高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)原理

1、高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)原理1.合成氣的生產(chǎn)和應(yīng)用在化學(xué)工業(yè)中有極為重要的地位?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用合成氣(主要成分co、CO2和H"在催化劑作用下合成甲醇，可能發(fā)生 的反應(yīng)有：CO2(g)+3H2(g尸CH30H(g)+H9(g)AHi=-63kJmoH CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2 CH30H(g 尸 CO(g)+2H?(g)AHs已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H=HC=OC-OO-H鍵能 (kJ*mol1)4368031076465則 AH3= kJmolL(2)工業(yè)上可用CHi-EO催化重整法制備合成氣，其原理為：反應(yīng): CH4(g)+

2、H2O(g)=CO(g)+3H2(g)反應(yīng): CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)將1 molCH4(g)ffi 1 molEOQ)充入溫度恒為298 K、壓強(qiáng)恒為100kPa的密閉容 器中，發(fā)生反應(yīng)口，不考慮反應(yīng)口的發(fā)生。反應(yīng)口中，正反應(yīng)速率v產(chǎn)k正 xp(CH4)xp(H2O), p為分壓(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若該條件下k產(chǎn)4.5x10-4 kPas，當(dāng)CH4分解率為20%時(shí)，v,產(chǎn) kPas。(3) CO2和CH4在一定條件下反應(yīng)也可制得合成氣。在1.0L密閉容器中充入 1.0 mol CH,和 1.0 mol CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng) CH4(g)+CO2(g

3、)2CO(g) + 2H2,測得CH,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。比較壓強(qiáng)大?。篜1 P3o (填或”)若要提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有, o (任寫兩條) 若p4=2.0MPa,則x點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。(4)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電解裝置，能將甘油(C3H©3)和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛 (C3H603)和合成氣，裝置如下圖所示。甘油酸, (c3h6os)-m催 / 足量N%CO?溶液甘油匚X (GHQ)，化 中:co2.HQ(g)催化電極b應(yīng)與電源(填“正”或“負(fù)”)極相連。電解一段時(shí)間后，催化電極a附近的pH值將(填"增大”

4、“減小”或“不變) 用電極反應(yīng)方程式解釋原因：。當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2 mol e-時(shí)，生成的合成氣在標(biāo)況下的體積為 o2.燃煤煙氣中的SO?是主要的大氣污染物之一、氫氣可用于還原二氧化硫，其 主要反應(yīng)為：2H2(g) + SO2(g)Ols.v(g) + 2Hq(g)°X(1)用氫氣進(jìn)行脫硫的優(yōu)點(diǎn)是 O(2)如圖表示CO/AI2O3催化下，相同時(shí)間內(nèi)、不同溫度下的SCh的轉(zhuǎn)化率。由 圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，解釋圖中溫度小于350匚時(shí)，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增 大的原因是。100 TIo o o O8 6 4 2(3)以CO/AI2O3作催化劑時(shí)氫氣脫硫的過程由兩步反應(yīng)組成，過程如圖1所示。結(jié)合

5、圖1中的信息，寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：O已知在反應(yīng)過程中，過量的H2可發(fā)生副反應(yīng)：H2(g)+lsx(g)-H2S(g),圖2X中的兩條曲線分別代表SO2的轉(zhuǎn)化率或Sx的選擇性隨H2/SO2體積比的變化(Sx 的選擇性：SO?的還原產(chǎn)物中Sx所占的百分比)，可推斷曲線_(填"Li”或“L2”) 代表Sx的選擇性，理由是(4)下表所示為壓強(qiáng)對氫氣脫硫反應(yīng)的影響(已知：p(A)/Pn(A)/n實(shí)驗(yàn)P(SO2)/kPaP(H2) /kPaSO?起始速率xlO4mol-L1111氏起始速率SO?的平 衡轉(zhuǎn)化 率113.326.71.903.7490.6226.626.72.264.43X

6、313.352.34.067.94y426.652.34.839.4196.2下列關(guān)于表中數(shù)據(jù)的分析中，不正確的是(填字母)a要想增大反應(yīng)速率，增大SO2壓強(qiáng)比增大氏壓強(qiáng)更為有效 b.保持SO2/H2的比例不變，提高總壓，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率增加 C.X與y的值都在90.6至96.2之間3. CO?引起的氣候變化已經(jīng)引起了全世界的關(guān)注，但同時(shí)CO?也是時(shí)持續(xù)的碳 資源，將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的燃料或化學(xué)品不僅可以解決CO?的問題，還可 變廢為寶得到有用的化學(xué)品。CO2加氫制甲醇是實(shí)現(xiàn)這一過程的理想選擇之一、（I）CO2加氫制甲醇的化學(xué)方程式是:CO2（g）+3H2（g）-±CH30H（

7、1）+氏0（1） AH, 相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)H2(g)CH3OH (1)燃燒熱2kH (kJ-mor1)-284-726回答下列問題： AH=kJ-mor1320口時(shí)，將含CO2體積分?jǐn)?shù)10%的空氣與H?按體積比5： 2投入到密閉容器 中，同時(shí)加入催化劑發(fā)生反應(yīng)（此時(shí)體系內(nèi)各物質(zhì)均為氣態(tài)），測得初始時(shí)壓強(qiáng)為 P，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí)體系的 壓強(qiáng)為,反應(yīng)的平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì) 算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）Fujta等學(xué)者開展了在CWZnO催化劑上進(jìn)行CO2+H2合成甲醇機(jī)理的研究。 機(jī)理如下：回答下列問題：過程

8、3的化學(xué)方程式為 ；研究表明，過程3的活化能小但實(shí)際 反應(yīng)速率慢，是控速步驟，導(dǎo)致該步反應(yīng)速率小的原因可能是。A.氏0對該反應(yīng)有阻礙作用B. CO2的存在削弱了同一吸附位上出的吸附C.溫度變化導(dǎo)致活化能增大D.溫度變化導(dǎo)致平衡常數(shù)減小ZnO也有催化作用，催化機(jī)理與Cu相似，CH3O-Zn與 反應(yīng)可獲得 CHsOHo（3）科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新的CO廠H2O可循環(huán)系統(tǒng)，可以實(shí)現(xiàn)溫室氣體的零排放, 同時(shí)也回避了 H?的難儲存問題，裝置如下：太陽光電解質(zhì)回答下列問題：系統(tǒng)中的能量轉(zhuǎn)化形式有 Ob電極上的電極反應(yīng)式為,如果將電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，對 合成甲醇造成的不良后果是 o4 .乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯

9、乙烯的反應(yīng)：H2CH3(g)、一 催化刑CH=CH2(g) + H2(g)(l)t口下，將l.OOmol乙苯加入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng) 時(shí)間與容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)如下表所示。時(shí)間/ min010203040總物質(zhì)的量/mol1.00nin2113114總壓強(qiáng)“00 kPa1.001.251.351.401.40«4=,平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為 o列式計(jì)算憶下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp = kPa。(J為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))(2)實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣。測得溫度和 投料比M M=n(HQ)/n (乙苯)對乙苯

10、平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。0062(圖中A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)平衡常數(shù)大小順序?yàn)?圖中投料比（Ma、&、MQ的大小順序?yàn)?理由是（3）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑的作用下，乙苯轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系 如圖所示。在甲催化劑的作用下，圖中N點(diǎn)處（對應(yīng)溫度為320n乙苯的轉(zhuǎn)化率 _（填“可能是"一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于320口時(shí)，乙 苯的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是5 .氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理，對于消 除環(huán)境污染有重要意義。（1）2NO（g）+O2（g） U2NO2（g）的反應(yīng)歷程由兩步基元反應(yīng)組成，相關(guān)信息如下 （E為活化能，v

11、為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)）：2NO(g) -JN2O2(g)£i=82kJ/mol v=h/(NO)N2O2 (g)> 2NO(g) £，.i=205kJ/molN2O2(g)+O2(g)2NO2(g)£2=82kJ/mol v=foc(N2O2)c(O2)2NO2(g)> N2O2(g) +O2(g).2=72kJ/molv=2c2(NO2)則2NO(g) UN2O2® aHi=kJ mol,其平衡常數(shù)K與上述速率常數(shù)左1、k-1 的關(guān)系式為 K=o 2NO(g)-O2(g) U2NO2® 由 kJ mol。(2)已知反應(yīng)NCh(

12、g)+SO2(g) UNO(g)+SO3(g) »<(),某研究小組研究不同溫 度八匚、不匚下的平衡態(tài)中1叩(NO?)和1空(SO3)兩個(gè)壓強(qiáng)對數(shù)的關(guān)系如圖所示， 實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(NO2)和p(SCh)相等、p(NO)和以SO3)相等。a、b兩點(diǎn)體系壓強(qiáng)n與0b的比值乙=;同一溫度下圖象呈線性變化Pb的理由是。溫度為T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)&=, 71 A(填或者"=”)。6 .氨是世界上產(chǎn)量最多的無機(jī)化合物之一，用途廣泛。(1)已知：氨在純凈的氧氣中燃燒：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AZfakJmol1氨催化氧化：4NH3(g)

13、+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) FBbkJ mol則 4NH3(g)+6NO®=5N2(g)+6H2O(g)的 3= kJ mol(用含 a、b 的代數(shù)式表 示)。(2)氨氣可與甲烷制備氫氟酸(HCN)。保持恒溫，在體積為10L的剛性密閉容 器中發(fā)生反應(yīng)：NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g) 必>0,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨 時(shí)間變化如表所示：時(shí)間/min02ti3fl4n7?(NH3)/niol4z2.0n(CH4)/mol42.07;(HCN)/mol00.977（H2）/mol4.5®z=, 0 riniin 內(nèi)，平均反應(yīng)速率】但2）=

14、mol-L'niin'1.可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.反應(yīng)的A2/不再變化若起始壓強(qiáng)為P°kPa,則在該溫度下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng) 為 kPa（用含夕。的代數(shù)式表示）。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后保持溫度、體積不變,向容器中再充入lmolNH3（g）、ImolHCN（g）,則平衡（填“正向移動”、“逆向 移動”或“不移動”）。由實(shí)驗(yàn)得到y(tǒng)（NH3）WNH3）的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度后， 反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則x點(diǎn)將移動到圖中的 點(diǎn)（填字母）。（3）

15、垃圾滲透液中常含有錢鹽，一種利用NH3和酸性垃圾滲透液發(fā)電的裝置如 圖所示。工作一段時(shí)間后X電極周圍溶液的pH（填“增”“減小”或“不變”）， Y電極的電極反應(yīng)方程式為 o7 .綜合利用CO?、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。(1)利用CO?與CH制備合成氣CO、H2,可能的反應(yīng)歷程如圖所示:(：(ads)+2H;(gl+(：()2(g)(玲說明：C(ads)為吸附性活性炭，E表示方框中物質(zhì)的總能量(單位：kJ), TS表 示過渡態(tài)。制備合成氣co、凡總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。若當(dāng)+馬E'+E?,則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的化學(xué)方程式。(2)工業(yè)上常采用CO?和H?為原料合成乙醇，反應(yīng)方

16、程式為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) AH=akJmo.一定溫度下，向容積均為2L的恒容密閉容器中分別通入LOmol CO2(g)和3.0mol H2(g),在不同催化劑X、Y的催化下發(fā)生反應(yīng).測得5miMW，CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)適宜選用的催化劑為(填"X"或"Y")。K時(shí)，a點(diǎn)對應(yīng)容器在05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HJ=； b、c點(diǎn) 對應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物的有效碰撞幾率b c(填或)原因?yàn)?oT2K時(shí)，保持溫度不變向容器中再充入0.2molCC)2、0.6mol C2H5OH(g),平 衡將 移動(

17、填“向正反應(yīng)方向“、“向逆反應(yīng)方向"或“不(3)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，CO?的捕集利用技術(shù)成為研究重點(diǎn)，CO?可以被NaOH溶液捕獲，所得溶液c(HCO；):c(CO：) = l:5 ,該溶液的pH =。已 知室溫下，(H2co)= 4x101凡2(也0)3)= 5'10-"8 .高純度的氫氟酸是制造芯片的重要原料之一。(1)已知：HF(aq)H*(aq)+F(aq) A-10.4kJ/molH(aq)+OH(aq)=H2O(l) A=-57.3kJ/mol則：HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)的 3=。(2) HF無論是氣態(tài)還是在水溶液中均

18、可二聚形成(HF" HF能二聚的原因是，寫出(HF)2發(fā)生第二步電離的電離方程式 o(3)如圖為恒溫、帶有可自由移動隔板的剛性容器。當(dāng)兩邊分別充入4g氮?dú)夂?20g單分子態(tài)的HF氣體時(shí)，隔板位于“5”處，隔板兩邊容器內(nèi)的壓強(qiáng)均為lOOkPa。111114gHe20gHF,ift.fl.若固定隔板于“5”處，當(dāng)右側(cè)容器內(nèi)反應(yīng)2HF(g)=(HF)2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，右側(cè) 容器內(nèi)壓強(qiáng)為尸1;松開隔板，隔板移至"6”處并達(dá)到新的平衡，此時(shí)右側(cè)容器內(nèi) 壓強(qiáng)為P?,則P外(填“大于”“小于”或“等于”)。該溫度下,2HF(g月(HF)2® 反應(yīng)的平衡常數(shù)&=kP

19、a(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留2 位有效數(shù)字)。(4)若將上述容器改為絕熱容器，固定隔板在“5”處，下列不能說明右側(cè)容器內(nèi) 反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。A.容器右側(cè)氣體的密度不再改變B.容器右側(cè)的溫度不再改變C.容器右側(cè)氣體的壓強(qiáng)不再改變D.容器右側(cè)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變E. 2v(HF)=v(HF)J (5)某溫度下，將分析濃度(總濃度)相同的HC1、HF和CH3coOH三種溶液, 分別加水稀釋時(shí)，溶液pH變化如圖所示。PH；-CH?COOH-HFKC1稀釋倍數(shù)圖中，氫氟酸溶液在稀釋初期的pH上升特別快，據(jù)此判斷，(HF)?與HF的酸性 相比，較強(qiáng)的是 o(6) NaF和HF

20、的混合溶液具有一定的緩沖能力，即加入少量的酸或堿時(shí)，溶液的pH基本保持不變。試結(jié)合方程式和必要的文字解釋之 o9. (1) “哈伯法”合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)T：；：NH3Q) AH,相關(guān)鍵 能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵N=NH-HN-H鍵能(kJ/mol)946.0436.0390.8!=kJ-moPo向密閉容器中按1： 3體積比通人N2和H?,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為25.0%,則N2的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2)=o(2) “球磨法”是在溫和的條件下(4523和1 bar, IbagOOkPa)合成氨，氨的最終 體積分?jǐn)?shù)可高達(dá)82.5%。該法分為兩個(gè)步驟(如圖)：第一步，鐵粉在球磨過程

21、中 被反復(fù)劇烈碰撞而活化，產(chǎn)生高密度的缺陷，氮分子被吸附在這些缺陷上(Fe(N*),有助于氮分子的解離。笫二步，N*發(fā)生加氫反應(yīng)得到NH：(x=l3),劇烈碰撞中，NH：從催化劑表面脫附得到產(chǎn)物氨?！扒蝓圩尅昂铣蒖以樣“球磨法”與“哈伯法”相比較，下列說法中正確的是（選填標(biāo)號）。A.催化劑（Fe）缺陷密度越高，N2的吸附率越高B. “哈伯法”采用高溫主要用于解離氮氮三鍵，而“球磨法”不用解離氮氮三鍵C. “球磨法”中“劇烈碰撞”僅僅為了產(chǎn)生“活化缺陷”D. “球磨法”不采用高壓，是因?yàn)榈蛪寒a(chǎn)率已經(jīng)較高，加壓會增大成本 機(jī)械碰撞有助于催化劑缺陷的形成，而摩擦生熱會使體系溫度升高。圖甲是 均吸附量

22、、體系溫度隨球磨轉(zhuǎn)速變化曲線，則應(yīng)選擇的最佳轉(zhuǎn)速約 轉(zhuǎn)/min。若選擇500轉(zhuǎn)/min的轉(zhuǎn)速，N2的吸附量降低的原因是如圖乙，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)隨N2初始壓強(qiáng)增大而（填“增大”、“減小”或“不變”），說明N2與H?的投料比 1： 3（選填"e、或？”）10. CO?的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。（1）由CO2轉(zhuǎn)化為竣酸是CO2資源化利用的重要方法。在催化作用下CO2和CH4合成CHsCOOH的化學(xué)方程式為 在合成CH3 COOH的反應(yīng)中，下列有關(guān)說法正確的是。（填字母）A.利用催化劑可以使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B. CHjtCH3coOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C.有22.

23、4LCH4參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)投料比:巡空響350454035302520151050甲醉產(chǎn)率/%（2） CO?和Hz合成甲醇也是CO?資源化利用的重要方法。測得平衡時(shí)甲醇產(chǎn)率 與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。140 160 180 200 220 240 260 280 300 320 TJ9C 若H?（g）和CHOHQ）的燃燒熱分別為285.8kJmoH和726.5kJmol，則由CO2 和田生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。此反應(yīng)的活化能EaG）EaQ）（填“”或“v”）,該反應(yīng)應(yīng)選擇 高效催化劑（填“高溫”或“低溫”）。下列措施能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的

24、是（填序號）。A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H?與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑200。（2時(shí)，將O.lOOmolCO?和OZOOmolH?充入1L密閉容器中，在催化劑作用 下反應(yīng)達(dá)到平衡。若平衡時(shí)CCh的轉(zhuǎn)化率為50%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常 數(shù)K=（已知CH30H的沸點(diǎn)為64.7）O（3）可利用電解的方法將CO?轉(zhuǎn)化為CH3OH,請寫出在酸性條件下的陰極反應(yīng) 式 o11.“一碳化學(xué)”是指以研究分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物為原料合成一系列 化工產(chǎn)品的化學(xué)。研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重 要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱（lmol純物質(zhì)完全燃

25、燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量） 數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C(s)CO(g)H2(g)燃燒熱AH/(kJmol)-393.5-283-286已知：H2O(g)=H2O(l) H=-44kJ>mor,寫出C與H?O(g)生成CO和H?的熱化學(xué)方程式(2 )工業(yè)上，在Rh基催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3HJg) u CH4(g)+H°(g)。向恒容密閉容器中通入ImolCO(g)和3moiH?(g),在催化劑表面上反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。據(jù)圖可知，該反應(yīng)為(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)；對該反應(yīng)的反應(yīng)速率影響最大的基元反應(yīng)方程式為 0OJv

26、o o o 505050505 一 11223344?3H迨203日CR+6三2891346MH>04千30938&c=x+0x=x345|38匕？。1一. 1051138I 2 號 m -SI2ZS立o二 2:5CH 學(xué)=s c-£.=:0反反進(jìn)程化學(xué)反應(yīng)速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)稱為各物質(zhì)的反應(yīng)級數(shù)，反應(yīng)級數(shù)越大, 表示該物質(zhì)濃度對反應(yīng)速率影響越大。該反應(yīng)的反應(yīng)速率及反應(yīng)級數(shù)隨溫度變化 如圖所示400600800 1000 1200 1400濕度/K反應(yīng)級數(shù)0 5 0 5 0 5 2 110 0 0反應(yīng)速率據(jù)圖可知，為提高反應(yīng)速率，適宜的反應(yīng)條件為:溫度再高反應(yīng)速率

27、大 幅度降低的原因可能為。(3) CO?和H?在催化劑作用下可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：i. CO,(g)+3H2(g) CH,OH(g)+H2O(g) H=48.5kJmoii. 2CO2(g)+5H2(g) U C2H2(g)+4H2O(g) AH=+37.1kJ»mol1升高溫度，C2H2的含量增大的原因是 o恒溫恒壓密閉容器中，加入2moicO?(g)和4mO1H式g),初始壓強(qiáng)為p0,在300 發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO?的轉(zhuǎn)化率為50%,容器體積減小25%,則反應(yīng)i 的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(結(jié)果保留1位小數(shù))。12.氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活

28、動 中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)查閱資料：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰是指在25口和lOlkPa時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單 質(zhì)生成lmol純化合物時(shí)的焰變，符號為fH;。已知以下物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 熠如下表所示。物質(zhì)NH3(g)H2O(g)4 琥/(kJmo)-46-242由此可得4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6HQ(g) AH2=kJ moL。(2)氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會發(fā)生以下兩個(gè)競爭 反應(yīng)口、<>反應(yīng) I： 4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) AH, =-905.0kJ-mor'反應(yīng): 4NH3(

29、g) + 3O,(g) 2N2(g) + 6H2O(g) AH,為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，將lmolNHs和2moi O?充入1L密閉容器 中，在不同溫度相同時(shí)間下，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖。該催化劑在低溫時(shí)對反應(yīng)(填“ ”或"”)的選擇性更好。520口時(shí)，容器中為c(NH3)=mol/L,該溫度下反應(yīng)4NH3(g) + 3O式g)U2N式g) + 6HQ(g)的平衡常數(shù)K=(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出有具體數(shù)字的計(jì)算式)。高于840匚時(shí)，NO的產(chǎn)率降低的可能原因是(填選項(xiàng)字母)。A. NH3溶于水B.反應(yīng)活化能增大C.反應(yīng)I的平衡常數(shù)變小D,催化劑活性降低(3) NH3也是

30、造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨 氮。其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示(其中H2O和NaCl略去)。MfNaClOmMId圖1圖2NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 on(NaClO)改變n(NHJ對溶液中NaClO去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含n(NaClO)量)的影響如圖2所示，則除氨氮過程中最佳的事而值約為 o為了提高氨氮的去除率，在實(shí)際工藝過程中溫度控制在152：30時(shí)、其可能 的原因是：O13.已知室溫下濃度均為0.1mol-L的各溶液pH如下表所示:溶液NH4C1NaHSO3NaCNNaHCO.Na.CO, -nPH5.14.011.09.711

31、.6（1）氯化筱溶液顯酸性的原因是（用離子方程式說明）。侯氏制堿法中，使NH4C1從母液中析出的措施不包括（填序號）。A.冷卻 B.加入食鹽細(xì)顆粒C.通入CO? D.通入N&25。（2時(shí)，將amolL的氨水與0.01mol-L-i的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶 液中：c（NH；） = c（CP）,試用含a的代數(shù)式表示NH/Hq的電離常數(shù)KlO（2）上述5種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式）。0.1mol-L 的 NaHCO,溶液中 c（CO；） + c（OH-）c（H2co3）+。伊一）（填或" ="）。（3）CN-、CO：、HCO；結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順

32、序是o向Na2cO3溶液中加入過量的HCN溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式在一定溫度下，ImLO.lmoLL-i的NaCN溶液加水稀釋至10mL過程中，下列 數(shù)值變小的是（填序號）。/ 、/、 c（HCN）c（OH-） /、 c（HCN）A. c（H+）.c（OH-） B. -（ p C. c（OH-） D.已知25空氫制酸（HCN）的電離平衡常數(shù)（=4.9x10-2,同濃度同體積的NaCN與HCN的混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為。14.研究炭的氣化處理及空氣中碳的氧化物的相關(guān)反應(yīng)，有利于節(jié)能減排。已知 反應(yīng)C(s)+H2O(g) =±CO(g)+H2(g)AH= +113.5 kJ-mol

33、-1CO(g)+2H2(g) =CHsOH(g) -90.4 kJ-mol-1CCh(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)A =-49.5 kJ-mol-1c(CO7) -c(H7)(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(cO)yH0 '則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o將等體積的H?O(g)和CO(g)充入恒容密閉容器，反應(yīng)速率D=u正-U逆=k rc(CO)-c(H2O)-kc(CO2)c(fi2),其中k、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在 721和8000時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線如圖1。比較a、b處Igk正Tgk逆的大?。篴_b(填，"V"或&quo

34、t;)，計(jì)算b處的=% -線語3一浮叼1)01806040200(2)在T二時(shí)，向體積不等的恒容密;閉容器中分別力口入足量活性炭和lmolH2O(g), 發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間，測得各容器中HeO(g)的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系 如圖2所示。圖中c點(diǎn)所示條件下，u1H d逆(填或“=”)，理由是。此 溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)為(用含Vi、V2或V3的代數(shù)式表示)。(3)在四種不同的容器中發(fā)生反應(yīng)，若初始溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物用量均相同， 則CO2的轉(zhuǎn)化率最高的是(填標(biāo)號)。a.恒溫恒容容器b.恒容絕熱容器c.恒壓絕熱容器d.恒溫恒壓容器15.氫能和液態(tài)甲醇(CH3OH)的應(yīng)用是新時(shí)代背景下發(fā)展綠色能源

35、的重要路線之 一。回答下列問題：(1)一種催化電解法制取甲醇的原理如圖所示：CO2cii.onci 1,011PdZnCu裝置工作時(shí)，H響（填“陰”或“陽”）極遷移，PdZnCu極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 O（2） CO2與H2合成甲醇主要包括的反應(yīng)如下（不考慮其他反應(yīng)）：I.CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H2O（g） aHiILCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） AH2>0CO?和H?在某催化劑表面上合成甲醇（反應(yīng)I）的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附0.20-0.20 -0.60-1.00-1.40-1.80CO2(g)+3H2(g) CHQH中CH.0CH,OH

36、(g) 十 HQ(g)CHQH. +H,+HQCH?O +OH* +3H*CH,O/+3H*+OH反應(yīng)歷程+2H*在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。c 維)co J HCOOIP +6H WHCOO* +4H*+5H反應(yīng)I的aHi 0（填“/或y該歷程中最小能壘（活化能）步驟的化學(xué)方程式為 下列有利于提高CH30H的平衡產(chǎn)率的是（填字母）。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓起始時(shí)n（CO2）： n（H2）=l： 10,維持恒壓36 Mpa時(shí),甲醇的選擇性（生成甲醇 所用的含碳反應(yīng)物的物質(zhì)的量與總消耗的含碳反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比值）、CO2 的轉(zhuǎn)化率、CO的選擇性（生成co所用的含碳反應(yīng)

37、物的物質(zhì)的量與總消耗的含碳 反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比值）隨溫度（T）變化如圖所示：溫度高于260二時(shí),，隨溫度升高，CO的選擇性增大的主要原因是； TQ時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a, CH30H的選擇性為S, CO的分壓p(CO)= MPa。參考答案1.【答案】+99 0,5 < 升高溫度，降低壓強(qiáng)，充入二氧化碳?xì)怏w，及 時(shí)分離出CO或者H2(任選一條) 升高溫度，降低壓強(qiáng)，充入二氧化碳?xì)怏w, 及時(shí)分離出CO或者H2(任選一條，不與空重復(fù)) (MPa)2 負(fù) 減 小 C3H8O3-2e +2CO； =C3H6O3+2HCO322.4L【詳解】(1) AH 2 =2EC=O +EH4I-2E,w -

38、E -= 2? 803+436-1076-2?465=36kJ/mol,AHAH,-AH, =36+63=+99kJ/mol ；(2)當(dāng)甲烷分解20%時(shí),建立如下三段式:CH,(g)+ 比0(g) U CO(g)- 卜 3Hjg)起始量(mol)1100變化量(mol)0.20.20.20.6平衡量(mol)0.80.80.20.6v =kr? p(CH,)? p (H,0) =4. 5? 10-4? ( ? 100)? (? 100)=0. 5kPa/s2.42.4(3)從方程式看，加壓平衡逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，由此得出壓強(qiáng)為Pl<p3：根據(jù)圖像知相同壓強(qiáng)，溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率

39、升高，相同溫度時(shí):壓強(qiáng)減小， 甲烷的轉(zhuǎn)化率升高，所以措施有：升高溫度，降低壓強(qiáng)，充入二氧化碳?xì)怏w，及 時(shí)分離出CO或者H：；在x點(diǎn)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為50%,建立三段式：CH/g) + CO2(g) U 2C0(g) + 2H2(g)起始量(mol)1100變化量(mol)0. 50.511平衡量(mol)0.50.511(l?2MPa)2?(l?2MPa)2,X點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=磊言=-(MPa)2 ；-x2MPa?x2MPa933(4)由圖知，電極b上發(fā)生的反應(yīng)為COz和H9生成CO和H2, C元素由+4 價(jià)降低到+2價(jià)，H元素由+1價(jià)降低至IJ0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極b為陰極應(yīng)當(dāng) 與電源的負(fù)

40、極相連；電極a為陽極，甘油被氧化為甘油醛，電極反應(yīng)式為C3H8O3-2e+2CO=C3H6O3+2HCO；，則電極 a 附近的 pH 減??；CO2轉(zhuǎn)化為CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2, H?O轉(zhuǎn)化為H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以當(dāng)外 電路轉(zhuǎn)移2moie-時(shí)，會生成lmolCCh和H?的混合氣體，標(biāo)況下的體積為22.4L。2 .【答案】產(chǎn)物為H?O,清潔無污染 小于350口時(shí); 在相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)未 達(dá)到平衡，隨溫度升高反應(yīng)速率增大，SO2轉(zhuǎn)化率由反應(yīng)速率決定 SO2+3H2= H2S+2H2O L2 隨H2/SO2體積比增大，田逐漸過量，發(fā)生副反應(yīng)H2(g)+isx(g)H2S(g),隨c(H»增大

41、，副反應(yīng)平衡右移，c(Sx)減小、c(H?S)增大，Sx X選擇性會降低 ac【詳解】(1)根據(jù)主要反應(yīng)可知用氫氣進(jìn)行脫硫產(chǎn)物為H9,清潔無污染；(2)小于350：時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨溫度升高反應(yīng)速率增大， SO?轉(zhuǎn)化率由反應(yīng)速率決定，所以轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大；(3)據(jù)圖可知第一步反應(yīng)中SO2和H?在C。作催化劑的條件下生成H?S,根據(jù)元素守恒可知同時(shí)還會生成H2O,所以化學(xué)方程式為SO2+3H2 = H2S+2H2O；隨H2/SO2體積比增大，田逐漸過量，發(fā)生副反應(yīng)H2(g)+Lsx(g)=H2s(g),隨 Xc(H"增大，副反應(yīng)平衡右移，c(Sx)減小、c(H?

42、S)增大，Sx選擇性會降低，則L? 代表Sx的選擇性；(4)a.實(shí)驗(yàn)1和2相比，P(SO?)擴(kuò)大為原來的2倍，SO?起始速率變?yōu)楦?1.19 倍；實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3相比，P(H»擴(kuò)大為原來的2倍，SO?起始速率變?yōu)闇\=2.14 倍，說明要想增大反應(yīng)速率，增大H?壓強(qiáng)比增大SO?壓強(qiáng)更為有效，a錯(cuò)誤； b.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4對比可知，保持SCh汨2的比例不變，提高總壓，SO?的平衡 轉(zhuǎn)化率增加，b正確；c.實(shí)驗(yàn)3中P(SO2)： P(H2戶4,實(shí)驗(yàn)4中P(SCh)： P(H2戶2,實(shí)驗(yàn)3中氫氣的占 比更大，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于96.2%, C錯(cuò)誤； 綜上所述答案為ac。13P 7843

43、.【答案】T26r HCOO-Cu +H)=CH3-Cu +HO14125PAB H2O 太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 CH3OH-6e- + H?O=CO2T+ 6H” KOH與CO?反應(yīng)消耗了 CO2,使合成甲醇減少了碳源， 中斷反應(yīng)進(jìn)行【詳解】I3(1) 0H2(g) + - O2(g)=H2O(l) AH=-284kJ-mor1, CH3OH (1) +-O2(g)=CO2(g) +240(1) AH=-726kJ mor】,將第一個(gè)方程式的3倍減去第二個(gè)方程式 得至Ij CO2®+3H2®-CH30H(1)+氏0(1)的姬二-284-1口01-1)<

44、3 (-726kJ mor1) =726 kJmo；故答案為：一126。CO2(g)+3H2(g).開始根據(jù)題意得到日小轉(zhuǎn)化平衡2P73P285P一28 p-u P28P28CH3OH(g)+H2O(g)00pP ，則平衡時(shí)體系的2828P_P2828壓強(qiáng)為工+蘭+匕，28 28 14 28 2813PIT上x上反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 齊普=舟X ()?,28 2813P 故答案為：-784125P”(2)根據(jù)圖中信息得到過程3的化學(xué)方程式為HCOOVu +H2 =CH3-Cu +H2O；研究表明，過程3的活化能小但實(shí)際反應(yīng)速率慢，是控速步驟，可能是 過程3生成的H?O對該反應(yīng)有阻礙作用，也可能

45、是CCh的存在削弱了同一吸附 位上H?的吸附，這些可能導(dǎo)致該步反應(yīng)速率??；故答案為：HCOO-Cu +H2 = CH3-C11 +H2O； ABo ZnO也有催化作用，催化機(jī)理與Cu相似，根據(jù)質(zhì)量守恒得到CEO-Zn與H?O反應(yīng)可獲得CH30H和ZnO：故答案為：H2Oo（3）根據(jù)圖中信息太陽光在催化劑作用下將水變?yōu)闅錃夂脱鯕?，氫氣和二?化碳反應(yīng)生成甲醇，中醇氧氣酸性燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，因此系統(tǒng)中的 能量轉(zhuǎn)化形式有太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故答案為：太陽能轉(zhuǎn) 化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。b電極為負(fù)極，在酸性介質(zhì)中b電極上的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e'+H2O

46、= CO2T+ 6H ,如果將電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，由于KOH與CO?反應(yīng)消耗了 CO2,使合成甲醇減少了碳源，中斷反應(yīng)進(jìn)行；故答案為：CH3OH-6e-4-H2O = CO2T + 6H ； KOH與CO?反應(yīng)消耗了 CO2，使合成中醇減少了碳源，中斷反 應(yīng)進(jìn)行。4 .【答案】1.4040%K所山粵四二雪山處二26. 7kPap （乙苯）60kPaka>kb=kc ma>mb>mc該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。恒壓下充入 水蒸氣，相當(dāng)于減壓，擴(kuò)大容器體積，平衡正向移動程度增大，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率增大一定不是催化劑活性下降【詳解】（1）由表格數(shù)據(jù)可知30min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平

47、衡，平衡總壓強(qiáng)為1.40,設(shè)達(dá)到平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化量為xmol,列三段式得：乙苯一苯乙烯+H2起始物質(zhì)的量Imol轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量xxx平衡物質(zhì)的量1-xxx根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得：3也=必於，x=0.4,則平衡時(shí)的總物質(zhì)的量為：l+x=1.40,平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為 x0 4-x 100%= x 100%=40% ,故答案為：L40； 40%；平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp二0.404xl.4xl00kPa1.4p（乙苯）xl.4xl00kPa1.4p(苯乙埔 p(H?) _ T7 * 14x 1 OOkPa x40kPa x 40kPa ” - u 心加=26.7kPa,故答案為:P （苯乙烯）叩

48、（H2） _ 40kPa x 40kPa f c -rr-二二26 /kPaP （乙苯）60kPa（2）由圖像可知溫度升高苯乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，則升溫時(shí)平衡正向移動，正 向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升溫K增大，且K只受溫度影響，溫度不變，K不變，因此A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)平衡常數(shù)大小順序?yàn)镵a>Kb二K一故答案為：Ka>Kb=Kc；反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，可視為恒壓條件下的反應(yīng)，充入水蒸氣，相當(dāng)于減壓，擴(kuò) 大容器體積，而該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，減小壓強(qiáng)平衡正向移動，提高可乙 苯的轉(zhuǎn)化率，因此轉(zhuǎn)化大的投料比大，即Ma>Mb>Mc ,故答案為：Ma>Mb>Mc； 該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大

49、的反應(yīng)。恒壓下充入水蒸氣，相當(dāng)于減壓，擴(kuò)大容器體 積，平衡正向移動程度增大，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率增大；（3）在相同的條件，使用不同的催化劑對化學(xué)平衡無影響，則同條件下催化劑 甲和催化劑乙的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該相同，而圖中信息所示溫度為320匚時(shí)催化劑甲 和乙對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不同，說明反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故圖中N點(diǎn)處（對應(yīng)溫度為 320n乙苯的轉(zhuǎn)化率一定不是平衡轉(zhuǎn)化率；溫度過高時(shí)會使催化劑失去活性，導(dǎo) 致反應(yīng)速率以及反應(yīng)的選擇性等下降，則單位時(shí)間為的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下降，故答 案為：一定不是；催化劑活性下降；k15 .【答案】一123廣-113；反應(yīng)過程中氣體分子總數(shù)不變，儲10改變壓強(qiáng)平衡不移動0.01<【詳

50、解】（1）由題意可知，反應(yīng)2NO（g） BN。®的正反應(yīng)的活化能為Ei=82kJ/mol, 逆反應(yīng)的活化能Ei=205kJ/mol,則/=EiEi=82kJ/mol205kJ/mol-123kJ/mol；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率 相等，則"i/（NO尸上icQWOz）,反應(yīng)的平衡常數(shù)長=黑=1；反應(yīng)N2O2（g）-O2（g） U 2N（g）的正反應(yīng)的活化能為£>82kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能 £2=72kJ/mol,則“尸+lOkJ/mol,由蓋斯定律可知可得反應(yīng)2NO（g）+O2（g）U2NCh(g),則一a2=(123kJ/mol)(+

51、10kJ/moD=133kJ/mol,故答k案為：一123；廣：133；K-1(2)該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，若實(shí)驗(yàn)初始時(shí) 體系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和以SO3)相等，則平衡時(shí)體系中的p(NO?) 和夕(SO2)相等、p(NO)和以SO3)相等，由圖可知，a點(diǎn)p(N6尸10、p(SO3)=l，b 點(diǎn)p(NO2尸100、0(SO3尸10,則a、b兩點(diǎn)體系壓強(qiáng)“與丹的比值" =Pb (1UU+1U)X，=5;該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體分子總數(shù)不變，改變壓強(qiáng) 平衡不移動，則同一溫度下圖象呈線性變化，故答案為：去；反應(yīng)過程中氣體

52、 分子總數(shù)不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動；由圖可知，溫度為T1時(shí)，a點(diǎn)p(N6)=10、p(SO3尸1,平衡時(shí)體系中的p(NO2) 和P(SO。相等、p(NO)和以SO3)相等，則p(SO2尸10、p(NO尸1, Kp=p(NO)x p(SO.) ixl'=-0.01;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng) P(NO2)x p(SO2) 10x10方向移動，p(NCh)增大，由圖可知，溫度為八時(shí)以NO?)小于0時(shí)，則TSA, 故答案為：0.01； <o6.【答案】芋 2.5?AB L5p0 不移動減小2NO ； +10e+12H-=N2T+6H2。【詳解】(1)已知：熱化學(xué)方程式：4

53、NH3(g)+3O2®=2N2®+6H2O(g)Wi=akJ moH；：氨催化氧化：4NH3(g)+5O2®=4NO(g)+6H2O(g)AZf2=bkJmol；由蓋斯定律 53可知，由;可得目標(biāo)方程式4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O®,則必=5 A 35a-3b1 iA/,- -=kJ-mol1；21 2-2(2)2八時(shí)，生成4.5mol氫氣，由方程式可知，消耗氨氣為L5moL則z=4mol-1.5mol=2.5mol； 0“min 內(nèi)，生成 0.9molHCN,則生成 2.7mol 氫氣,故2.7mol =£jZmol.

54、L-.min< lOLx/jinin tA.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，乂容器容積不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 壓強(qiáng)發(fā)生變化，故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； B.由質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的總質(zhì)量不變，但反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不 相等，則隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量發(fā)生變化，故當(dāng)混合氣體 的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C.混合氣體的質(zhì)量不變，容器容積不變，即氣體體積不變，則混合氣體的密度 始終不變，故當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； D.反應(yīng)的M只與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)，與反應(yīng)是否發(fā)生，以及反應(yīng)的程度 無關(guān)

55、，故當(dāng)反應(yīng)的必不再變化時(shí)，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故選AB： 由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3(g)、CH4®均消耗2mol,可列出NH3(g)+CH4(g)-HCN(g)+3H2(g),起始(mol) 4400%，門一二段式.但i >一取5轉(zhuǎn)化(mol) 222，則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的 6平衡(mol) 2226量為12mol,設(shè)平衡時(shí)，氣體壓強(qiáng)為xkPa,恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量的之比，則凡二%,解得x=1.5p”,平衡時(shí)，各氣體的濃度為 12 x0.6'則化學(xué)平衡常數(shù)為NHx(g)+CH4(g)HCN(g)+3H2(g) 平衡(6/L) 0.20.20.2KJ'"'的,若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后保持溫度、體積不變，向容器中再充 0.2 x 0.2入ImolNHs®、lmolHCN(g),此時(shí)，各氣體的濃度為NH(g)+CH4(g)HCN(g)+3H2(g)3-則平衡不此時(shí)(mol/L