實驗探究專題四課后作業(yè)

1、實驗探究專題（四）課后作業(yè)1.“84”消毒液（有效成分為NaClO）可用于消毒和漂白，下列實卿象的分析不正確的是（）實ffImL0.0002mol/L!H2SO4nHImL2mol/LUH2SO4n驗ykB"84”消毒液+石蕊"84”消毒液+石蕊"84”消毒液+石蕊現(xiàn)象混合后溶液的pH=9.9,短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍色褪去。混合后溶液pH=5.0,藍色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生?；旌虾笕芤簆H=3.2,藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。A. 對比實驗和，中藍色迅速褪去的原因可能是發(fā)生了反應(yīng)CIGF+H+=HC10B. 實驗中產(chǎn)生的氣體是C1

2、2，由HC10分解得到：2HC10=C12T+H2OC. 對比實驗和，溶液的pH可能會影響C1CF的氧化性或C的還原性D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全運用2.某同學(xué)做如下實驗實驗鋁粉MI，稀HNO?鋁粉-II、NaN03+幾適NaOH鋁粉昌III、NaN03溶液現(xiàn)象溶液無色,呈紅棕色試管上方產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍下列說法不正確的是A. 實驗I試管上方表現(xiàn)紅棕色的原因是：2N0+O2=2NO2B. 根據(jù)實驗II、III的氣體檢驗結(jié)果，說明都有NH3產(chǎn)生C. 實驗I溶液中發(fā)生的反應(yīng)是：A1+6H+3NO3=A

3、13+3NO2T+3H2OD. 在實驗I、II、III中，N03-在酸、堿及中性溶液中都被還原o.4g鈉的燃燒產(chǎn)物3. 鈉的燃燒產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，研究小組進行如下探究。下列推測不正碩的是（6mLlmol/LH2SO4溶液充分反應(yīng)后濾液分成三等份三滴 O.lmol/LKSCN溶液三滴O.lmol/L黃色K3Fe(CN)6溶液溶液為晶紅色無藍曷沉淀色 無 液 溶三滴O.lmoVL酸性KMnO4溶液有小氣泡A. 過氧化鈉與硫酸的反應(yīng)可能有：Na2O2+2H+=2Na+H2O2B. a試管中的現(xiàn)象說明燃燒前鈉塊中含有鐵元素C. c試管的溶液為無色，推測發(fā)生的反應(yīng)為：5H2O2+6H+2MnO4=2M

4、n2+5O2T+8H2OD. 根據(jù)以上實驗可判定：該實驗中鈉的燃燒產(chǎn)物里含F(xiàn)e2O3,不含F(xiàn)e3O44. 實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）（鎰被還原為Mn2+）。 將除雜裝置B彌補完整并標(biāo)明所用試劑。 C中得到紫色固體和溶液。C中C12發(fā)生的反應(yīng)有3C12+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有。（2）探究K2FeO4的性質(zhì) 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含

5、有C12。為證明是否K2FeO4氧化了C而產(chǎn)生Ch,設(shè)計以下方案：方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案II用K0H溶液充分洗滌C中所得固體，再用K0H溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有C12產(chǎn)生。I.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將C氧化，還可能由產(chǎn)生（用方程式表示）。II.方案II可證明K2FeO4氧化了CFo用K0H溶液洗滌的目的是。 根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性C12FeCU2-（填"”或“V”），而方案II實驗表明，C12和FeC-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是0 資料表明，

6、酸性溶液中的氧化性FeO42>MnO4-,驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性Fe042>Mn04-o若能，請說明理由；若不能，進一步設(shè)計實驗方案。理由或方案：05.某小組研究NazS溶液與KMnCU溶液反應(yīng)，探究過程如下。實驗序號III實驗過程滴加10滴（約0.3mL）0.1mol/LNa2S溶液5mL0.01mol/L酸性KMnCU唇L溶液（H2SO4酸化至pH=0）滴加10滴（約0.3mL）0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）-SmLO.lmFS溶液實驗現(xiàn)象紫色變淺(pH<

7、l),生成棕褐色沉淀(MnO2)溶液呈淡黃色(pH=8),生成淺粉色沉淀(MnS)資料：i.MnO4在強酸性條件下被還原為Mn2+,在近中性條件下被還原為MnO2oii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。(1) 根據(jù)實驗可知，Na2S具有性。(2) 甲同學(xué)預(yù)測實驗I中S2-被氧化成SO；-。 根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學(xué)認為甲的預(yù)測不合理，理由是o 乙同學(xué)取實驗I中少量溶液進行實驗，檢測到有SO得出S2-被氧化成SO)的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是o 同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計了如下實驗，證實該條件下M11O4的確可以將S2-氧化成SO)。碳棒-O.lmol/L NazS 溶液a.右側(cè)燒杯中的溶液是

8、b.連通后電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，(填操作和現(xiàn)象)。(3) 實驗I的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物(Mi?+)與過量的反應(yīng)物(MnO4)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是o(4) 實驗II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與(3)相似，經(jīng)驗證猜想成立，他的實驗方案是(5) 反思該實驗，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與因素有關(guān)。參考答案：1. B2. C3. D4. (16分)(1)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5C12T+8H2O 留一飽和食鹽水C12+2OH-cr+cio+h2o(2)i.Fe3+4FeO42_+20H+=4Fe3+3O2T+10H2Oii.排除C1CF的干擾，溶液的酸堿性不同 理由：FeO?過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和02,溶液淺紫色一定是Mn04-的顏色方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色5. (14分)(1)還原(2) 溶液呈紫色，說明酸性KMnO4溶液過量，SO孑能被其繼續(xù)氧化 因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出S0：-不一定是氧化新生成的 a.0.01mol/LKMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=O)b.取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液，觀察到有白