2013高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析 專(zhuān)題二 第二節(jié) 離子反應(yīng)

1、2013化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析 專(zhuān)題二 第二節(jié) 離子反應(yīng)考綱解讀考綱內(nèi)容要求名師解讀1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。離子反應(yīng)是高考考查的重點(diǎn)知識(shí)之一，考查方式主要以“離子共存”題和“判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤”的題型較多，同時(shí)也是易錯(cuò)點(diǎn)?？疾榈闹饕芰τ校?.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見(jiàn)離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見(jiàn)離子以及進(jìn)行綜合推斷。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。II4.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。5.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤。III基礎(chǔ)鞏固一、電解質(zhì)1電解質(zhì)和

2、非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)在_能夠?qū)щ姷腳叫做電解質(zhì)。(2)非電解質(zhì)在_ _都不能導(dǎo)電的_叫做非電解質(zhì)。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能_電離的電解質(zhì)在水溶液中只能_電離的電解質(zhì)電離平衡溶液中存在微粒種類(lèi)水合離子、_水合離子、_、_電離過(guò)程舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等，強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等，絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等。弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等，弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等，H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等。3.電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，

3、用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為_(kāi)、_、_。 (2)弱電解質(zhì)：部分電離，用_表示。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為_(kāi)、_。 多元弱堿分步電離，但一步寫(xiě)出。如Cu(OH)2Cu22OH。兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：_。(3)酸式鹽強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為_(kāi)，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_(kāi)。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。二、離子反應(yīng)和離子方程式1離子反應(yīng)：(1)概念：有_或有_的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)

4、為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件：在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：A加入BaCl2溶液：_，B加入CH3COONa溶液：_，C加入Na2CO3溶液：_，D加入Zn粒：_，E加入NaOH溶液：_。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)；生成_的物質(zhì)；生成_的物質(zhì)；發(fā)生_。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)：AE中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是_(填序號(hào)，下同)；H物質(zhì)的量減少的是_；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的_。2離子方程式(1)離子方程式：用_來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示_，還可以表示_。(3)離子方程

5、式的書(shū)寫(xiě)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求按“寫(xiě)拆刪查”四步進(jìn)行，但我們?cè)跁?shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書(shū)寫(xiě)，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書(shū)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：首先分析溶液中的離子有：Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些離子相互結(jié)合：Cu2與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO與OH反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO再與Ca2結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫(xiě)出與量有關(guān)的離子方程式

6、。自我校對(duì)：一、1(1)水溶液里或熔融狀態(tài)下化合物(2)水溶液里和熔融狀態(tài)下化合物2(從左至右，從上至下)完全部分不存在 存在水分子水分子弱電解質(zhì)分子不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡3(1)=H2SO4=2HSO42 NaOH=NaOH(NH4)2SO4=2NH4SO42(2) ；H2S HHS；HS HS2HAlOH2O Al(OH)3 Al33OH(3)NaHSO4=NaHSO42NaHSO4=NaHSO二、1(1)離子參加離子生成(2)A.Ba2SO42=BaSO4BCH3COOH=CH3COOHCCO322H=CO2H2ODZn2H=H2Zn2EHOH=H2O難電離易揮發(fā)氧化還

7、原反應(yīng)(3)A B、C、D、E 減少2(1)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)(2)某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 同一類(lèi)型的離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究拓展實(shí)驗(yàn)：有趣的離子“賽跑”【原理】氯化鐵水解，溶液顯酸性。在氯化鐵溶液中主要存在Fe3和H兩種陽(yáng)離子，這兩種陽(yáng)離子在瓊脂內(nèi)的擴(kuò)散速度不同。盡管氫離子的濃度比較小，但它的擴(kuò)散速度卻大大超過(guò)Fe3離子。因此膠柱的上端為藍(lán)色層，即產(chǎn)生的是普魯士藍(lán)沉淀。4Fe33Fe(CN)64-Fe4Fe(CN)63。藍(lán)色段的底線是Fe3移動(dòng)到達(dá)的位置，它說(shuō)明Fe3在競(jìng)賽中是倒數(shù)第一名。中段白色層，由于H離子擴(kuò)散速度比Fe3離子快，H與OH-結(jié)合生成水分子，瓊脂中溶液失去堿性，酚酞恢復(fù)無(wú)色。最下

8、段是由于H離子還沒(méi)有擴(kuò)散到，仍然呈粉紅色。 【準(zhǔn)備】小燒杯、玻棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、天平、大試管、量筒。 瓊脂(俗稱(chēng)洋菜)、酚酞、5氫氧化鈉溶液、蒸餾水、10亞鐵氰化鉀溶液、1 mol/L氯化鐵溶液。【操作】在一只小燒杯中加入50毫升蒸餾水，煮沸。一邊攪動(dòng)一邊加入15克瓊脂。待瓊脂完全溶解后停止加熱、趁熱加入10的亞鐵氰化鉀溶液2毫升、68滴酚酞指示劑，攪動(dòng)均勻。酚酞呈淡紅色(因亞鐵氰化鉀水解，溶液呈弱堿性)，把瓊脂也染成淡紅色。如瓊脂溶液中紅色不明顯，再滴加1滴5的氫氧化鈉溶液，攪勻。將瓊脂溶液趁熱倒入一大試管中，讓其冷卻(或者放在冷水中冷卻)，瓊脂很快在試管中凝成淡紅色膠凍。這就是離

9、子賽跑的“跑道”。這時(shí)在大試管的膠凍上面小心加入1摩/升氯化鐵溶液10毫升，千萬(wàn)不要攪動(dòng)。用厚紙將試管口包扎好，靜置。45小時(shí)后，試管內(nèi)瓊脂形成了一個(gè)三色柱，顯示出賽跑的結(jié)果：最上一段紅色瓊脂變成藍(lán)色，中段瓊脂變成白色，下段瓊脂仍是粉紅色。如上圖所示。一星期以后，可以觀察到最下段瓊脂的粉紅色完全消失。 練一練：在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( )A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO4

10、2、Cl-、H+重點(diǎn)突破一.直擊考點(diǎn)：考點(diǎn)一 電解質(zhì)該考點(diǎn)主要以選擇題題型出現(xiàn)。該知識(shí)點(diǎn)是理解電解質(zhì)溶液的基礎(chǔ)，主要題型是：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的比較、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。要抓住實(shí)質(zhì)，靈活分析?！纠?】下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是 （ ） A強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，而弱電解質(zhì)難溶于水B強(qiáng)電解質(zhì)在水中的電離是放熱過(guò)程，而弱電解質(zhì)在水中的電離是吸熱過(guò)程C強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)，而弱電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力弱【點(diǎn)評(píng)】(1)判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對(duì)象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)

11、電。要注意： 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等； 導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。 非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。 電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、SO2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。(2)判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如C

12、H3COOH、NH3·H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，如1 mol·L1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.00001 mol·L1的鹽酸，所以說(shuō)鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯(cuò)誤的?？键c(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式該考點(diǎn)主要以選擇題和填空題題型出現(xiàn)。(1)離子方程式的書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵點(diǎn)書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

13、、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。三等：即三個(gè)守恒，必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)應(yīng)相等)；必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等)；必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，寫(xiě)成最簡(jiǎn)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；檢查是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。(2)書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意點(diǎn)微溶物處理方式有三種情況a出現(xiàn)在生成物中寫(xiě)化學(xué)式；b做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫(xiě)離子符號(hào)；c做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。鹽類(lèi)水解的離子方程式不要忘記“”。溶液中銨鹽與堿反應(yīng)濃溶液或加熱時(shí)放出NH3，

14、不加熱寫(xiě)NH3·H2O。濃HCl、濃HNO3在離子方程式中拆寫(xiě)離子符號(hào)，濃H2SO4不寫(xiě)離子符號(hào)。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)寫(xiě)?！纠?】下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鋇與醋酸反應(yīng)COH3COOH=CO2H2O2CH3COO-錯(cuò)誤，碳酸鋇是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫(xiě)成離子形式B將SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO正確CNaHS的水解HSH2O S2H3O錯(cuò)誤，水解方程式誤寫(xiě)成電離方程式D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl錯(cuò)

15、誤，離子方程式中Fe2與Br的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符考點(diǎn)三 離子反應(yīng)中的多重反應(yīng)該考點(diǎn)主要以選擇題題型出現(xiàn)。兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)。這樣的離子反應(yīng)稱(chēng)為多重反應(yīng)。在寫(xiě)這類(lèi)反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)?！纠?】寫(xiě)出Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合的離子方程式?？键c(diǎn)四 與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)該考點(diǎn)主要以選擇題題型出現(xiàn)?？煞謨煞N情況：1.一種是指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次

16、序不同而跟用量有關(guān)。又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型?！纠?】在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3·H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3·H2O考點(diǎn)五 離子共存該考點(diǎn)主要以選擇題出現(xiàn)。離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用。所謂幾種離

17、子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存?！纠?】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ( )A強(qiáng)堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42-B含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 mol·L-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32-、ClD室溫下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO42-【點(diǎn)評(píng)】離子共存問(wèn)題（牢記一色、二性、三特殊、四反應(yīng)）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；溶液酸堿性的判斷（隱含條件）?？键c(diǎn)六 離子檢驗(yàn)該考點(diǎn)主要

18、以選擇題和填空題題型出現(xiàn)。根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類(lèi)型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。【例6】下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 （ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2ABCD考點(diǎn)七 離子推斷該考點(diǎn)主要以選擇題和填空題題型出現(xiàn)。堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題。(1)肯定性原則,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子； (記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-、CrO、Cr2O

19、)。(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后繼實(shí)驗(yàn)的干擾?！纠?】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、SO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶

20、液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 （ ）AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在【解析】由步驟（1）可知，Cl、CO32-、SO42-三者中至少有一種；由步驟（2）可知，生成的氣體是氨氣，則一定有NH4且可算出有NH40.04mol；由步驟（3）可知，有BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42-；有B

21、aCO3為6.27 g2.33 g = 3.94 g(即0.02 mol)，即CO32-有0.02 mol；考慮到離子共存問(wèn)題，可知原溶液中無(wú)Mg2、Ba2，Cl可能存在。再考慮到電荷守恒，由于n(NH4 )2n(CO32-)2n(SO42-)，由電荷守恒可知，陽(yáng)離子除了NH4外必定還有K?！敬鸢浮緼、C【點(diǎn)評(píng)】1本題不但在推斷題中考查了離子共存，并且考查了定量問(wèn)題和定量計(jì)算，這是離子共存問(wèn)題的一個(gè)大的跨越，也是值得關(guān)注的一個(gè)命題動(dòng)向。2本題隱性考查了一個(gè)重要的化學(xué)思想：電解質(zhì)溶液中的電荷守恒思想。如果不具備電荷守恒思想，很容易漏掉K，或者造成認(rèn)為K無(wú)法判斷的錯(cuò)誤結(jié)論。3本題還有很大的拓展空間

22、：如根據(jù)電荷守恒是否可以推出K 的物質(zhì)的量一定是0.02mol嗎？結(jié)論也是不一定，如果不含有Cl則根據(jù)電荷守恒知K是0.02mol，如果溶液中含有含有Cl ，則K的物質(zhì)的量大于0.02mol。 2.走出誤區(qū)： 誤區(qū)一 誤認(rèn)為單質(zhì)是非電解質(zhì)非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。這一概念是相對(duì)于電解質(zhì)而言的。非電解質(zhì)是以典型的共價(jià)鍵結(jié)合的化合物?！纠?】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）ACl2 BHClCNa2CO3 DSO2錯(cuò)解：A原因：Cl2熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，在水溶液中發(fā)生了反應(yīng)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，是單質(zhì)。正解：D原因：非電解質(zhì)首先是化合物，然后再分析其導(dǎo)

23、電的情況。 誤區(qū)二 對(duì)離子共存的條件認(rèn)識(shí)不全面離子共存是常見(jiàn)題型，同學(xué)們必須掌握做離子共存題的方法。在判斷離子能否大量共存時(shí)應(yīng)注意“五看”：一看題干的限制條件：一般加入指示劑顯什么顏色，溶液呈酸性、堿性或中性；pH值等于幾或pH值大于7、小于7、等于7；溶液是否為無(wú)色。二看離子之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。一般是陰陽(yáng)離子結(jié)合，弱酸如H2CO3 、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等，弱堿如NH3H2O，難溶物如Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3等，難電離的物質(zhì)如H2O 等；多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、H

24、S-、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-)與H+和OH-均不能大量共存。三看離子之間能否發(fā)生氧化一還原反應(yīng)。一般在酸性條件下，MnO4-、NO3-、ClO-可氧化S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等；Fe3+可氧化S2-、I-，而不能大量共存。四看離子之間能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如果溶液中含F(xiàn)e3+和SCN-，二者不能大量共存，會(huì)形成絡(luò)離子。五看離子之間能否發(fā)生雙水解反應(yīng)。如果溶液中含有可水解的陰離子如AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的陽(yáng)離子如Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，則會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存?！纠?】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)

25、=1×10-14molL-1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( ) A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3- C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-【例3】加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，下列各組離子，可能大量共存的是（ ）A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C.NO3、Cu2+、K+、Cl D.NO3、K+、AlO2、OH 錯(cuò)解：C原因：C中酸性條件下離子之間不反應(yīng)，能大量共存。正解： D原因：本題應(yīng)先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣” 的溶液，可能有較強(qiáng)

26、酸性，也可能是強(qiáng)堿性。選項(xiàng)A中，由于NH4+與CO32-與酸及堿性條件均有矛盾，先排除；選項(xiàng)B中HCO3既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在（Mg2+也不能在堿性條件下大量存在），也排除；C選項(xiàng)中由于Cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO3氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是NO，也排除；D選項(xiàng)明顯是在堿性條件下，可大量存在，符合題意。誤區(qū)四 忽視量的問(wèn)題在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。反應(yīng)物量不同，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可能不同，所得產(chǎn)物也可能不同。注意“不足”、“過(guò)量”及介于二者中間的“部分過(guò)量”的情況?！纠?】下列離

27、子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OBFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2ODNaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO【例5】下列離子方程式正確的是（ ）A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng):Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+C碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2

28、D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO3-+H2O錯(cuò)解：A原因：對(duì)物質(zhì)間的反應(yīng)條件把握不好，D項(xiàng)中Cl2與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO, Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)才生成NaCl和NaClO3。正解：B原因：A項(xiàng)電荷不守恒；C項(xiàng)實(shí)質(zhì)上是H+與HCO3-的反應(yīng)；D項(xiàng)不符合反應(yīng)事實(shí)。鞏固復(fù)習(xí)1下列離子組一定能大量共存的是()A能使紫色石蕊試紙顯紅色的溶液中：Na、NH、I、NOB含有0.1 mol·L1Fe3的溶液中：K、Mg2、S2、SOC由水電離出來(lái)的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中：K、CO、Cl、NOD常

29、溫下，0.1 mol·L1的溶液：Na、K、CO、NO2.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 ( )ANH4+、H、NO、HCO3BK+ 、Al3+、SO 、NH3·H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH3.下列離子方程式表達(dá)正確的是()AFe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OB碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2OC硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe22HH2O2=Fe32H2OD向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO4下列各組離子在

30、指定溶液中能大量共存的是()無(wú)色溶液中：K、Na、MnO、SOpH11的溶液中：CO、Na、NO、AlO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO、NO、Mg2在由水電離出的c(OH)1013mol·L1的溶液中：Na、Ba2、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2、HCO、NH、AlO能使酚酞變紅色的溶液：Na、Cl、S2、SOABCD4A【解析】 MnO為紫紅色；加入Al能放出H2的溶液可能顯堿性也可能顯酸性，若顯堿性，Mg2不能大量存在；NH與AlO因發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng)不能大量共存。5. 下列離子方程式表達(dá)正確的是()A能使pH試紙顯

31、深紅色的溶液中，F(xiàn)e3、Cl、Ba2、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無(wú)色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClOCO2H2O=2HClOCOD向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe3Cl6.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCOD在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2

32、FeO4：3 ClO2Fe(OH)3=2 FeO423 ClH2O4H7.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）( mol·L-1)為 （ ）A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a7.D 解析:本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L ，n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol，n(Cl)=n( AgNO3)=ymol，根據(jù)電荷守恒 2

33、 Ba2+Na+= Cl，在同一溶液中得：2 n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。n ( Na+)=(y-2x)mol，所以cNa+為（y-2x）/2a   即(2y-4x)/a 。8. 某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格(對(duì)于可能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫(xiě)化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”)。 (1）將少許固體放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 (2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯

34、定不存在的物質(zhì)理由 (3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是_。8.答案：（1）無(wú)CuSO4溶液無(wú)色，而CuSO4為藍(lán)色（2）Na2SO4無(wú)Na的焰色反應(yīng)呈黃色（3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3溶于HCl，生成CO2；如有Ba(NO3)2和AgNO3均與Na2SO4反應(yīng)，生成BaSO4和Ag2SO4均不溶于HCl。 (4）Al2(SO4)3。【解析】（1）由于溶液無(wú)色，所以CuSO4就一定不存在，因?yàn)镃uSO4溶液為藍(lán)色，MgCO3微溶于水，Al2(SO4)3、Na2SO4和Ba(NO3)2、

35、AgNO3中的任意一種反應(yīng)均可產(chǎn)生白色沉淀，具體物質(zhì)不能確定。(2)進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明一定有Na存在，即一定有Na2SO4，其它物質(zhì)不能確定。(3)白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，且放出氣體，說(shuō)明沉淀為MgCO3，由于有Na2SO4存在，所以Ba(NO3)2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2(SO4)3不能肯定. 提高訓(xùn)練9某鈉鹽溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7；加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體；加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體；加足量BaCl2溶液，產(chǎn)

36、生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色；加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含NO、CO、Cl三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論()A BC D (1)HCN的電離方程式為_(kāi)，NaCN溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。(2)與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，Au(CN)2也存在著兩步電離，其一級(jí)電離方程式為_(kāi)。(3)處理這種廢水時(shí)是在堿性條件下，NaClO將CN氧化成CO和N2，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 (4)在酸性條件下，ClO也能氧化CN，但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條