(完整版)九年級化學第九章知識點總結2

1、第九單元溶液第一節(jié)溶液的形成1. 溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液?；咎卣骶恍?指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性 外界條件不變（溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發(fā)）時，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析出固體。溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。溶質(zhì)由兩部分組成 溶劑和溶質(zhì)。溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。常見的溶劑有水、酒精、汽油。溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關系：溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量（

2、溶液的體積 溶質(zhì)的體積溶劑的體積）區(qū)分溶劑和溶質(zhì)固體（或氣體）與液體混合 固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。液體和液體混合 質(zhì)量小的為溶質(zhì)， 質(zhì)量大的為溶劑。 如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。當兩種物質(zhì)完全反應后， 新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)， 而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。溶液的命名：“溶質(zhì) 的 溶劑 溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。水和酒精能以任意體積互溶。探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。2. 懸濁液、乳濁液與乳化作用懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇

3、餐（硫酸鋇的懸濁液） 、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、 穩(wěn)定的溶液。用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：汽油 用汽油洗衣服時， 油污能溶解在汽油里， 形成溶液， 隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。洗滌劑 洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細小的液滴，隨水流去。3. 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象擴散過程 溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散 吸收熱量。水合過程 溶質(zhì)的分子（或離子）和水分

4、子作用，生成水合分子（或水合離子）放出熱量。如果擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）如果擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。（例如硝酸鉀）氯化鈉等溶于水時，不會有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象。氧化鈣與水反應放出大量的熱。有的實驗為了節(jié)省能源，可以采用氧化鈣和水反應來提高溫度。第二節(jié)溶解度1. 飽和溶液與不飽和溶液定義： 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法： 繼續(xù)加入該種溶質(zhì)， 如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少， 那么溶液是

5、不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。不飽和溶液與飽和溶液的轉化降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。 最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO 并冷卻。 氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。濃、稀溶液與飽和

6、、不飽和溶液之間的關系： 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃?；旌衔锏姆蛛x和提純分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥）鐵屑和其他固體：用磁鐵反復吸引除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結晶法（蒸發(fā)溶劑）除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結晶法（高溫溶解、降溫、過濾）（結晶： 熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，一過程叫結晶）后兩者往往應用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法

7、要適合量多的那種。蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g 的飽和溶液和200g 的飽和溶液，二者都蒸發(fā)水，析出晶體的質(zhì)量相等。這10g在 60和溶質(zhì)相同的條件下，把 100g 的飽和溶液和 200g 的飽和溶液降低到 20，若前者析出晶體的質(zhì)量為 M ，后者析出晶體的質(zhì)量為 N，那么 N=2M 。2. 固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：溫度 必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。s/g溶劑的質(zhì)量是 100g。80固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀態(tài)。溶解度的單位通常是g。影響固體

8、溶解度的因素： （內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）溫度。·P一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。溶解度的相對大?。簻囟仁?0，并且溶劑的質(zhì)量是100g。0 t1t2在 20下，溶解度小于0.01g，被稱為難溶（或不溶） ；溶解度介于 0.011g 之間，被稱為微溶；溶解度介于 110g 之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為易溶。有關溶解度曲線的常見試題（見右上圖）t3時 A 的溶解度為80g 。P 點的的含義是：在該溫度時， A 和 C 的溶解度相同 。N 點為 t3時 A的不飽和溶液 ，可通過 加入 A 物質(zhì)， 降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀Ｇ€上的點代表對應溫度的飽

9、和溶液，曲線以下的點代表對應溫度的不飽和溶液。加溶質(zhì)相當于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上方） ，加溶質(zhì)相當于向下豎直移動，降溫相當于向左水平移動，升溫相當于向右水平移動。t1時 A 、 B、 C、溶解度由大到小的順序C>B>A 。從 A 溶液中獲取 A 晶體可用 降溫結晶的方法獲取晶體。從 B 的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結晶的方法獲取晶體。t2 時 A 、B、C 的飽和溶液各 W克，降溫到1和B ，無晶t 會析出晶體的有 A體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A<C<B。除去 A 中的泥沙用 過濾 法；分離 A 與少量 B 的混合物，

10、用結晶 法。氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較??；硝酸鉀等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。3.氣體的溶解度定義：在壓強為101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的溶解度沒有單位。氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強。一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越?。粔簭娫酱螅瑲怏w的溶解度越大。第三節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A·NBCt 3t/牢記下面的公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100%溶液質(zhì)量100%溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量使用該公式時的注意事項：溶質(zhì)

11、的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進入溶液的溶質(zhì)不應考慮。（計算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度）溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。上下的單位要統(tǒng)一。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)s100%s 100g氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為16%，“ 16%”的意義：每 100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的氯化鈉。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液用固體配制溶液儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。用濃溶液稀釋儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。標簽一般包括藥品的名稱（化學式）和濃度。溶液的稀釋計算稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。依據(jù)：稀

12、釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關系式 加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量 ×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) %稀釋后溶液質(zhì)量 ×稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù) %濃溶液質(zhì)量 ×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) %（溶液質(zhì)量加入水的質(zhì)量） ×稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù) % 加入低濃度溶液稀釋： 濃溶液質(zhì)量 ×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) %+ 稀溶液質(zhì)量 ×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) %（濃溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量） ×混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的混合計算依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。已知的問題 如果用固體配制溶液時， 固體帶有結晶水 （例如硫酸銅晶體） ，那么所得溶

13、液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小。 量取液體時，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會偏多。 用固體配制溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。有關化學方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相結合的計算【例題】把2.8g 鐵片放入20g 稀鹽酸中，恰好完全反應，求： 原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設參加反應的HCl 的質(zhì)量為x，生成的 FeCl 2 的質(zhì)量為y，生成 H2 的質(zhì)量為z。Fe2HClFeCl2H 2567312722.8g xyz567312722.8gxyz2.8g73， y2.8g1272.8g2x3.65g566.35g， z0.1g5656 鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65g100%18.25