離子大量共存規(guī)律總結(jié)

1、離子大量共存規(guī)律總結(jié)發(fā)布時(shí)間： 2008-8-26 11:28:25來源：網(wǎng)絡(luò)轉(zhuǎn)載作者：佚名點(diǎn)擊量： 114本文導(dǎo)讀：有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題?！昂酶改?”教育咨詢網(wǎng)是專業(yè)性家庭教育咨詢網(wǎng)有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高。也就是說，題不難，但考生在這類題上能否得分差異較大。造成這種狀況的原因，主要是考生在元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，沒有將眾多的元素及其化合物知識(shí)統(tǒng)

2、攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化并進(jìn)行有序的存儲(chǔ)，因而在提取、再現(xiàn)、辨認(rèn)時(shí)，或出現(xiàn)錯(cuò)誤，或發(fā)生障礙，或不完整。也有知識(shí)掌握不完整，物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律不清晰，在解決問題時(shí)缺乏信心等因素造成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。、有氣體產(chǎn)生。如 CO32-、 S2- 、HS-、HSO3- 、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+不能大量共存，主要是由于 CO32- 2H+ CO2H2O、 HS- H+ H2S。、有沉淀生成。按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結(jié)成這么五句話：鉀+-+(K)鈉 (Na )硝 (NO3 )銨(NH 4)溶，硫酸(SO42-)除鋇

3、(Ba2+ )鉛 (Pb2+)（不溶），鹽酸（Cl ）除銀（ Ag ）亞汞（ Hg）（不溶），其他離子基本與堿同。如Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+等不能與 SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、 Ca2+SO42- CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等不能與 OH-大量共存也是因?yàn)镃u2+2OH-Cu(OH) 2， Fe3+ 3OH- Fe(OH)3等。、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、 PO43-、HPO42- 、H2PO-等與 H+ 不能大量共存，主要是由于 OH- H+H2O、CH3COO- H+ CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與

4、OH-大量共存是因?yàn)?HCO 3- OH-=CO32- H2O、HPO42- OH- PO43-H2O 、N H4+OH-=NH 3·H2O 等。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如 AlO 2- 、S2- 、CO32- 、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+ 、Al 3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。 這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生 “雙水解 ”反應(yīng)。如 3AlO 2- 3Al 3+ 6H2O=4Al(OH) 3等。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共

5、存。如I- 和 Fe3+不能大量共存是由于2I -2Fe3+ =I22Fe2+。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和 I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存； SO32-和 S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32- 6H+ 3S3H2O 反應(yīng)不能存在。(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如 Fe3+和SCN-、C6H 5O-，由于 Fe3+SCN- Fe(SCN) 2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子

6、在水溶液中不能大量共存。例：Al 3和 HCO3-， Al 3和 S 等。解題指導(dǎo)1首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存 ”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等。“離子共存 ”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。 因此解決 “離子共存 ”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件酸性溶液（ H）、堿性溶液（ OH ）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H +或 OH-=1×10-10

7、mol/L 的溶液等。有色離子 MnO 4 ， Fe3， Fe2+，Cu ， Fe（SCN） 。 MnO4， NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3 2H SSO2H 2O注意題目要求 “大量共存 ”還是 “不能大量共存 ”。3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（ 1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2 與 NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下 (即 Fe2 、NO3 、H相遇 )不能共存； MnO 4與 Cl 在強(qiáng)酸性條件也不能共存； S2與 SO32在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH )、強(qiáng)酸 (H )共存。如：HCO 3 OH CO32 H 2(HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離 )OHCO 3HCO2 H2O例題分析 :例 1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：A K