難點(diǎn)26一類氧化還原反應(yīng)的妙解

1、難點(diǎn)26一類氧化還原反應(yīng)的妙解復(fù)雜氧化還原反應(yīng)，氧化(或還原)數(shù)值的計(jì)算較難，但學(xué)會(huì)了本篇介紹的方法，它又顯得很容易。難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。對(duì)于反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4下列各項(xiàng)判斷正確的是( )4B.7 mol CuSO4能氧化5 mol 1價(jià)的硫72既是氧化劑，又是還原劑案例探究例題白磷放入熱的CuSO4(aq)中發(fā)生如下反應(yīng)PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4試計(jì)算160 g CuSO4所氧化磷的質(zhì)量。命題意圖：在多氧化劑的氧化還原反應(yīng)中，還原劑不是由一種氧化劑氧化的。本題已知一種氧化劑的質(zhì)量，

2、考查學(xué)生由這種氧化劑質(zhì)量計(jì)算它能氧化的還原劑質(zhì)量的能力。知識(shí)依托：氧化還原反應(yīng)。錯(cuò)解分析：認(rèn)為所有還原劑都是由CuSO4氧化的，忽略白磷的歧化作用，從而得出錯(cuò)誤答案。不進(jìn)行有效計(jì)算也是一種常見(jiàn)錯(cuò)誤。解題思路：題給反應(yīng)方程式未配平是顯而易見(jiàn)的。標(biāo)出反應(yīng)中P元素的化合價(jià)CuSO4H2OCu3H3O4H2SO4可知，P發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)。此條件隱蔽性較強(qiáng)。注意：本題只求CuSO4氧化磷的質(zhì)量，不求磷自身氧化的質(zhì)量，也不求反應(yīng)中被氧化的磷的總質(zhì)量。欲求CuSO4氧化磷的質(zhì)量，無(wú)須寫出配平的化學(xué)方程式，只須找出CuSO4和被其氧化的磷的關(guān)系即可，其依據(jù)自然是二者氧化還原時(shí)得失電子總數(shù)相等。具體方法如

3、下：寫出如下關(guān)系式，并根據(jù)題給反應(yīng)標(biāo)出Cu元素化合價(jià)的降低及P元素化合價(jià)的升高；根據(jù)氧化還原方程式的配平原則，得出CuSO4和P的化學(xué)計(jì)量數(shù)5和1；計(jì)算出160 g CuSO4所氧化的磷的質(zhì)量5CuSO4P800 g    31 g160 g    m(P)m(P)=6.20 g。答案：6.20 g錦囊妙計(jì)氧化還原反應(yīng)中，求一種物質(zhì)氧化(或還原)的另一種物質(zhì)的質(zhì)量，有一種快捷方式：只須找出已知量和欲求量的關(guān)系即可，這種關(guān)系尋找的依據(jù)是化合價(jià)的升降總值相等。一般無(wú)須寫出配平的化學(xué)方程式。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.()高錳酸鉀和

4、氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4HBrBr2MnBr2KBrH2O其中還原劑是_。若消耗0.1 mol 氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_mol。2.()根據(jù)例題反應(yīng)，試求31.0 g磷做氧化劑時(shí)，所能氧化的磷的質(zhì)量。3.()用熱的稀HNO3與適量的Fe粉反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入KSCN(aq)不顯紅色，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2O氣體4.48 L，試求被氧化Fe粉的質(zhì)量。4.()三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應(yīng)：BrF3H2OHBrO3Br2HFO2(1)其中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是_；(2)當(dāng)有5.0 mol水參加反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為_(kāi)，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)

5、的量為_(kāi)；(3)當(dāng)有5.0 mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為_(kāi)，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為_(kāi)；(4)當(dāng)有5.0 mol水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為_(kāi)，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為_(kāi)。附：參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)1.提示：標(biāo)出發(fā)生變化的元素化合價(jià) 由于反應(yīng)前后SO的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為14和17(512)，因此反應(yīng)物中的SO并沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中多出的SO是FeS2中1價(jià)的S被氧化的產(chǎn)物，可見(jiàn)FeS2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，因此氧化劑不只是CuSO4，還有Fe2?？梢?jiàn)，D可選，A不可選。從化合價(jià)的升降來(lái)看，7×2 m

6、ol CuSO4能氧化1 mol 的FeS2，因?yàn)椋悍磻?yīng)新產(chǎn)生的SO與產(chǎn)物Cu2S的物質(zhì)的量關(guān)系，即是被氧化的硫和被還原的硫的物質(zhì)的量的關(guān)系，由反應(yīng)方程式知，其比為(51214)7=37，C可選。答案：CD殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.解析：從化合價(jià)的升降變化(Mn:72，Br:10)，可迅速作出判斷：HRr是還原劑。設(shè)消耗0.1 mol 氧化劑被氧化的HBr的物質(zhì)的量為x，則： 答案：18.6 g答案：44.8 g4.提示：(1)標(biāo)出化合價(jià)可得答案。(2)配平后的化學(xué)方程式為：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2當(dāng)有5.0 mol 水參加反應(yīng)時(shí)，只有2.0 mol 水作還原劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的水與BrF3的關(guān)系為：由反應(yīng)方程式可知，5.0 mol 水參加反應(yīng)，共有2.0 mol BrF3被還原，則題設(shè)條件下被BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為：2.0 mol1.3 mol=0.7 mol。(3)由上分析：被BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量等于被還原的BrF3的總物質(zhì)的量減去3.3 mol，即：5.0 mol3.3 mol=1.7 mol。將(2)的結(jié)果放大2.5倍，得答案3.3 mol 和1.8 mol亦可(4)參加氧化還原反應(yīng)的水與未