初三化學(xué)圖像圖表專題訓(xùn)練

1、圖像圖表專題訓(xùn)練化學(xué)圖表題在歷年各地中考試題中出現(xiàn)機(jī)率很高。其特點(diǎn)為利用有限的文字信息，將化學(xué)知識(shí)以圖表的形式呈現(xiàn) 出來(lái)，較好地考查了同學(xué)們用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。怎樣才能解好圖像題呢？首先要讀懂題目中有限的文字信息，弄清考查的是哪方面的化學(xué)知識(shí)，對(duì)物質(zhì)的量作了 哪些說(shuō)明，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的程度如何等等；其次要看清橫縱坐標(biāo)軸也稱x、y軸所表示的具體意義；再有就是對(duì)整個(gè)函數(shù)圖像進(jìn)行多角度認(rèn)真地分析，這是解好圖像題的關(guān)鍵環(huán)節(jié)?？键c(diǎn)一：金屬與酸反響【例一】相同質(zhì)量的Al和Mg分別跟足量的稀硫酸反響，圖中橫坐標(biāo)表示與酸反響的時(shí)間，縱坐標(biāo)表示生成氫氣-10 - / 11- 1 -10 - / 11-

2、 # -ABCD-10 - / 11- # -解析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，位置越靠前，反響的速率越快，在坐標(biāo)中斜線越 陡，相同質(zhì)量的 Al和Mg分別跟足量的稀硫酸反響，鋁生成的氫氣比鎂多.【例二】如圖示出的是將鐵、鋅、鋁、銀分別插入足量的CuS04溶液后，金屬溶解的質(zhì)量與析出金屬的質(zhì)量關(guān)系圖中直線a表示A、鋅 B、鐵C、鋁D、銀解析：根據(jù)金屬與硫酸銅的反響質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析，通過(guò)反響的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)計(jì)算結(jié)果與圖象的比 照得出正確答案.【練練】1、等質(zhì)量的甲乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反響, 如下圖。以下相關(guān)判斷中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、金屬活動(dòng)性

3、甲比乙強(qiáng)B、假設(shè)甲是鐵，那么乙可能是鋅；假設(shè)甲是鋁，那么乙可能是鎂。C、假設(shè)稀硫酸的質(zhì)量相等，那么甲反響后所得溶液質(zhì)量比乙大D、假設(shè)將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，那么甲置換出銅 定比乙多產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的函數(shù)關(guān)系2、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的鹽酸反響M、 物中均為+2價(jià)，生成H2質(zhì)量和反響時(shí)間的關(guān)系如右圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A .金屬的活潑性NMB .兩個(gè)反響生成 H2的體積相等C 相對(duì)原子質(zhì)量 NMD 兩個(gè)反響消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等考點(diǎn)二：酸與堿作用【例三】2016?齊寧日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，需要利用中和反響原理來(lái)降低某些

4、環(huán)境中酸或堿的含量.學(xué)校課外活動(dòng)小組利用 5%的氫氧化鈉溶液逐滴滴加到 10mL5%的稀鹽酸中，將測(cè) 得溶液pH的變化繪制成右圖所示曲線分析曲線得到的以下說(shuō)法中，合理的是A、 滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液呈酸性，pH=0B、 滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH=14C、 滴入適量氫氧化鈉溶液至恰好反響，溶液呈中性，pH=7D、未滴入氫氧化鈉溶液時(shí)溶液顯酸性，滴入氫氧化鈉溶液后溶液顯堿性解析：A、根據(jù)圖象的起點(diǎn)進(jìn)行分析，B、根據(jù)滴入過(guò)量的氫氧化鈉溶液的圖象走向進(jìn)行分析，C、根據(jù)兩者恰好完全反響時(shí)的圖象進(jìn)行分析，D、根據(jù)反響前后的圖象進(jìn)行分析.【例四】向CuCl2和鹽酸的100g混合溶液中，逐滴

5、參加 10%的NaOH溶液，參加反響的 NaOH溶液質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH) 2 .那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A、整個(gè)反響中，氯離子個(gè)數(shù)減少B、P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種C、M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D、沉淀完全時(shí)，mi的數(shù)值為800 斗0容浪旳解析：A、根據(jù)復(fù)分解反響的實(shí)質(zhì)來(lái)考慮； B、P點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反響完，再去考慮溶質(zhì)是誰(shuí)；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的變化來(lái)考慮； D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出與氯化銅反響的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質(zhì)量.【練練】1、向裝有一定量 Ba(OH) 2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀 H2SO4至過(guò)量，

6、有關(guān)溶液pH和滴入稀H2SO4體積的-10 - / 11- 3 -10 - / 11- # -10 - / 11- # -2、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過(guò)多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過(guò)程中，胃液【例五】鎂在耐高溫的密閉容器 （內(nèi)含空氣）內(nèi)加熱，容器內(nèi)有關(guān)量隨時(shí)間變化圖像正確的選項(xiàng)是解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反響生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫 的容器中密封內(nèi)含空氣加熱時(shí)，反響前后密閉容器的質(zhì)量不變.【例六】為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問(wèn)題，科學(xué)家正在研究建立如以下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有：化學(xué)

7、變化中元素種類是守恒的；燃燒時(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；光能 或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化；二氧化碳也是一種重要的資源。A .&C.D .解析：二氧化碳的轉(zhuǎn)化過(guò)程是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，這一過(guò)程中發(fā)生的變化都是化學(xué)變化，所以滿足質(zhì)量守恒定律. 同時(shí)在這些變化中化學(xué)能和動(dòng)能、勢(shì)能之間相互轉(zhuǎn)化， 有機(jī)物和無(wú)機(jī)物之間也能相互轉(zhuǎn)化.理清圖示中的各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，分析其中的變化過(guò)程. 上圖中的關(guān)鍵步驟是以水通電分解得到的氫氣和二氧化碳為原料在復(fù)合催化劑的作 用下轉(zhuǎn)化為甲醇等能源.-10 - / 11- 4 -【練練】1、以下四個(gè)圖像的變化趨勢(shì)，能正確描述對(duì)應(yīng)

8、操作的是-10 - / 11- 5 -ABCDB .將濃鹽酸敝口放置在空氣中A 足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反響C 向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D 向p H=13的氫氧化鈉溶液中不斷參加水2、以下四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四種操作或治療過(guò)程，其中正確的選項(xiàng)是A 時(shí)何B NaOimC 時(shí)d 時(shí)間去冒液PH-10 - / 11- # -10 - / 11- # -A 用胃舒平主要成分AlOH3治療胃酸過(guò)多時(shí)pH變化情況。B 向氯化鐵的溶液中參加氫氧化鈉溶液直至過(guò)量。C 常溫下相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反響。D 將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水

9、分，直到有晶體析出?？键c(diǎn)四：溶解度曲線圖【例七】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如以下圖?，F(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液試管底部均有未溶解的固體，再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B 乙溶液中剩余的固體減少C 試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D 試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少解析：常溫下物質(zhì)的飽和溶液試管底部均有未溶解的固體放進(jìn)盛有冰水的訐燒杯里，操作的目的是對(duì)飽和溶液進(jìn)行降溫；然后根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線圖，對(duì)溶誥；液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、剩余固體的質(zhì)量、物質(zhì)的溶解度等的變化情況進(jìn)行分析. /【練練】1. 右圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，分別得到的以下

10、信息中，正確的選項(xiàng)是:LI曲t2遲度FX：A. 圖中陰影局部說(shuō)明 A、B兩溶液都是飽和溶液B. ti C時(shí)，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. t2C時(shí)，B物質(zhì)的溶解度大于tiC時(shí)A物質(zhì)的溶解度D. t2C時(shí)，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到tiC時(shí)析出溶質(zhì)的質(zhì)量相同t2C時(shí)的飽2、如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質(zhì) 和溶液降溫至t1 C，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系正確的選項(xiàng)是A .甲乙丙B .甲=乙=丙C .甲=乙丙D .丙甲=乙考點(diǎn)五：看標(biāo)簽解答題11氧化氮榕？I収裏水）100凰 皐品魯遼n化氫（兒他 件用制甫紡窗劃.清洗悌 貯裁；遙丸整閉lEPiakit 注盤；

11、半品為處用藥【例八】某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過(guò)氧化氫溶液如下圖。該校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g,參加適量催化劑，待完全反響后，共收集到 0.32g氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：根據(jù)反響的化學(xué)方程式，由生成氧氣的質(zhì)量可計(jì)算參加反響的過(guò)氧化氫的質(zhì)量；利用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=過(guò)氧化氫的質(zhì)量過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量X100%，可計(jì)算該瓶過(guò)氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：設(shè)參加反響的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x2H2O2 Mn O2 2H2O+O2T6832x0.32g68/x=32/0.32g解得：x=0.68g ;過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.68g

12、34g X100%=2%答：該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2% .【練練】1、鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄 糖酸鋅口服液對(duì)治療鋅缺乏病具有較好的療效。以下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽信息答復(fù)：1葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比 2葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。精確到0.01%3某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。假設(shè)治療一個(gè)療程需補(bǔ)充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來(lái)自該口服液，那么患者共需服用支葡萄糖酸鋅口服液？簡(jiǎn)寫(xiě)出解題過(guò)程牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學(xué)是：C12H22O14Z n

13、每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mgx制藥廠考點(diǎn)六：圖像與表格相結(jié)合【例九】右以下圖中 “表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反響，表示甲在一定條件下可與某種物質(zhì)直接反響生成丙。下表四組選項(xiàng)中，符合圖中要求的是甲乙丙丁ABaCl2CuSO4Ba(OH) 2HClBO2COFe3O4CCFeCuCl2MgHClCCuHClCuOMg-10 - / 11- 9 -10 - / 11- # -解析：A、氯化鋇不能直接生成氫氧化鋇；B、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；C、鐵的金屬活動(dòng)性小于鎂，所以鐵不能生成鎂；D、銅加熱可生成氧化銅，但銅和鹽酸不反響.【練練】1、向燒杯中逐滴參加 x溶液至過(guò)量（圖1）,

14、生成沉淀或氣體的質(zhì)量與參加 x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖 2的是燒杯中的物質(zhì)X溶液AHCl和FeCl3溶液NaOH溶液B碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HCIC鎂鋁合金稀HCID稀鹽酸和稀硫酸BaCl 2溶液考點(diǎn)七：表格分析題【例十】將一定量的乙醇和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反響生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X。測(cè)得反響前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水X反響前質(zhì)量/g4.68000反響后質(zhì)量/g004.45.4m以下判斷正確的選項(xiàng)是A .表中m的值為2.8B . X可能是該反響的催化劑C.增加氧氣的量可以減少 X的生成D 物質(zhì)X 一定含有碳元素，可能含有氫元素 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知

15、：反響后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反響物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物.通過(guò)計(jì)算乙醇、氧氣、二氧化碳、水中各元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定X的組成、質(zhì)量和化學(xué)式;經(jīng)計(jì)算知X是一氧化碳，說(shuō)明乙醇沒(méi)有充分燃燒，增加氧氣的量有助于乙醇的充分燃燒，從而減少一氧化碳的生成.【練練】1、下表是氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/C20406080溶解度/g40505868據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A . 20C時(shí)，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%B . 20C時(shí)，70g氯化銨的飽和溶液升溫至40C得到不飽和溶液C. 40C時(shí)，75g氯化銨的飽和溶液中參加25g水后氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%D . 80C時(shí)

16、，84g的氯化銨飽和溶液降溫至60C時(shí)有5g氯化銨析出【課堂練習(xí)】1、以下四個(gè)圖像表示四種對(duì)應(yīng)的操作過(guò)程，其中正確的選項(xiàng)是A分別加熱相同質(zhì)量的氯酸鉀和高錳酸鉀制取氧氣。B相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反響制氫氣C 在質(zhì)量一定、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀硫酸溶液中，逐漸參加氫氧化鋇溶液,D 某溫度下，在不飽和的硝酸鉀溶液中，逐漸參加硝酸鉀固體KJC103電悝時(shí)恆。加入氣氧化規(guī)的基2、某溫度時(shí)，有 W克硝酸鉀的不飽和溶液，在溫度和溶劑質(zhì)量不變的條件下，向其中逐漸參加硝酸鉀固體直至 不能溶解，有局部固體剩余。以下圖像能正確表示此過(guò)程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶解度與時(shí)間的變化關(guān)系的是。-10 - / 11-

17、 12 -3、溫室中的綠色植物受陽(yáng)光照射生長(zhǎng)，晝夜測(cè)定溫室中二氧氣化碳的分量如以下圖所示，其中正確的選項(xiàng)是午正 二氧恍碳的含量二氧二M化碳的含量二氧化碳的含量DPH表示酸堿度6、以下四組溶液，當(dāng)后一種溶液參加到一定量的前一種溶液并稍過(guò)量，其溶液的導(dǎo)電性用電流強(qiáng)度I表示與后一種溶液的質(zhì)量 m的函數(shù)關(guān)系符合右圖的是A澄清石灰水碳酸鈉溶液B硝酸銀溶液氯化鈉溶液C鹽酸氫氧化鈉溶液D稀硫酸氫氧化鋇溶液7、用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別和足量的稀硫酸反響，能正確表示反響情況的圖像是以下圖是， A 表示的反響情況，B表示 的反響情況。-10 - / 11- 13 -剪氣的質(zhì)量&08廣西貴港用 侯氏聯(lián)合制堿法制得的純

18、堿常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量， 小明稱取該純堿樣品 3.3g,充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與參加氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求:1該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精確到0.1%2所參加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【課后練習(xí)】1、善于整理知識(shí)，能使你更好地掌握知識(shí)， 下面是小明同學(xué)對(duì)所學(xué)局部化學(xué)知識(shí)歸納，其中有錯(cuò)誤的一組是 A兀素符號(hào)周圍數(shù)字的含義B初中化學(xué)中常見(jiàn)的三正上方數(shù)字一一表示兀素化合價(jià)前面的數(shù)字一一表示原子的個(gè)數(shù)右下方的數(shù)字一一表示一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)化肥中三種植物營(yíng)養(yǎng)元素-N P K 構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子 一一分子原子離子 三種常見(jiàn)的復(fù)原

19、劑 一一H2. C. CO2C化學(xué)給人類帶來(lái)的奉獻(xiàn)D須辨清的物質(zhì)納米金屬貯存氫氣 一一解決材料問(wèn)題太陽(yáng)能汽車一一解決能源問(wèn)題開(kāi)發(fā)研制無(wú)硫火柴一一解決環(huán)境問(wèn)題鉛筆芯中不含鉛一一主要成分是石墨干冰不疋冰而疋固體CO2純堿不疋堿疋鹽2、化學(xué)概念間有不同的關(guān)系，如包含、并列、交叉關(guān)系等。以下選項(xiàng)符合右圖所示關(guān)系的是ABCDX化合反響單質(zhì)化合物石油Y氧化反響化合物氧化物化石燃料3、液化石油氣作為燃料，已進(jìn)入城市家庭，它是含有下物質(zhì)的混合物，在常壓下，這些物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示物質(zhì)名稱乙烷丙烷丁烷戊烷己烷沸點(diǎn)/C-88.6-42.4-0.536.169.2常溫下使用至無(wú)氣體放出時(shí)鋼瓶中常剩余一些液態(tài)物質(zhì)，這

20、些物質(zhì)最可能是A. 乙烷、丙烷和丁烷B.乙烷和丙烷C.只有乙烷D.戊烷和己烷4、某學(xué)生在一定溫度下，向質(zhì)量均為100g的四份水中分別參加一定質(zhì)量的硝酸鉀，攪拌至充分溶解(如有不溶的硝酸鉀，那么過(guò)濾除去)，得到溶液.該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)如下實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4水的質(zhì)量(g)100100100100參加硝酸鉀的質(zhì)量(g)80100120140溶液的質(zhì)量(g)180200210210根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)得到的溶液屬于飽和溶液.該溫度下硝酸鉀的溶解度是5、化學(xué)反響中通常伴隨有能量的變化，可借助反響前后的溫度變化來(lái)判斷反響的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，那么證明發(fā)生了化學(xué)反響。該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值 t如下表。編號(hào)鹽酸NaOH溶液 t/