極 ) 放電， X 級活動性較弱。3、若原電池工作后，X 極上有氣泡冒出，是因為發(fā)生了析出H2 的電極反應，說明X 極為正極，活動性弱。4、增重或產生氣泡的為正極，溶解的為負極。5、在這里我們要注意的是，不能機械地以金屬活動性順序表中體現的金屬活潑性的強弱來判斷原電池中的負極，“較活潑的金屬”應理解為“在該原電池的特定條件下更容易與電解質反應（易被氧化）的金屬”即在特殊情況要考慮

39、電極與電解質溶液的反應，例如，Mg、 Al 與 NaOH溶液構成的原電池中Al 作負極； Cu-Al- 濃硝酸溶液構成的原電池中 Al 作正極【練習】請在圖上標出電子的流動方向和電流方向,并判斷正負極，寫出電極反應式和總反應式.Ie-e-IAgFeZnCuH2 SO4 (aq)CuSO 4 (aq)負極 (Fe ):Fe2e-= Fe2+.負極 ( Zn ): Zn 2e-= Zn2+.正極 (Ag ):2H +2e - = H 2 .正極 ( Cu ): Cu 2+ +2e - = Cu .總反應式 :Fe+2H+= Fe2+H總反應式 :2+2 +.2Zn+Cu= Zn+ Cu13【講解

40、】通過以上的討論，我們也可以抽象出原電池化學反應的本質是較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）【練習】題型 1 原電池的判斷二、發(fā)展中的化學電源1干電池干電池是用鋅制圓筒型外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅的石墨作正極，在石墨周圍填充NH4Cl 和淀粉糊作電解質，還填有MnO2和炭黑 (Zn Mn電池 )負極（鋅筒） ：Zn 2e = Zn2+ ；+正極（石墨） ：正極： 2NH4 +2e=2NH3+H2電池的總反應式為：Zn +2NH4+= Zn2+ 2NH 3+H21. 下列裝置中能組成原電池形成電流的是(C )AACuCuZnCuABH 2S

41、O4酒精AAZnCuZnCuCDH2SO4H2SO4H 2SO4【講解 】淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的析出速率。ZnCl2的作用是吸收NH3。 MnO作用是吸收正極放出的2H2 生成 MnO(OH) ，從而消除電極正極H2 的集結現象，防止產生極化。干電池是一次性電池，放電后不能再使用，內部氧化還原反應不可逆。為提高使用壽命，用KOH代替 NHCl 來提高性能。4干電池的主要用途是錄音機、閃光燈、手電筒、電動玩具、袖珍電視機以及電極、空調搖控器等。2、充電電池(1) 鉛蓄電池 (storage battery)鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。2-=PbSO4負極： Pb-2e-+SO 4正極： PbO2+2e-+4H+SO2- =PbSO4+2H2O蓄電池充電和放電的總化學方程式為：Pb+PbO2+2H 2SO42PbSO4+2H 2O(2)鋰電池負極： Li - e- = Li+-正極： MnO + e- = MnO22總反應式： Li + MnO 2= LiMnO 2【講解 】優(yōu)點：質量輕、容量大、放電時間長。鋰電池是一種高能電池，鋰作