化學九年級上滬教版第6章溶解現(xiàn)象 (第2課時)復習學案

1、第六章溶解現(xiàn)象復習(2)復習目標：1 知道影響物質溶解性的因素，認識物質的溶解性在生產(chǎn)、生活中的應用；了解飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的含義，會繪制和使用簡單的溶解度曲線。2 了解結晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)、生活中的應用，近而知道獲得晶體的常用方法。知識回顧:知識點1.飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：飽和溶液不飽和溶液 一般情況下，2判斷溶液是否飽和的方法： 。3飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系：濃溶液 是飽和溶液，稀溶液 不飽和溶液（填“一定”或“不一定”，下同）不同溶質的飽和溶液 比不飽和溶液濃；同一溶質的飽和溶液 比不飽和溶液濃，但在同溫下，同一溶質的飽和溶

2、液 比不飽和溶液的濃度濃。知識點2.溶解性與溶解度1. 溶解性 定義 ; 影響因素及舉例 ; 表示方法 .2.固體溶解度 四要素 , , , .溶解性易溶可溶微溶難溶200C 溶解度（g）4影響固體物質溶解度的因素有：（1）內因 ；（2）外因 。5溶質質量分數(shù)和溶解度（S）的關系：某溫度時，某物質的飽和溶液中，溶解度與溶質質量分數(shù)的關系為： 。6.溶解度曲線的意義與綜合應用：例題：(2009.無錫)右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，根據(jù)右圖回答下列問題：(1)10時，A、B兩種物質的溶解度由大到小的順序為 。 (2)20時，將20g B物質加入50g水中充分溶解，所形成溶液的質量 g (3

3、)若使A物質從它的飽和溶液中大量析出，最適宜的方法是 （填“冷卻”或“蒸發(fā)”）。(4)50時，B物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是 。7影響氣體溶解度的因素：（1）內因 ；（2）外因 。知識點3.物質的結晶結晶（1）定義： .（2）結晶的原理：幾種可溶性固態(tài)物質的混合物可根據(jù)它們在同一種溶劑里 的不同，用結晶方法加以分離。如：KNO3中混有NaCl。 (3) 結晶的方法: 蒸發(fā)結晶，適用于 固體溶質結晶析出。 降溫結晶，適用于 固體溶質結晶析出。 典型例題:1.（眉山中考）向200C的飽和澄清石灰水（甲溶液 ）中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應，下列說法錯誤的是（ ）A. 溶液溫度未冷卻到200C時

4、，溶液一定是飽和溶液B. 溶液溫度未冷卻到200C時，溶質質量分數(shù)比甲溶液大C. 溶液溫度恢復到200C時，溶液質量比甲溶液小D. 溶液溫度恢復到200C時，溶液的溶質質量分數(shù)和甲溶液的相等2.已知某物質在不同的溫度下的溶解度如下表所示。若把溶質質量分數(shù)為22%的該物質的溶液由500C逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（ ）溫度/0C010203040溶解度/gA.00C -100C B.100C -200C C.200C -300C D.300C -400C3. (2009.南通)(1) 汽油與酒精分別加入蒸餾水中，能形成溶液的是 。 （2）白糖固體放入口中有清涼感覺。請從溶解現(xiàn)象推測其可

5、能原因是 。（3）右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。 當溫度低于20時，溶解度：ab （選填“”“”“”或“=”）。基礎訓練：1.（岳陽中考）將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱目煽糠椒ㄊ牵?）2（2009.常州）將相同質量的甲、乙兩種不同溶質的溶液同時蒸發(fā)掉10g水，并冷卻到T 時，分別析出2g甲和3g乙物質（均不帶結晶水），則下列說法正確的是( )T時，甲、乙兩種物質的溶解度可能相同 T時，甲物質的溶解度一定大于乙 T時，甲物質的溶解度一定小于乙將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后（甲、乙不反應），溶液仍飽和3. (2009.泰州)下表是氯化銨在不同溫度時的溶解度溫度/20406080溶解度/

6、g40505868據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是A20時，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質量分數(shù)是25B20時，70g氯化銨的飽和溶液升溫至40得到不飽和溶液C40時，75g氯化銨的飽和溶液中加入25g水后氯化銨的質量分數(shù)為30D80時，84g的氯化銨飽和溶液降溫至60時有5g氯化銨析出4.（09南京）A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（ ） At1時，A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g B將t2 A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1時，C溶液中溶質的質量分數(shù)保持不變 C在t2，A、B兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相同 D要從B溶液中得到B，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使

7、其結晶的方法5.(2009.宿遷)現(xiàn)有30的不飽和KNO3溶液，與該溶液有關的量有：水的質量；溶液中溶質KNO3的質量；KNO3的質量分數(shù)；30時KNO3的溶解度；溶液的質量。用序號填空：.在該不飽和溶液中加少量硝酸鉀至飽和，不變的量有 .將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和 ，不變的量有 6.分離下列混合物時主要采用了哪種操作方法?將代號填入下列相應括號內（1）從食鹽溶液中分離出NaCl( )（2）從Na2CO3和CaCO3的混合物中分離出CaCO3（ ）（3）從KCl和MNO2的混合物中分離出KCl（ ）（4）從KNO3和NaCl的混合物中分離出KNO3（ ）6（2009常州）以下是某化學興趣小組

8、實施的從硝酸鉀、氯化鈉、氯化鉀的混合物（其中氯化鈉和氯化鉀的質量和小于總質量的3%）中分離出硝酸鉀的實驗步驟：（三種物質的溶解度曲線見右圖）用托盤天平稱得樣品的總質量為；配制成80左右的飽和溶液；將熱飽和溶液冷卻至室溫（20）后進行過濾，并用少量水洗滌23次；取出過濾器中的固體，干燥后分裝。請回答以下問題：（1）用天平稱取樣品時，砝碼應放在天平的 盤； （2）某同學發(fā)現(xiàn)，無論將稱量物還是砝碼放置于托盤中時，天平均不發(fā)生偏轉，原因是 A天平未放置于水平桌面上 B天平?jīng)]有調零C托盤下的墊圈未取下 D游碼未歸零（3）將這些樣品制成80左右的熱飽和溶液，約需 水（填序號）；（4）該實驗中，玻璃棒除了用

9、于攪拌和引流外，還用于 ；（5）步驟中，只能用少量水洗滌固體的原因是 ；（6）過濾并洗滌后，氯化鉀存在于 中；（7）如果實驗中熱飽和溶液未完全冷卻至室溫就進行過濾將會影響晶體的產(chǎn)量，理由是 。7（肇慶）右圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。請回答：（1）40時硫酸鈉的溶解度為 g，此時它比氯化銨的溶解度 （填：“大”或“小”）。 （2）當把氯化銨和硫酸鈉的混合飽和溶液從50降到20時，析出晶體最多的是 。8（肇慶）回答下列問題：（1）實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液時，需要 g氯化鈉固體。稱量時如果用質量為的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是右圖的 （填字母）

10、。下列儀器中，量取水時需要用到d和 儀器（填序號），溶解時需要用到e和 儀器（填序號）。a燒杯、b10mL量筒、c100mL量筒、d滴管、e玻璃棒、f藥匙、g蒸發(fā)皿。（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應 ，并用玻棒不斷攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。9(連云港) NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M (不含結晶水)的溶解度曲線如圖24-1所示，請根據(jù)圖像和有關信息回答下列問題：溶解度溫度NaClNaNO2M0 20 t1 t2g圖24-1 某飽和溶液鎂條稀鹽酸圖24-2 （1）t2 時，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是 。（2）如圖24-2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）。請判斷：該飽和溶液中的溶質是NaNO2、NaCl和M中的 。（3）分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2降溫到t1時，三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是 。（4）NaNO2有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO2而發(fā)生中毒事故。為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體，某化學興趣小組同學查閱資料獲得如下信息： NaNO2的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔點為271 ，NaCl