化學(xué)選修iv人教新課標(biāo)2.3化學(xué)平衡 第1課時(shí) 同步練習(xí)

1、課時(shí)訓(xùn)練7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是()。A.逆反應(yīng)停止進(jìn)行B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等解析:對(duì)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),v(正)=v(逆)0,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變,該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),故D正確。答案:D2.(2011·廣州高二檢測(cè))在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是()。A.正反應(yīng)速率等于零B.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.正

2、反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率解析:當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v(正)=v(逆)0,故選C。答案:C3.下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()。個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)HN鍵形成解析:A中表示的反應(yīng)方向相反,正確;B、D中表示的反應(yīng)方向相同,故B、D錯(cuò)誤;C中N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132時(shí)未必達(dá)到平衡。答案:A4.在恒溫、恒容下,當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí),下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是()。A.A(g)+B(g)

3、C(g)B.A(g)+2B(g)3C(g)C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)D.以上都達(dá)到平衡解析:A中反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等,恒溫恒容下總壓強(qiáng)不變,反應(yīng)達(dá)平衡;B、C反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等,不論是否達(dá)到平衡總壓強(qiáng)不變。答案:A5.在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()。A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C.混合氣體顏色深淺保持不變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化解析:該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng),因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、

4、壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化以及顏色保持不變,說(shuō)明達(dá)到平衡。A中表示的速率雖然方向相反,但速率之比不等于方程式計(jì)量數(shù)之比,故A錯(cuò)。答案:A6.在容積固定為2 L的密閉容器中,充入X、Y氣體各2 mol,發(fā)生可逆反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),并達(dá)平衡,以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則Y的平衡濃度(單位:mol·L-1)表達(dá)式正確的是(式中S是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積)()。aobaobabdobod解析:從定義出發(fā),Y減少的濃度c(Y)=v(Y)t,隨著反應(yīng)進(jìn)行,逆反應(yīng)同時(shí)生成部分Y,因此Y的平衡濃度為初始濃度與消耗濃度之差。瞬時(shí)速率與時(shí)間的乘積即為微小

5、矩形的面積,累積計(jì)算,則Y減少的濃度表示為Saodb,Y增加的濃度表示為Sobd,則Y的平衡濃度表示為1-(Saodb-Sobd)=1-Saob。答案:B7.在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()。生成的速率和C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B的消耗速率與C的消耗速率之比為11D.混合氣體密度保持不變解析:A選項(xiàng)是由同種物質(zhì)的兩種速率來(lái)判斷平衡,因此A對(duì);B與C是由不同反應(yīng)物的速率表示,而B(niǎo)表示的速率方向一致,所以不對(duì);C表示的速率方向相反,但速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比,所以B、C均不對(duì);反應(yīng)若是恒

6、容條件下,由于反應(yīng)物和生成物均為氣體,混合氣體密度始終保持不變,故D錯(cuò)誤。答案:A8.在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是()。2O4和NO2的分子數(shù)比為122O4和NO2的濃度相等C.平衡體系的顏色不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí),有2 mol NO2生成解析:A、B不能說(shuō)明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡;C顏色不變可作為平衡判據(jù);D中表示的速率方向一致,不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡。答案:C9.一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()。A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B,同時(shí)消耗

7、3n mol CB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A,同時(shí)生成n mol D解析:A項(xiàng)中,生成B和消耗C為同一反應(yīng)方向,因此無(wú)法判斷;因?yàn)樵摲磻?yīng)為前后氣體物質(zhì)的量保持不變的反應(yīng),因此壓強(qiáng)、密度都不隨時(shí)間的變化而變化,故B、C兩項(xiàng)均錯(cuò);D項(xiàng)中用不同物質(zhì)表示,方向相反,且速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比,所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故D項(xiàng)正確。答案:D10.下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂百分含量w(HI)=

8、w(I2)反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)=211溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化解析:該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量保持不變的反應(yīng),因此壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能作為平衡判據(jù)。答案:11.在2 L密閉容器內(nèi),800 時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間/s012345n(NO)/mol(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=。 (2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。 a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變解析:該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),n(NO)=0.007 mol,此時(shí)n(NO2)=0.013 mol,其濃度變化量為0.006