全國Ⅰ卷2019屆五省優(yōu)創(chuàng)名校聯(lián)考

1、全國卷2019 屆五省優(yōu)創(chuàng)名校聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H -1C -12O -16S -32Co -59一、選擇題（本題包括14 小題，每小題3 分，共 42 分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與科學(xué)技術(shù)的發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 A “可燃冰 ”中的甲烷對溫室效應(yīng)的影響幾乎為零B 柴油汽車中尿素溶液進(jìn)入尾氣系統(tǒng)，是為了處理尾氣C古代用明礬除去銅器表面的銅綠，利用了明礬溶液顯堿性的特性D 鈮酸鋰（ LiNbO 3）材料將用于量子通信，41Nb 位于第 A 族2下列生活用品中主要成分相同的是A 餐巾紙和棉襯衣B滌綸和保鮮膜C尼龍繩與羊絨衫D PVC 管和有機(jī)玻璃3中國傳

2、統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文記載對應(yīng)的化學(xué)知識不正確的是選項(xiàng)常見古詩文記載化學(xué)知識A周易參同契中對汞的描述：“ 得火則飛，不見埃黃芽為硫黃塵，將欲制之，黃芽為根?！盉本草綱目拾遺中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，強(qiáng)水為硝酸其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛?！盋九轉(zhuǎn)流珠神仙九丹經(jīng)中生砒精制砒霜的記載：“其色利用了蒸餾操作飄飄或如霜雪，或如白色鐘乳相連?！盌本草經(jīng)集注中鑒別硝石（KNO 3）和樸消（ Na2SO4）利用了焰色反應(yīng)的方法： “強(qiáng)燒之，紫青煙起，乃真硝石也。”4乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為 CH 2 C O，是一種重要的有機(jī)中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到。

3、下列說法不正確的是A 乙烯酮與互為同分異構(gòu)體B 乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內(nèi)C乙烯酮與水反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D 1mol 乙烯酮與1mol H 2 完全反應(yīng)生成1 mol 乙醇5 1,2二溴乙烷（沸點(diǎn)為131），可溶于CCl 4，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和純化1,2二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是6 N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 1 mol HClO 中所含 H Cl 鍵的數(shù)目為 N AB 8.8 g 乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4 N ACO 分子數(shù)為 0.1 N AC 1.2 g C 與 0.1 mol CO 2 在高溫

4、下充分反應(yīng)生成的pH 7，溶液中 NH 4+ 的數(shù)目為 0.1N AD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1L0.1mol L 1HCl 溶液中滴加氨水至7下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A CaCO3 溶于 CH3COOH 溶液中： CaCO32H Ca2 CO2 H2OB 向 NaAlO 2 溶液中通入過量 CO2： AlO 2- 4CO2 2H 2O Al 3 4HCO 3-C 過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)： Fe NO3 - 4H Fe3 NO 2H 2OD 向 KAl(SO 4)2 溶液中滴入Ba(OH) 2 溶液使 SO42- 恰好完全沉淀：2+-3+2-2Ba+4OH +Al+2SO4=2BaSO 4 +A

5、lO 2 +2H 2O8在含 Fe3 的 S2 O82-和 I 的混合溶液中，反應(yīng)： S2O82- (aq)+2I -(aq)=2SO42-(aq)+I 2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟： 2 Fe3(aq)+2I -(aq)= I 2(aq)+ 2Fe2(aq)22-32-步驟： 2Fe(aq)+ S 2O8 (aq)= 2 Fe(aq)+ 2SO 4 (aq)A 反應(yīng)速率與Fe3 濃度有關(guān)2B Fe是該反應(yīng)的催化劑C v(S2O82-) v(I ) v(I 2)3D 若不加Fe，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大A 電勢： a b， c dB 甲與乙的電解總反應(yīng)相同C通過相同

6、電量時，遷移的H 與 O2數(shù)目相同D b、 d 上流過等物質(zhì)的量電子時，產(chǎn)生NH 3 的物質(zhì)的量不同10工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為 FeOCr 2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（ Na2Cr2O72H2O），其主要反應(yīng)為： 4FeOCr2O3 8Na2CO3 7O 28Na2CrO4 2Fe2O3 8CO2 2Na2CrO4 H2SO4Na2SO4 Na2Cr2O7 H2O下列說法中正確的是A 反應(yīng)和均為氧化還原反應(yīng)B 生成 1 mol Na 2Cr2O7 時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于 7 mol C高溫下， O2 的氧化性強(qiáng)于 Fe2O3，弱于 Na 2CrO4D 上述反應(yīng)中涉及

7、的物質(zhì)只屬于酸、氧化物或鹽11下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪枌?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A 1用量筒量取 10.0mL5.00molL 1 氨水于燒杯中， 加入少配制 0.010mol L氨水500 mL 容量瓶中定容量蒸餾水稀釋，轉(zhuǎn)移至B向盛有 2mLH 2 S 溶液的試管中緩慢通入SO2，觀察是否探究 SO2 的還原性有沉淀生成C制取并純化溴苯向 FeBr3 固體中慢慢加入Br 2 的苯溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)水洗、 Na2SO3 溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸餾D比較兩種黑色固體 FeS 和 向物質(zhì)的量濃度相同的 FeCl2 和 CuCl 2 的混合溶液中不CuS 的溶度積斷加入 Na2S 溶液，

8、觀察沉淀顏色12短周期元素X 、 Y 、 Z 、W 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。 X 與 Y 位于不同周期，且 X 、Y 、 W 原子最外層電子數(shù)之和恰好等于 Z 元素的核電荷數(shù)， X 與 W 的最高化合價之和為 8，元素 Z 的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中不正確的是A Y 、 Z 形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料 B 化合物 YW 3 遇水能強(qiáng)烈水解，產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性C離子化合物 YX 4W 溶于水后，得到的溶液呈酸性D 工業(yè)上常用電解Z 與 W 形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z13實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣（主要成

9、分為鐵的氧化物，還含有少量FeS、 SiO2 等）制備聚鐵和綠礬（ FeSO47H 2O），聚鐵的化學(xué)式為 Fe2 (OH) n(SO4)3 0.5n m，制備過程如圖所示。下列說法不正確的是A 爐渣中FeS 與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS 3O2 12H 4Fe3 4S 6H2OB 氣體 M 的成分是 SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C若調(diào)節(jié)溶液Z 的 pH 偏小，則將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D 溶液 X 轉(zhuǎn)化為溶液Y 需要加過量鐵粉，再過濾14常溫時，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A 該溫度下， HClOH Cl

10、O 的電離常數(shù) K a 的對值 lgK a 7.54B 氯水中的 Cl 2、ClO 、 HClO 均能與 KI 發(fā)生反應(yīng)C pH 1 的氯水中， c(Cl 2) c( Cl 3 ) c(HClO) c(ClO)D 已知常溫下反應(yīng)Cl 3 (aq)的 K 0.191，當(dāng) pH 增大時， K 減小Cl 2(aq) Cl (aq)二、必答題（本題包括4 小題，共 43 分）15（ 9 分）鋰離子電池已經(jīng)在筆記本電腦和移動電話等電子產(chǎn)品中得到廣泛的應(yīng)用，鋰離子三元鎳鈷錳正極材料 LiNi （ 1 x y） CoxMn yO2具有比容量高、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、循環(huán)性能好的優(yōu)點(diǎn)。請回答下列問題：（ 1）正極材料 L

11、iNi （1x y）Co xMn yO2 高溫下受熱分解有Li 2O 生成， Li 2O 的電子式為_。（ 2）某種三元鎳鈷錳正極材 LiNi （1 x y） CoxMn yO2中 x 2y，且 Ni 、Co、Mn 的化合價分別為 2、 3、 4，則 x_，該化合物用氧化物的形式可表示為_。（ 3）工業(yè)上以Na2CO3 和鎳、鈷、錳的硫酸鹽來制備三元鎳鈷錳正極材料，若溫度控制不當(dāng)，很容易產(chǎn)生沉淀Co5(OH) 6(CO3)210H 2O。 Co5 (OH) 6(CO3)210H2O 在空氣中加熱時，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。（已知鈷元素主要有 2 和 3 兩種價態(tài)） 300K 之前固

12、體質(zhì)量不變的原因是 A 點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_ BC 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。_ 。_。16（ 12 分）硫化氫毒性很大，俗稱 “一口悶 ”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：取樣、吹氣、固硫1molL 1 乙酸鋅溶液于兩支吸連接裝置， 打開氮?dú)庠矗?檢查裝置氣密性。 移取一定體積收管中，取 200mL 水樣于反應(yīng)瓶中，通入氮?dú)庖欢螘r間。移取10mL 鹽酸于反應(yīng)瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮?dú)?。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀（硫化氫被完全吸收）。滴定0.010mol L 1 的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液 100m

13、L （過量），再加入關(guān)閉氣源，往兩個吸收管中各加入鹽酸 5mL ，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol L 1 的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。 （已知： 2S2O32-+I 2=2I-+S4O62-）回答下列問題：（ 1）反應(yīng)瓶中前后通入氮?dú)獾哪康姆謩e是_、_。（ 2）水浴加熱的溫度不能高于85，原因是 _。（ 3）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（ 4）該實(shí)驗(yàn)使用兩個吸收管的原因是_，若只使用一個吸收管，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏_（填 “高”或 “低 ”）。（ 5）該 200mL 水樣經(jīng)吹氣、固硫后，滴定操作時共消耗160 mLNa 2S2O3 溶液，則廢

14、水中硫的含量為 _mgL 1。（ 6）實(shí)驗(yàn)室常用 FeS 固體與酸反應(yīng)制取H 2S。實(shí)驗(yàn)室制取 H2S 時，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是_（填序號）。（ 7）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：_。17（ 11 分）磁性材料產(chǎn)業(yè)是 21 世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為 MnO 2）和黃鐵礦（主要成分為 FeS2）為主

15、要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：已知：幾種金屬離子沉淀的pH 如下表。Fe2 Fe3Cu2Mn 2開始沉淀的 pH7.53.25.28.8完全沉淀的 pH9.23.77.810. 4回答下列問題：（ 1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_。A 攪拌B適當(dāng)升高溫度C研磨礦石D加入足量的蒸餾水（ 2）溶浸過程中主要產(chǎn)生的金屬陽離子為Fe3 、Mn 2 ，浸取后的溶液中含有少量Fe2 、Cu2 、Ca2，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH 前，加入適量的軟錳礦，其作用是 _，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，加入石灰調(diào)節(jié)溶液 pH 的范圍為 _。（ 3）凈化工序的目的是除去溶液中的 Cu

16、2、 Ca2 等雜質(zhì)，故濾渣主要是 _（填化學(xué)式）和 CaF2。若測得濾液中c(F)為 0.01mol L1，則濾液中殘留c(Ca2)為 _mol L 1 10 已知： K sp(CaF2)1.46 10 。（ 4）有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF 會引起污染，建議用(NH 4)2CO3 代替 NaF，但是用(NH 4)2CO3 代替 NaF 的缺點(diǎn)是 _。（ 5）下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在 _左右。18（ 11 分）氮元素有多種氧化物。請回答下列問題：（ 1）反應(yīng) NO O3 NO 2 O2 中生成 5.6 L O 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的

17、物質(zhì)的量是_mol 。（ 2）已知： H2 的燃燒熱 H為 285.8kJ mol 1。N 2(g) 2O 2(g) 2NO 2(g) 1H 133kJ molH 2O(g) H 2O(1) 1H 44kJ mol在催化劑存在的條件下，用H2 還原 NO 2 生成水蒸氣和一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_。（ 3）一定溫度下，向 2L恒容密閉容器中充入0.40molN 2O4，發(fā)生反應(yīng)：N 2O4(g)2NO 2(g)，一段時間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：時間 s20406080100 10.120.200.260.300.30c(NO 2) (mol L ) 1 1 0 40s 內(nèi)， v(NO 2

18、) _mol L s 。升高溫度時，氣體顏色加深，則上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是_ （填 “放熱 ”或 “吸熱 ”）反應(yīng)。該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K _molL 1。相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN 2O4 ，則達(dá)到平衡后 c(NO 2)_（填 “ ”“”或 “ ”） 0.60mol L 1。（ 4） N2O5 是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4 為原料電解制備N2O5的裝置。寫出陽極區(qū)生成N 2O5 的電極反應(yīng)式： _。（ 5）濕法吸收工業(yè)尾氣中的反應(yīng)的離子方程式是_三、選考題NO2，常選用純堿溶液，產(chǎn)物為兩種常見的含氧酸鹽。該_。19（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)） （ 15 分）

19、釩（ 23V ）被稱為 “現(xiàn)代工業(yè)味精 ”，可添加在鋼鐵中，并以鈦鋁釩合金的形式用于航天領(lǐng)域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲量較大，是世界上產(chǎn)釩大國。請完成下列問題：（ 1）釩的基態(tài)原子的電子排布式為_；釩元素的最高化合價為_。（ 2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1 所示，則該氧化物的化學(xué)式為_。（ 3） V2O5 是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡式如圖2 所示，則該結(jié)構(gòu)中含有在丙烯（ CH3CH CH 2）分子中碳原子的雜化方式為_個 鍵、 _個 鍵。_。下列關(guān)于丙烯分子結(jié)構(gòu)的說法，正確

20、的是_（填序號）。A 分子中所有原子共面B sp2 雜化軌道形成鍵，未雜化的2p 軌道形成鍵C分子中含有兩種類型的共價鍵D sp3 雜化軌道形成 C H ，sp2 雜化軌道形成CC 鍵鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)簡式如圖3 所示，其分子中共面的碳原子共有_個。 V 2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到釩酸鈉（Na 3VO 4）。列舉與 VO 43 空間構(gòu)型相同的一種陽離子： _（填離子符號） 。 3（ 4）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖所示，假設(shè)晶胞的邊長為dnm，密度為 gcm，則釩的相對原子質(zhì)量為 _。（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N A ）全國卷 2019 屆五省優(yōu)創(chuàng)名校聯(lián)考化學(xué)試題參考答案1 B 2A 3C 4D 5C 6B 7D 8A 9A 10B11C 12 D13 C 14D15（ 9 分）（ 1）（1分）（ 2） 0.5（1 分）； 2Li 2ONiOCo 2O3MnO 2 （2 分）（ 3） Co5(OH) 6(CO3)2 10H2O 在 300K 以下能穩(wěn)定存在（1 分） Co5(OH) 6(CO3 )2（ 2 分） 6CoO O22Co3O4（2 分）16（ 12 分）（ 1）排出裝置中的空氣（ 1 分）；將硫化氫鼓入吸收管中（1 分）（