2018高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題3第3單元鐵的獲取與應(yīng)用課時(shí)分層訓(xùn)練蘇教版

1、鐵的獲取與應(yīng)用A組專(zhuān)項(xiàng)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)(建議用時(shí)：30分鐘)1 .下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742068】鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第4周期VO族鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NQ)3不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3A.B.C.D.B當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時(shí)，在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng)；鐵位于元素周期表的皿族，而不是VO族；鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，能被氧化為Fe3+,但若鐵過(guò)量，則Fe3+被Fe還原為Fe2+,所以，F(xiàn)e與HNO反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過(guò)量而生成Fe(

2、NQ)2；FeCl2、Fe(OH)3可分別通過(guò)化合反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCL、4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)制得。故選項(xiàng)B正確。2 .如圖兩圓相交部分ABC、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()3A. Fe+4H+NO=Fe+NOT+2H2。_+2+3+_B. Fe3Q+8H=Fe+2Fe+4HO+3+C. Fe(OH)3+3H=Fe+3HO3+D. 3Fe(OH”+10H+NO=3Fe+NOT+8H2OBFe3O4與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+會(huì)被氧化為Fe3+,正確的離子方程式為3FaQ+28H+3NO=9Fe+NOT+14H2Q3 .(2

3、017南昌模擬)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)液艾盅B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe（OH）3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色Fe(OH)2易被Q氧化成Fe(OH)3DA項(xiàng)，F(xiàn)e氧化廠生成12,12遇淀粉變藍(lán)；B項(xiàng)，紅色斑點(diǎn)為鐵銹FezQ;C項(xiàng)，F(xiàn)e與稀HNO反應(yīng)不能生成H2,而是NO4 .（2017長(zhǎng)

4、沙模擬）下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（）ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeCaCl2溶液YFeCl3CuCl2AlFeCl3ZCl2FeNaOHONaOH(CA項(xiàng)，C12與主體物質(zhì)反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e與CuCl2反應(yīng)生成Fe2+,引入Fe雜質(zhì),錯(cuò)誤；D項(xiàng)，引入NaT雜質(zhì)。5 .在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是（）A.白色沉淀是BaSO和BaSO8 .溶液的酸性增強(qiáng)C.白色沉淀是BaSOD.FeCl3全部被還原為F

5、eCl2AFe3+與SQ反應(yīng)，其離子方程式為2Fe3+SO+2HO=2Fe+SO2+4巧。、-1、,、一一6.（2017南東模擬）將1.12g鐵粉加入25mL2mol-L的氯化鐵溶放中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，C基本保持不變B.往溶液中?入無(wú)色KSCN液，溶液變紅色C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5：1D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物白物質(zhì)的量之比為2:5Bn（Fe）=0.02mol,n（Fe3+）=2mol-L1x0.025L=0.05mol;根據(jù)Fe+2Fe3+=3F4+可知Fe3+剩余0.01mol,生成Fe為0.06mol。7 .(2017南昌模擬)A、B、C為

6、3種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為AI氣體)，將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反一一加入A一心口A4,、g ni = 0.80D. n3= 1.204.0 mol HNO 3的稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，依次發(fā)生反應(yīng) Fe+ 4HNC=Fe(NO) 3+NOT + 2H2Ck 2Fe(NC3)3 + Fe=3Fe(NO) 2,故 a 是 Fe(NQ)3, b是Fe(NO3)2O當(dāng)只發(fā)生反應(yīng)時(shí)，4 mol HNO3完全反應(yīng)生成1 mol Fe(NO3)3,消耗1 mol Fe ,即q=1, m=1。當(dāng)反應(yīng)后溶質(zhì)恰好為Fe(NQ)2時(shí)，共消耗1.5 mol Fe, Fe(NQ)2

7、為1.5 mol,即r=1.5 , m=1.5。當(dāng)反應(yīng)后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Fe(NQ)3和Fe(NQ”時(shí)，反應(yīng)消耗0.2門(mén)MAA應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推噸L-1斷正確的是()A.物質(zhì)B是H2B.物質(zhì)C是Cl2C.物質(zhì)D是FeCl2D.物質(zhì)F是FeCl2D根據(jù)題意知，A為Fe,B為Cl2,C為H2,D為FeCl3,E為HCl,F為Fed8 .粗制的CuSO-5HO晶體中含有Fe2+O提純時(shí)，為了除去Fe2+,常加入少量H2Q,然后再加入少量堿至溶液pH=4,即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅。下列說(shuō)法不正確的是【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742069】A.溶解CuSO5H2O

8、晶體時(shí)要加入少量稀H2SC4232+B.加入H2Q除去Fe的離子萬(wàn)程式：2Fe+H2C2+4CH=2Fe(CH)4C.由于CuSO的催化作用，會(huì)使部分H2C2分解而損失D.調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是當(dāng)pH=4時(shí)Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2還未開(kāi)始沉淀BCuSQ5H2O晶體溶解后Cu2+會(huì)發(fā)生水解生成Cu(OH)2和H2SQ,所以溶解時(shí)加入少量的稀硫酸可抑制ClT的水解，A正確；因?yàn)檠趸疐e2+時(shí)，溶液為酸性，在酸性條件下，不可能生成Fe(OH)3沉淀，B錯(cuò)誤；Cu2+對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用，所以使部分過(guò)氧化氫損失，C正確；因?yàn)樵摬僮鞯哪康氖浅e3+而硫酸銅不損失，所以調(diào)節(jié)溶液

9、的pH=4時(shí)，應(yīng)是Fe(OH)3完全沉淀而Cu(OH)2還未開(kāi)始沉淀，D正確。9 .含有4.0molHNO3的稀硝酸溶液分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是()9A. a 是 Fe(NO3) 2C. p=0.60C 題圖曲線相當(dāng)于向含有molFe,生成0.6molFe(NO3)2,剩余0.6molFe(NO3)3,故p=0.6,龕=1.2。10 .鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+Fe3+Fed(高鐵酸根離子)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)鐵元素位于元素周期表的第4周期皿族，原子序數(shù)是26,最外層有2個(gè)電子。

10、鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖是(2)檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2 +的方法是Fe(OH)3+NaClO+=NaFeO+NaCl+HO(4)高鐵酸鈉(NazFeQ)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高鎰酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+oN&FeQ之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)解析(2)檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+,為防止鐵離子的干擾應(yīng)利用亞鐵離子的還原性檢驗(yàn)，方法是將適量硫酸鐵溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高鎰酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色褪去，證明含有Fe2+,否則不含F(xiàn)e2+O(3)利用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式得2Fe(OH)3

11、+3NaClO+4NaOH=2NaeQ+3NaCl+5H2O。(4)Na2FeO之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是Fe3+3HaO=Fe(OH(膠體)+3年，氫氧化鐵膠體可吸附水中懸浮的雜質(zhì)。答案(1)(2)將適量硫酸鐵溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高鎰酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色褪去，證明含有Fe2+,否則不含F(xiàn)e2+(3)234NaOH235(4)Fe3+在水中水解為膠體，F(xiàn)e3+3H2O=Fe(OH3(膠體)+3HI+,氫氧化鐵膠體可吸附水中懸浮的雜質(zhì)11 .硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：加1

12、 tnnl *尸H1s0七過(guò)渡產(chǎn)生紅福色息濁滯不溶性物質(zhì)R g紅棕色固體請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)證明步驟濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN液，再滴加過(guò)程的現(xiàn)象為(2)步驟加入過(guò)量HQ的目的是(3)步驟中反應(yīng)的離子方程式是(4)步驟中一系列操作步驟：過(guò)濾、灼燒、稱量。(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為go1121斛析(5)2FeFezQ知n(Fe)=ag*160*而=0.07ag答案(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色(2)將Fe全部氧化為Fe3+(3)Fe3+30H=Fe(OH)J或Fe3+3NHH2O=Fe(OH)J+3NH4(4)洗

13、滌冷卻(5)0.07aB組專(zhuān)項(xiàng)能力提升(建議用時(shí)：15分鐘)【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742070】12 .(2017晉中模擬)已知酸性RCrzO溶液可與FeSQ反應(yīng)生成Fe和Cr3+O現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O溶液與FeSO溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe、的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()A.圖中AB段的氧化劑為K2C2。B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+2I=2F(2+I2C.若將上述過(guò)程中的KI溶液換為陶Fe(CN)6溶液，則AB段有藍(lán)色沉淀生成D.開(kāi)始加入的KaCr2。為0.25molC由題意可知先還原Cr2O2,然后再還原

14、Fe計(jì)。故圖中AB段的氧化劑為KCr?。,BC段發(fā)生Fe3+與1一反應(yīng)。Fe(CN)63與Fe2+形成藍(lán)色沉淀。13 .(2017靖安模擬)已知Fe2O3與Hb反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成FesQ。某興趣小組在用H還原FezQ的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X,為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因(2)乙同學(xué)：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過(guò)濾；然后向?yàn)V渣中加入鹽酸，再滴加幾滴KSCN液，溶液出現(xiàn)血紅色。通過(guò)現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和FesQ。滴

15、加KSCN容液的目的是：。若在粉末X中直接加入鹽酸、KSCN容液，溶液不出現(xiàn)血紅色，不出現(xiàn)血紅色的原因是(用離子方程式表示)丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案:2.88 g X足量鹽酸攪拌足量H2O2操彳ZnK 溶液Y沆淀足量氨水3.2 g紅棕色固體操作Z是。通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為解析(1)黑色粉末能被磁鐵吸附，F(xiàn)e、FesQ可被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2)滴加幾滴KSCNB液，溶液出現(xiàn)血紅色，可以證明存在Fe3+,進(jìn)而證明黑色固體中含有四氧化三鐵，確認(rèn)Fe3。的存在。X的組成是Fe和Fe3Q,向其中加入鹽酸，F(xiàn)e3Q溶于鹽酸得到氯化鐵溶液會(huì)和金屬鐵之間反應(yīng)得到氯化亞鐵，即Fe+2Fe3+=3Fe+,不會(huì)使KSCN色。(3)流程是黑色粉末加入過(guò)量鹽酸溶解后，加入足量氨水，保證堿性環(huán)境下離子全部沉淀，操作Z是過(guò)濾、洗滌得到沉淀。流程足量鹽酸Fe+Fe3QFeCl2、足量氨水FeCl3)Fe(OH)2、F