氧化還原反應(yīng)說課稿()

1、人教版新教材氧化還原反應(yīng)說課各位老師：大家好！今天我給大家說課的內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)。下面我將從教材，教 法，學(xué)法，教學(xué)過程四個(gè)方面對(duì)這節(jié)課進(jìn)行具體分析和闡述。一、說教材 1 1教材的地位和作用“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)必修一第二章第三節(jié)的內(nèi)容。 在高中階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿于 中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都 可能涉及到氧化還原反應(yīng)。關(guān)于氧化還原反應(yīng)，在中學(xué)新課程體系中是 分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在高中化學(xué) 必修 1 1 中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來 初步理解氧化還原反

2、應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑；通過后續(xù)課程 如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更 多更具體的認(rèn)識(shí)后再要求學(xué)生深入理解凡涉及到元素價(jià)態(tài)的變化的反應(yīng) 都是氧化還原反應(yīng)。本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本 反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還 原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐 帶。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí)，不僅是本章的教 學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)，因此本節(jié)內(nèi)容掌握的情況直接影響到今后高中化學(xué)的學(xué)習(xí)2 2教學(xué)目標(biāo)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定 如下教學(xué)三維目

3、標(biāo)：知識(shí)技能目標(biāo) : : 學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原 反應(yīng)；初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) 的方法；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。過程方法目標(biāo) ：通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表 及里以及邏輯推理的抽象思維方法。情感態(tài)度目標(biāo)： 通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過程中 積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精 神，體驗(yàn)探究過程，體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感。3 3教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的微觀角度來分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，采用以下教 法

4、和學(xué)法 ?二、說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的 容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”我覺得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意 這一點(diǎn)，不能進(jìn)行填鴨式的教育，而是應(yīng)該讓學(xué)生成為課堂上的主人。根 據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問題情境法”從三個(gè)角度層層遞進(jìn)、由表及里，一環(huán)一環(huán)的提出問題，讓學(xué)生通過自己的思考、討論、歸納總結(jié)，對(duì)氧化還原反應(yīng)由感性認(rèn)識(shí)提升到理性認(rèn)識(shí)；并結(jié)合多媒體動(dòng)畫模擬，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)，將抽象知識(shí)具體化，從而突破難點(diǎn)。三、說學(xué)法1 1、學(xué)情分析（ 1 1）知識(shí)基礎(chǔ) ? ?在初中化學(xué)中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)，也具備了化合價(jià)的知識(shí)，初步認(rèn)識(shí)了化合

5、價(jià)的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定關(guān)系，這些 都為本節(jié)課的實(shí)施提供了可能 ?（ 2 2）認(rèn)知基礎(chǔ) ? ?高一作為連接初中和高中學(xué)習(xí)的關(guān)鍵時(shí)期，學(xué)生的認(rèn)知水平正處 于定性認(rèn)識(shí)到定量認(rèn)識(shí)的過渡時(shí)期。高中生的思維具有更高的概括性，辯 證思維也迅速發(fā) ? ?展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽 象理解能力還稍弱，需要借助一些具體手段幫助理解 ? ?。2.2. 學(xué)法指導(dǎo)復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接，采用自主學(xué)習(xí)、合 作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)，遵循由感性到理性的認(rèn)知規(guī)律。注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思 考、表達(dá)完整、學(xué)會(huì)交流、善于總結(jié)、學(xué)會(huì)比較記憶等方法。【過渡語】教學(xué)有法，教無定法，根據(jù)新教材編寫特點(diǎn)，結(jié)

6、合實(shí)際情 況，我將從四個(gè)環(huán)節(jié)展開教學(xué) ?四、說教學(xué)過程： 第一課時(shí)：一、復(fù)習(xí)舊知，弓 I I 入新課（投影）生活中常見的涉及到氧化還原反應(yīng)的圖片。蘋果被氧化和火炬燃燒。設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生感受到它的無處不在，引起學(xué)生的注意和興趣 設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。問題一 二 用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？問題二請(qǐng)指出上述反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并說明其分類 標(biāo)準(zhǔn)是什么？問題三以 CuaCua H H2= Cu+Cu+ H H20 0 為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立 進(jìn)行的嗎？設(shè)計(jì)意圖：自然地引起學(xué)生的一種認(rèn)知矛盾，學(xué)生分組討論回憶出氧化反 應(yīng)

7、、還原反應(yīng)，并指出還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失 氧。通過這個(gè)問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí)，滲透了辯證唯物主義教育， 教師還可趁勢(shì)引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。二、理論探究，獲得新知1 1、【從化合價(jià)升降角度】（思考與交流）？? ?讓學(xué)生思考并小組討論“ 2CuO+C=2Cu+CO22CuO+C=2Cu+CO2、H2O+C=CO+H2H2O+C=CO+H2、CuO+H2=Cu+H2OCuO+H2=Cu+H2O ” ？三組氧化還原反應(yīng)中各元素的 化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化；從而得出氧化還原反應(yīng)的特征是：有元素 化合價(jià)的升降。設(shè)計(jì)意圖：？通過具體的幾個(gè)實(shí)例不僅可以復(fù)習(xí)初中化

8、合價(jià)的知識(shí), 而且讓學(xué)生通過特殊到一般的方法歸納總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的特征， 培 養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力，確立了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性，主動(dòng)性。 ? ?2?2、【從電子轉(zhuǎn)移的角度】追問“為什么氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升降”學(xué)生根據(jù)初中 知識(shí)知道“元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移有關(guān)”；教師通過動(dòng)畫模擬還原 出“ Na+CI2Na+CI2 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況”和“ H2+CI2H2+CI2 反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況”幫助 學(xué)生從微觀角度理解氧化還原反應(yīng)， 明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“有電 子轉(zhuǎn)移 （得失或偏移）的反應(yīng)” ? ?通過教師由表及里、一環(huán)一環(huán)的提出問題，讓學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng) 由感性認(rèn)識(shí)提升到理性認(rèn)識(shí)；并結(jié)合多媒

9、體動(dòng)畫模擬，幫助學(xué)生理解氧 化還原反應(yīng)本質(zhì)，將抽象知識(shí)具體化，從而突破難點(diǎn)。 ? ? ?3?3、縱觀全局 ，以鈉和氯氣的反應(yīng)分析氧化還原，并用雙線橋法表示電子 的轉(zhuǎn)移。并讓學(xué)生總結(jié)得失電子數(shù)目，化合價(jià)升高降低總數(shù)之間的規(guī)律。 失電子總數(shù) = =化合價(jià)升高總數(shù) = =得電子總數(shù) = =化合價(jià)降低總數(shù)設(shè)計(jì)意圖： 在這一過程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí)，結(jié)合所 播放的動(dòng)畫視頻和電子結(jié)構(gòu)圖片，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對(duì)化合價(jià)本質(zhì)的認(rèn) 識(shí)，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。4 4、通過精心選題讓學(xué)生練習(xí)判斷那些屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)習(xí)題總結(jié) 歸納出四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，這里我巧

10、用了一個(gè)笑臉形 式呈現(xiàn)，這樣增加學(xué)生學(xué)習(xí)的樂趣，方便學(xué)生記憶 ? ?。三、知識(shí)應(yīng)用，加深理解根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn)，設(shè)置隨堂練習(xí)1 1下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（）A A .化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B B .分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.C. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.D. 復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)2 2氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的 事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （）A A .金屬冶煉B B .燃放鞭炮C C.食物腐敗D D .點(diǎn)制豆腐設(shè)計(jì)意圖： 讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí)，準(zhǔn)確把握重難點(diǎn)，也可以檢驗(yàn)出 學(xué)生知識(shí)掌握情況四、歸納

11、整理，理性提升 ? ? 為強(qiáng)化認(rèn)識(shí)，學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，教師強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容五、板書設(shè)計(jì) ? ?第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)一、氧化還原反應(yīng)1 1、 氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)2 2、 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)有元素化合價(jià)變化3 3、 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移 （ 電子的得失或共用電子對(duì)的 偏移二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法性4時(shí)陋低*袱逐miJ2 “CUO+HZ=C：U-I-H2O雙線橋法11 ：|j訐：三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系? ?五、教學(xué)反思本節(jié)課通過問題一環(huán)扣一環(huán)的提出，學(xué)生積極思考將自己總結(jié)的結(jié)論 大膽表述，獲得知識(shí)點(diǎn)相對(duì)牢固又讓他們獲得學(xué)習(xí)的喜悅感和成就感。通 過動(dòng)畫模擬幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)，將抽象知識(shí)具體化，降低了 學(xué)生學(xué)習(xí)難度，增加學(xué)習(xí)的趣味性。從這節(jié)課目標(biāo)的執(zhí)行情況來看，應(yīng)該 達(dá)到預(yù)設(shè)的教學(xué)目標(biāo)。？但還存在以下不足：?首先課的導(dǎo)入還不夠精彩，學(xué)生對(duì)于氧化還原反應(yīng)已經(jīng)有了一定的 認(rèn)識(shí)，如果能讓他們自己去尋