初三化學第二單元課題3導學案

1、初三化學導學案（第二單元 課題3）備課人： 審核人： 授課時間： 學案編號：0203課題第二單元我們周圍的空氣 課題3：制取氧氣學習目標1、了解氧氣的實驗室制法，學習實驗室制取氧氣的原理、裝置和實驗操作。2、了解分解反應的概念，以及分解反應與化合反應的區(qū)別。3、理解催化劑的概念，理解催化劑在化學反應中的重要作用。重點難點1、實驗室制取氧氣的方法和原理；分解反應的概念。2、對催化劑、催化作用概念的理解。教學過程問題設計、知識要點（含分工、合作學習）教師點撥、學生筆記一、課前自主學習一、課前預習1、實驗室常用分解 、 或 的方法制取氧氣。寫出過氧化氫溶液制取氧氣的文字表達式 。在這個實驗中，二氧化

2、錳叫做 ，它在實驗前后 和 沒有發(fā)生變化，它在實驗中起 作用。2、下列A、B、C是實驗室制取制取氧氣的裝置圖，你能看出來它們各用什么原料？下列D、E、F是實驗室常見的氣體收集裝置，根據氧氣的性質，棉花你認為哪種裝置可用來收集氧氣？A B C D E F3、如何檢查A或B裝置的氣密性？如何檢驗氧氣？如何驗滿氧氣？4、化合反應是指 的反應，它 (填“屬于”或“不屬于”)基本反應類型。4、氧氣的工業(yè)制法：工業(yè)上制取氧氣用的原料是 。在低溫下加壓把它轉變成 態(tài)，然后蒸發(fā)， 氣先蒸發(fā)出來，剩下的就是液態(tài)的 了。在這個過程中，沒有新物質生成，發(fā)生的是 變化。5、在化學反應里，能 其它物質的化學反應速率，而

3、本身的 和 在反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑。二、導入新課 通過前面的學習我們知道，氧氣是一種重要氣體。氧氣如此重要它是如何制取的？氧氣的制取方法很多，滿足工業(yè)或醫(yī)療上大量需求的稱為工業(yè)制法，滿足課堂教學要求的稱為實驗室制法。三、組內幫扶、展示知識點一、實驗室制取氧氣【討論】：說出實驗室制取氧氣的反應原理，寫出反應的文字表達式： ； ； 。分析上述幾個反應，想一想，選擇氣體的發(fā)生裝置要依據哪些條件？分析上述幾個反應，想一想，選擇氣體的收集裝置要依據哪些條件？分析上述幾個反應，討論實驗室制氧氣中的具體問題：（1）如何檢查裝置的氣密性（查）？（2）如何將藥品裝入反應容器（裝）？（3）如何將裝置

4、固定在鐵架臺上（定）？（4）點燃酒精燈給藥品加熱（點），用酒精燈火焰的哪部分加熱？（5）收集氣體（收），導管口剛冒出氣泡就立即收集？如何知道收滿？（6）實驗完畢，先將導管離開水面（離），為什么？（7）熄滅酒精燈，停止加熱（熄）。為什么不先停止加熱？知識點二、催化劑與催化作用【討論】：分析上述幾個反應，討論下列有關問題：1、催化劑只能加快化學反應速率？所有的化學反應都需加快反應速率？2、分解過氧化氫制氧氣只能用二氧化錳做催化劑？二氧化錳能做所有反應的催化劑？當反應物的質量一定時，催化劑能不能增加氧氣的生成量？3、若在氯酸鉀中摻入少量高錳酸鉀，能否使氯酸鉀的分解速率加快？高錳酸鉀是否為氯酸鉀分解的

5、催化劑？高錳酸鉀在氯酸鉀分解中起什么作用？化學反應知識點三、分解反應和化合反應【討論】：化學反應包含：化合反應、分解反應、氧化反應它們有右圖所示的關系。分析化合反應、分解反應、氧化反應之間的相互關系特點，將它們分別填寫在大圓內的三個小圓中。知識點四、工業(yè)制氧氣【討論】：工業(yè)制氧氣是依據什么將液態(tài)空氣的氮氣和氧氣分離出來的？它是否屬于分解反應？它屬于物理變化還是化學變化？它與實驗室制氧氣在本質上有什么不同？四、探究提升A B C D E F【探究】：下圖是實驗室制取及收集氧氣常用的裝置。請回答下列問題：（1）在C裝置中，分液漏斗中應加入的物質是 ，錐形瓶中應加入的物質是 。（2）要收集一瓶純凈的

6、氧氣，應選擇 裝置（填序號）。（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過 一段時間后，用帶火星木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見復燃現象， 你認為原因是 。（4）你認為，裝置C與裝置A相比，優(yōu)點是 。（5）如果用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的氣體發(fā)生裝置為 。（6）用過氧化氫制氧氣與用高錳酸鉀制氧氣相比，優(yōu)點是 （填序號）。生成物只有氧氣； 不需加熱； 需要加熱（7）利用裝置A或裝置C制取氧氣時，若容器中反應劇烈，據此提出的安全注意事項是 （填序號）?？刂埔后w滴加速度 用體積較小的容器 加熱反應物ab（8）若沒有分液漏斗，還可以用什么代替 。（9）你認為用右圖所示裝置收集氧氣

7、可行嗎？如何操作？ 用右圖所示裝置進行排水法收集氧氣可行嗎？如何操作？課堂小結：每課一探【探究】：某研究性學習小組選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們的主要探究過程：【猜想】：過氧化氫生成氧氣快慢與催化劑種類有關?！痉桨浮浚撼叵?，在兩瓶相同質量、相同濃度的過氧化氫溶液中，分別加入相同質量的二氧化錳及 水泥塊，測量各生成一瓶相同體積的氧氣所需時間。收集裝置【驗證】：右圖是他們進行實驗驗證的裝置圖，此實驗中采用的收集 方法應該是 ?！居涗洝浚合卤硎峭瑢W們在實驗中記錄的有關實驗數據：實驗編號12反應物5%過氧化氫溶液5%過氧化氫溶液催化劑1克水泥塊1克二氧化錳時間

8、165秒46秒【結論】：該探究過程得出的結論是 ?！痉此肌浚哼^氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或水泥塊后，反應速率明顯加快，若要證明 二氧化錳或水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證的問題是 ?！纠^續(xù)】：過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究：你的假設： 。你的方案： 。反饋練習1、寫出實驗室用過氧化氫溶液和高錳酸鉀制取氧氣的反應的文字表達式：（1） ； （2） 。這兩個反應中都有二氧化錳，在反應（1）中二氧化錳是 ，其質量在反應里 ；而在反應（2）中二氧化錳是 ，其質量在反應過程中 。2、下列關于催化劑的說法中，正確的是（ ）3、制取氧氣的方法有多種，下列關于

9、制取氧氣方法的分析有錯誤的是（ ）A.用過氧化氫或高錳酸鉀分解制取氧氣，具有反應快、操作簡便、便于收集等優(yōu)點B. 用過氧化氫或高錳酸鉀分解制取氧氣，成本高，無法大量生產C.分離液態(tài)空氣制取氧氣，具有原料易得到，成本低廉，便于大量生產D.讓空氣通過有富集氧氣功能的薄膜，制得富氧空氣，空氣發(fā)生了化學變化4、下列制取氧氣的方法中，不屬于化學變化的是（ ）A、加熱氧化汞制取氧氣 B、分離液態(tài)空氣制取氧氣C、加熱高錳酸鉀制取氧氣 D、綠色植物光合作用制取氧氣5、用高錳酸鉀加熱制氧氣，實驗中發(fā)現試管破裂，有以下原因與之不相關的是（ ）試管外壁有水沒有擦干；  加熱時試管底部觸及燈芯； 

10、  試管口沒放棉花；高錳酸鉀的量太多 ； 加熱過程中不時地移動酒精燈；  直接對準藥品部分加熱        A、        B、      C、     D、注射器6、現有下圖所示的實驗裝置，回答有關問題：（1）寫出圖中有標號儀器的名稱： ； ； ； 。（2）用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣， 并在過程中便于形成平穩(wěn)的氣流，應該 選

11、擇的氣體發(fā)生裝置是 （填序號）。（3）在用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的反應中，二氧化錳所起的是 。收集氧氣可采用的方法有 和 ，能采用這些方法收集氧氣的原因是 。（4）寫出常溫下過氧化氫制氧氣的表達式（用文字或符號表示物質） 。反應的基本類型是 （填“化合反應”或“分解反應”）?？諝饴人徕浉咤i酸鉀過氧化氫氧氣甲乙丙丁7、下列四種途徑都可以得到氧氣。請回答有關問題：（1）寫出通過甲、乙兩種途徑制取氧氣的文字表達式：甲 ；乙 。（2）從實驗原料和反應過程的“綠色化”考慮，甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中， 更能體現 實驗“綠色化”的追求（填“甲”、“乙”、“丙”）。8、研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀

12、的分解有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀 開始發(fā)生分解反應和反應劇烈時的溫度如下表所示。請回答有關問題： 催化劑反應程度三氧化二鐵三氧化二鋁氧化銅氧化鎂開始反應470515305490劇烈反應490540350545（1）實驗室用加熱氯酸鉀方法制取氧氣，如不用二氧化錳作催化劑，最好選用 （填序號）。A. 三氧化二鐵 B. 三氧化二鋁 C. 氧化銅 D. 氧化鎂（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣 （填“能”、“不能”）用實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣裝置。（3）用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣時，反應前后二氧化錳的質量 （填序號）。A. 不變 B. 變大 C. 變小 D可能變大，也可能變?。?）實驗室加熱氯酸鉀制氧氣時，如果忘記加二氧化錳，其結果是 （填序號）。A. 不能產生氧氣 B. 生成氧氣的速率慢 C. 產生氧氣的質量減少 D. 沒有氯化鉀生成9、下圖為實驗室常用的制取及收集氣體裝置。請回答有關問題：A B C D E F（1）實驗室如果用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，你認為要不要對原裝置進行改進？（2）如果要收集干燥的氧氣，可選用上述裝置中的 。若某種氣體只能用E裝置收集，你 推測該氣