電極反應(yīng)方程式

1、智浪教育一普惠英才文庫電極反應(yīng)方程式（一） 、原電池電極反應(yīng)方程式 21. CuH2SO4 Zn 原電池22. CuFeCb C 原電池23鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕 24. 氫氧燃料電池（中性介質(zhì)） 25. 氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)） 26. 氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)） 37. 鉛蓄電池（放電） 38. Al NaOH Mg 原電池 39. CH4燃料電池（堿性介質(zhì)）310. 熔融碳酸鹽燃料電池 311. 銀鋅紐扣電池（堿性介質(zhì)）4（二）、電解電極反應(yīng)方程式 41電解 CuCl2溶液 42. 電解精煉銅43. 電鍍銅44. 電解飽和食鹽水 45. 電解HCI溶液46. 電解 NaOH溶液 5

2、7. 電解H2SO4溶液58. 電解KNO3溶液59電解 CuSO4溶液510. 電解AgNO 3溶液511. 鉛蓄電池充電 6電極反應(yīng)方程式（一）、原電池電極反應(yīng)方程式1. Cu H2SO4Zn 原電池正極：2H+ + 2e = H2T負(fù)極：Zn - 2e- = Zn2+ 總反應(yīng)式：Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 T2. Cu FeCb C原電池正極：2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+負(fù)極：Cu - 2e = Cu2+總反應(yīng)式：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+3. 鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕正極：。2 + 2H2O + 4e- = 4OH-負(fù)極：2F

3、e - 4e = 2Fe2+總反應(yīng)式：2Fe +。2 + 2H2O = 2F e(OH )2 J4. 氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH 負(fù)極：2H2 - 4e = 4H +總反應(yīng)式：2H2 + 02 = 2H 205. 氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）正極：。2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 負(fù)極：2H2 - 4e = 4H +總反應(yīng)式：2H2 + 02 = 2H 206. 氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）正極：。2 + 2H2O + 4e- = 40H- 負(fù)極：2H2 - 4e + 40H- = 4H2O總反應(yīng)式：2H2 + 02 = 2H 207. 鉛蓄電池

4、（放電）-2-+正極(Pb02): Pb02 + 2e + S04 + 4H = PbS04$ + 2H?0 負(fù)極(Pb) : Pb - 2e- + S042- = PbS04 J總反應(yīng)式：+2-|Pb + PbO2 + 4H + 2SO4 = 2PbS0j + 2出08 Al Na0HMg 原電池正極：6H20 + 6e- = 3H2T + 60H負(fù)極：2AI - 6e- + 80H- = 2AI0 2一 + 4出0總反應(yīng)式：2AI + 20H - + 2H 20 = 2AI0 2一 + 3H 2 f9. CH4燃料電池（堿性介質(zhì)）正極：202 + 4H2O + 8e- = 80H-負(fù)極：C

5、H4 -8e + 10OH- = CO32- + 7H2O總反應(yīng)式：CH4 + 202 + 20H- = CO32- + 3H2O10. 熔融碳酸鹽燃料電池（Li2CO3和N32CO3熔融鹽作電解液，C0作燃料）： 正極：O2 + 2CO2 + 4e = 2CO32-（持續(xù)補(bǔ)充CO2氣體） 負(fù)極：2C0 + 2C0 32 - 4e = 4C0 2總反應(yīng)式：2C0 + O2 = 2C0 211. 銀鋅紐扣電池（堿性介質(zhì)）正極(Ag 2O) : Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH 負(fù)極(Zn) : Zn + 2OH - -2e = ZnO + H 20 總反應(yīng)式：Zn + A

6、g 2O = ZnO + 2Ag（二）、電解電極反應(yīng)方程式1. 電解CuCD溶液CI2 T + Cu陽極：2CI- - 2e = Cl 2T 陰極：Cu2+ + 2e = Cu 總反應(yīng)式：2CI- + Cu2+52. 電解精煉銅陽極（粗銅）：Cu - 2e- = Cu2+ 陰極（純銅）：Cu2+ + 2e = Cu 總反應(yīng)式：無3. 電鍍銅陽極（純銅）：Cu - 2e- = Cu2+陰極（待鍍金屬，如 Fe）: Cu2+ + 2e = Cu總反應(yīng)式：無4. 電解飽和食鹽水陽極：2CI- - 2e = Cl 2T陰極：2H2O + 2e- = H2T + 20H總反應(yīng)式：2CI- + 2H2O

7、丿 H2T + Qf + 20H5. 電解HCI溶液陽極：2CI- - 2e = CI 2T陰極：2H+ + 2e- = H2 T總反應(yīng)式：2CI- + 2H+ 丁 Cbf + Hf6 .電解NaOH溶液陽極：4OH- - 4e = O2 f + 2HO陰極：4H2O + 4e- = 2H2T + 40H總反應(yīng)式：2出0" 2H2f + Of7.電解H2SO4溶液陽極：2H2O - 4e = 02 f + 4H陰極：4H+ +4e- = 2H2 f總反應(yīng)式：2出02H2f + Of8電解KNO3溶液總反應(yīng)式：2出0" 2H2f + Of陽極：2H2O - 4e = O2 f + 4H陰極:4H2O + 4e- = 2H2f + 4OH9. 電解CuSO4溶液陽極：2H2O - 4e = O2 f + 4H陰極：2Cu2+ + 4e = 2Cu J總反應(yīng)式：2Cu2+ + 2H2O L 2Cu J + 02 f HH+10. 電解AgNO3溶液陽極：2H2O - 4e = O2 f + 4H+ O2 f + 4H陰極：4Ag+ + 4 = 4Ag J 總反應(yīng)式：4Ag+ + 2H2O 空-4Ag J11.