高一化學必修一第二章同步練習附答案

1、第一節(jié)物質的分類 1. “白馬非馬”的論斷正確性的原因（A.矛盾的對立統(tǒng)一B.事物總存在共性和特性C.論斷隨時代而變D.物質分類的結果2 .給物質分類時由于標準不同往往會出現(xiàn)（）A.樹狀分類法 B.環(huán)狀分類法 C.球狀分類法 D.交叉分類法3 .人們把球分成籃球、排球、羽毛球等屬于（）A.樹狀分類法B.環(huán)狀分類法 C.球狀分類法D.交叉分類法4 .給物質分類的好處在于：（）A.有利于認識事物B.有利于彌補事物的先天不足C.有利于人們開拓視野D.有利于發(fā)現(xiàn)事物的特性5 .根據分散劑和分散質的態(tài)不同可以組成（）種分散系A. 3 B. 11 C. 9 D. 66 .下關于列關于溶液的敘述正確的是（）

2、A.所有溶液都是無色的B.由分散質和分散劑組成的分散系一定是溶液C.、均一穩(wěn)定的液體是溶液D.溶液是由溶質和溶劑組成的7 .下列物質過濾后的天然水變渾濁的石灰水石蕊試液牛奶鹽酸碘酒，其中屬于溶液的是（）A.B.CD8 .下列物質中屬于溶液的是（），屬于濁液的是（），屬于膠體的是（）A.將少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl溶液，9.下列關于膠體的性質敘述正確的是（）A.只帶正電荷B.能產生丁達爾效應C.相當穩(wěn)定D.都是透明的3再從下部取一些溶液，測定它的密度數，從一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，測定它的密度為ag/cm10.）值應為（無法確定等于a D.A.大于

3、a B.小于a C.當分散系是水或其他液體時，如果按照分散質粒 子大小可以把分散系分為11.o、 、通常使用的分類方法是12,中的分類標準分類，A中的人按 B13.將14.請按下列線條提示，畫出Fe、Cu、S、H、HCl、NaOHHS。Ba（OH）、NaHCOKQCuO NaCl的232422樹狀分類圖:15.根據下表中各元素的性質，按金屬或非金屬進行分類，并說明理由單質導電性 外觀 相對原子質量元素14.0無色氣體A 無無B無色氣體39.940.0 有堅硬的銀白色固體 C200.6D有銀白色液體;,理由是(1)金屬是：1 。，理由是(2)非金屬是.膠體具有哪些獨特的性質？你知道在化學實驗室里

4、是怎樣制備膠體的嗎？請完成下列問題。16 )的是( 一(1)下列分散系中的分散質的粒子直徑屬于納米級(1100nm 、牛奶膠體 DB、變渾濁的石灰水C、Fe(OH) A 、食鹽水溶液3 )下列關于膠體的敘述中，不正確的是(2、膠體是一種混合物A CuSO 膠體、水、溶液 B、用丁達爾現(xiàn)象可區(qū)分Fe(OH)43 C 、用過濾器可以將膠體和溶液分開D 、可見光透過膠體時。發(fā)生丁達爾現(xiàn)象溶液，得到的液體用光束照射時，沒有看到光亮的通路，請你幫助他)小軍同學往沸水中加入第一節(jié)(物質的分類)參考答案溶液、FeCl (33分析其中的原因。10C 11 ; 9B; 8 C、A、D; 1 B; 2 D 3 A

5、 ;4 AD;5 C;6 D 7 C;SR H; HCIHCu樹狀分類法13.見右圖14、Fe、； S、交叉分類法、月體、濁液；12,22, B),它們可導電(2A 和和(CuOK Ba(OH)、； NaClNaHCO 0。15、1) CDNaOH 溶液(3) FeCl 溶液不是逐滴加入；FeCl(2)D 它們是氣體，且不能導電16.(1)C 、 、 33 溶液濃度太稀等。不是邊加邊用玻璃棒攪拌；水的溫度不保持在100； FeCl 3第二節(jié)離子反應1. 下列關于電解質的說法正確的是( )A. 液態(tài) HCl 不導電，所以HCl 不是電解質B.NH溶于水形成的溶液能導電，所以 NH是電解質33C.

6、SO溶于水能導電，所以 SO是電解質 22D.BaSO在水溶液中難導電，但火§融下能導電所以BaSO是電解質4,2.下列物質屬于電解質的是( )A. COB. ClC. NaCOD.NH 32 2 3 23. 在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質是( )A. NaCl B. 酒精 C. HSOD. NHHCO 34 24 4. 下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是( )+ 2+2、 SO B. H 、 Cl 、 SOA. Na 、OH44+ + NOC.Na、K、OH D. Na 、K、32+5.要使溶液中存在大量的 K、Na、H、NO和SO五種離

7、子，則在蒸播水中至少溶解幾種物質？()43 C. 4 A. 2 種 B. 3 種 種 D. 5 種3+2+2+3+2-6.在某溶液中僅存在Na、Fe、SO三種離子，已知 Na和SO個數比為3 ： 2,則Na、Fe和SO三種離子444的個數比為()A. 9:1:6 B. 3:1:2 C. 1:1:1 D. 6:1:9A. 下列說法正確的是( )A. 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸B. 只有酸電離時，陽離子才是氫離子C. 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿D. 所有的鹽電離時都生成金屬離子和酸根離子+ )表示的化學方程式為(H8.能用+OH=HO B.氫氧化銅和稀鹽酸反

8、應和A.稀HSOBa(OH格液反應 224 D. 氫氧化鈉和醋酸反應SO 反應 C. 氫氧化鉀和稀H42)(9.下列離子方程式書寫正確的是-+ T與水反應：Na+H+HO=Na+OHAN a,23+T +3H與鹽酸反應 B. Fe :2Fe+6H=2Fe2+2+Ag=Cu和 C. CuAgNO液反應：Cu+Ag+D.石灰石與鹽酸反應：CaCO+2H=Ca+HO+CO 322I0.對四種無色溶液進行所含離子的檢驗，結論如下，錯誤的是()+、A. KNaClNO、B. CuNO、OHC33 3ClCl、K 、K、H、D. MnOC. CO OH 43II、酸、堿、鹽在溶解于水或受熱時能夠出 自由移

9、動的離子，所以它們在水溶液里或熔化狀態(tài)下能 夠。人們從這個角度對化合物進行分類，酸、堿、鹽屬于。酸、堿、鹽在水溶液中相互間 發(fā)生的反應都有離子參加，這樣的反應叫做。 12.寫出下列物質的電離方程式：CuSO : , FeCl: ,3 4(NH)CO : , HSO: , 4 4223 Ba(OH): , NaHSO:。 4213.寫出下列反應的離子方程式CuSO 溶液與Ba(OH)溶液混合2， (2)燒堿溶液中通入過量的CO2 (3)石灰水與碳酸鈉溶液混合 (4) 石灰石與稀硝酸反應：14.完成下列離子方程式2 + ()50- (1) OH + ()3+2+O()+ H(2) Ba + ()+

10、 H + ()22+ ( ) + ( ) CaCO + H (3) CaO23HCO + () (4) OH 315.硝酸鉛Pb(NO)的稀溶液中滴入幾滴稀NaSO溶液，生成白色PbSO沉淀，再滴入數滴飽和醋酸鈉44223 (CHCOONa)溶液，微熱，并不斷攪拌，沉淀緩慢溶解。以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方3程式：第二步離子反應發(fā)生的原因是 _(已知醋酸鉛可溶于水)16、現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、 硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液， 為了鑒別四種溶液各是什么, 將它們隨意編號為 A、B C、D后，按下表進行實驗，產生的現(xiàn)象如下表所示。試根據實驗現(xiàn)象 回答：（1）推斷各物質分別是什

11、么:實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象 A、B沒有現(xiàn)象發(fā)生A+B C、D。, 有氣體放出B + D ）寫出各序號實驗中有關反應的離子方程式，不反應的說（2有沉淀生成C +B 明理由。有沉淀生成 A + D，。+等離子，為了充分利用資源和保護環(huán)境，需要 回收污水中的銅 CuZn、某工廠的污水中含有 17、Hg、Fe和汞。請你設計一個回收的實驗方案, 要求寫明簡要的操作步驟和有關的化學反應方程式或離子方程式。42+2+的物質的量濃度是多Mg這種礦泉水含有 46.0 mg Mg o那么，該礦泉水中 18、現(xiàn)有一種礦泉水樣品，1.0L +2的這種礦泉水的體積是多少？少？含 1.0mol Mg第三節(jié)氧化還原反應1

12、、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A 八.八 八 八八八高昂占燃I 八T + HO B、+ NaCO2HCl = 2NaCl + COCaO+HO=Ca（OH） A 、222322=2CO +O、 DT 2COCaO+COC、CaCO 2 2322、在下列反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是（A、化合反應B、分解反應C、置換反應3、某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質）,一定屬于非氧化還原反應的是（）D、復分解反應,則該元素（）A. 一定被氧化B. 一定被還原C.既可能被氧化又可能被還原D.以上都不是4、氧化還原反應的實質是（）A .化合價的升降B.分子中各原子重新組合C.電子的

13、得失或偏移D,氧原子的得失 5、現(xiàn)有下列反應:2MgOA. 2Mg+O B . CO+HO = HCO 32222 J +2HO BaSO+HSO = C . Fe+CuSO =Cu+FeSO D. Ba（OH）222444 4T F. 2HgO2Hg+O T +CO T +HO TNH E . HCONH 2 3 4232 （1）屬于氧化還原反應的是（）（2）既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是（）（3）既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是（）6、P單質在反應 4P+3KOH+3HO=3KHPO+PH中的變化是（）3222 A,被氧化B.被還原D.既未被氧化又未被還原C.既被氧化又被還原7、

14、下列反應中氯元素全部被氧化的是（），全部被還原的是（），部分被氧化的是（），部分被還 原的是（）。 理里A一曲也? = 2Na+Cl 熔融）B、2NaCl（ O +Cl4HCl+MnOA . MnCl+ 2H T 22222 -5TD、C1+HO2KC1O2KC1+3O = HCl+HClO、C22328、在2K+S = KS的反應中K元素（），S元素（）2 A .得到電子B .失占燃去電子C.發(fā)生電子偏向D.發(fā)生電子偏離 -2HO的反應中H元素（），、在2H+OO 元素（）9222 A .被還原B.被氧化C.發(fā)生電子偏向D.發(fā)生電子偏離10、1962年，英國化學家將PtF和Xe（氤）適量混合

15、后，首次制得稀有氣體化合物六氟酸合粕氤：Xe + 6 5fXePtF。有關此反應的敘述中，正確的是（）PtF6 6A、Xe是氧化劑B、PtF是氧化劑6C、PtF既是氧化劑，又是還原劑D、該反應是非氧化還原反應 611、化工廠經常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其化學反應方程式為：3Cl+8NH =6NHCl+N ,該反應的2243氧化劑是，還原劑是，氧化劑與還原劑的物質的量之比為。一、分析下列各氧化還原反應中各元素化合價的升降情況，指出各反應的氧化劑、還原劑：1遑里OT T+ 2H2HOCuSO = FeSO+Cu Fe: 24224 包顯O +SO3H =3Cl + 6KOH2KS +K 2CO

16、+ CO C 2222235NaBr+NaBrO O+3S J O +NaSO+3H=2H 2HS+SO=3Br+3HSO 2224432222）與CrO13、我們所需的各種各樣的金屬，大都是通過氧化還原從礦石中提煉出來的。例如用銘 礦石（含32 CrAl在高溫條件下反應，便可制得金屬，試寫出其化學反應方程式。、綠色植物能夠通過光合作用把太陽能轉化為化學能，光合作用的總反應式為：14曳綠豆O+6OH6CO+6HO+ 能量CO , CH中碳的平均化合價為 0,試回答：661221262 26 ）、光合作用的反 應是氧化還原反應嗎？（1、若是氧化還原反應，哪些元素被氧化了？哪些元素被還原了？、由淀

17、粉釀酒的過程涉及淀粉水解變?yōu)槠咸烟?，葡萄糖受到酒曲中酒化酶的作用，轉化為乙醇等、一一 強化制 I一 , ，一過程。后15OH+2CO2CO 一反應可簡略表示如下：CHH2566122,上述反應是否屬于氧化還原反應，2HOH中碳的平均化合價為中碳的平均化合價為0,COCH 566122試分析你這樣判斷的原因。、鎂條能在氯氣中劇烈燃燒， 生成氯化鎂固體, 各自最外16個電子穩(wěn)定結構的。電子層均達到試分析鎂原子和氯原子是通過怎樣的方式使它們8+ 3 )CrO(紅色17、對于司機酒后駕車，可取其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學方程 式如下：2 3O6HCHO + 綠色)+ 3 CHCrCHOH

18、+ 3HSO = (SO)( 225234234 。，還原齊U是該反應被檢測的氣體是；上述反應中的氧化劑是、計算下列列還原反應中，氧化劑與還原劑的質量比:181£, TO+O2H O +CuOHCu + H2H 22222NO += O + 3NOC1+N6NH =+8NH 3Cl , H2HNO32223246T +HO來制取氯氣，當有 8.7gMnO)MnCl+Cl參加反應時，19、實驗室里常利用反應：MnO+4HCl(濃金=22222計算： (1)能生成多少克氯氣 ？2)消耗多少克HCl? ( ?HCl有多少克3()被氧化的 第一節(jié)(物質的分類)溶液、參考答案1 B; 2 D

19、; 3 A ; 4 AD ; 5 C ; 6 D ; 7 C ; 8 C、A D; 9B; 10C 11HSO HCl、Fe、Cu； S、H膠體、濁液；12交叉分類法、樹狀分類法13.見右圖14、422, B和2)A1) C和 D,它們可導電(； NaCl、NaHCO KQ CuQ 15、( NaOH Ba(OH”3溶液 FeCl、(3) FeCl 溶液不是逐滴加入；它們是氣體，且不能導電16.(1)C 、(2)D33溶液濃度太稀等。100C； FeCl第二節(jié)(離子反應)參考答案不是邊加邊用玻璃棒攪拌；水的溫度不保持在3略；14、電離、導電、電解質、離子反應128C;9D; 10BD 11 ; 2C; 3CD; 4B5A; 6A; 7AC; 1D;1Pb+SO (;醋酸鉛是難電離化合物16=PbSO! ; 2CHCOO PbSO= (15、PbCH+SOCOO +2 + AgCl + Cl J = COT Ag2CaCl、HCl、 AgNO NaCO()無沉淀、氣體和水生成 2H= + CO COCaCQ Ca= + 332