氧化劑和還原劑學(xué)案

1、班級姓名課題:氧化劑和還原劑課前預(yù)習(xí)學(xué)案【提高自學(xué)能力】1.氧化還原反應(yīng)是_的化學(xué)反應(yīng)。判斷是否是氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是。2.氧化反應(yīng):_,還原反應(yīng):_。能否找到某一反應(yīng)只是還原反應(yīng)而不是氧化反應(yīng)?3.氧化還原反應(yīng)的特征是_;氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是_。4.氧化劑和還原劑_叫氧化劑;_叫還原劑。氧化劑具有_性,即能_(得或失電子,使自身的化合價_(升高或降低,發(fā)生_(氧化或還原反應(yīng)。還原劑具有_性,即能_(得或失電子,使自身的化合價_(升高或降低,發(fā)生_(氧化或還原反應(yīng)。常見的氧化劑有_;常見的還原劑有_。元素的化合價與元素氧化性和還原性的關(guān)系:最高價時_;同種元素最低價時_;中間價時_。【小試牛刀

2、】1、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( A.2H2O2MnO22H2O+O2B.CuCl2+2NaOH Cu(OH2+2NaClC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 D.3CO+Fe2O32Fe+3CO22、下列哪一個反應(yīng)中,二氧化硫做氧化劑(A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB.SO2+H2S=2H2O+3SC.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO23、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述,正確的是( A、失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B、失去電子的物質(zhì)是還原劑C、發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑D、作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑4、在反應(yīng)3CO+Fe2

3、O3=2Fe+3CO2中,有關(guān)CO的說法中正確的是(A.被氧化B.做氧化劑C.被還原D.做還原劑5.下列敘述正確的是( A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化B.有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物,也可以是生成物D.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)班級姓名課題:氧化劑和還原劑課堂探究導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念,初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2、認識并建立氧化劑、還原劑的概念,初步了解化合價與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律?！局攸c難點】1、認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、認識并建立氧化劑、還原劑的概念,能根

4、據(jù)元素的化合價預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。【課堂探究】【知識回顧】1、在初中,我們曾把化學(xué)反應(yīng)分成四種基本反應(yīng)類型,包括什么?課本P48交流研討:寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式,并指明反應(yīng)類型。2、四種基本反應(yīng)類型包括了所有的化學(xué)反應(yīng)嗎?若沒有,請舉例說明,并標(biāo)出各元素的化合價?！菊n堂探究】一、氧化還原反應(yīng)如何判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?1、定義:2、元素化合價在化學(xué)反應(yīng)中的變化練一練:下列各反應(yīng)中哪些元素化合價發(fā)生了變化?哪些不變化?CaCO3高溫CaO+CO2C+O2點燃CO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HC lNH4ClNH3

5、+HCl,常溫下:NH3+HCl= NH4Cl所含元素化合價變化的是:_;所含元素化合價沒有變化的是:_。判斷:屬于氧化還原反應(yīng)的是,不屬于氧化還原反應(yīng)的是?！拘〗Y(jié)】判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是3、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)定義:思考:(1氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系是怎樣的?(2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型是什么關(guān)系? (3氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生了變化,這種變化的實質(zhì)是什么?(以NaC l的形成為例說明【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的分類(標(biāo)準(zhǔn)不同,分類方法不同二、氧化劑和還原劑1、如何判斷一個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑?能否通過電子的轉(zhuǎn)移判斷?2、氧化劑、還原劑與氧化性、還原

6、性是什么關(guān)系?3、氧化性、還原性與元素的化合價又有怎樣的關(guān)系?4、常見的氧化劑、還原劑各有哪些?試舉例。【課堂總結(jié)】你認為本課時的主要內(nèi)容有:【課堂檢測】1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是(高一化學(xué)學(xué)案 細節(jié)決定成敗，規(guī)范影響一生 A置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) B在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 D分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) 2下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ AMg3N2+6H2O=3Mg(OH 2+2NH3 B. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO ） C2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+

7、5Cl2+8H2O D.2F2+2H2O=4HF+O2 3下列反應(yīng)中,水作為還原劑的是（ A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 4P 單質(zhì)在下列反應(yīng)中 4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 的變化是( A.被氧化 C.既被氧化又被還原 B.被還原 D.既未被氧化又未被還原 ） ） 5下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（ A肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原 B某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原 C在反應(yīng)中不

8、一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 D在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 6在 H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S 中，只有氧化性的是_ _，只 有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。 6 高一化學(xué)學(xué)案 細節(jié)決定成敗，規(guī)范影響一生 班級 姓名 課題： 課題：氧化劑和還原劑 課后延伸 【鞏固完善 鞏固完善】 鞏固完善 1下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) C.COCO2 D. Fe3+Fe D.復(fù)分解反應(yīng) 2下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是( A.HClMgCl2 B.NaNa+ 3下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在同種元素之間的是( A

9、2H2SSO2 B2KMnO4 C2KClO3 DCu2OH2SO4 4分析反應(yīng) Fe2O3+3CO 3S2H2O K2MnO4MnO2O2 2KCl3O2 CuSO4CuH2O 2Fe+3CO2 中化合價變化，指出氧化劑和還原劑。 【能力再提升 能力再提升】 能力再提升 5果汁是人們喜歡的飲料之一，已知蘋果汁中含有 Fe2+，它可以幫助人們補 鐵。善于思考的李明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S 色。但是在榨汁時加入維生素 C，就可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生。由此可見維 生素 C 具有( A還原性 B氧化性 C堿性 D酸性 6實驗室制氫氣的反應(yīng)為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2，若制取

10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 11.2L，則需要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（ A、0 .5mol B、0 .25mol ） C、1mol D、2mol 7在反應(yīng) 2NO2+H2O=2HNO3+NO 中 NO2 的作用是( 7 高一化學(xué)學(xué)案 細節(jié)決定成敗，規(guī)范影響一生 A做還原劑 C做氧化劑 B既做氧化劑，又做還原劑 D既不做氧化劑，又不做還原劑 8.請把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號填入括號內(nèi): (1既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( (2屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是( (3既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( (4屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是( (5不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是( A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O + CO2 B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+Cu