第10講氧化還原反應(yīng)(二)

1、氧化還原反應(yīng)（二）知識(shí)點(diǎn)一： 基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)回顧 知識(shí)點(diǎn)回顧得、降，氧化劑，一氧對(duì)三還；失、升，還原劑，一還對(duì)三氧。反氧化劑得電子化合價(jià)降低被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物生 應(yīng) 成 物還原劑失電子化合價(jià)升高被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物物 知識(shí)點(diǎn)二： “雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)回顧1舉例講解：4HCl(濃MnO2MnCl22H2OCl2注明元素化合價(jià)，并用“橋線”連接處于不同價(jià)態(tài)的同種元素在“橋線”上注明：得失電子、化合價(jià)升降、元素被氧化、 被還原情況注明得失電子的具體數(shù)目(最好寫成a×b e-的形式 a：得失電子的原子的數(shù)目 b：每個(gè)原子得失電子的數(shù)目（即元素化合價(jià)降、升的數(shù)值）判斷氧化劑、還原

2、劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱具體考點(diǎn) 物質(zhì)氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷 例題精講注意：氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng) 依據(jù)元素化合價(jià)判斷最高價(jià)只有氧化性；最低價(jià)只有還原性；中間價(jià)既有氧化性又有還原性?！纠?】下列離子具有還原的是( AMnO4 BNO3 CBr DFe3 根據(jù)金屬活潑性判斷K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au 單質(zhì)的還原性(失電子能力減弱對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的氧化性(得電子能力增強(qiáng)如：還原性：Zn

3、CuAg氧化性: Zn2Cu2<Ag【例2】將少量鐵置于Cu(NO32和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物質(zhì)？ 根據(jù)反應(yīng)方程式判斷【結(jié)論】氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物 【練習(xí)】根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱：FeCuSO4CuFeSO42FeCl2Cl22FeCl32FeCl32HI2FeCl22HClI2【例3】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氧化性：AgCu2【例4】(2002年河南，5R、X、Y和Z是四種元素，它們常見(jiàn)化合價(jià)均為2，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合( AR2X2Z2Y2 BX2R2X2Z2 CY2Z

4、2R2X2 DZ2X2R2Y2 【例5】(1998年上海，19根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 3FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe(NO33AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I 【例6】已知有如下反應(yīng)：2BrO3-Cl2Br22ClO3-， ClO3-5Cl-6H3Cl23H2O，2FeCl32KI2FeCl22KClI2， 2FeCl2Cl22FeCl3。 下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是( AClO3-B

5、rO3-Cl2Fe3I2 BBrO3-Cl2ClO3-I2Fe3 CBrO3-ClO3-Cl2Fe3I2 DBrO3-ClO3-Fe3Cl2I2 【例7】(2006北京已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是( A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性 根據(jù)反應(yīng)條件 判斷 【例8】已知有如下反應(yīng)： 16HCl(濃 2KMnO42KCl2MnCl28H2O5Cl24HCl(濃MnO2MnCl22H2OCl2 4HCl(濃O22H2OCl2 下列各物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是 。根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向、程度及氧化劑、還原劑的選擇 【例9】今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2KMnO416HC2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有Fe2和I-共存，要氧化除去I-而又不影響 Fe2和Cl-，可加入的試劑是( ACl2 BKMnO4 CFeCl DHCl 【例10】已知氧化性的順序是：Cl2Br2Fe3I2，在F