氧化還原平衡

1、第八章 氧化還原平衡一、選擇題1下列各組物質能夠在標準狀態(tài)下能夠共存的是A、，Cu B、， C、， D、，（已知：，）2. 今有一種的混合溶液，標準狀態(tài)時能氧化而不氧化的物質是 A、B、 C、D、3. 是一個氧化還原反應的標準吉布斯函數(shù)變，是標準平衡常數(shù)，是標準電動勢，下列哪組所表示的，的關系是一致的： A、B、 C、D、4. 已知電對的，下列表示正確的是：A、B、C、D、5. 非金屬碘在的溶液中，當加入少量時，碘的電極電勢應該：A、增大 B、減小C、不變 D、不能判斷6. 時，金屬鋅放在的溶液中，當給鋅鹽溶液中滴加少量氨水，則電極電勢應該A、增大 B、減小C、不變 D、不能判斷7. 某電池符

2、號如下：，其電動勢應為： A、 B、 C、 D、8. 標準狀態(tài)時，下列反應皆為正向進行：由此判斷反應所涉及的物質中還原性最強的是： A、 B、 C、 D、9. 在標準銅鋅原電池的半電池中，添加少量固體，在半電池中，加入氨水，與標準電動勢相比，下列結論正確的是：A、電動勢增大 B、電動勢減小 C、電動勢不變 D、無法確定10. 下列電對中，最大值為哪一種： A、 B、C、 D、11. 由給定半反應及其，判斷下列關系正確的是： A、 B、 C、D、12. 已知，從標準電極電勢看，不能氧化，但加濃鹽酸可以生成，這是因為：A、兩個相差不太大B、酸度增加，也增加C、增加，相應減小 D、上面三因素都有13

3、. 在銅鋅原電池中（Zn2/Zn=0.76V，Cu2/Cu=+0.37V）正極發(fā)生的是何反應？是得到電子,是失去電子？（ ） A、氧化,得到 B、氧化,失去 C、還原,得到 D、還原,失去 14. 已知電對Fe3/Fe2>I2/I，則最強的氧化劑是（ ） A、Fe3 B、Fe2 C、I2D、I 15. 在銅鋅電池的負半電池中加入NaOH，則電池的電動勢（ ） A、減小 B、增大 C、不變 D、無法確定 16. 在銅鋅電池的負半電池中加入NaOH，則電池的電動勢（ ）A、減小 B、增大 C、不變 D、無法確定 17. 其他條件不變,Cr2O72-在下列哪一種介質中氧化能力最強( )A、pH

4、=0 B、pH=1 C、pH=3 D、pH=718.在原電池中發(fā)生氧化反應的是（ ）A、正極 B、正極或負極 C、負極 D、正負兩極19.下列關于標準氫電極的有關敘述中錯誤的是( )A、純氫氣壓力為100kPa B、H+濃度為CJC、電極電勢穩(wěn)定并且準確 D、是最常用的參比電極20.將氫電極p(H2)=100kPa插入純水中,則電極電勢為( )A、0.414V B、0.414V C、0.207V D、0.207V二、計算題和問答題1. （1）寫出以下電池的電極反應、電池反應方程式，并計算電池電動勢。（2）寫出下列化學反應的原電池表達式，并計算原電池電動勢。2. 試用標準電極電位數(shù)值判斷以下反應

5、自發(fā)進行的方向及反應進行的程度。（1）（2）（3）3. 在水溶液中，是強氧化劑，能氧化水；但在氨水中，極易被氧化為。（1）試用有關數(shù)據(jù)來說明這一事實（已知，）；（2）從平衡移動原理說明這一事實；（3）從有關配合物地晶體場理論說明這一事實；（4）寫出氧化水地反應式，并說明反應的標準自由能變。4. 反應，在25，當各離子濃度均為1.00時，測得電池電動勢為1.03V；當時，電池電動勢為1.21V，此條件下=？5. 以中和反應為反應池，設計成一種原電池（用電池符號表示）。分別寫出電極半反應，并求算出它在25時的標準電動勢。6. 已知時，錳的元素電位圖（）：（1）指出哪些物質在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應

6、；（2）求；寫出用電對與標準氫電極組成原電池的電池符號及該電池的自發(fā)反應的方程式。7. 釩的電勢圖為已知：，根據(jù)計算，選擇下列各步反應過程的適當還原劑：（1）還原至（2）還原至（3）還原至8. 欲把氧化到，而又不引入其他金屬元素，可以采用的切實可行的氧化劑為（1），（2），（3）。（，9. 下圖是鉻的電勢圖，請根據(jù)圖上數(shù)據(jù)說明鉻的性質。欲從制備，應采用什么方法制備最為經(jīng)濟合理？10用離子電子法配平下列反應式（酸性介質）（1）MnO4-+Cl-Mn2+Cl2；（2）Mn2+NaBiO3MnO4-+Bi3+；（3）Cr3+PbO2+Pb2+；（4）C3H8O+MnO4-C3H6O2+Mn2+；（5

7、）HClO3+P4Cl-+H3PO4。11用離子電子法配平下列反應式（堿性介質）。（1）+HSnO2-+ HSnO3-；（2）H2O2+（3）CuS+CN-+S2-+NCO-；（4）CN-+ O2；（5）Al+。12已知HCl和HI溶液都是強酸，但Ag不能從HCl溶液置換出H2，卻能從HI溶液中置換出H2。請通過計算加以解釋。已知E（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的=1.8×10-10，AgI的=1×10-16。13某學生為測定CuS的溶度積常數(shù)，設計如下原電池：正極為銅片浸在0.1mol·dm-3Cu2+的溶液中，再通入H2S氣體使之達到飽和；負極為標準

8、鋅電極。測得電池電動勢力0.670V。已知E（Cu2+/Cu）=0.337V，E（Zn2+/Zn）=-0.763V，H2S的=1.3×10-7，=7.1×10-15，求CuS的溶度積常數(shù)。14已知E（Cu2+/Cu）=0.337V，E（Cu2+/Cu+）=0.153V，（CuCl）=1.2×10-6，通過計算求反應Cu2+ + Cu + 2 Cl- = 2 CuCl 能否自發(fā)進行，并求反應的平衡常數(shù)K。15已知E（Tl3+/T1+）=1.25V，E（Tl3+/T1）=0.72V。設計成下列三個標準電池為（a）（-）TlT1+Tl3+Tl（+）；（b）（-）TlT1

9、+Tl3+，Tl+Pt（+）；（c）（-）TlT13+Tl3+，Tl+Pt（+）。（1）    請寫出每一個電池的電池反應式；（2）    計算每個電池的電動勢和16對于反應Cu2+2I-CuI+I2，若Cu2+的起始濃度為0.10mol·dm-3，I-的起始濃度為0.50mol·dm-3，計算反應達平衡時留在溶液中的Cu2+濃度。已知E（Cu2+/Cu+）=0.153V，E（I2 / I-）=0.535V，（CuI）=1×10-12。17假定其他離子的濃度為1.0 mol·dm-3，氣體的分壓

10、為1.013×105Pa，欲使下列反應能自發(fā)進行，要求HCl的最低濃度是多少？已知E（）=1.33V，E（Cl2/Cl-）=1.36V，E（MnO2/Mn2+）=1.23V.（1）MnO2+HClMnCl2+Cl2+H2O；（2）。18已知（Ag+/Ag）=0.80V，（O2/OH-）=0.40V，（H+/H2）=0；Ag(CN)2-：=1×1021。通過計算回答。（1）    在堿性條件下通入空氣時Ag能否溶于KCN溶液；（2）    Ag能否從KCN溶液中置換出H2。19向1mol·dm-3的Ag+溶

11、液中滴加過量的液態(tài)汞，充分反應后測得溶液中濃度為0.311 mol·dm-3，反應式為2Ag+2Hg=2Ag+。（1）已知（Ag+/Ag）=0.799V，求（/Hg）。（2）若將反應剩余的Ag+和生成的Ag全部除去，再向溶液中加入KCl固體使生成Hg2Cl2沉淀后溶液中Cl-濃度為1mol·dm-3。將此溶液與標準氫電極組成原電池，測得電動勢為0.280V。請給出該電池的電池符號。（3）若在（2）的溶液中加入過量KCl使KCl達飽和，再與標準氫電極組成原電池，測得電池的電動勢為0.240V，求飽和溶液中Cl-的濃度。（4）求下面電池的電動勢。已知（HAC）=1.8×

12、;10-5（-）PtH2（1.013×105Pa）HAc（1.0 mol·dm-3）（1.0 mol·dm-3）Hg（+）20. 解釋如下現(xiàn)象：（1）鍍錫的鐵，鐵先腐蝕，鍍鋅的鐵，鋅先腐蝕。（2）將MnSO4溶液滴入KMnO4酸性溶液得到MnO2沉淀。（3）Cu2+(ap)在水溶液中會歧化為Cu2+(ap)和銅。21某學生為測定CuS的溶度積常數(shù)，設計如下原電池：正極為銅片浸在0.1mol·dm-3Cu2+的溶液中，再通入H2S氣體使之達到飽和；負極為標準鋅電極。測得電池電動勢力0.670V。已知E（Cu2+/Cu）=0.337V，E（Zn2+/Zn）=

13、-0.763V，H2S的=1.3×10-7，=7.1×10-15，求CuS的溶度積常數(shù)。22已知E（Cu2+/Cu）=0.337V，E（Cu2+/Cu+）=0.153V，（CuCl）=1.2×10-6，通過計算求反應Cu2+ + Cu + 2 Cl- = 2 CuCl 能否自發(fā)進行，并求反應的平衡常數(shù)K。23已知E（Tl3+/T1+）=1.25V，E（Tl3+/T1）=0.72V。設計成下列三個標準電池為（a）（-）TlT1+Tl3+Tl（+）；（b）（-）TlT1+Tl3+，Tl+Pt（+）；（c）（-）TlT13+Tl3+，Tl+Pt（+）。（1）