高一化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案3：氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的概念及概念間的關(guān)系 氧化還原反應(yīng)概念 從反應(yīng)特征.上講,凡有 的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 從反應(yīng)本質(zhì).上講,凡有 的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 從反應(yīng)類型.上講,凡有 參加的化合反應(yīng),有 生成的分解反應(yīng)和 反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng); 反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 氧化劑和還原劑的比較還原劑 被 反應(yīng) 產(chǎn)物| | | |(反應(yīng)物 (元素 (變化 (生成物| | | |氧化劑 被 反應(yīng) 產(chǎn)物 概念間的關(guān)系例如: Fe (還原劑+ Cu 2+(氧化劑= Fe 2+(氧化產(chǎn)物+ Cu (還原產(chǎn)物其中,氧化性:Cu 2+ Fe 2+,還原性:Fe Cu 。故可縮略記憶為:“升 失 氧

2、化 還原劑;降 得 還原 氧化劑;產(chǎn)物之性小于劑,氧化還原可進(jìn)行?！倍⒀趸€原反應(yīng)的基本規(guī)律守恒律 :氧化劑得電子總數(shù) 還原劑失電子總數(shù),即化合價(jià) 總數(shù) 化合價(jià) 總數(shù) 強(qiáng)弱律:氧化性:氧化劑 還原產(chǎn)物 還原性: 還原劑 氧化產(chǎn)物。3.先后律:4.歸中律:三、重要的氧化劑和還原劑 重要的氧化劑: 活潑的非金屬單質(zhì),如 、 、 、 等。 元素處于高價(jià)時(shí)的含氧酸和鹽,如 、 、 、 、 等。 過氧化物,如 、 等。 重要的還原劑: 活潑的金屬單質(zhì),如 、 、 、 等。 某些非金屬單質(zhì),如 、 等。 元素處于低價(jià)時(shí)的無氧酸和鹽,如 、 、 、 、 等。四、比較物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱的一般規(guī)律 由氧

3、化還原反應(yīng)方向比較。 由金屬活動(dòng)性(或元素的金屬性強(qiáng)弱比較。金屬活動(dòng)性(或金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性一般越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的陽離子的氧化性越弱。例如:還原性 Ag Cu Fe Al Cu 2+ Fe 2+ Al 3+ Na +。 由非金屬活動(dòng)性(或元素的非金屬性強(qiáng)弱比較。非金屬活動(dòng)性(或非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性一般越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱。例如:氧化性 Cl 2 Br 2 I 2 S ,還原性 Cl - Br - I - Fe 2+(反常:HClO HClO 2 HClO 3 HClO 48、反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈(放出的能量越多,則該物質(zhì)氧化性(或還原性 。例3:A 與B 兩元素的原子,當(dāng)他們

4、分別獲得一個(gè)電子形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)時(shí),A 放出的能量大于B ,則可判斷( A 、A 的氧化性小于B B 、A -的還原性大于B - C 、B - 的還原性大于A -D 、A 的氧化性大于B9、根據(jù)電極反應(yīng)判斷一般:原電池:負(fù)極還原性 正極還原性電解池:陽極:先放電的陰離子 陰極:先放電的陽離子 例4、X 、Y 、Z 、M 代表四種金屬元素,金屬X 和Z 用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X 溶解,Z 極上有H 2放出;若電解Y 2+和Z 2+共存的溶液時(shí),Y 先析出;又知M 2+離子的氧化性強(qiáng)于Y 2+離子,則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? A 、X Z Y MB 、X Y Z MC 、M

5、 Z X YD 、X Z M Y例5、有M 、N 、P 、E 四種元素,由以下事實(shí) (1 M +N 2+(水溶液= M 2+N (2P+ H 2O (冷=P (OH 2+H 2(3N 與E 相連放入E 的硫酸鹽溶液中,電極反應(yīng)為E 2+2e -=E,N -2e -=N 2+,試判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?( A 、M N P E B 、M N E P C 、E P M N D 、P M N E10、根據(jù)反應(yīng)物的濃度如:HNO 3濃度越大,氧化性越強(qiáng)。氧化同條件下相同的還原劑時(shí),HNO 3濃度越大,所得還原產(chǎn)物中N 的化合價(jià)越高。例:Cu +4HNO 3(濃=Cu (NO 32+2NO 2

6、+2H 2O 3Cu +8HNO 3(濃=3Cu (NO 32+2NO +4H 2O 例6、 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì):Cu 與HNO 3溶液 Cu 與FeCl 3溶液 Zn 與H 2SO 4溶液 Fe 與HCl 溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ( A . B . C . D .練習(xí):進(jìn)入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”,它能加速人的衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒(Se元素的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3,能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷Na2SeO3的作用是A. 作還原劑B. 作氧化劑C. 既作氧

7、化劑又作還原劑D. 既不作氧化劑又不作還原劑從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-,下列說法正確的是A. 溴離子具有氧化性B. 氯氣是還原劑C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)下列敘述中正確的是A. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)B. 得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中

8、毒,說明維生素C具有A. 酸性B. 堿性C. 氧化性D. 還原性隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A. 無水硫酸銅、蔗糖B. 食鹽、硫酸亞鐵C. 硅膠、硫酸亞鐵D. 生石灰、食鹽對(duì)于反應(yīng)IBr + H2O = HBr + HIO 的說法正確的是A. IBr只作氧化劑B. IBr只作還原劑C. IBr既是氧化劑又是還原劑D. IBr既不是氧化劑也不是還原劑7. 阿波羅宇宙飛船升天是以N2H4(聯(lián)氨和N2O4為動(dòng)力源。反應(yīng)方程式為:2N2H4 + N2O4= 3N2 + 4H2O,反應(yīng)溫度高達(dá)27

9、00 ,對(duì)于該反應(yīng),正確的說法是A. 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)B. 聯(lián)氨是氧化劑C. 四氧化二氮是還原劑D. 氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆,由于環(huán)保方面的原因,目前要推廣使用水基防銹漆,但水基漆較易溶解O2,在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑,為此要在水基漆中加入緩蝕劑,以下可作為緩蝕劑的是A. KMnO4B. FeCl3C. NaNO2D. HNO3氫氣是未來的綠色能源,科學(xué)家們最新研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,再用激光使水分解得到氫氣的新技術(shù),其中水分解可以用化學(xué)方程式表示為:2H2O = 2H2+ O2,下列有關(guān)說法不正確的是A. TiO2在反應(yīng)中作氧化劑B. 水分

10、解不產(chǎn)生污染物C. TiO2在反應(yīng)中作催化劑D. 該技術(shù)將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+ 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是A. 若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D. 生成1 molN2有6 mol電子轉(zhuǎn)移氮化鋁(AlN具有耐高溫、抗沖擊,導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO,下列敘述正確的是A. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑B. 氮化鋁中氮元

11、素的化合價(jià)為+3C. 在上述反應(yīng)中每生成2 molAlN,N2得到3 mol電子D. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑在含Cu(NO32、Mg(NO32和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是A. MgB. CuC. AgD. H2 下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是A. I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HIB. 2CH 3COOH + Ca (ClO 2 = 2HClO + Ca (CH 3COO 2C. I 2 + 2NaClO 3 = 2NaIO 3 + Cl 2D. 4HCl (濃 + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2

12、+ 2H 2O一定條件下,硝酸銨受熱分解的末配平化學(xué)方程式為:NH 4NO 3HNO 3 + N 2 + H 2O ,在反應(yīng)中被氧化和被還原的N 原子數(shù)之比為A. 53B. 54C. 11D. 35 高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng): KMnO 4 + HBr Br 2 + MnBr 2 + KBr + H 2O 若消耗0.1 mol 氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是A. 0.125 molB. 0.25 molC. 0.5 molD. 0.8 mol O 3和H 2O 2都是常見的氧化劑,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. O 3和O 2互為同位素B. O 3和H 2O 2的分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵

13、C. H 2O 2具有氧化性,可用于消毒殺菌D. 高空中的O 3層保護(hù)保護(hù)人類免受紫外線的傷害 聚合硫酸鐵(PPS是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵,為控制水解時(shí)Fe 3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe 3+必須先還原成Fe 2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下:28%H 2SO 4 Fe NaClO 3 H 2SO 4FeO 取樣分析 Fe 2O 3 Fe 3O 4產(chǎn)品 紅褐色溶液 用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有 (填序號(hào)。A. 容量瓶B. 燒杯C. 燒瓶 步驟取樣分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量,目的是 (

14、填序號(hào)。A. 控制溶液中Fe 2+與Fe 3+含量比B. 確定下一步還原所需鐵的量C. 確定氧化Fe 2+所需NaClO 3的量D. 確保鐵的氧化物酸溶完全 用NaClO 3氧化FeSO 4 時(shí)反應(yīng)方程式如下:6FeSO 4 + NaClO 3 + 3H 2SO 4 = 3Fe 2(SO 43 + NaCl + 3H 2O若改用HNO 3氧化,則反應(yīng)方程式如下:6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2SO 4 = 3Fe 2(SO 43 + 2NO + 4H 2O已知1 molHNO 3價(jià)格0.16元,1 molNaClO 3價(jià)格0.45元,評(píng)價(jià)用HNO 3代替NaClO 3作氧化劑和利弊。利是 ,弊是 。 聚合硫酸鐵溶液中SO