高一化學電解質(zhì)3

1、第二節(jié) 電解質(zhì) （第1課時）【課前學案】舊知回顧1、根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，化合物可分為_和_。2、酸、堿、鹽在水溶液中能導電的原因是酸、堿、鹽在水分子的作用下_產(chǎn)生了自由移動的_。新課預習1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義化合物類型能否直接電離通電時的現(xiàn)象溶于水或熔化狀態(tài)都能導電溶于水時可能導電，熔化狀態(tài)不能導電實例CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2OCO2、NH3、酒精2、電離：化合物_或_時，_能夠_的_的過程。電離時，生成的_的化合物稱為酸；生成的_的化合物稱為堿；能生成_和_的化合物稱為鹽。寫出下列化合物的電離方程式：H2SO4： KOH：BaCl

2、2：3、電解質(zhì)按照其在水溶液中能否完全電離分為_和_。強電解質(zhì)溶液的導電能力_弱電解質(zhì)溶液的導電能力，電解質(zhì)溶液的導電能力取決于溶液中的自由移動的離子濃度的大小。溶液中的自由移動的離子濃度越大，其導電性_；濃度越小，其導電性_。如：硝酸是強電解質(zhì)，但如果濃度很小，溶液中自由移動的離子濃度就很小，其導電性就_較濃的醋酸溶液。【課堂學案】重難點突破：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。如NaOH、HCl、NaCl、CaCO3等等。非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電的化合物。如CO2、NH3、絕大多數(shù)有機物如酒精等。溫馨提示：（1）電解質(zhì)、

3、非電解質(zhì)是對化合物的一種分類。單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)溶液導電必須是化合物本身電離產(chǎn)生的離子導電，否則該化合物屬于非電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3等是非電解質(zhì)。二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在電解質(zhì)中，按照它們在水溶液中的電離程度，把它們分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。因此（1）劃分強、弱電解質(zhì)的唯一標準是看電解質(zhì)能否完全電離。（2）電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。（3）電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性沒有必然聯(lián)系，強電解質(zhì)溶液的導電性不一定強。導電性的強弱取決于溶液中自由移動的離子的濃度。常見的強電解質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽；常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。三、電解質(zhì)的電離和電離方程式電解

4、質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。1、電離的條件：溶于水或受熱熔化。注意：與是否通電無關(guān)。2、電離方程式：強電解質(zhì)的電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)的電離方程式用“” ?！纠}解析】【例題1】現(xiàn)有九種物質(zhì)：鋁線石墨氯氣硫酸鋇晶體純硫酸金剛石石灰水乙醇熔化的硝酸鉀。其中能導電的是_，屬于電解質(zhì)的是_，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。【例題2】下列說法正確的是（ ）A硫酸鋇難溶于水，其水溶液導電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)BCO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)C強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強D氯化銀難溶于水，故其水溶液不導電【例題3】

5、下列電離方程式書寫正確的是（ ）AH2SO42HSO24BBa(OH)2Ba2(OH)2CFeCl3Fe23ClDNaHCO3NaHCO23知識歸納：電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)導電的原因：電離方程式： 【課后學案】夯實基礎(chǔ)1下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl的是（ ）AKClO3溶液B液態(tài)HClCKCl溶液DNaCl晶體2下列物質(zhì)中，導電性能最差的是（ ）A熔融氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸D氯化鉀固體3下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（ ）A醋酸BFe(OH)3CAgNO3DH2O4BaSO4在熔化狀態(tài)下能導電，其本質(zhì)原因是（ ）A是電解質(zhì)B存在自由移動的離子C存在電子D存在離子5下列敘述正確的是（ ）A

6、在水溶液中能自身電離出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)B凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)C能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)6下列電離方程式中，正確的是（ ）ANH3·H2ONH4OHBKClO3=K+Cl+3O2CH2S=2H+S2DNaOH=Na+OH7下列化合物中，只有在溶液中才能導電的電解質(zhì)是（ ）ANaClB酒精CH2SO4DKCl8下面的說法正確的是（ ）A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融時或溶于水時都能導電D液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解

7、質(zhì)9下列物質(zhì)的水溶液能導電，但本身屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACl2BNH3CHClDKCl10寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。（1）Ba(OH)2（2）NH4HSO4（3）NaHCO3（4）BaSO4能力提升11下列說法正確的是（ ）A電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導電性的強弱C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)12下列物質(zhì)中既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導電的是（ ）AC12BNaCNa2CO3DC2H5OH13下列四種物質(zhì)的溶液中

8、所含分子離子種類最多的是（ ）A鹽酸B硫酸C氫氧化鋇D醋酸14某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是（ ）A弱電解質(zhì)B強電解質(zhì)C非電解質(zhì)D不能確定15在KHSO4的溶液中和熔融態(tài)的KHSO4中都存在的離子是（ ）AH+BHSO4CSO24DK+16分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導電能力變化最小的是（ ）A水B鹽酸C醋酸溶液DNaCl溶液17下列關(guān)于酸堿鹽元素組成的說法中，正確的是（ ）A酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫B酸、堿、鹽可能都不含金屬元素C堿、鹽可能含氧，酸一定含氧D鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素18現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體液態(tài)SO2液態(tài)醋酸汞固體B

9、aSO4純蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化的KNO3。請回答下列問題。(填相應序號)(1)以上物質(zhì)能導電的是_；(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_；(4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導電的是_。第一課時【例題1】【解析】導電并不是電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都具有的性質(zhì)，電解質(zhì)導電必須通過外因加熱至熔融狀態(tài)或水分子的作用。電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。某化合物溶于水能導電但不一定是電解質(zhì)，這是因為只有該化合物在水溶液中能直接電離出自由移動的離子才能判定其是電解質(zhì)。【答案】 【例題2】解析硫酸鋇是強電解質(zhì)，電解質(zhì)的強弱與化合物的溶解性無關(guān)，也與其溶液的導電能力無關(guān)。溶液的導電能力強弱與溶液中自由移動的離子的濃度以及所帶的電荷有關(guān)，氯化銀雖難溶于水但為強電解質(zhì)，氯化銀電離產(chǎn)生的銀離子、氯離子，故其水溶液導電。而CO2本身在水溶液中不能電離，能電離的為碳酸。答案C【例題3】解析B中Ba（OH）2在水中電離出Ba2與OH，但不能寫成（OH）2的形式。C中FeCl3在溶液中電離出Fe3、Cl，而不是Fe2，電