2015年高二化學(xué)暑假作業(yè)(八)

1、新課標(biāo)2015年高二暑假化學(xué)作業(yè)（八）一、選擇題（本題共7道小題）1.下列說法正確的是（）A.如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物B.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子C.兩種酸溶液充分反應(yīng)后的體系不可能為中性D.碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)2.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)NaONaClAIF3AlCl3BCI3Al2C3COSiC29208011291190-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（）A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BC13和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同

2、類型的晶體3 .水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻壬態(tài).它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體4 .下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A.液澳和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化俊分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中5 .下列說法正確的是（）A.用乙醇或CC14提取碘水中的碘單質(zhì)B. NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子

3、間作用力類型相同C. 24Mgi2s晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1D. H2S與SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)6 .下列說法正確的是（）A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)7 .以下比較中，正確的是（）A.微粒半徑：F>02>Na+>Li+8 .電負(fù)性Cl>C,酸fHClQ>H2COC.分子中的鍵角：CH>H2O>COD.穩(wěn)定性：LiClvNaClvKClvRbCl-2-二、填空題(本題共3道小題)8

4、.(1)下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系。其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(3)氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是(5)已知HF與F-通過氫鍵結(jié)合成HE-.判斷HF2-和H5微粒間能否形成氫鍵，并說明理由.9 .氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)由RQ制備BF

5、3的化學(xué)方程式依次是;(2)基態(tài)B原子的電子排布式為;B和N相比，電負(fù)性較大的是,BN中B元素的化合價(jià)為；(3)在BF3分子中，B原子的雜化軌道類型為,BF3和過量NaF作用可生成NaBR,BFJ的立體結(jié)構(gòu)為;(4)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子.10 .現(xiàn)有X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的四種元素，常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成對(duì)電子數(shù)與原子序數(shù)之比最大的原子，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等，且丫與Z可形成多種氣態(tài)化合物，W是常見的有色

6、可變價(jià)金屬單質(zhì)，常溫下可溶于Y的最高價(jià)氧化物水化物中，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。Y與W所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個(gè)晶胞中，W離子的數(shù)目為。在Y與X形成的分子中，Y原子軌道的雜化類型是。X與丫形成的氣態(tài)物質(zhì)在X與Z形成的氣態(tài)物質(zhì)中有很大的溶解度，其原因是存在氫鍵，若在兩種氫化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，則分子間存在種不同類型的氫鍵。Y與Z可形成化合物丫2乙請(qǐng)寫出一種與Y2Z互為等電子體的分子的化學(xué)式。請(qǐng)預(yù)測(cè)Y2Z分子的空間構(gòu)型為。Y與Z元素相比，基態(tài)原子的第一電離能誰大？（用元素名稱回答）。X的氯化物與Y元素的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)可形成配合物W（Y%

7、）4Cl2,1mol該配合物中含有（7鍵的數(shù)目為個(gè)。- 11 -試卷答案1.A知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)答案解析：A解析：A、共價(jià)化合物中只能存在共價(jià)鍵，不能存在離子鍵，則某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物，故正確；B、物質(zhì)不顯電性，所以有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子；但是在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)2屋S+HSO=3HO+a可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，錯(cuò)誤；D碳的氫化物又多種，如苯，常溫下為液體，故錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥：本題考查了共價(jià)鍵及物質(zhì)的分類等，為小綜合習(xí)題，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握化

8、學(xué)鍵的形成與物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大，是易錯(cuò)試題。2.B解析：熔點(diǎn)高的含離子的是離子晶體如Ns2ONaCl、AlF3、Al2Q或熔點(diǎn)高，不含離子的是原子晶體如二氧化硅，低的是分子晶體，如AlCl3、BCI3、CO,因此B錯(cuò)誤。3 .C考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).分析：A、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮；日根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮；C根據(jù)水的狀態(tài)來分析；D根據(jù)玻璃態(tài)的水無固定形狀.解答：解：A、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故A錯(cuò)誤；日由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水

9、的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故B錯(cuò)誤；C由水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)，故C正確；D玻璃態(tài)的水無固定形狀，不是分子晶體，故D錯(cuò)誤.故選C.點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息給予題，解答本題的關(guān)鍵是抓住題干中重要信息：玻璃態(tài)的水與普通液態(tài)水的密度相同，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu).4 .A考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).分析：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型，說明兩種晶體的晶體類型相同，導(dǎo)致變化時(shí)克服作用力相同，根據(jù)晶體類型判斷即可.解答：解：A.澳和苯都是分子晶體，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，

10、故A正確；B.干冰屬于分子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，氯化鏤是離子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)克服離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅屬于原子晶體，熔融時(shí)克服化學(xué)鍵，鐵屬于金屬晶體，熔融時(shí)克服金屬鍵，故C錯(cuò)誤；D.食鹽屬于離子晶體，溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵及晶體類型的關(guān)系，側(cè)重考查基本理論，明確晶體構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類型，題目難度不大.5.C考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；原子核外電子排布.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).分析：A萃取劑不能與原溶劑互溶

11、；以根據(jù)晶體類型判斷，NaCl屬于離子晶體，SiC晶體屬于原子晶體；C電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，利用中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計(jì)算原子的中子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算中子總數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷；D元素原子的最外層電子數(shù)+|該元素化合價(jià)|=8,滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中含有H原子不可能都滿足8電子結(jié)構(gòu).解答：解：A、乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；BNaCl屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，SiC晶體屬于原子晶體，熔化需要克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C1mol晶體中電子總的物質(zhì)的量為(12+16)mol=28mol,中子總的物質(zhì)的量為(24-12)+(32-16)mol=28mol,電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為28mol：28

12、mol=1：1,故C正確；DH2S中H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查了萃取、晶體類型、原子構(gòu)成微粒之間的關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意掌握常見的原子晶體.6.A考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.分析：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵；日分子能電離出兩個(gè)H+的酸才是二元酸；CAlCl3晶體中含有金屬元素，但是分子晶體；D元素的非金屬性強(qiáng)但活潑性不一定強(qiáng)，還取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱.解答：解：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵，只含有分子間作用力，故A正確；以分子能電離出兩個(gè)H+的酸才是二元酸，

13、如CHCOOH0子中含有4個(gè)H,卻是一元酸，故B錯(cuò)誤；CAlCl3晶體中含有金屬元素，但以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；D氮元素的非金屬性較強(qiáng)，因單質(zhì)中的鍵能較大，則Nb很穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤.故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及晶體、二元酸以及非金屬性等問題，題目難度不大，本題中注意非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)不一定活潑.7.B考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較；元素周期律的作用；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用.專題：元素周期律與元素周期表專題.分析：A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；B.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C.甲烷為正四面

14、體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì)，鍵角小于甲烷，據(jù)此判斷鍵角；D.離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定.解答：解：A.F、O、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2>F>Na+,Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：Of>F>Na>Li+,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性CvCl,非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故電負(fù)性Cl>C,酸性：HClQ>HkCO,故B正確；C.甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間

15、排斥大于成鍵電子對(duì)，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO>CH>HbO,故C錯(cuò)誤；D.離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度LiCl>NaCl>KCl>RbCl,故穩(wěn)定性LiCl>NaCl>KCl>RbCl,故D錯(cuò)誤，故選B.點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類型與性質(zhì)等，注意根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷鍵角.8 .(1)F2(2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式將能量釋放出來(5)在HH中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵(F-H-F-),所以沒有可用于形成分子

16、間氫鍵的氫原子，故HE-和HE-微粒間不能形成氫鍵.知識(shí)點(diǎn)：元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，氫鍵，晶體的性質(zhì)答案解析：(1)F2(2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式將能量釋放出來(5)在HE-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵(F-HF-),所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HE-和HE-微粒間不能形成氫鍵.解析：(1)圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，A以及前面的2種單質(zhì)的沸點(diǎn)都低于0C,則連續(xù)3種均為氣體單質(zhì)，在周期表中，連續(xù)出現(xiàn)氣體單質(zhì)的為第二周期的N。F,所以A為第三種氣體單質(zhì)，則為F2

17、0(2)從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定。該晶胞中O原子數(shù)為4X1+6X1/2+8X1/8=8,由C&O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，即為16個(gè)。(4)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子躍遷時(shí)以光的形式將能量釋放出來。(5)在HE-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵(F-H-F-),所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HFf和HF2-微粒間不能形成氫鍵。思路點(diǎn)撥：本題考查了周期表的應(yīng)用，注意常見單質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)，難度不大，根據(jù)信息結(jié)合周期表判斷；晶胞配位數(shù)、氫鍵的形

18、成條件及表示方法，難度不大，要注意電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵。9 .(1)B2Q+2NH2BN+3HQ(2)1s22s22p1;N;3;(3)sp2雜化；正四面體；(4)4;4.考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.專題：元素周期律與元素周期表專題.分析：(1)由工藝流程可知，RQ與NH3反應(yīng)生成BN根據(jù)原子守恒可知，還有水生成；(2)硼原子核外電子數(shù)目為5,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，B屬于第mA族元素，化合價(jià)為+3價(jià)；(3)計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)，雜化軌道數(shù)目等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜化方式與空

19、間結(jié)構(gòu)；(4)金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，如圖所示：，利用均攤法計(jì)算金剛石中C原子數(shù)目，立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞內(nèi)與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，且RN原子數(shù)目之比為1:1,據(jù)此判斷.解答：解(1)由工藝流程可知，與NH3反應(yīng)生成BN,根據(jù)原子守恒可知，還有水生成，反應(yīng)方程式為：B2O+2NH2BN+3H2O,故答案為：RQ+2NH2BN+3HQ(2)硼原子核外電子數(shù)目為5,原子的電子排布式為1s22s22p：同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，所以電負(fù)性N>B;B第mA族元素，為+3價(jià)，故答案為：1s22s22p:N;3;(3)BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)b鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(0-3X1)=0,雜化軌道數(shù)目為3,BF3分子的中心原子B原子采取sp2雜化；BF3和過量NaF作用可生成NaBF,BF4中B原子的價(jià)層電子對(duì)=4+(3+1-1X4)=4,該離子中不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，2.故答案為：sp雜化；正四面體；(4)金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，如圖所示:,所以金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)=8X+6X+4=8,因此立方氮化硼晶胞中MB原子總