科學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練28質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式

1、2013年科學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練28：質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式一、選擇題（每題2分，共40分。）1NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是（） ACO2 BCl2 CO2 DN22制備多晶硅時，有如下反應(yīng)：Si+3HClX+H2，X的化學(xué)式為（） ASiCl BSiH2Cl2 CSiHCl3 DSiH43對化學(xué)方程式“2H2+O2點燃2H2O”的敘述正確的是（） A氫氣加氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水 B兩個氫氣和一個氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成兩個水 C兩份質(zhì)量的氫氣和一份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成兩份質(zhì)量的水 D氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成

2、水4下列化學(xué)方程式符合反應(yīng)事實的是（） A2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 BCu+H2SO4CuSO4+H2 C3Fe+2O2點燃Fe3O4 DCu+ZnSO4Zn+CuSO45通過下列化學(xué)反應(yīng)不能達到目的是（） A制氯化鐵：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu B用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化銅：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C用硝酸鋇溶液區(qū)別氫氧化鈉溶液和硫酸鉀溶液：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2KNO3 D用氫氧化鋁治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O6如圖為一組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，其中分別表示X、Y、R、Z四種不同元素的

3、原子如圖分析，下了結(jié)論正確的是（）A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B“”的是化合物 CR在該反應(yīng)中的作用一定是加快反應(yīng)速率 D該反應(yīng)可表示為Y2+2Z2X R X2+2Z27科學(xué)家提出：“硅是未來的石油”，制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C高溫Si+nCO下列說法正確的是（） A該化學(xué)方程式中n=1 B該反應(yīng)為置換反應(yīng) C反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化 D硅是地殼中含量最高的元素8乙醇（俗名酒精）是一種“綠色能源“，推廣使用乙醇汽油有利于保護環(huán)境乙醇完全燃燒的反應(yīng)可表示為：C2HxO+yO2點燃2CO2+3H2O，其中x，y的數(shù)值分別是（） A6、3 B6、6 C5、7 D3、39在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，

4、C與D的相對分子質(zhì)量比為22：9若2.3g A與足量B充分反應(yīng)，生成2.7g D，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成C的質(zhì)量比為（） A3：2 B12：11 C8：11 D35：3310完全燃燒2.8g某有機物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列對該有機物的判斷正確的是（）A該有機物一定含碳、氫、氧元素 B該有機物的化學(xué)式為CH4 C該有機物的相對分子質(zhì)量為46 D該有機物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為6：111一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu（NO3）22CuO+O2+4X下列有關(guān)說法錯誤的是（）A根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知

5、X的化學(xué)式為NO2B該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)CCu（NO3）2中銅元素的化合價為+1D產(chǎn)物中CuO屬于氧化物12“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，反應(yīng)生成的一種鹽達到一定濃度時會從溶液中首先結(jié)晶析出下列相關(guān)認識中，正確的是（） A在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，更有利于反應(yīng)的發(fā)生 B析出晶體后溶液為NaHCO3的不飽和溶液 C該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 D析出的晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)13下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y2Z的敘述，錯誤的是（） AZ一定是化合物 B在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2

6、：1：2 C若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N） D若agX完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗（b-a）gY14已知2A+3B=C+3D，其中，B的相對分子質(zhì)量為98現(xiàn)有9克A與適量的B恰好完全反應(yīng)，生成C與D的總質(zhì)量為58克，則A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（） A18 B27 C80 D5415下列各組中的物質(zhì)充分混合后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是（） A二氧化硫和氫氧化鈉溶液 B氫氧化鈉固體與稀硫酸 C鐵和硫酸銅溶液 D氯化鈉溶液和稀鹽酸16在一定條件下，置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，再冷卻至常溫密閉容器中有氣態(tài)物質(zhì)且屬于純凈物的是（） A質(zhì)

7、量比為1：8的H2和O2 B質(zhì)量比為3：9的C和O2 C質(zhì)量比為1：4的CH4和O2 D質(zhì)量比為7：2的CO和O217將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g5.01.22.00.5反應(yīng)后質(zhì)量/g待測3.03.60.5關(guān)于這四種物質(zhì)，下列說法錯誤的是（）Aa是反應(yīng)物，b、c是生成物 Bd可能是催化劑C反應(yīng)后a的質(zhì)量為3.4 g Da一定是化合物18在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，存在著“1+12”的有趣現(xiàn)象通常情況下下列各種混合或反應(yīng)過程中，“1+1”等于“2”的是（）A1mL氧氣與1mL氫氣混

8、合后的總體積B1g碳和1g氧氣反應(yīng)后生成物的質(zhì)量C1g氫氧化鈉溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的質(zhì)量D1g飽和硝酸銨溶液中加入1g硝酸銨后所得溶液的質(zhì)量19向50g氯化鋇溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，則所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（） A42.1% B43.5% C56.9% D58.2%20取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50.0%下列判斷正確的是（） A生成2.0gCO2氣體 B原來CaCO3的質(zhì)量為14.3g C生成了5.6gCaO D剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0g二、簡

9、答題（每空2分，共30分。）21氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水它在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的用途，如制化肥、制純堿等近年來，人們還利用氨來治理環(huán)境污染（1）氨分子中，氮原子和氫原子的個數(shù)之比為 （2）在細菌的作用下，用氨來出來含甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，使其變?yōu)镃O2和N2等物質(zhì)，從而清除它對環(huán)境的污染反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NH3+5CH3OH+12O2=5CO2+3N2+19X，其中X物質(zhì)的化學(xué)式是 （3）化學(xué)肥料是農(nóng)作物生長的一種營養(yǎng)元素，工業(yè)上常用氨氣和酸等物質(zhì)生產(chǎn)銨態(tài)氮肥寫出氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨的化學(xué)方程式 22在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D中

10、：（1）若56gA恰好與73gB完全反應(yīng)，能生成l27gC，則同時生成Dg（2）若A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，則此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)23一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90.9反應(yīng)后質(zhì)量/g待測6.602.7該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為24某科學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗證質(zhì)量守恒定律進行了如下實驗：（1）實驗一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點燃(如圖一)，幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。（2）實驗二：將圖二所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數(shù)據(jù)后再點燃蠟燭(如圖三)。與實

11、驗一燃燒相同的時同，發(fā)現(xiàn)電子秤的示敷變大了。請回答下列問題：（1）分析以上兩個實驗可知，要驗證質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)通常應(yīng)在 容器內(nèi)進行。（2）請你運用質(zhì)最守恒定律，選擇其中的一個實驗進行解釋： 。25質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，我能運用此規(guī)律解答下列問題：（1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O2點燃2CO2+2H2O，X的化學(xué)式為；若生成的二氧化碳質(zhì)量為8.8g則X中碳元素質(zhì)量為g（2）下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖（不同圓球代表不同原子）根據(jù)以上示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式26已知鎂條在點燃條件下可以在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳粒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式

12、為 ，在該反應(yīng)中，鎂、二氧化碳、氧化鎂、碳四種物質(zhì)的質(zhì)量比為 ，該反應(yīng)中氧化劑是。三、實驗探究題（每空2分，共16分。）27細心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)在加熱硫酸銅晶體時，會聞到刺激性氣味，這引起了同學(xué)們的興趣。難道生成的硫酸銅粉末受熱后還能分解？那分解的產(chǎn)物是什么呢？通過查閱資料，同學(xué)們了解到：（1）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體。氣體是由SO2、SO3、O2中的一種或幾種。受熱時溫度不同，生成的氣體成分也不同。SO2、SO3都能被堿石灰吸收。SO2、SO3都能被氫氧化鈉溶液吸收?！咎岢霾孪搿扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律猜測氣體的成分： I 只含 一種； II含有SO2、O2二種； III含有SO2、SO3、O2三種

13、?！驹O(shè)計實驗】利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解 氫氧化鈉溶液硫酸銅堿石灰 A B C D 【獲取事實】 （1）用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃，說明氣體中含有 。 （2）已知硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0克，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示： 裝置A（試管+粉末）BC反應(yīng)前42.0克75.0克140.0克反應(yīng)后37.0克79.5克140.0克 請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是哪一個 ？ A3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2 B. 4CuSO44CuO+2SO3+2SO2+O2C.5CuSO45CuO+SO3+4SO2+2O2 D. 6CuSO

14、46CuO+4SO3+2SO2+O228在實驗中經(jīng)常會出現(xiàn)實驗現(xiàn)象與理論的“不配合”，理性思考這些現(xiàn)象有助于提高我們的科學(xué)素養(yǎng)。（1）如圖是驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置，此時天平平衡。當吸濾瓶中的白磷燃燒并冒出大量白煙時，“砰”的一聲，橡皮塞沖出，瓶中的白煙也隨之冒出。重新塞上橡皮塞，此時會發(fā)現(xiàn)天平仍然平衡。你認為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是 。為了避免在實驗過程中橡皮塞被沖出，可以打開吸濾瓶支管上的夾子，并接上一個 。（2）當實驗現(xiàn)象與理論之間出現(xiàn)“不配合”時，可取的做法是 。A否定相應(yīng)的理論B放棄實驗，直接認同相應(yīng)的理論 C查閱資料，了解理論的適用條件第32題圖29如圖是八年級下冊研究性學(xué)習(xí)課題化學(xué)

15、反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究的實驗裝置。本實驗通過測定氧化汞分解前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是否相等來驗證質(zhì)量守恒定律。已知：氧化汞分解的反應(yīng)方程式:2HgO = 2Hg+O2 請回答下列問題：（1）在組裝實驗裝置時，欲調(diào)整試管的傾斜度，應(yīng)調(diào)節(jié)圖中 A、B、C哪個旋鈕？ （2）下列有關(guān)本實驗的描述正確的有哪些? A在量筒中加入一些煤油，可以減少氧氣在水中的溶解B塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體C氧化汞未分解完全就停止加熱對實驗結(jié)果沒有影響四、分析計算題（每題7分，共14分。）30下表是鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)過程中，部分物質(zhì)隨時間變化的記錄，請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題： 時間/分鐘 01

16、  3 10 HCl質(zhì)量/克 73 36.5  0 CO2質(zhì)量/克 0 44 66 88（1）表中3分鐘時HCl質(zhì)量為克（2）計算1分鐘時生成的NaCl能配成多少克10%的食鹽溶液？（寫出計算過程）31實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示回答下列問題：（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是g（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是（3）計算原濾液中氯化鈣

17、的質(zhì)量分數(shù)參考答案一、選擇題ACDCAABABDCACBCCCCAA二、簡答題21（1）1：3（2）H2O（3）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO422（1）2（2）置換23分解反應(yīng)22：924（1）密閉(或封閉、不漏氣)（2）蠟燭在空氣中燃燒，是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗一： m(蠟燭)+m(氧氣)=m(剩余的蠟燭)+m(二氧化碳和水)， m(蠟燭)>m(剩余的蠟燭)， 電子秤第一次是測蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳氣體擴散到空氣中，第二次測得的是剩余蠟燭的質(zhì)量，所以電子秤的示數(shù)變??； 實驗二： m(蠟燭)+m(氧氣)+m(裝置)=m(剩余的蠟燭)+m(二氧化碳和水)+m(裝置) m(蠟燭)+m(裝置)<m(剩余的蠟燭)+m(二氧化碳和水)+m(裝置) 電子秤第一次是測蠟燭和裝置的質(zhì)量，蠟燭燃